2020年中考化學(xué)模擬試題

2020年中考化學(xué)模擬試題右圖是常有酸、堿、鹽之間的互相轉(zhuǎn)變關(guān)系。寫出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸、堿。寫出圖中反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。請(qǐng)依據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽互相反應(yīng)的規(guī)律(寫2點(diǎn))、2.A～H都是初中化學(xué)中的常有物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖14所示。A是天然氣的主要成分，E是一種常有的食品干燥劑。請(qǐng)回答：(1)A的化學(xué)式為;反應(yīng)③的基本反應(yīng)種類是;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。成立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。以下圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N物質(zhì)，A、C屬于不一樣類其余化合物。完美這個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：寫出A、B、C的化學(xué)式：A;B;C。依據(jù)自己得出的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)寫出一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式：4.已知，A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)變關(guān)系。此中C是單質(zhì)，D是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。試回答(1)寫出A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式：A________、C_________、D_________。淺綠色溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式_______________。寫出C→D的化學(xué)方程式。今年年初，我國南方出現(xiàn)了大面積的冰雪災(zāi)禍，在除雪過程中，融雪劑發(fā)揮了很大的作用。某公司生產(chǎn)的融雪劑是由氯化鈉、硝酸鈉、氯化鎂、硫酸銅中的兩種或兩種以上的物質(zhì)構(gòu)成的。小佳同學(xué)為研究其成分，設(shè)計(jì)并達(dá)成了以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)你依據(jù)以上設(shè)計(jì)過程，達(dá)成以下空白：該融雪劑中必定含有(寫化學(xué)式，下同)，必定不含有，可能含有;加入硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。小彤的一副眼鏡戴了一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅質(zhì)鏡架上出現(xiàn)了一墨綠色物質(zhì)，他想將其除去。經(jīng)查閱資料得知：銅在必定條件下會(huì)銹蝕生成一種綠色物質(zhì)，其主要成分是堿式碳酸銅(俗稱銅綠)，于是他和幾個(gè)同學(xué)按以下方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)①是向銅綠中加入適當(dāng)常有無色液體B，再加熱至沸，積淀仍舊不變色。實(shí)驗(yàn)②、③中C是一種常有的無色氣體，B的化學(xué)式為▲。為滿足實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)所需的外界條件，應(yīng)當(dāng)使用要點(diǎn)儀器名稱是▲。寫出實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的化學(xué)方程式▲，在此過程中，判斷銅綠沒有完整反應(yīng)的現(xiàn)象是▲。將A的溶液5～9滴滴入5mL10%的氫氧化鈉溶液中獲得藍(lán)色絮狀積淀，略加熱即變黑色積淀D。寫出藍(lán)色絮狀積淀轉(zhuǎn)變?yōu)镈的化學(xué)方程式▲。(4)已知2Ca(HCO3)====CaCO3↓+H2O+CO2↑，則熱穩(wěn)固性CaCO3>Ca(HCO3)，由此推理上述實(shí)驗(yàn)中銅綠、藍(lán)色絮狀積淀、物質(zhì)D三種化合物熱穩(wěn)固性由強(qiáng)至弱的序次是：▲>▲>▲(均寫化學(xué)式)。經(jīng)過談?wù)?同學(xué)們建議小彤可以用▲除去鏡架上的綠色物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，同學(xué)們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，假如將廢液直接排放就會(huì)造成水污染。于是幾位同學(xué)利用課余辦理廢液，回竣工業(yè)重要原料硫酸鋅和相關(guān)金屬。實(shí)驗(yàn)過程以下：請(qǐng)回答：濾液A和濾液B含有同樣的溶質(zhì)，其名稱是;固體B的化學(xué)式為。