《元素周期表的應(yīng)用》遞變規(guī)律

第一章第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用第1課時認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律學(xué)習(xí)目標(biāo)：以第三周期為例，掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋；通過前幾節(jié)的學(xué)習(xí)，請同學(xué)們說出隨著原子序數(shù)的遞增元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律？隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核最外層電子排布、原子半徑、主要化合價呈現(xiàn)周期性變化。最外層電子的周期性變化又引起了元素原子的那些性質(zhì)的周期性變化？NaMgAlSiPSCl一、認(rèn)識同周期元素性質(zhì)的遞變交流研討：1.第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)是如何遞變的？電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大，半徑減小知識鏈接金屬性即金屬活動性是指元素的原子失去電子成為陽離子的能力的強(qiáng)弱非金屬性即非金屬活動性是指元素的原子得到電子成為陰離子的能力的強(qiáng)弱它們都是原子固有的一種性質(zhì)。交流研討：2.嘗試根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律預(yù)測第三周期元素原子金屬性（失電子能力）或非金屬性（得電子能力）的相對強(qiáng)弱。如何判斷元素原子失電子能力的強(qiáng)弱1、比較元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度：反應(yīng)越容易發(fā)生，元素金屬性（失電子能力）越強(qiáng)。2、比較元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱：一般說來，堿性越強(qiáng)，元素原子金屬性（失電子能力）越強(qiáng)。3、金屬單質(zhì)和鹽溶液的置換反應(yīng)。（還原性強(qiáng)弱）方法導(dǎo)引實(shí)驗(yàn)探究

鈉、鎂、鋁失電子能力比較試劑：酚酞溶液，面積相同的鎂條和鋁條，MgCl2溶液，金屬鈉（切成小塊），鹽酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸餾水.儀器：燒杯，試管，玻璃片，酒精燈，試管夾。

實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：1、鈉如何取用？2、鎂、鋁與水反應(yīng)時，看不到明顯現(xiàn)象，可適當(dāng)加熱，加熱至沸騰后立即停止加熱，觀察現(xiàn)象。3.鎂鋁與鹽酸反應(yīng)時，鹽酸取大約兩滴管。注意：及時將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄在提綱上。1.實(shí)驗(yàn):鈉、鎂、鋁和水的反應(yīng)

科學(xué)探究(2)向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2mL1mol/L的鹽酸。鎂鋁觀察:鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)的現(xiàn)象鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)失電子能力：Mg>AlMgAl現(xiàn)象方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2有氣泡放出,鎂反應(yīng)劇烈有氣泡放出,反應(yīng)較劇烈結(jié)論單質(zhì)與酸反應(yīng)情況單質(zhì)與水反應(yīng)情況AlMgNa鈉與水劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生

鎂與冷水不反應(yīng)，加熱后反應(yīng)

鋁與水加熱幾乎不反應(yīng)鎂與鹽酸反應(yīng)迅速，并放出氣泡反應(yīng)緩慢強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物比與水反應(yīng)劇烈

最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱失電子能力逐漸減弱方法導(dǎo)引

元素原子得電子能力的強(qiáng)弱判斷：

1、元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，一般反應(yīng)越容易，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。

2、比較氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強(qiáng)。

3、比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱。一般酸性越強(qiáng)，得電子的能力越強(qiáng)。SiPSCl對應(yīng)最高價氧化物最高價氧化物的水化物最高價含氧酸酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)

在同一周期中，各元素原子的核外電子層數(shù)

，但從左到右核電荷數(shù)依次

，最外層電子數(shù)依次

，原子半徑逐漸

（稀有氣體元素除外），原子失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

。小結(jié)：相同增大增多減小減弱增強(qiáng)NaNaAlClClSi用元素符號回答原子序數(shù)11～18號元素的有關(guān)問題（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的是————（2）最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是———（3）最高價氧化物的水化物呈兩性的是————（4）最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是———（5）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是——————（6）最高正化合價與最低負(fù)化合價絕對值相等的是

練習(xí)1、判斷下列說法是否正確：(1)C、N、O、F原子半徑依次增大(2)PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強(qiáng)(3)HClO比H2SO4酸性強(qiáng)。(4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。課堂練習(xí)：錯對錯錯2、已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)X<Y<Z，則下列說法正確的是：()A、原子半徑X<Y<ZB、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱C、最高價含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱C3、下列遞變情況不正確的是（）A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱B.P、S、Cl最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)C.C、N、O原子半徑依次增大

C4、同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說法錯誤的是（