41原電池練習(xí)題解析

4-1《原電池》課時練雙基練習(xí)1．以下變化中，屬于原電池反響的是()A．在空氣中金屬鋁表面快速氧化形成保護(hù)層B．鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻擋鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D．鐵與稀H2SO4反響時，加入少許CuSO4溶液時，可使反響加快分析：A中Al在空氣中的氧氣直接發(fā)生氧化反響；B中的白鐵中含Zn，Zn比Fe開朗，在構(gòu)成原電池時Zn作負(fù)極，失掉電子，阻擋Fe進(jìn)一步被氧化；C不過鐵與H2O發(fā)生氧化復(fù)原反響，直接生成Fe3O4，不屬于原電池反響；D中Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，析出的Cu覆蓋于Fe的表面，互相接觸，構(gòu)成原電池，故B、D均屬于原電池反響。答案：BD2．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過分的鋅片反響，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采納的方法是()A．加入適當(dāng)?shù)?mol/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適當(dāng)?shù)恼麴s水D．加入適當(dāng)?shù)穆然c溶液分析：增大氫離子濃度能加快反響速率，但因為是跟過分的鋅片反響，所以再加入適當(dāng)?shù)?mol/L的鹽酸會影響生成氫氣的量，故A錯誤；加入數(shù)滴氯化銅溶液，鋅置換出銅此后，就會構(gòu)成原電池，從而加快反響速率，故B正確；加入適當(dāng)蒸餾水或加入適當(dāng)?shù)穆然c溶液都會減小氫離子濃度，從而減慢了反響速率。答案：B2＋23．把金屬M放入鹽N(NO3)2溶液中，發(fā)生以下反響，M＋N===M＋＋N，以下表達(dá)正確的選項是()A．常溫下金屬M和N可跟水反響B(tài)．M和N用導(dǎo)線連結(jié)放入稀H2SO4中，必定能構(gòu)成原電池，且N極上有H2放出C．M和N用導(dǎo)線連結(jié)并平行放入N(NO3)2溶液中，必定能構(gòu)成原電池D．由M和N構(gòu)成的原電池，M必定是負(fù)極，且N極上必定產(chǎn)生H2分析：A項，M能夠從N(NO3)2溶液中置換出N，說明常溫下M和N都不與水反響；B項，M比N開朗但不必定能置換出酸中的H＋；C項，因為能夠發(fā)生反響：2＋2＋M＋N===M＋N，所以能構(gòu)成原電池；D項，M和N構(gòu)成的原電池，M不必定是負(fù)極，也不必定能產(chǎn)生H，還需考2慮電解質(zhì)溶液的成分，如Fe、Cu放入濃硝酸中，F(xiàn)e作正極。答案：C電動勢法測水泥初凝時間4．一般水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。依據(jù)這一物理化學(xué)特色，科學(xué)家發(fā)了然電動勢法測水泥初凝時間。此方法的原理以以下圖，反響的總方程式為：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，以下相關(guān)說法正確的選項是()A．一般水泥的主要成分是2CaO·SiO2,3CaO·SiO2和3CaO·Al2O3B．丈量原理表示圖中，Ag2O為負(fù)極－－C．正極的電極反響為：2Cu＋2OH－2e===Cu2O＋H2O－D．電池工作時，OH向正極挪動分析：一般水泥的成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，A正確；在總反響中Ag2O作氧化劑，氧化劑在原電池中作正極，B錯；原電池的正極得電子，C錯；電池工作時電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，由電荷守恒可知，帶負(fù)電荷的陰離子應(yīng)當(dāng)流向負(fù)極，D錯。答案：A5．以下燒杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu電極上產(chǎn)生大批氣泡的是()A．B．C．D.分析：B、C中銅、銀均不可以跟稀H2SO4反響，而D沒有形成原電池，只有A中Cu為正極，溶液中H＋在該電極上發(fā)生復(fù)原反響產(chǎn)生H2。答案：A6．在以以下圖的裝置中，a為金屬(在金屬活動次序表中排在H前)，b為碳棒，對于此裝置的各樣表達(dá)不正確的選項是()A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極C．導(dǎo)線中有電子流動，電子從a極流到b極D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反響分析：a比H開朗作負(fù)極發(fā)生氧化反響。答案：B7．將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過分的稀硫酸。同時向a中加入少許CuSO4溶液。圖中產(chǎn)生H2的體積VL與時間tmin的關(guān)系正確的選項是()A．B.C．D.分析：因為發(fā)生Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu。發(fā)生的Cu附著在Zn上，與H2SO4溶液構(gòu)成Cu－Zn/H2SO4原電池，反響速率加快，但因為Zn與CuSO4反響耗費了Zn，使產(chǎn)生H2的體積減少，圖A中a反響速率大，產(chǎn)生的氫氣少。答案：A8．將銅片和銀片用導(dǎo)線連結(jié)插入硝酸銀溶液中，當(dāng)線路中有mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，負(fù)極質(zhì)量的變化是()A．增添