寫出步驟①此中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式;步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸能否足量的方法是。若實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失可以忽視，要計(jì)算該廢液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一定稱量：廢液的質(zhì)量和。8.A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為初中化學(xué)中所涉及的常有物質(zhì)，它們存在如右圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系，“→”表示可以向箭頭所指方向一步轉(zhuǎn)變，弧線表示兩種物質(zhì)間可以發(fā)生反應(yīng)，C是常有氣體，D是常有單質(zhì)，(反應(yīng)條件與其余物質(zhì)均已略去)。請(qǐng)回答以下問題：若A在常溫下為液體，則C的化學(xué)式為;若A在常溫下為氣體，則C的化學(xué)式為;不論A在常溫下為液體還是氣體，B的化學(xué)式均為，D的化學(xué)式均為;寫出A→E的化學(xué)方程式：。為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質(zhì)，某興趣小組將樣品溶解后進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)A溶液中溶質(zhì)可能為____________(只寫一種);將無色溶液與積淀B分其余操作①的方法名稱是_____________;從無色溶液獲得固體物質(zhì)C的操作②的方法名稱是____________;由于A溶液過分，此方案獲得的固體物質(zhì)C中混有新的雜質(zhì)，為了既能除去雜質(zhì)碳酸鈉，又能有效地防范新雜質(zhì)的引入，可向樣品溶液中加入過分的_____________后，直接進(jìn)行操作②即可獲得純凈的氯化鈉固體。10.A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學(xué)學(xué)過的物質(zhì)。其中E、F、H均為黑色固體B為紫紅色固體，D為混雜物。他們之間有以下圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系(部分生成物已省去)用化學(xué)式表示D的構(gòu)成、(2)F→G的反應(yīng)種類寫出F→E的化學(xué)方程式指出B的一種用途物質(zhì)A～F都是初中化學(xué)中的常有物質(zhì)，它們有以以下圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系?；卮鹨韵聠栴}：若A為固體非金屬單質(zhì)，E為紅色固體單質(zhì)，則B、D的化學(xué)式為：B、D寫出以下反應(yīng)化學(xué)方程式：A+B：。若E為一種鹽，則A、C的化學(xué)式可能是、;寫出以下反應(yīng)化學(xué)方程式：B+C：。有一種工業(yè)廢水，此中含有大批的硫酸亞鐵，少許的銀離子以及污泥。某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。方案流程以下：回答以下問題：步驟②中：需加入的物質(zhì)是，分別所得混雜物的方法是。步驟③中：需加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。某同學(xué)以為經(jīng)過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟③，你以為能否合理?，原由是.步驟④的操作是，溶液2和溶液3為何要混雜?.右圖表示的是物質(zhì)A-H互相間的關(guān)系(“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“——”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。A、C都是單質(zhì)，氣體C常用于滅火，F(xiàn)是一種藍(lán)色溶液，可用于配制農(nóng)藥波爾多液。請(qǐng)你回答：(1)C的化學(xué)式，H可能是;寫出標(biāo)號(hào)①、②、③、④的化學(xué)方程式：在下邊關(guān)系圖中，A、B、C、D是初中化學(xué)中常有的單質(zhì)，甲、乙分別是酒精燃燒時(shí)必定會(huì)產(chǎn)生的兩種物質(zhì)，丁是常用建筑資料的主要成分，G為無色有刺激性氣味的氣體，能使紫色石蕊變藍(lán)，J是赤鐵礦的主要成分。寫出化學(xué)式：甲是，G是;寫出H與J反應(yīng)的化學(xué)方程式：;(3)J溶解于稀鹽酸中，溶液呈黃色，反應(yīng)完整后，再向溶液中加入純凈的D的粉末，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，寫出相關(guān)變化的化學(xué)方程式：右圖是初中化學(xué)中常有物詰問的轉(zhuǎn)變關(guān)系，此中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì);A、B、E和丁均為化合物;B和E為能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體。