化學(xué)反應(yīng)速率專題練習(xí)題帶答案

高二年級化學(xué)選修四同步小題狂練

第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率一、單選題1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是( )A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)就快C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol?L-1?s-i和mol-L-i?min-i2.對于反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T，下列說法正確的是( )A.用單位時間內(nèi)HCl和CaCl2濃度變化量表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義可能相同B.不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C.用h2o和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D.用CaCl2濃度的減小數(shù)值表示其反應(yīng)速率.在A(g)+pB(g)=qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol/L，則用B的濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是( )A.pq^mol/(L?s)B.mtmol/(L?s)C.pm-mol/(L?s) D.-pt-mol/(L?s).反應(yīng)：A+3BU2C+D，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①vA=0.15mol?L-imin-i②vB=0.6mol?L-imin-i③vC=0.4mol?L-imin-i④vD=0.45mol?L-imin-i該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )A.① B.④ C.①④ D.②③5.化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是( )選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測量依據(jù)(單位時間內(nèi))ACO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)壓強(qiáng)變化BZn+H2sO4=ZnSO4+Hh2體積C2叫U-顏色深淺DCa(OH)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH沉淀質(zhì)量A B.B C.C D.D6.把4molX氣體和6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)=3Z(g)+nW(g),51^9末已生成3molZ，若測知以W的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為0.2mol?(L?min)-i，下列選項(xiàng)正確的是( )A.前5min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol-(L.min)-i5min末時Y的濃度為2mol?L-iC.化學(xué)方程式中n=3D.5min末時W的物質(zhì)的量為1mol一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )0?6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)^3.3x10-2mol/(L-min)6?10min的平均反應(yīng)速率：v(H202)<3.3x10-2mol/(L?min)C.反應(yīng)至6min時，c(H2O2)=0.30mol/LD.反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%8.通過實(shí)驗(yàn)方法測得H2+Cl2=2HCl的化學(xué)反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度c的關(guān)系式為：v=k?c(H2)m.c(Cl2)n.式中k為常數(shù)，m、n的數(shù)值可用下表中數(shù)據(jù)確定.c(H2)/mol-L-11.02.02.0c(Cl2)/mol-L-11.01.04.0v/mol-L-1-s-11.0k2.0k4.0k由此可推得，m、n值正確的是( )A.m=1,n=1B.m=1,n=1C.m=Ln=1D.m=1,n=1氣體A、B分別為0.6mol和0.5mol,在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+BUaC+2D,經(jīng)5min后，此時氣體C為0.2mol；又知在此反應(yīng)時間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min),下面的結(jié)論正確的是( )A.此時，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.1mol第2頁，共11頁A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min)a值為1TOC\o"1-5"\h\z.將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變) 『二…」發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g)△H<0測得H2的物質(zhì) _的量隨時間變化如右圖中實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)).該反應(yīng)在8?10min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是( ) -A.0.5mol-L-1-min-1. B.0.1mol-L-1-min-1C.0mol-L-1-min-1 D.0.125mol-L-1-min-1二、填空題.力口入。.^。］MnO2粉末于50mL過氧化氫溶液(p=1.1g?mL-1)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示.(1)反應(yīng)放出3氣體所需時間為4(2)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?3)計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度(4)求反應(yīng)到2min時，與。2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)..通過實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的來實(shí)現(xiàn)；在KMnO4與H2c2O4反應(yīng)中，可通過測定來測定該反應(yīng)的速率；在嶼2s2O3和H2sO4反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過來測定.寫出KMnO4與H2c2O4反應(yīng)的離子方程式：..隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥.而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2+3H/2NH3(1)在N2+3H/2NH3的反應(yīng)中，一段時間后，NH3的濃度增加Y0.9mol」-1.用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?s-1,則所經(jīng)過的時間為；A.2s B.3s C.4s D.6s(2)下列4個數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是；A.v(H2)=0.1mol-L-1-min-1 B.v(N2)=0.1mol-L-1-min-1C.v(NH3)=0.15mol-L-1-min-1 D.v(N2)=0.002mol-L-1-min-1(3)在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)△H<0.下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是.A.容器內(nèi)氣體密度保持不變B.容器內(nèi)溫度不再變化C.斷裂1molN三N鍵的同時，斷裂6molN-H鍵D.反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2..