學(xué)案銅及其重要化合物用途廣泛的金屬材料

第9講 銅及其重要化合物 用途廣泛的金屬材料考綱要求 學(xué)法點(diǎn)撥1.了解銅單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。Cu及其化合物的性質(zhì)，金屬的冶煉，合2．掌握銅單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及金的概念等知識點(diǎn)是高考熱點(diǎn)之一，常在離其應(yīng)用。子共存，離子方程式書寫，物質(zhì)的鑒別、制3．了解常見金屬的活動順序。取、推斷、計(jì)算中進(jìn)行考查。4．了解合金的概念及其重要應(yīng)用?？键c(diǎn)一 銅及其重要化合物知識梳理Zhishishuli1．銅的物理性質(zhì)：銅是一種有金屬光澤的 __紫紅__色固體，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性

(僅次于銀，可用于制電纜)，有良好的__延展__性。2．銅的化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬的反應(yīng) (寫出化學(xué)方程式 )：①與O2反應(yīng)△加熱：__2Cu＋O2=====2CuO__。常溫下在潮濕的空氣中：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===__Cu2(OH)2CO3__。△②與Cl2反應(yīng)：Cu＋Cl2=====CuCl2(棕黃色煙)(2)與酸的反應(yīng)(寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 )①與非氧化性酸：不反應(yīng)。②與氧化性酸反應(yīng)與濃硫酸的反應(yīng)：△__Cu＋2H2SO4(濃)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O__。與濃硝酸的反應(yīng)：__Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O__。與稀硝酸的反應(yīng)：__3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O__。(3)與鹽溶液的反應(yīng) (用離子方程式表示 )：＋ 2＋與硝酸銀溶液的反應(yīng)： __Cu＋2Ag===Cu ＋2Ag__。3＋ 2＋ 2＋與氯化鐵溶液的反應(yīng)： __2Fe ＋Cu===2Fe ＋Cu __。3．銅的化合物的主要性質(zhì)(1)氧化銅和氫氧化銅：物質(zhì)氧化銅氫氧化銅化學(xué)式CuOCu(OH)2狀態(tài)不溶于水的__黑__色固體(粉末)不溶于水的__藍(lán)__色固體CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O＋===Cu2＋＋2H2O化學(xué)△Cu(OH)2＋2HCuO＋H2=====Cu＋H2O性質(zhì)△△Cu(OH)2=====CuO＋H2OCuO＋CO=====Cu＋CO2(2)堿式碳酸銅。堿式碳酸銅的化學(xué)式為 __Cu2(OH)2CO3__，是銅綠孔雀石的主要成分，是銅在潮濕的空△氣中被銹蝕的結(jié)果，其受熱分解的化學(xué)方程式為__Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋CO2↑＋H2O__。(3)硫酸銅。①CuSO4·5H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬或膽礬，受熱易分解。②無水CuSO4為__白__色粉末，遇水變 __藍(lán)__色(生成CuSO4·5H2O)，據(jù)此可用來檢驗(yàn)水的存在。(4)銅鹽的毒性銅鹽溶液有毒，主要是因?yàn)殂~離子能與__蛋白質(zhì)__作用，使__蛋白質(zhì)__變性失去生理活性，因此人們根據(jù)這一性質(zhì)用膽礬、熟石灰、水配成了波爾多液，用來殺滅植物的病毒。特別提醒：銅及其化合物的轉(zhuǎn)化過程中，常伴隨著顏色變化而使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象豐富多彩。故對銅及其化合物的常見顏色應(yīng)熟記且靈活掌握。例如：紫紅色 —Cu白色—CuSO4紅色—Cu2O藍(lán)色—Cu(OH)2或CuSO4·5H2O黑色—CuO或CuS或Cu2S棕黃色—CuCl2小題速練Xiaotisulian1．判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。導(dǎo)學(xué)號50812212(1)CuO是黑色固體，與水反應(yīng)可生成Cu(OH)2(×)2＋√)(2)Cu2O遇硝酸會被氧化成Cu((3)Cu2(OH)2CO3是銅銹的主要成分，在干燥的空氣中不易生成(√)(4)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)一定沒有一氧化氮生成(×)(5)可利用無水硫酸銅遇水變成藍(lán)色這一性質(zhì)，來檢驗(yàn)水的存在(√)(6)將鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有紅色物質(zhì)析出，說明鐵比銅活潑(√)(7)將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體(×)提示：CuCl2水解，加熱蒸干得到Cu(OH)2，灼燒后得到CuO。將銅絲在空氣中加熱至紅熱后迅速伸入裝有乙醇的試管中，可聞到刺激性氣味(√)提示：銅絲在空氣中加熱生成CuO，CuO與乙醇生成有刺激性氣味的乙醛。2．某研究小組用廢銅粉制取膽礬，設(shè)計(jì)了如下幾個實(shí)驗(yàn)方案：導(dǎo)學(xué)號50812213濃H2SO4加水蒸發(fā)(1)Cu――→CuSO4――→硫酸銅溶液――→CuSO4·5H2O。加熱稀釋結(jié)晶O2稀H2SO4蒸發(fā)(2)Cu――→CuO――→硫酸銅溶液――→CuSO4·5H2O。灼燒結(jié)晶(3)Cu稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶熱空氣――→硫酸銅溶液――→CuSO4·5H2O。對三個方案進(jìn)行評價，你認(rèn)為最好的是哪個方案？答案：方案(1)：產(chǎn)生污染性氣體，且消耗硫酸較多。方案(2)：消耗能量較多，且步驟復(fù)雜。方案(3)：不產(chǎn)生污染性氣體，原料利用率高，節(jié)約能源。因而方案(3)更經(jīng)濟(jì)合理。△2。[注意]通常利用反應(yīng)：2Cu＋O2=====2CuO除去混合氣體中的少量O(2)Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，但在通入 O2的條件下，Cu可在稀H2SO4中逐漸溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。(3)無水CuSO4只能作為檢驗(yàn)水的試劑，不能作為水蒸氣的吸收試劑而用于除雜。3．(1)黃銅和金的顏色均為黃色，如何鑒別？ 導(dǎo)學(xué)號 50812214答案：①測密度 ②是否溶于稀硝酸 ③測硬度(2)波爾多液是一種殺菌劑，它是由 CuSO4、生石灰和水按一定比例配制而成的天藍(lán)色膠狀懸濁液，其殺菌的可能原因是什么？答案：CuSO4是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性。題組一銅及其化合物的性質(zhì)1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。