6.4g

B．增添

2.16gC．減少

6.4g

D．減少

2.16g分析：構(gòu)成的原電池中負(fù)極是單質(zhì)銅失掉電子變?yōu)殂~離子進(jìn)入溶液，每摩爾銅失掉2摩爾電子，所以負(fù)極有mol銅失掉電子變?yōu)镃u2＋進(jìn)入溶液，質(zhì)量減少6.4g。答案：C9．把A、B、C、D四塊金屬泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連能夠構(gòu)成各樣原電池，若A、B相連時，A為負(fù)極；C、D相連時，D上有氣泡逸出；A、C相連時，A極減少；B、D相連時，B為正極。則四種金屬的開朗性次序由大到小擺列為()A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞B＞DC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A分析：構(gòu)成原電池時，相對開朗的金屬失掉電子作負(fù)極，相對不開朗的金屬作正極，負(fù)極被氧化質(zhì)量減少，正極上發(fā)生復(fù)原反響，有氣泡逸出，由題意得開朗性A＞B，A＞C，C＞D，D＞B。故A＞C＞DB。答案：C原資料名：鐵粉、水、活性炭、蛭石、食鹽10．(2011·山東德州高二檢測)2010年1月，連續(xù)的低溫大雪使我國北方地域的“暖寶寶”成為緊俏商品。暖寶寶(以以下圖)采納的是鐵的“氧化放熱”原理，使其發(fā)生原電池反響，鐵粉在原電池中充任()A．負(fù)極B．正極C．陰極D．陽極分析：鐵——活性炭——食鹽構(gòu)成的原電池中，鐵作負(fù)極。答案：A能力提高11．稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按以下要求另加物質(zhì)后，塞上塞子，準(zhǔn)時測定生成氫氣的體積。甲加入50mLpH＝3的鹽酸，乙加入50mLpH＝3的醋酸，丙加入50mLpH＝3的醋酸及少許膽礬粉末。若反響終了，生成氫氣的體積相同多，且沒有節(jié)余的鋅。請用“＞”“＝”或“＜”回答以下各題。開始時，反響速率的大小為__________。三支試管中參加反響的鋅的質(zhì)量為__________。反響終了，所需時間為__________。在反響過程中，乙、丙速率不一樣的原由是(簡要說明)__________。分析：三支試管產(chǎn)生＋2＋＋H2↑，開始H2的實質(zhì)是：Zn＋2H===Znc(H＋)相等，故開始時反響速率：甲＝乙＝丙；產(chǎn)生H2的體積相等，則與酸反響耗費的Zn的質(zhì)量相等，但丙同時發(fā)生了反響：Zn＋Cu2＋2＋===Zn＋Cu。故參加反響的Zn的質(zhì)量：甲＝乙＜丙；對于乙：CH3COOH

