高中《有機化學基礎》知識整合

高中有機化學知識整合多媒體課件創(chuàng)作——顏世均back高中化學有機物知識要點一.丁烷的化性:⑴.通常比較穩(wěn)____________________⑵.一氯代反_____________________⑶.燃燒___________________________.不跟強酸、強堿或強氧化劑反應。CH3CH2CH2CH3+2Cl2光CH3CHCH2CH3+Cl—CH2CH2CH2CH3+2HClCl2C4H10+13O2點燃8CO2+10H2O二.不飽和烴的化學性質(以丙烯為例):①與H2:_____________________________②與H2O:___________________________③與Br2:____________________________④HBr:_____________________________CH3CH=CH2+H2催化劑CH3CH2CH3CH3CH=CH2+Br2催化劑CH3CHCH3OHCH3CH=CH2+H2OBrBr

CH3CH—CH2

CH3CH=CH2+HBrCH3CH—CH3Br

CH3CH2CH2Br或CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2OH⑤制聚丙烯__________________________________⑥.與酸性KMnO4溶液___________________________________nCH3CH=CH2

催化劑—CH—CH2—CH3

nCH3CH=CH2+KMnO4+H+褪色三.苯的化性:⑴和Br2：

_________________________________。⑵硝化：_________________________。+Br2+HBrFe—Br+HO—NO2△濃硫酸NO2+H2O⑶和H2__________________________________.⑷磺化_______________________________.幾個概念及應用+3H2催化劑+HO—SO3HSO3H+H2O△同系物：___________________________同分異構體:________________________同分異構現(xiàn)象：平均快算公式:n小:n大=B小%=結構相似,分子組成上相差1個或多個“CH2”原子團的物質互稱為同系物。具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構體。化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象，叫同分異構現(xiàn)象。烴CxHy的燃燒方程式配平規(guī)律:____________________。烴CxHy燃燒前后物質的量(△n)的變化規(guī)律:__________________________________.大“4”變大，小“4”變小，等“4”相等?！?”整“1”，不整“2”說明：1、y÷4為整數(shù)時，烴的系配“1”，反之配“2”。

2、在燃燒方程式中，①y＞4，燃燒后總體積變大；②y＜4，總體積變??；③y＝4，燃燒前后體積不變。

四.CH3CH2OH的化性(有機物必須寫結構簡式)反應類型⑴與活潑金屬反應________________________________________(2)催化氧化________________________________________2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O△催化劑置換氧化還原

(3).(CH3)3C—OH能否發(fā)生催化氧化？為什么？________________________________________答：不能。因為與羥基碳相連的碳原子上無“H”原子。與“—OH”相關碳的識別1、CH3)3CCH2OH2、（CH3)3C—OHCH3—C—C—OHCH3CH3HHCH3—C—OHCH3CH3上與羥基碳相鄰碳？與羥基碳相連碳？

(4).乙醇的工業(yè)制法:⑴制法①__________,②____________;⑵將普通酒精制成無水酒精的方法:①所加試劑_____________，②反應原理__________________，③提純方法:______。發(fā)酵法乙烯水化法新制生石灰CaO+H2O=Ca(OH)2蒸餾1.酸跟指示劑作用酸使無色酚酞不變色酸使紫色石蕊試液變紅色酸的通性(舉5例)五.乙酸與乙醇反應

CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4==OO2、酸跟金屬反應酸能跟金屬活動性順序表中“H”前金屬反應生成氫氣。如鹽酸和鐵反應：

2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

稀硫酸與鋅反應：

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑3、酸與堿反應酸生成鹽和水。例如：

HCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O4、酸與堿性氧化物反應酸跟堿性氧化物反應生成鹽和水。例如：

Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2ONa2O+2H+=2Na++H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O

5、酸與鹽反應酸與鹽反應生成新鹽和新酸。例如：

HCl+AgNO=AgCl↓+HNO3

Cl-+Ag+=AgCl↓2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2CO3

2H++CaCO3=Ca2++H2CO3

H2O+CO2↑返回六.2-甲基丙烯酸甲酯反應類型①與堿溶液反應:如與NaOH溶液 ②與溴水反應: CH2=C—COOCH3CH3+NaOHH2OCH2=C—COONaCH3+CH3—OH水解反應CH2=C—COOCH3CH3+Br2CH2—C—COOCH3CH3BrBr加成反應③制取有機玻璃:反應類型

加聚反應CH2=C—COOCH3CH3n催化劑—CH2—CCH3COOCH3n(1)制取溴苯反應原理凈化劑凈化儀器凈化操作+Br2Fe—Br+HBr蒸餾水、NaOH溶液分液漏斗、燒杯、玻璃棒洗滌、分液、干燥（精制）取代反應七.實驗室制取物質(2)制取硝基苯反應原理凈化劑凈化儀器凈化操作+HO—NO2△濃硫酸NO2+H2O蒸餾水、NaOH溶液分液漏斗、燒杯、玻璃棒洗滌、分液、干燥（精制）取代

CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4==OO(3)制乙酸乙酯反應原理凈化劑凈化儀器凈化操作飽和Na2CO3(aq)分液漏斗、燒杯、玻璃棒洗滌、分液、干燥（精制）取代反應或

酯化反應八.葡萄糖的重要化學性質⑴與新制氫氧化銅反應

CH2OH—(CHOH)4—CHO+2Cu(OH)2△CH2OH—(CHOH)4—COOH+Cu2O↓+H2O