寫出化學(xué)式：甲;乙寫出丙和正反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式(3)D和A是構(gòu)成元素同樣的化合物，寫出D在丁做催化劑條件下，分解生成A和丙的化學(xué)方程式：以下圖中A、B、C、D、E、F、G、H分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知：X、H為黑色固體單質(zhì)，D是大理石的主要成分，Y為紅棕色粉末。常溫下C、E、F、G均為無色氣體，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝簩懗鲆韵聝煞N物質(zhì)的化學(xué)式：E_____________，X______________。寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：①DC的反應(yīng)：

。②CD的反應(yīng)：

。③F與

H的反應(yīng)：

。④G與

Y的反應(yīng)：

。如圖，A、B、C、D、E各代表鐵、水、二氧化碳、硫酸銅溶液、氫氧化鋇溶液中的一種物質(zhì)。常溫下，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不可以發(fā)生反應(yīng)，且B的相對(duì)分子質(zhì)量大于D。請(qǐng)?zhí)羁眨簩懗鲆韵挛镔|(zhì)的化學(xué)式：A，B，D。相連環(huán)物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)種類是______________________。右圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)變關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略)。此中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末;B、D是由同樣元素構(gòu)成的無色液體，且B擁有消毒殺菌作用;C、Y、Z為無色氣體，此中Y有毒;X是最常有的金屬。請(qǐng)回答以下問題：反應(yīng)①中A物質(zhì)的作用是;反應(yīng)③、④的化學(xué)方程式：③;④;在平常生活中為防范反應(yīng)②的發(fā)生，可采納的措施是(寫一點(diǎn)即可);在自然界中廣泛存在反應(yīng)⑤，其名稱為。參照答案1.(1)(2分)H2SO4Ba(OH)2(2)H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl(2分，其余合理答案都給分)Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH(2分，其余合理答案都給分)(3)(4分)酸與堿反應(yīng)生成鹽和水;酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽;堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽;鹽與鹽反應(yīng)生成兩新鹽(寫對(duì)一點(diǎn)給2分。任意兩點(diǎn)均可，其余合理答案都給分)2.(1)CH4(2)化合反應(yīng)(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3.NaOH、CuCl2、Na2CO3NaOH、HNO3、Fe2O3【說明：B物質(zhì)對(duì)得1分，A與B、HCl全對(duì)得1分，C與B、HCl全對(duì)得1分;若B物質(zhì)錯(cuò)則不得分。填物質(zhì)名稱不得分。本題屬開放性答案，其余合理答案也可】(2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑[或NaOH+HCl==NaCl+H2O或2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl或Na2CO3+CuCl2==CuCO3↓+2NaCl等]【說明：所寫化學(xué)方程式要與45、46、47三空對(duì)應(yīng)，只有得分的物質(zhì)，該化學(xué)方程式才能得分，不然不給分】4.(1)FeH2H2OFeSO4(2)2H2+O22H2O5.(3分)(1)MgCl2CuSO4NaCl和NaNO3(2)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3(每空1分)6.7.(8分)(1)(2分)硫酸鋅(1分)Fe(1分)(2)(2分)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4==ZnSO4+Fe(1分)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(1分)(3)(2分)取步驟④的濾渣于試管中加入少許稀硫酸(1分)，如有氣泡產(chǎn)生則酸不足量(或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量，1分)(4)(2分)硫酸鋅的質(zhì)量(1分)、鋅粉的質(zhì)量(1分)[或硫酸鋅、固體B、固體C、銅的質(zhì)量，每說到2個(gè)給1分、全對(duì)給2分]8.(6分)(1)H2(1分)(2)CO(1分)(3)H2CO3(1分)O2(1分)(4)6CO2+6H2OC6H12O6+6O2(2分)9.