2014年海南高考化學(xué)（原卷版）

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年海南省高考化學(xué)試題及答案第Ⅰ卷一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是正確的1、化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D、裝飾材料釋放的甲醛會(huì)造成污染2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A、熱穩(wěn)定性：HCl＞HIB、原子半徑：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、結(jié)合質(zhì)子能力：S2—＞Cl—3、以石墨為電極，電解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列說法錯(cuò)誤的是A、陰極附近溶液呈紅色B、陰極逸出氣體C、陽極附近溶液呈藍(lán)色D、溶液的PH變小4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H，H—O，和O==O鍵的鍵焓△H分別為436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=—485KJ/molB、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=+485KJ/molC、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=+485KJ/molD、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=—485KJ/mol5、下列除雜操作可行的是（）A、通過濃硫酸除去HCl中的H2OB、通過灼熱的CuO除去H2中的COC、通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D、通過水除去CO中的CO26、NaOH溶液滴定鹽酸的實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是（）A、酚酞B、圓底燒瓶C、錐形瓶D、堿式滴定管二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，每小題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選的0分，若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。7、下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是（）A、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽B、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C、纖維素不能水解成葡萄糖D、油脂水解產(chǎn)物之一是甘油8、某反應(yīng)工程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A、反應(yīng)過程a有催化劑參與B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△HC、改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D、有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E29、下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是（）A、玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸B、純堿可用于清洗油污B、濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道泄漏D、Na2S可除去污水中的Cu2+10、下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是（）A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、CCl4可用于鑒別溴水和碘水D、Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維11、室溫下，用0.100mol/LNaOH溶液分別滴定20.00ml0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A、Ⅱ表示的是滴定鹽酸的曲線B、PH=7時(shí)，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml C、V(NaOH)=20ml時(shí)，C(Cl—)==C(CH3COO—)D、V(NaOH)=10ml時(shí)，醋酸溶液中：C(Na+)＞C(CH3COO—)＞C(H+)＞C(OH—)12、將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（）A、平衡常數(shù)減小B、BaO量不變C、氧氣壓強(qiáng)不變D、BaO2量增加第Ⅱ卷本題包括必考題和選考題兩部分，第13題—第17題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第18—20題為選考題，考生根據(jù)要求作答。13、（9分）4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題：（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其單質(zhì)可采用電解熔融___________的方法制備。（2）m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________，堿性最強(qiáng)的是___________（填化學(xué)式）。（3）氣體分子(mn）2的電子式為___________，(mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH—存在下發(fā)生水解反應(yīng)：兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L，15°C時(shí)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：（1）列式計(jì)算該反應(yīng)在120~180s與180~240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率__________，__________；比較兩者大小可得出的結(jié)論是______________________________。（2）列式計(jì)算15°C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________。（3）為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有______________________________（要求寫出兩條）。15、（8分）鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：（1）多氯代甲烷常為有機(jī)溶劑，其分子結(jié)構(gòu)為政四面體的是__________，工業(yè)上分離這些多氯代物的方法是____________________。（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________（不考慮立體異構(gòu)）。（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________，反應(yīng)類型為__________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為__________。16、（9分）鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）外電路的電流方向是由__________極流向__________極。（填字母）（2）電池正極反應(yīng)式為________________________________________。（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。（4）MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為______________。17、（9分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示，回答下列問題：（1）b中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________，c中試劑為__________。