導(dǎo)學(xué)號50812215(1)(2016全·國甲卷)除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥(×)(2)(2015－1全·國卷Ⅰ)將銅粉加入1.0mol·LFe2(SO4)3溶液中，現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)(×)(3)(2015廣·東高考)1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子(×)(4)(2015四·川高考)中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹(√)(5)(2015四·川高考)氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣(√)(6)(2014全·國卷Ⅱ)H2通過灼熱的CuO粉末，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重(×)2．(2018重·慶萬盛區(qū)模擬)已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu＋===Cu2＋＋Cu↓。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和無色氣體無色氣體和紅棕色氣體藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液和綠色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是導(dǎo)學(xué)號50812216(D)A．CuB．Cu2OC．一定有Cu，可能有Cu2OD．一定有Cu2O，可能有Cu萃取精華：區(qū)分紅色物質(zhì) Cu和Cu2O的方法向紅色物質(zhì)中加入稀 H2SO4，若溶液由無色變成藍(lán)色，則該紅色物質(zhì)為 Cu2O，否則為Cu，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O。3．(2018山·東濰坊高三檢測 )銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有＋ 1、＋2。導(dǎo)學(xué)號 50812217△(1)工業(yè)上可利用反應(yīng) Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是 __S__，當(dāng)消耗32gCu2S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是__1.2NA__(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50～60℃，通入O2，反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__2Cu＋4H＋50～60℃2＋＋2H2O__。CuSO4＋O2=====2Cu溶液中加入一定量的 Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成 CuCl沉淀，寫出生成 CuCl的離子方程式：＋＋2Cl－＋SO32－△－＋2H＋__2Cu2＋H2O=====2CuCl↓＋SO42__。(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的 CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為：△Cu＋H2SO4=====__CuO＋SO2↑＋H2O__。②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除 CuO外，還可能含有 Cu2S和CuS，其理由可能是__ac__(填字母)。a．Cu2S和CuS都是黑色的b．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出 O2c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑， Cu的化合價升高與 S的化合價降低有多種可能[解析]△2價升到＋4價，被(1)反應(yīng)Cu2S＋O=====2Cu＋SO2中，硫元素的化合價從－氧化，反應(yīng)中被氧化的元素是S，當(dāng)消耗32gCu2S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是32g－1×6NAmol－1＝1.2NA。160gmol·(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50～60℃，通入O2，反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu＋4H＋50～60℃2＋＋2H2O。CuSO4溶＋O2=====2Cu液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，離子方程式：2＋＋2Cl－2－△2－＋2H＋。2Cu＋SO3＋H2O=====2CuCl↓＋SO4(3)該小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。①按照甲同學(xué)猜想：銅被氧化得 CuO，硫酸被還原為 SO2，化學(xué)方程式為 Cu＋△H2SO4=====CuO＋SO2↑＋H2O。②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除 CuO外，還可能含有 Cu2S和CuS，分析可能的理由時，應(yīng)該從反應(yīng)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)原理入手， ac符合。題組二 銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化4．(2018·東濱州高三檢測山)CuSO4是一種重要的化工原料，其制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是導(dǎo)學(xué)號50812218(C)A．途徑①所用混酸中 H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為 3∶2B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2一定為0.75molD．Y可以是葡萄糖[解析]據(jù)反應(yīng)式3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量之比是3∶2，A正確；途徑①③中均生成大氣污染物，而②沒有，B正確；1molCuSO4分解生成0.5molCu2O，轉(zhuǎn)移1mol電子，故生成0.25molO2，C不正確；醛基能被新制的Cu(OH)2懸濁液氧化，生成Cu2O，葡萄糖含有醛基，D正確。5．(2017黑·龍江哈爾濱模擬)某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究銅及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?dǎo)學(xué)號50812219(D)．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察氯化銅的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水 CuCl2固體D．將表面有銅綠

