元素周期表(文)

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表第一節(jié)元素周期表二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

查閱元素周期表填寫(xiě)P5表格，從中發(fā)現(xiàn)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)有何共同點(diǎn)？請(qǐng)問(wèn)周期表中第一主族包含哪些元素，除H外又稱什么？堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多。最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù)堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點(diǎn)OC沸點(diǎn)OC鋰Li3銀白色,柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈

色生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色與水反應(yīng)（綠豆大一塊）浮、熔、游、響、紅

鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃色紫浮、熔、游、響、紅、比鈉更加劇烈與氧氣反應(yīng)與水反應(yīng)（1）堿金屬元素原子的最外層都有1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似

①與O2的反應(yīng)

ΔΔ4Li+

O2＝2Li2O

2Na+O2＝Na2O2②與水的反應(yīng)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑結(jié)論（2）堿金屬元素從上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

，原子核對(duì)

的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸

。

結(jié)論增多最外層電子增強(qiáng)

元素的金屬性逐漸

，與水和氧氣的反應(yīng)越來(lái)越

。增強(qiáng)劇烈增大二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

查閱課本P7，從中發(fā)現(xiàn)鹵素的原子結(jié)構(gòu)有何共同點(diǎn)？最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性氧化性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱

理論分析1、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律F2Br2I2Cl2單質(zhì)密度熔沸點(diǎn)顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色狀態(tài)氣體氣體液體固體逐漸增大逐漸升高

色變規(guī)律逐漸加深逐漸減少溶解性

生成氫化物的穩(wěn)定性F2暗處 H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2 光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=====2HClHCl穩(wěn)定Br2高溫H2+Br2======2HBr較不穩(wěn)定I2 高溫、持H2+I2======2HI HI很不穩(wěn)定續(xù)加熱 光照1.鹵素與氫氣的反應(yīng)或點(diǎn)燃方程式反應(yīng)條件鹵素鹵素的化學(xué)性質(zhì)（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2>Cl2>Br2>I2反應(yīng)的劇烈程度：越來(lái)越弱(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HI結(jié)論:FClBrI隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大2.鹵素間的相互置換Cl2＋2Br－=====2Cl－＋Br2

Cl2＋2I－=====2Cl－＋I(xiàn)2

Br2+２I－=====２Br－＋I(xiàn)2

思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱順序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的還原性強(qiáng)弱順序結(jié)論：

氧化性：Cl2＞Br2＞I2還原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律同主族元素的

相同，決定它們?cè)谛再|(zhì)上具有相似性。同主族元素中，由于從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子吸引力逐漸減小，因此失去電子的能力逐漸

，得到電子的能力逐漸

，所以金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

。最外層電子數(shù)增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱化性14C和我們見(jiàn)過(guò)的12C是什么關(guān)系呢？在我們學(xué)習(xí)了核素之后就能知道了如果生物體一旦死亡，14C得不到補(bǔ)充，其中的14C含量就按放射性衰變規(guī)律減少，經(jīng)過(guò)5730年減少為原來(lái)的一半。因此即推算出生物死亡的年代。所以，一切死亡的生物體中的殘存有機(jī)物以及未經(jīng)風(fēng)化的骨片、貝殼等都可用14C來(lái)測(cè)定年代。氦原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子22＋e-e-電子中子四、原子核、核素（一）原子的結(jié)構(gòu)：

1、原子原子核核外電子

質(zhì)子

中子{{

構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子

電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷不顯電性

質(zhì)量/kg9.109X10-31

1.673X10-27

1.675X10-27相對(duì)質(zhì)量①

1/18361。0071。008

a——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子的價(jià)態(tài)；d——原子個(gè)數(shù)abcd各代表什么?學(xué)了這部分內(nèi)容后常見(jiàn)到這樣的符號(hào)abXc+d質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)等量１.鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？(11,11)２.硫的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)是18，中子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？(33)解：因?yàn)镾2-的核外電子數(shù)是18，即硫原子得到2個(gè)電子后，是18，那么硫原子的核外電子數(shù)是16，則16+17=33。課堂練習(xí)2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子

1、元素：

具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子。同種元素：質(zhì)子數(shù)______。同種元素：中子數(shù)可以_____。同種元素：可以有______種不同原子。相同不相同（二）元素、核素、同位素：幾如:C12C14三種不同的氫原子

①②③原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡(jiǎn)稱H氕（H）H氘（D）H氚（T）１０１１１２這三種原子互稱為同位素.3、同位素