（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛锸莀___________。（3）d中的試劑為__________________。（4）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________（寫出兩條）（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入SO2不能過量，原因是________________________?！具x考題】【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】18—Ⅰ（6分）圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效，下列有關(guān)該化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A、分子中含有三種含氧官能團(tuán)B、1mol該化合物最多能與6molNaOH反應(yīng)C、既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)D、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO218—Ⅱ（14分）1,6—己二酸（G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備。下圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）?；卮鹆肆藛栴}：（1）化合物A中含碳87.8％，其余為氫，A的化學(xué)名稱為________________。（2）B到C的反應(yīng)類型為________________。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最大的是___________，最少的是____________（填化合物代號(hào)）。（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為________________________________。（6）由A通過兩步制備1,3—環(huán)己二烯的合成線路為________________________________。精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)注意事項(xiàng)：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名．準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第II卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Zn65Ag108Cl35．5Fe56Cu64第I卷一．選擇題：本題共6小題。每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是A．明礬凈化水 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物2．下列離子中半徑最大的是A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－D．F－3．0．1mol下列氣體分別與1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO24．己知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成18g水，則放出的熱量約為A．55kJ B．220kJ C． 550kJ D．1108kJ5．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）A．3種 B.4種 C．5種 D．6種6．己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中r的化合價(jià)是A．+3 B． +4 C． +5 D．+6下列敘述正確的是A．稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)28．10ml濃度為1mol的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯D．油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉下列指定微粒的數(shù)目相等的是A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是A．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵13(8分)乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）B的化學(xué)名稱是。（3）由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為。（4）E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是。（5）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為。14．（8分）單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為。（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為，Y分子的電子式為。（3）Z、X中共價(jià)鍵的類型分別是、15．(9分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照相器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。回答下列問題。（1）久存的銀制品表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是。（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為mol·L-1，pH為。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為。（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為。16．(8分)氨是合成硝酸．銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）；0.1mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度（填“增大”或“減小”）。（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為，平衡常數(shù)表達(dá)式為；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=kJ·mol-1。17．（11分）工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置B中加入的試劑是。（2）制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取。尾氣的成分是。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是、。（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是。欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先，再。選考題（請(qǐng)考生在第18．19．20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分．）18．[選修5—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]18—Ⅰ（6分）下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是18—Ⅱ（14分）芳香族化合物A可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問題：（1）B的化學(xué)名稱為。（2）由C合成滌綸的化學(xué)方程式為。（3）E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（5）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)19．[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]19—Ⅰ（6分）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是A．