[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠[解析]

銅與濃硫酸反應(yīng)后的剩余物中仍有濃硫酸，將水加入反應(yīng)器中易發(fā)生危險，

A項(xiàng)錯誤；觀察氯化銅的生成需要在加熱條件下，

B項(xiàng)錯誤；

CuCl2水解生成的

HCl

易揮發(fā)，加熱蒸干能促進(jìn)

CuCl2的水解而得不到

CuCl2固體，C

項(xiàng)錯誤。6．(2017

·西陽泉模擬山

)部分氧化的

Fe－Cu合金樣品

(氧化產(chǎn)物為

Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是 導(dǎo)學(xué)號 50812220( B )A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋B．樣品中鐵元素的質(zhì)量為2.24gC．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD．V＝896[解析]根據(jù)題意，3.2g濾渣一定是銅，而銅與Fe3＋不共存，A項(xiàng)錯誤；最后的3.2g固體為Fe2O3，其中鐵元素的質(zhì)量為2.24g，B項(xiàng)正確；樣品中銅元素和氧元素的質(zhì)量共5.76g－2.24g＝3.52g，C項(xiàng)錯誤；2.24g鐵元素不可能全是單質(zhì)鐵，故生成氫氣的體積小于896mL，D項(xiàng)錯誤。萃取精華：1．新制Cu(OH)2常用來檢驗(yàn)醛基，該反應(yīng)需在堿性環(huán)境中進(jìn)行，加熱至沸騰可生成紅色沉淀氧化亞銅(Cu2O)。2．溶液中的Cu2＋常為藍(lán)色(濃CuCl2溶液為綠色，稀CuCl2溶液為藍(lán)色)，可作為Cu2＋的鑒別依據(jù)。例如：CuSO4溶液呈藍(lán)色，在推斷題中，“藍(lán)色溶液”基本可作為Cu2＋的存在依據(jù)。3．Cu2＋與堿反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀[Cu(OH)2]，這也是鑒定Cu2＋的原理之一?？键c(diǎn)二金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用知識梳理Zhishishuli1．金屬材料(1)合金(2)常見金屬材料。黑色金屬材料金屬__鐵__、錳、__鉻__以及它們的合金材料—有色金屬材料銅和鋁、鋁合金、銅合金除黑色金屬以外的其他各種金屬及其合金①鋼鐵?！猒_低碳鋼__：韌性、焊接性好，強(qiáng)度低碳素鋼——__中碳鋼__：強(qiáng)度高，韌性及加工性好—__高碳鋼__：硬而脆，熱處理后彈性好|合金鋼 —具有各種不同的優(yōu)良性能，用于制不銹鋼及各種特種鋼—種類：硅鋁合金、鎂鋁合金、硬鋁等②鋁合金 — —特性：密度小、強(qiáng)度高、塑 造性好、易于加工—用途：建筑業(yè)、容器包裝業(yè)、交通運(yùn)輸業(yè)等—__青銅__主要含Cu、Sn、Pb我國最早使用銅合金——黃銅主要含Cu、Zn等—白銅主要含Cu、Ni、Zn等2．金屬礦物的開發(fā)利用(1)金屬在自然界中的存在?；蠎B(tài) —在金屬化合物中，金屬元素都顯 __正__價游離態(tài) —金、鉑等極少數(shù)金屬(2)金屬冶煉的方法 (用化學(xué)方程式表示 )。通電―→Na：2NaCl熔融=====2Na＋Cl2↑電解 通電―→Mg：__MgCl2熔融=====Mg＋Cl2↑__法通電―→Al：__2Al2O3熔融=====4Al＋3O2↑__|熱高溫還―→高爐煉鐵：__Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2__原△法―→焦炭還原制銅：__2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑__|熱△分―→Hg：2HgO=====2Hg＋O2↑解△法―→Ag：2Ag2O=====4Ag＋O2↑(3)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置①鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧化鐵和鋁粉在較高實(shí)驗(yàn)溫度下發(fā)生劇烈的反應(yīng)；現(xiàn)象②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中實(shí)驗(yàn)高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2Al結(jié)論高溫＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3__原理①制取熔點(diǎn)較高、活潑性弱于Al的金屬鉻、錳、鎢等；②金屬焊接，如野應(yīng)用外焊接鋼軌等特別提醒：鋁熱反應(yīng)的三個注意事項(xiàng)鋁熱反應(yīng)是在高溫干態(tài)下進(jìn)行的置換反應(yīng)，鋁只能與金屬活動性順序中排在鋁之后的金屬的氧化物反應(yīng)。