(1)氯化鈣(2)過濾(3)結(jié)晶(4)鹽酸10.⑴Cu(OH)2BaSO4⑵化合反應(yīng)⑶⑷作導(dǎo)線11.(共6分)(1)B:CuO(1分)D:CO2(1分);A+B:C+2CuO2Cu+CO2↑(1分)(2)A:H2SO4(1分)C:CuSO4(1分)B+C:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(1分)12.(1).Fe過濾(2).稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(3).不合理由于要使Ag+完整置換出來,一定加入過分的鐵(4).兩種濾液中都含有硫酸亞鐵,可獲得更多的硫酸亞鐵,綜合利用(其余合理答案也可)13.(6分)(1)CO2HCl等(合理即可)(3)①2C+2CO②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O③Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH④Fe+CuSO4=Cu+FeSO414.(5分)(1)H2O，NH3;(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2;(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;2FeCl3+Fe=3FeCl2。15.(本題共4分，每空1分)(1)H2C(2)CH4十202===CO2十2H2O(3)2H202====2H2O+O2(催化劑可以寫成：Fe20a或CuO等)16.(1)H2C(2)①CaCO3CaO+CO2↑②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4④Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO217.(每空1分，共4分)(1)A：FeB：CuSO4D：CO2(2)分解反應(yīng)18.(1)從左到右挨次為CO2NaOHHClFeCuSO4(該題答案不獨(dú)一,只需合理均給分)19.⑵①H2+CuO====Cu+H2O等②NaOH+HCl====NaCl+H2O等20.(共5分，每空1分)(1)AgNO3和NaCl(或Ba(NO3)2和Na2SO4等)(2)BaCl2和Na2CO3(Ca(OH)2和Na2CO3等)(3)Cu(OH)2或Fe(OH)2或Fe(OH)3注：其余合理答案均給分，寫名稱或名稱符號(hào)混寫也可。21.(共7分)(1)催化作用(寫“催化劑”、“催化”、“催化性”也給分);(1分)(2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O(2分)④3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2(2分)(3)涂油(或刷漆、電鍍等，其余合理答案均給分)(1分)(4)光合作用(1分)1、(錦州市)實(shí)驗(yàn)室供給如圖5所示的儀器：儀器④的名稱是_____________，請(qǐng)你寫出該儀器的一種用途_____________。實(shí)驗(yàn)室欲利用上述儀器達(dá)成高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，需要用到的儀器有(填儀器序號(hào))_____________，裝置制取裝置時(shí)還須增補(bǔ)的一種用品是_____________。寫出高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。>>>在線下載2019年中考化學(xué)模擬試題：實(shí)驗(yàn)題2、(重慶市))(1)選擇合適的序號(hào)填空：①量筒②燒杯③玻璃棒④試管⑤蒸發(fā)皿常用作少許藥品反應(yīng)的容器是_________，用于必定體積的液體的儀器是__________。為達(dá)成過濾操作，除采納(1)中的部分儀器外，還缺乏的玻璃儀器是___________。3、(肇慶市)現(xiàn)有以下儀器：汲取和滴加少許液體時(shí)用_____;清洗試管應(yīng)使用______(填儀器名稱)。加熱前用試管夾夾持試管的詳盡操作是。若利用上述儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：溶解氯化鈉時(shí)還需要增添的儀器是___;加熱KMnO4制取O2，還需要的鐵制儀器是：。寫出造成以下現(xiàn)象的原由：①某同學(xué)在量筒中溶解固體燒堿，發(fā)現(xiàn)量筒炸裂：;②用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法采集氣體時(shí)，發(fā)現(xiàn)水槽中的水略帶紫紅色：4、(益陽市)現(xiàn)有兩瓶失掉標(biāo)簽的白色固體，分別是碳酸鈉和氫氧化鈉。請(qǐng)你對(duì)兩瓶白色固體進(jìn)行鑒別：鑒別它們所用的不一樣類其余試劑是(任選兩種)、。簡述此中一種鑒其余方法：步驟是;現(xiàn)象是;結(jié)論是。5、(宜賓市)依據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答以下問題：實(shí)驗(yàn)室若用排空氣法采集氧氣可采納裝置(用編號(hào)回答，下同);用KMnO4制氧氣的反應(yīng)方程式為氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)可選裝置;實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)試管破裂，解析此中原由可能是實(shí)驗(yàn)室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。