乙醚的沸點(diǎn)B．乙醇在水中的溶解度C．氫化鎂的晶格能D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)19—Ⅱ（14分）釩（23V）是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：（1）釩在元素周期表中的位置為，其價(jià)層電子排布圖為。（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽離子個(gè)數(shù)分別為、。（3）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是對(duì)，分子的立體構(gòu)型為；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)由兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為(填圖2中字母)，該分子中含有個(gè)鍵。（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為。20．[選修2—化學(xué)與技術(shù)]20—Ⅰ（6分）下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B．海帶提碘只涉及物理變化C．海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)D．海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)20—Ⅱ（14分）鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)．農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2）的化學(xué)反應(yīng)方程式為、；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2和(填化學(xué)式)。（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+494kJ·mol-1②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110kJ·mol-1則反應(yīng)Fe2O3(s)+3C(s)+O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH=kJ·mol-1。理論上反應(yīng)放出的熱量足以供給反應(yīng)所需的熱量（填上述方程式序號(hào)）（3）有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的部分。(4)鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是。2015年海南省高考化學(xué)試題解析1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是A．明礬凈化水 B．純堿去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白織物D解析：考察化學(xué)與生活。明礬凈水是利用鋁離子的水解，純堿去油污是利用碳酸鈉的水解，食醋除水垢利用醋酸與碳酸鈣、氫氧化鎂的反應(yīng)，漂白粉漂白織物是利用次氯酸鈣的強(qiáng)氧化性。選擇D。2．下列離子中半徑最大的是A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－D．F－C解析：考察離子半徑的比較。相同電子層的離子隨核電荷數(shù)的遞增半徑減小。O2－>F－>Na＋>Mg2＋ ，選擇C。3．0.1mol下列氣體分別與1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2C解析：考察反應(yīng)后溶液的酸堿性。NO2生成NaNO3和NaNO2，SO2生成NaHSO3，SO3生成NaHSO4，CO2生成NaHCO3，形成的溶液pH最小的是NaHSO4，選擇C。4．已知丙烷的燃燒熱△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為A．55kJ B．220kJ C． 550kJ D．1108kJA解析：考察熱量Q的計(jì)算。根據(jù)：C3H8(g)～4H2O(l)，Q=2215KJ×EQ\f(1,40)=55.4kJ，選擇A。5．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）A．3種 B． 4種 C． 5種 D．6種B解析：考察同分異構(gòu)問題。變?yōu)镃4H9OH，實(shí)質(zhì)是C4H10的一羥基取代物有多少種的問題。根據(jù)等效氫法，有四種，選擇B。6．己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是A．+3 B． +4 C． +5 D．+6D解析：考察電子守恒與電荷守恒原理。根據(jù)電荷守恒，n=2；在根據(jù)電子守恒，3×2=2×（X-3），X=+6，選擇D。7．下列敘述正確的是A．稀鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2C、D解析：考察元素及其化合物知識(shí)。稀HCl與MnO2不反應(yīng)，NaOH溶液與SiO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3具有粘性的物質(zhì)，稀硝酸可以溶解Ag，加熱Ca(HCO3)2會(huì)分解產(chǎn)生碳酸鈣沉淀。選擇CD。8．10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3A、B解析：考察離子平衡移動(dòng)。Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，加K2SO4溶液相當(dāng)于稀釋，C(H＋)下降；加CH3COONa會(huì)生成醋酸，C(H＋)下降；加入CuSO4，Zn與Cu2＋反應(yīng)，生成Cu構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，但影響氫氣生成；加入Na2CO3溶液，氫離子反應(yīng)，濃度會(huì)下降，也會(huì)影響影響氫氣生成。選擇AB，9．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯D．油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉B解析：淀粉水解制葡萄糖，屬于水解反應(yīng)；乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯屬于酯化反應(yīng)，油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉屬于水解反應(yīng)，石油裂解制丙烯屬于裂化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)的選擇B。10．下列指定微粒的數(shù)目相等的是A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)C．同溫．同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)BD解析：考察化學(xué)計(jì)算。A，H2O～8中子，D2O～10中子，等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等；B，CH2=CH2～6共用電子對(duì)數(shù)，CH3CH=CH2～9共用電子對(duì)數(shù)，乙烯與丙烯具有相同的最簡(jiǎn)式，等質(zhì)量的乙烯和丙烯，所含CH2相同，含有的共用電子對(duì)數(shù)相同。C，CO～14質(zhì)子，NO～15質(zhì)子，同溫．同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不相等；D，F(xiàn)e～FeCl3～3e－,Al～AlCl3～3e－,等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。11．下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是B解析：考察酸性的強(qiáng)弱比較的稀釋的平衡移動(dòng)。酸性：ClCH2COOH>CH3COOH，越稀越電離，越弱稀釋時(shí)離子濃度改變?cè)叫。赃x擇B。12．a(chǎn)．b．c．d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是A．d元素的非金屬性最強(qiáng)B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D．b．