－＋CH3COO＋H，跟著

＋c(H)的減少，電離均衡向右挪動，所以反響過程中c(H＋)乙＞c(H＋)甲，乙的反響速率大于甲；對于丙，因形成Zn－Cu原電池，使反響速率加快，故反響終了，所需時間：甲＞乙＞丙。答案：(1)甲＝乙＝丙(2)甲＝乙＜丙(3)甲＞乙＞丙因丙形成原電池，加快了反響速率。12．如上圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連結(jié)處吊著一杜絕緣的細(xì)絲，使之均衡。當(dāng)心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。片晌后可觀察到的觀察是(指懸吊的金屬圈)__________。A．鐵圈和銀圈左右搖晃不定B．鐵圈和銀圈仍保持均衡狀態(tài)不變C．鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜D．銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原由是__________。分析：本題表面上與原電池沒關(guān)，需要我們透過表面現(xiàn)象，抓住實質(zhì)，只需能分析出由鐵、銀、硫酸銅溶液能構(gòu)成原電池，題目就水到渠成。答案：(1)D2＋形成原電池，鐵作負(fù)極，溶解：Fe－2e===Fe，質(zhì)量減少。銀作正極，電極上析出銅：Cu2＋＋2e－===Cu，質(zhì)量增添13．依據(jù)下式所示的氧化復(fù)原反響設(shè)計一個原電池：＋2＋Cu＋2Ag===Cu＋2Ag裝置可采納燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖。注明原電池的正極和負(fù)極。注明外電路中電子的流向。寫出兩個電極上的電極反響。分析：第一將已知的反響拆成兩個半反響：－2＋，2AgCu－2e===Cu＋＋2e－===2Ag，而后聯(lián)合原電池的電極反響特色分析可知，該電池的負(fù)極應(yīng)當(dāng)用Cu作資料，正極資料為Ag。原電池由兩個半電池構(gòu)成，銅和銅鹽溶液構(gòu)成銅半電池，銀和銀鹽溶液構(gòu)成銀半電池，中間經(jīng)過鹽橋連結(jié)起來。答案：(1)(2)(3)以以下圖－2＋＋－(4)負(fù)極：Cu－2e===Cu正極：2Ag＋2e===2Ag14．一個完好的氧化復(fù)原反響能夠拆寫成兩個“半反響”，一個是氧化反響，一個是復(fù)原反響。如2＋2＋Fe＋Cu===Fe＋Cu的拆寫結(jié)果是：氧化反響：Fe－2e－2＋2＋＋2e－===Cu，總反===Fe，復(fù)原反響：Cu應(yīng)是兩個“半反響式”的加和。(1)請據(jù)此將反響＋－3NO2＋H2O===2H＋2NO3＋NO拆寫為兩個“半反響”。氧化反響為__________________________；復(fù)原反響為__________________________。＋＋2Cl－2＋＋Cl2↑＋2HO拆寫為(2)請將離子反響MnO2＋4H===Mn兩個“半反響”。氧化反響：__________________________；復(fù)原反響為__________________________。分析：(1)依據(jù)題目供給的信息，復(fù)原劑失掉電子作負(fù)極，發(fā)生氧化反響，氧化劑獲得電子作正極發(fā)生復(fù)原反響，反響式為：氧化反響：2NO＋2HO－2e－－＋。===2NO＋4H3復(fù)原反響：NO2＋2H＋＋2e－===NO＋H2O。同理可得：氧化反響：2Cl－－2e－===Cl2↑。＋－2＋＋2HO。復(fù)原反響：MnO2＋4H＋2e===Mn－－＋。答案：(1)2NO＋2HO－2e===2NO＋4H23NO2＋2H＋＋2e－===NO＋H2O。(2)2Cl－－2e－===Cl2↑。＋－2＋MnO2＋4H＋2e===Mn＋2HO。3－＋2I－＋3－＋I(xiàn)＋HO是可逆反響。4322設(shè)計如圖裝置(鹽橋中的陰、陽離子能夠自由挪動，鹽橋在原電池中不參加反響，只起導(dǎo)體作用)，進(jìn)行下述操作：(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)：(Ⅱ)若改往(B)燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)。兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為何會相反？試用電極反響和化學(xué)均衡挪動的原理解說此現(xiàn)象。________________________。(2)(Ⅰ)操作過程中C1棒上發(fā)生的電極反響為________。(3)(Ⅱ)操作過程中C2棒上發(fā)生的電極反響為________。