甲烷的密度比空氣小，不溶于水。采納裝置制備甲烷，采集氣體時(shí)可采納或。右圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的一種有洗氣、貯氣等用途的裝置。欲除去02中混有的水蒸氣，瓶中可盛：氫氣是難溶于水的氣體，當(dāng)用排水集氣法采集氫氣時(shí)，瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從(填“a”或“b”，下同)處導(dǎo)管通入。若要用水將瓶中氫氣排出使用，水應(yīng)從處導(dǎo)管進(jìn)入。請(qǐng)?jiān)倥e出該裝置的一種用途。6、(南昌市)酒精燈是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常用的加熱儀器，請(qǐng)回答以下與酒精燈相關(guān)的問題：熄滅酒精燈時(shí)要用燈帽蓋滅，這類滅火方法的主要原理是?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中，假如不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來，你應(yīng)采納的滅火方法是。7、(南充市)已知溶液中氫離子濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，溶液的pH越小。有一同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中是這樣測某溶液pH的：他先用蒸餾水潤濕pH試紙，而后用(填儀器)蘸取試樣進(jìn)行檢測，該同學(xué)測得的PH能否必定會(huì)有偏差?8、(淄博市)研究是一種重要的學(xué)習(xí)方式，是充分理解學(xué)科實(shí)質(zhì)的基本門路。在加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的過程中，鑒于制得的氧氣中有氯氣的氣味，化學(xué)興趣小組的同學(xué)經(jīng)過查閱資料，以為反應(yīng)過程以下：①2KClO3+2MnO22A+Cl2↑+B↑②2AK2MnO4+MnO2+B↑③Cl2+K2MnO42KCl+MnO2+B↑請(qǐng)寫出A、B的化學(xué)式：AB。經(jīng)過以上實(shí)例，說說你對(duì)二氧化錳作催化劑的認(rèn)識(shí)。右圖是同學(xué)們?cè)谘芯垦鯕庑再|(zhì)實(shí)驗(yàn)中改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，你以為乙裝置中加入的液體是;簡要回答甲、乙兩個(gè)集氣瓶中液體的作用。9、(自貢市)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中擁有重要的作用。我們?cè)谶M(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，以下狀況應(yīng)如何操行?連接玻璃管和膠皮管時(shí)，應(yīng)當(dāng)左手拿(玻璃管或膠皮管)，右手拿(玻璃管或膠皮管)，先把玻璃管口用水潤濕，稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。酒精燈不當(dāng)心被碰倒，灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)當(dāng)立即用;在做可燃性氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，點(diǎn)燃可燃性氣體以前必定要。10、(煙臺(tái)市)無土種植是一種在營養(yǎng)液中培養(yǎng)植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，有優(yōu)異的發(fā)展遠(yuǎn)景。某課外實(shí)驗(yàn)小組要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4﹪的硝酸鉀溶液用于配制營養(yǎng)液。需硝酸鉀g，需水ml(水的密度是1.0g/cm3)配制此硝酸鉀溶液的步驟為、和;配制過程頂用到的儀器有藥匙和膠頭滴管。若在量取水時(shí)俯視凹液面最低處，其余操作正確，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.4﹪(填>或<或=)。11、(錦州市)實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失掉標(biāo)簽的無色溶液，只知道它們分別是氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液，請(qǐng)你用化學(xué)方法鑒別兩種無色溶液。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論12、(濱州市)初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有好多涉及操作上“先”與“后”的問題，假如把“先”與“后”序次顛倒，就會(huì)影響實(shí)驗(yàn)成效或以致事故的發(fā)生。