c．d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵D解析：考察元素推斷和元素周期律。a的M電子層有1個(gè)電子，是Na；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，b是C，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c是S，c與d同周期，d是Cl。Cl的非金屬性最強(qiáng)，A正確；N有Na2O2、Na2O，C有CO、CO2，S有SO2、SO3，Cl有Cl2O7、Cl2O5等，B正確；Na與C、S、Cl都形成離子化合物，C正確；在C2H6、H2S2中存在非極性鍵。選擇D。13．(8分)乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）B的化學(xué)名稱是。（3）由乙醇生產(chǎn)C的化學(xué)反應(yīng)類型為。（4）E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是。（5）由乙醇生成F的化學(xué)方程式為。解析：考察有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化。F是CH2=CH2，A是CH3COOH，B是CH3COOCH2CH3，C是ClCH2CH2OH，D是CH2=CHCl，E是聚氯乙烯。參考答案：（1）CH3COOH（2）乙酸乙酯（3）取代反應(yīng)（4）聚氯乙烯（5）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O14．（8分）單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：（1）能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為。（2）由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為，Y分子的電子式為。（3）Z．X中共價(jià)鍵的類型分別是。解析：考察Si及其化合物。Z是Si，Y是SiH4，X是SiO2.能夠與SiO2反應(yīng)的酸是氫氟酸，SiO2與Mg反應(yīng)生成MgO和Mg2Si；Mg2Si與HCl反應(yīng)生成MgCl2和SiH4。參考答案：（1）氫氟酸；SiO2+4MgMgO+Mg2Si；（2）Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4；；（3）非極性鍵、極性鍵15．(9分)銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}。（1）久存的銀制器皿表面會(huì)變黑，失去銀白色的光澤，原因是。（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為mol·L-1，pH為。（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為。（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為。解析：以Ag及其化合物?？疾旖饘俚母g、溶度積的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)理論的應(yīng)用，電極反應(yīng)式的書寫。久存的銀制器皿表面會(huì)變黑是因?yàn)锳g在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成氧化銀；根據(jù)：Ag＋＋Cl－AgCl↓，鹽酸過量，反應(yīng)后，C(Cl－)=EQ\f(50×0.02-50×0.018,100)=0.001mol·L－1。c(Ag＋)=1.8×10-10/0.001=1.8×10-7mol·L－1。H＋實(shí)質(zhì)沒有參加反應(yīng)，C(H＋)=0.01mol·L－1。PH=2；硝酸銀光照的反應(yīng)為2AgNO3Ag+2NO2↑+O2↑；Cu-Ag原電池，硝酸銀為電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式Ag++e-=Ag。參考答案：（1）Ag在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成氧化銀；（2）1.8×10-7mol/L；2（3）2AgNO3Ag+2NO2↑+O2↑（4）Ag++e-=Ag16．(8分)氨是合成硝酸．銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示），0．1mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度（填“增大”或“減小”）。（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為，平衡常數(shù)表達(dá)式為；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，r若生成1molN2，其△H=kJ·mol-1,解析：以氨為背景考察弱電解質(zhì)的電離平衡的判斷，化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系判斷。NH3·H2ONH4++OH-，使氨水成堿性，加入NH4Cl固體，增大C(NH4＋)，平衡逆向移動(dòng)，PH減??；加入少量明礬，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，C(NH4＋)增大；NH4NO3N2O+2H2O；K=c(N2O)·c2(H2O)；根據(jù)：NH4NO3～4e－，1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol。根據(jù)能量曲線，N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g)△H=209-348=-139kJ·mol-1。參考答案：（1）NH3·H2ONH4++OH-減?。唬?）NH4NO3N2O+2H2O；K=c(N2O)c(H2O)2；4（3）-13917．（11分）工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置B中加入的試劑是。（2）制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取。尾氣的成分是。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是、。（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先，再。解析：考察實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽錈o水氯化鐵和無水氯化亞鐵。A用于制備氯氣或氯化氫氣體；當(dāng)制備氯氣時(shí)，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B是用于除去水蒸汽的，試劑是濃硫酸；但制備HCl氣體時(shí)，尾氣的主要成分是HCl和氫氣，就不能用D裝置來吸收，否則會(huì)發(fā)生倒吸，氫氣也不能吸收；檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是KSCN溶液。C是用于制備氯化鐵或氯化亞鐵的，D是用于吸收尾氣的。欲制得純凈的FeCl2，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，將裝置中的空氣排凈，再點(diǎn)燃C處的酒精燈。參考答案：（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃硫酸。（2）HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收。（3）KSCN溶液；點(diǎn)燃A處的酒精燈，點(diǎn)燃C處的酒精燈。選考題（請(qǐng)考生在第18、19、20三題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分.）18．[選修5—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]18—Ⅰ（6分）下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是18—Ⅱ（14分）芳香族化合物A可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：回答下列問題：（1）B的化學(xué)名稱為。（2）由C合成滌綸的化學(xué)方程式為。（3）E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（5）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)參考答案：18—ⅠBC；18—Ⅱ（1）醋酸鈉。催化劑nHOOC—