(2)鋁熱反應(yīng)會放出大量的熱 (這一特性常出現(xiàn)在推斷題中 )。(3)鋁熱反應(yīng)不能用來冶煉大量的金屬鐵、銅等 (要考慮冶煉成本 )。小題速練Xiaotisulian1．判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。導(dǎo)學(xué)號50812221(1)合金材料中不可能含有非金屬元素(×)提示：合金中也可能含有非金屬。(2)鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料(√)提示：鑭鎳合金具有可逆吸放氫的功能。(3)大多數(shù)合金比各成分金屬硬度大，熔點(diǎn)低(√)提示：大多數(shù)合金比各成分金屬硬度大，熔點(diǎn)低，這是大多數(shù)合金的特點(diǎn)。(4)高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)(√)提示：常常利用鋁合金的特性來制飛機(jī)、車廂等的外殼。(5)地震災(zāi)區(qū)重建要使用大量鋼材，鋼材是合金(√)(6)用金屬鈉能置換氯化銅溶液中的銅(×)(7)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應(yīng)(√)(8)電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時，陰極上依次析出Cu、Fe、Al(×)(9)電解氯化鎂溶液可制取金屬鎂(×)(10)用焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物(√)(11)合金是混合物，合金中的成分金屬保持各自的化學(xué)性質(zhì)(√)(12)金屬在自然界中都以化合態(tài)存在，故金屬的冶煉就是將金屬從其化合物中置換出來(×)(13)濕法煉銅和火法煉銅的反應(yīng)中，銅元素都發(fā)生了還原反應(yīng)(√)(14)工業(yè)上金屬Al是用電解熔融的氯化物制得的(×)(15)金屬不論是否活潑都比較難冶煉，鋁熱反應(yīng)可以冶煉難熔金屬(×)2．下表中是四種金屬的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：導(dǎo)學(xué)號50812222金屬NaAlCuFe熔點(diǎn)/℃97.8166010381535沸點(diǎn)/℃883246725672750(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納兩種金屬不能形成合金的有哪些組合？答案：(1)Na—Cu，Na—Fe(2)概括出能形成合金的兩種金屬應(yīng)具備的條件。答案：要形成合金，各成分都要有共同的液態(tài)溫度范圍， 即合金中一種金屬的熔點(diǎn)要高于另一種金屬的熔點(diǎn)而低于它的沸點(diǎn)。題組一 合金的性質(zhì)及其應(yīng)用1．(2017·陽模擬洛)易拉罐的主要成分為鋁合金，以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)， 其中實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象、 結(jié)論正確的是 導(dǎo)學(xué)號 50812223(D)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體含鋁、鐵、鎂三種元素B加入NaOH溶液有無色氣體產(chǎn)生含有鎂、鋁兩種元素C加入鹽酸后，所得溶液中再加入少產(chǎn)生白色沉淀含有鎂元素量NaOH溶液D用鹽酸溶解并放置一會兒后，加入溶液呈紅色含有鐵元素KSCN溶液2.2017年2月首飛的C919大型飛機(jī)采用了大量新型材料鋁鋰合金。下列關(guān)于鋁鋰合金的說法不正確的是導(dǎo)學(xué)號50812224(D)A．鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物B．