(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)#2Fe(s)+3CO2(g)該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g.則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為；(2)甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3(l)+H2O(l)#HCOOH(l)+CH30H(l)△H>0.某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì)，為1L).反應(yīng)體系中各組分的起始量如表：組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率在溫度￡下隨反應(yīng)時間(t)的變化如圖所示.請計(jì)算15min?20min范圍內(nèi)甲酸甲酯減少的物質(zhì)的量為.[40,215)0件上件區(qū)上上叼 網(wǎng)."刈少的物質(zhì)的量為.[40,215)0件上件區(qū)上上叼 網(wǎng)."刈，在15min?20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為第4頁，共11頁答案和解析【答案】C 2.A 3.C 4.B5.A6.B7.C8.D 9.B 10.C2min；D>C>B>A；0.108mol/L；0.087%時間 溶液褪色所需時間 出現(xiàn)渾濁的時間 2MnO-+5H?C?O4+6H+=2Mn2++4 2 2 48H2O+10CO2T.B；B；BC0.015mol/(L-min)；0.045mol；0.009mol-min-1【解析】.解：A、化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；B、化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減小或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示，單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)就快，故B正確；C、化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減小或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示，不是質(zhì)量變化，故C錯誤；D、反應(yīng)速率單位是導(dǎo)出單位，濃度單位常用mol/L，時間單位常用s、min，化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol-L-1-S-1和mol/(L?min),故D正確.故選：C.A、利用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢；B、化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示的，濃度變化越大，反應(yīng)速率越快；C、化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減小或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示；D、反應(yīng)速率單位是導(dǎo)出單位，由濃度與時間單位導(dǎo)出.本題考查了學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解，理解化學(xué)反應(yīng)速率時注意：1、化學(xué)反應(yīng)速率是平均值不是即時值；2、化學(xué)反應(yīng)速率沒有負(fù)值；3、同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比.4、純固體、液體一般不使用該方法表示反應(yīng)速率.題目較簡單..解：A.在同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于同一時間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化之比，用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但表示的意義也相同，故A正確；B.CaCO3是固體，H2O為純液體不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率，故B錯誤；C.H2O為純液體，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯誤；D.化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，所以可用單位時間內(nèi)CaCl2濃度的增加表示其反應(yīng)速率，故D錯誤；故選A.A.同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)濃度變化來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值不一定相同，故應(yīng)標(biāo)明是哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學(xué)反應(yīng)的快慢；B.固體和純液體不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率；C.固體和純液體不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率；D.化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示.本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法，題目難度不大，注意固體、純液體不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率..解：在A(g)+pB(g)=qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol/L,V(C)=mm%，則用B的ts濃度的變化來表示的反應(yīng)速率V(B)=qV(C)=qxmm#=端mol/L?s；故選C.依據(jù)反應(yīng)速率V=m計(jì)算，計(jì)算c的反應(yīng)速率，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算B表示△t的反應(yīng)速率；本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解應(yīng)用，掌握概念是關(guān)鍵，題目較簡單..解：以B為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行比較，對于A+3BU2C+D,①v(A)=0.15mol/(L?min),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(B)=3v(A)=0.45mol/(L-min),②v(B)=0.6mol/(L-min),③v(C)=0.4mol/(L-min),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(B)=3V(C)=3x0.4mol/(L-min)=0.6mol/(L-min),④v(D)=0.45mol/(L-min),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(B)=3v(D)=1.35mol/(L-min),故④最快，故選B.利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化用同一物質(zhì)表示的速率，然后進(jìn)行比較.本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算、速率快慢比較等，難度不大，注意速率比較常用方法，1、歸一法，即轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率，2、比值法，即速率與該物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快..解：化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物的濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示，A.該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)前后壓強(qiáng)始終不變，故A不可行；B.