試寫出以下幾種狀況的“先”與“后”。用托盤天平稱量固體藥品，實(shí)驗(yàn)室制取氣體，點(diǎn)燃可燃性氣體，稀釋濃硫酸，一、差量法例1、用氫氣還原10克CuO，加熱片晌后，冷卻稱得節(jié)余固體物質(zhì)量為8.4克，則參加反應(yīng)CuO的質(zhì)量是多少克?例2、將CO和CO2的混雜氣體2.4克，經(jīng)過足量的灼熱的CuO后，獲得CO2的質(zhì)量為3.2克，求原混雜氣體中CO和CO2的質(zhì)量比?例3、將30克鐵片放入CuSO4溶液中片晌后，拿出稱量鐵片質(zhì)量為31.6克，求參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量?例4、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比。把30mL甲烷和氧氣的混雜氣體點(diǎn)燃，冷卻致常溫，測得氣體的體積為16mL，則原30mL中甲烷和氧氣的體積比?例5、給45克銅和氧化銅的混雜物通入一會(huì)氫氣后，加熱至完整反應(yīng)，冷卻稱量固體質(zhì)量為37克，求原混雜物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?答案：1、8克2、7∶53、11.2克4、8∶7、7∶235、28.89%練習(xí)1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會(huì)氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘?jiān)鼮?0克時(shí)，這10克殘?jiān)秀~元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?練習(xí)2、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比。現(xiàn)有CO、O2、CO2混雜氣體9ml，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí)，體積減少1ml，經(jīng)過氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5Ml，則原混平和體中CO、O2、CO2的體積比?練習(xí)3、把CO、CO2的混雜氣體3.4克，經(jīng)過含有足量氧化銅的試管，反應(yīng)完整后，將導(dǎo)出的氣體所有通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增添了4.4克。求⑴原混雜氣體中CO的質(zhì)量?⑵反應(yīng)后生成的CO2與原混雜氣體中CO2的質(zhì)量比?練習(xí)4、CO和CO2混雜氣體18克，經(jīng)過足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，獲得CO2的總質(zhì)量為22克，求原混雜氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?練習(xí)5、在等質(zhì)量的以下固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸(足量)至反應(yīng)達(dá)成時(shí)，溶液質(zhì)量最大的是( )AFeBAlCBa(OH)2DNa2CO3練習(xí)6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的鐵屑m克，反應(yīng)完整后，過濾稱量節(jié)余固體為m克，則原混雜溶液中CuCl2與FeCl3物質(zhì)的量之比為( )(高一試題)A1∶1B3∶2C7∶D2∶7練習(xí)7P克結(jié)晶水合物AnH20，受熱失掉所有結(jié)晶水后，質(zhì)量為q克，由此可得知該結(jié)晶水合物的分子量為( )A18Pn/(P—q)B18Pn/qC18qn/PD18qn/(P—q)答案：1、96%5、A6、C7、A二、均勻值法三、離子守恒法例題：1、一塊質(zhì)量為4克的合金，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.2克氫氣。則該合金的構(gòu)成可能為( )AFeMgBFeAlCFeZnDMgAl2、測知CO和M的混雜體氣體中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。則M氣體可能是( )ACO2BN2OCSO2DSO33、某硝酸銨(NH4NO3)樣品，測知含氮量為37%，則該樣品中含有的雜質(zhì)可能是( )A(NH4)2SO4BCO(NH2)2CNH4HCO3DNH4Cl4、有Zn和另一種金屬構(gòu)成的混雜物4。5克，與足量的鹽酸反應(yīng)，放出所氫氣0.2克，則另一各樣種金屬可能是( )AAlBMgCZnDCu分反應(yīng)，獲得14·4克氯化銀積淀，則可能混有的鹽(山西省中考)( )ACaCl2BKClCBaCl2DMgCl26、今取12·7克氯化亞鐵樣品，完整溶于水制成溶液而后加入足量的硝酸銀溶液，使其充分反應(yīng)，得氯化銀積淀，經(jīng)干燥后稱量質(zhì)量為30克，已知，樣品內(nèi)雜質(zhì)為氯化物，則該雜質(zhì)可能是( )AKClBNaClCZnCl2DBaCl2答案：1：AB2：B3：B4：AB5、AD6、B練習(xí)題：1、測知Fe2O3和另一種氧化物的混雜物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是：( )AMgOBNa2OCCO2DSO22、有兩種金屬構(gòu)成的合金6。