鋁鋰合金的硬度比鋰大C．鋁鋰合金的熔點(diǎn)比鋁低D．鋁鋰合金耐酸堿腐蝕[解析] 鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應(yīng)，鋰能與酸反應(yīng)，故鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕。3．(2018天·津高三模擬 )“蛟龍”號載人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金，下列有關(guān)合金的說法中正確的是 導(dǎo)學(xué)號 50812225( D )．鈦合金是一種新型的金屬單質(zhì)B．鈦合金的熔點(diǎn)比成分金屬的低，硬度小C．鈦合金的化學(xué)性質(zhì)與鈦單質(zhì)相同D．青銅、碳素鋼、合金鋼和硬鋁均是合金[解析] 合金是指兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，不屬于新型金屬單質(zhì)， A錯誤；合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬的熔點(diǎn)低但硬度大， B錯誤：合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的化學(xué)性質(zhì)是相同的， 鈦合金除具備鈦單質(zhì)的性質(zhì)外， 還具有其他成分的性質(zhì)， C錯誤。萃取精華：正確認(rèn)識合金(1)合金屬于混合物。合金具有許多良好的物理、化學(xué)和機(jī)械性能，在許多方面不同于其成分金屬，不是簡單的加合，但在化學(xué)性質(zhì)上，一般認(rèn)為合金體現(xiàn)的是各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)。構(gòu)成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，可以是金屬與非金屬，合金中一定含金屬元素。并非所有的金屬都能形成合金，兩種金屬形成合金，其前提是兩種金屬在同一溫度范圍內(nèi)都能熔化，若一種金屬的熔點(diǎn)大于另一種金屬的沸點(diǎn)，則二者不能形成合金。(5)常溫下，多數(shù)合金是固態(tài)，但鉀、鈉合金呈液態(tài)。題組二 合金成分的分析4．取硬鋁樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) (每一步試劑均過量 )，由此可以推知硬鋁的組成可能為導(dǎo)學(xué)號50812226(D)氣體溶液樣品足量稀鹽酸氣體――→①濃NaOH溶液難溶物溶液――→②難溶物A．Al、Mg、Si、ZnB．Al、Fe、Zn、NaC．Al、Na、Cu、FeD．Al、Cu、Mg、Si、Mn[解析]硬鋁中一定含有Al，樣品加入足量稀鹽酸后有難溶物存在，說明有金屬活動性在H之后的金屬或非金屬存在，再加入濃NaOH溶液后有氣體生成和難溶物存在，根據(jù)題目信息可知硬鋁樣品中含有Si，最終的難溶物為Cu，D項(xiàng)中含有上述三種物質(zhì)。題組三金屬冶煉原理5．下列關(guān)于金屬冶煉方法的敘述不正確的是導(dǎo)學(xué)號50812227(D)金屬存在形式冶煉方法A金游離態(tài)金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離B銀化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱Ag2O的方法冶煉C鐵化合態(tài)焦炭和空氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物D鈉的金屬性強(qiáng)，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽鈉化合態(tài)和NaCl溶液的方法冶煉[解析]鈉一般是由電解熔融NaCl的方法來制取，電解飽和食鹽水得到的是NaOH、H2和Cl2。6．(2018·吉林長春模擬)下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是導(dǎo)學(xué)號50812228(C)△A．2HgO=====2Hg＋O2↑通電B．2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑通電C．2MgO(熔融)=====2Mg＋O2↑高溫D．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2[解析]