8克與足量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.4克，則該合金的構(gòu)成可能為：( )A、AlMgB、NaFeC、AlCuD、MgZn3、測知由兩種氮肥構(gòu)成的混雜物中，含氮量為40%，則混雜物中必定含有以下氮肥中哪一種：( )ANH4ClBCO(NH2)2CNH4HCO3D(NH4)2SO44、兩種氧化物的混雜物共5·6克跟足7·3%的鹽酸100克完整反應(yīng)，則混雜物可能是：( )AMgO和ZnOBCaO和CuOCMgO和CuODCaO和MgO5、現(xiàn)有50mLPH=8的溶液若使其PH變?yōu)?，應(yīng)加入以下哪一種溶液( )APH=0的溶液BPH=7的溶液CPH=14的溶液DPH=5的溶液6、把70%的硝酸(密度為1·44克/立方厘米)加到等體積的水中，稀釋的硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A等于35%B小于35%C大于35%D沒法判斷答案：1：C2：CD3：B四、假設(shè)極限法例1、某不純的燒堿樣品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、NaOH90.4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來中和節(jié)余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可獲得固體質(zhì)量多少克(29.25克)例2、向必定量的Fe(OH)2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反應(yīng)后，向溶液中加入必定量的鐵正好完整反應(yīng)，蒸發(fā)冷卻可獲得晶體(不含結(jié)晶水)多少克(15.2克)例3、現(xiàn)有不純的金屬M(fèi)(含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì))，取該金屬樣品4.0克，投入19.45克20%的稀鹽酸中，恰好完整反應(yīng)，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬M(fèi)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(97.25%)例4、取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉構(gòu)成的混雜物M克，跟必定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸恰好完整反應(yīng)，經(jīng)蒸干水分后獲得固體物質(zhì)N克，(不含結(jié)晶水)，求生成氫氣多少克?[(N—M)/48克]練習(xí)1、有一部分變質(zhì)的KOH樣品，含H2O：7.62%;K2CO3：2.38%;k2O：10%;KOH：80%;取該樣品W克加入98克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸充分反應(yīng)后，再加入20克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KOH溶液恰好呈中性，把反應(yīng)后所得溶液當(dāng)心蒸干獲得固體(不含結(jié)晶水)多少克(34.8克)練習(xí)2、向必定量的Mg(OH)2溶液加入200克36.5%鹽酸完整反應(yīng)后再向溶液中加入必定量的鎂正好完整反應(yīng)，蒸干冷卻獲得固體(不含結(jié)晶水)多少克?(95克)練習(xí)3、把必定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向節(jié)余固體中加入足量的水配成溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過濾，干燥，獲得固體物質(zhì)143.5克，求放出氧氣多少克(48克)練習(xí)4、將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰好完整反應(yīng)測得R的氯化物中氯元素為52·5%，則樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少(88%)五、質(zhì)量守怛定律運(yùn)用例1、鎂鋁合金M克和足量的鹽酸反應(yīng)生成H20·1克，則M可能是( )A、0·8B、1C、1·5D、沒法確立例2、20克H2、O2混雜氣體點(diǎn)燃充分燃燒生成18克水，則原混雜氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為( )A4∶1B1∶1C9∶1D2∶3例3、將10克KClO3、MnO2的混雜物裝入大試管中，加熱使之分解，冷卻向試管中加入4克水，振蕩后仍有4.24克未溶解。再加入2克水，振蕩后仍有3.28克固體未溶解，計(jì)算原混雜物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?例4、NaOH和H2O的混雜物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，則W的范圍是某種氫氧化鈉溶液中含氧元素80%，該溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案：1、B2、AC3、67.2%98%4、0%88.89%18.18%練習(xí)1、鐵鋁合金M克和足量的硫酸反應(yīng)生成H22克，則M可能是( )A15B75C30D58練習(xí)2、現(xiàn)有25克CO和O2的混雜氣體充公燃燒，將生成的氣體通入足量的石灰水，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的物質(zhì)增重22克，則原合氣體中CO質(zhì)量可能是( )A17B14C8D22練習(xí)3、將必定量的碳和氧氣放入一密閉的容器中，獲得10克氣體，將氣體經(jīng)過足量的石灰水后，氣體節(jié)余5.6克，計(jì)算反應(yīng)物中碳和氧氣的質(zhì)量比答案：1C2AB33.6克與6.4克1.2克與8.8克六、無數(shù)據(jù)計(jì)算例1、將某BaCl2溶液加入必定量的稀硫酸中,可恰好完整反應(yīng)，.濾出積淀后的濾液與原BaCl2的質(zhì)量相等。求所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(42.1%)例2、若于克木炭—碳酸鈣混雜物在空氣中受強(qiáng)熱后碳酸鈣可完整分解，木炭全氧化。生成的氣體的質(zhì)量等于原混雜物的總質(zhì)量。求原混雜物中的木炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(17.4%)例3、充分煅燒某碳酸鎂和碳酸鈣混雜物，可獲得由兩種氧化物構(gòu)成的固體殘留物。固體殘留物無損失，經(jīng)稱量知其質(zhì)量是原混雜物質(zhì)量的一半。求殘留物中鎂元素與鈣元素的最簡整數(shù)比。(9∶5)例4、向稀硫酸和硫酸銅混雜液中加入足量的鐵粉，完整反應(yīng)后節(jié)余固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相待。求原混雜液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。(7∶80)例5、向由硫酸鈉和氯化鈉構(gòu)成的混雜物中加入足量的氯化鋇溶液，過濾、干燥后發(fā)現(xiàn)所得積淀的質(zhì)量與原混雜物的質(zhì)量相等，求原混雜物中氯化鈉的百分含量。(39.1%)例6、必定量的炭粉與氧氣構(gòu)成的混雜物在必定條件下可完整反應(yīng)，生成體積相等的一氧化碳和二氧化碳，原混雜物中炭粉與氧氣的質(zhì)量比(1∶2)例7、若同質(zhì)量、同濃度的氯化鋇溶液可使同質(zhì)量的硫酸鐵和硫酸銅兩種溶液中的SO42—離子所有積淀出來，則兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比(5∶6)例8、等質(zhì)量的CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳的質(zhì)量由大到小的序次為。(MgCO3=NaHCO3>CaCO3>Na2CO3)例9、有銅和鋅的混雜物，與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，過濾，干燥、冷卻稱量，得知固體質(zhì)量與原混雜物的質(zhì)量相等，求原混雜物中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(20%)例10、在天平兩邊的托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，燒杯中各盛主放等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸。向兩燒杯中分別放入一塊鎂片和鋁片(均與硫酸完整反應(yīng))天均勻衡是放入的鎂片和鋁片的比是(4∶3)例11、在托盤天平的兩邊托盤上各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，在燒杯中分別放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀硫酸，在右盤燒杯中放入必定質(zhì)量的鎂條，左盤燒杯中放入同樣質(zhì)量的銅鋁合金，充分反應(yīng)后天平仍保持均衡，求銅鋁的質(zhì)量比(3∶1)例12、在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)至均衡。在燒杯里分別注入質(zhì)量同樣、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也同樣的稀硫酸，若向右盤燒杯投入必定質(zhì)量的鐵，恰好完整反應(yīng)，為使天平仍保持均衡，應(yīng)向左盤燒杯里投入與鐵質(zhì)量同樣的純凈金屬是( )AMgBAlCZnDAg(AB)例13、必定質(zhì)量的鎂粉和木炭產(chǎn)混雜物在足量氧氣中完整燃燒后，獲得的固體物質(zhì)與原混雜物的質(zhì)量相等。原混雜物中鎂粉與木炭的質(zhì)量比(3∶2)例14、必定量的AgNO3溶液可與必定量的氯化鈉溶液恰好完整反應(yīng)，濾出積淀后的濾液與原硝酸銀溶液的質(zhì)量相等，求加入的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(40.76%)例15、向含有H2SO4和CuSO4溶液中加入足量的鐵粉,充分反應(yīng),過濾，稱量，反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量沒有變化，原混雜物H2SO4和CuSO4的質(zhì)量比(49∶540)