Hg

為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法冶煉，故

A正確；鈉是活潑金屬，應(yīng)采用電解法制取，故

B正確；鎂是活潑金屬，應(yīng)采用電解氯化鎂的方法制取，氧化鎂的熔點(diǎn)太高，消耗太多的能源，故

C錯誤；Fe的冶煉通常是用還原劑

(C、CO、H2、活潑金屬等

)將鐵從其化合物中還原出來，故

D正確。萃取精華：金屬活潑性與冶煉方法的關(guān)系850℃有些活動性很強(qiáng)的金屬也可以用還原法來冶煉，如：Na＋KCl=====K↑＋NaCl題組四鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用7．(2018·山東濱州高三檢 測)利用如圖做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是導(dǎo)學(xué)號 50812229( D )A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是高溫2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3B．該反應(yīng)會產(chǎn)生高溫，發(fā)出強(qiáng)光C．根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理，可以冶煉某些金屬D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1mol[解析]A項(xiàng)，鋁是活潑金屬，高溫條件下可置換出氧化鐵中的鐵，正確；B項(xiàng)，鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，產(chǎn)生高溫、發(fā)出強(qiáng)光，正確；C項(xiàng)，高熔點(diǎn)的金屬可采用鋁熱法冶煉，正確；D項(xiàng)，鐵元素的化合價從＋3價降低到0價，因此1molFe2O3在反應(yīng)中得到6mol電子，則若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是0.5mol，錯誤。8．(2017·寶雞質(zhì)檢)已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是導(dǎo)學(xué)號50812230(D)點(diǎn)燃溶于水惰性電極電解M＋N――→Q――→Q溶液――→M＋NA．NaB．AlC．FeD．Cu[解析] Na、Al、Fe均為活潑金屬，電解相關(guān)溶液不能制取其單質(zhì)； 電解銅鹽溶液可以生成銅單質(zhì)，題給轉(zhuǎn)化是：通電Cu＋Cl2―→CuCl2―→CuCl2溶液――→Cu和Cl2。9．(2017湖·南長沙統(tǒng)考)將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中。充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.92L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為導(dǎo)學(xué)號50812231(A)A．2.80LB．3.92LC．5.60LD．7.84L[解析]一份直接放入足量的燒堿溶液中，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣3.92L，3.92L氫氣的物質(zhì)的量為 22.4Lmol·－1＝0.175mol。