單位時間內(nèi)H2體積變化多，速率快，故B可行；C.2NO2#N2O4,NO2是紅棕色氣體，N2O4是無色氣體，可以用單位時間內(nèi)氣體顏色的變化來衡量反應(yīng)的快慢，故C可行;第6頁，共11頁D.單位時間內(nèi)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量越高，速率越快，故D可行；故選A.A.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)始終不變；B.單位時間內(nèi)生成氫氣的體積多少可以表明反應(yīng)進(jìn)行快慢；c.no2是紅棕色氣體，N2O4是無色氣體，可以用單位時間內(nèi)氣體顏色的變化來衡量；D.單位時間內(nèi)沉淀質(zhì)量的多少可以表示反應(yīng)快慢.本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，單位時間內(nèi)量的變化可以表示反應(yīng)快慢，題目難度不大.6.解：A.5min末生成3molZ,則消耗X的物質(zhì)的量為3molx1=1mol,則前5min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：v(X)=*=0.1mol?(L?min)-i，故A錯誤；5min8.51^9末已生成3molZ,則反應(yīng)消耗的丫的物質(zhì)的量為：3molx2=2mol,則5min末丫的濃度為：c(Y)=3e-2mo-nZmol/L,故B正確；2LC.v(X)：v(W)=0.1mol-(L-min)-1：0.2mol-(L-min)-1=1：n,解得n=2,故C錯誤；D.5min末時W的物質(zhì)的量為：n(W)=vtV=0.2mol-(L-min)-1X5minX2L=2mol,故D錯誤；故選B.A.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，據(jù)此計(jì)算出前5min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率；B.根據(jù)生成的Z的物質(zhì)的量計(jì)算出消耗的Y的物質(zhì)的量，再計(jì)算出Y的濃度；C.v(X)=0.1mol-(L-min)-1,以W的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為0.2mol-(L-min)-1,化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率成正比，據(jù)此計(jì)算n；D.以W的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為0.2mol-(L-min)-1,據(jù)此計(jì)算出5min末時W的物質(zhì)的量.本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度不大，掌握掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算方法，明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比是解答本題的關(guān)鍵.7.解：2H0■MO^2HO+O「TOC\o"1-5"\h\z22 2 20?6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=裁X10-3=0.001mol,n(H202)=2n(O2)=0.002mol,v(H202)=0.01~3.3x10-2mol/(L-min),故A正確；224=3.73,29.9-22.4=1.88,3.73>1.88,故單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣，0?6min大于6?10min,故6 10-66?10min的平均反應(yīng)速率：v(H202)<3.3x10-2mol/(L-min),故B正確；C.6min時，c(H2O2)=0.40-0002=0.20mol/L,故C錯誤；D.6min時，HO?分解的分解率為：020X100%=50%,故D正確，22 0.40故選C。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的定義進(jìn)行計(jì)算，得出正確結(jié)論。本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大。.解：當(dāng)氯氣的濃度為定值1.0時，根據(jù)第一組數(shù)據(jù)，則有：1.0k=k-c(1.0)m?c(1.0)n，根據(jù)第二組數(shù)據(jù)有：2.0k=k-c(2.0)m?c(1.0)n，聯(lián)立解得m=1，當(dāng)氫氣的濃度為單質(zhì)2.0時，根據(jù)第二組數(shù)據(jù)有：2.0k=k-c(2.0)m-c(1.0)n，根據(jù)第三組數(shù)據(jù)有：4.0k=k?c(2.0)m?c(4.0)n，聯(lián)立解得n=2,故選D.當(dāng)氫氣的濃度為定值，可以確定n的值，若氯氣的濃度為定值可以確定m的值，據(jù)此結(jié)合表中是解答.本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的定量測定，難度中等，注意利用控制變量法進(jìn)行反應(yīng)速率的測定與解答..解：經(jīng)5min后，此時氣體C為0.2mol,D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L-min),生成D的物質(zhì)的量為0.1mol/(L-min)x5minx0.4L=0.2mol,則：3A+B=aC+2D,TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"起始量(mol)0.6 0.5 0 0\o"CurrentDocument"變化量(mol)0.3 0.1 0.2 0.2\o"CurrentDocument"5min后(mol)0.3 0.4 0.2 0.2A.此時，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1.1mol,故A錯誤；B反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.1mol,故B正確；C.v(A)=△c=-V-=0.4L-=0.15mol/(L-min)故C錯誤；△tAt5minD.物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.2：0.2=a：2,則x=2,故D錯誤;故選B.根據(jù)三段式計(jì)算出各組分物質(zhì)的量變化量、平衡時物質(zhì)的量，A.根據(jù)平衡時各自的物質(zhì)的量求出總的物質(zhì)的量；B.根據(jù)三段式計(jì)算可得；C.根據(jù)丫=彳=W計(jì)算v(A)；D.利用化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于變化的物質(zhì)的量之比計(jì)算x；本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，注意對速率公式的理解與靈活運(yùn)用，注意三段式應(yīng)用，難度不大..解：由圖可知，該反應(yīng)在8?10min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量在對應(yīng)的c、d點(diǎn)都是2mol,因此v(H2)=2mol-2mol=0mol.L-1-min-1,2Lx2min第8頁，共11頁根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(CO2)=1xv(H2)=0mol?L-1?min-i,故選C.該反應(yīng)在8?10min內(nèi),H2的物質(zhì)的量在對應(yīng)的c、d點(diǎn)都是2mol,▽(")=7=。,v(CO2)=本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，難度不大，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)帶入「之計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即可解答..解：(1)由圖可知，過氧化氫完全分解生成氧氣為60mL,則反應(yīng)放出3氣體時生成氧氣為3x60mL=4 445mL,結(jié)合圖象可知需要時間為2min,故答案為：2min；(2)A點(diǎn)過氧化氫分解完畢，反應(yīng)速率最小，其它各點(diǎn)斜率越大表示反應(yīng)速率越快，故反應(yīng)速率D>C>B>A,故答案為：D>C>B>A；(3)最終生成氧氣的物質(zhì)的量為優(yōu)6mO^0.0027mol,由上…"E；.'.，，可知H2O2的物質(zhì)的量為0.0027molx2=0.0054mol,故H/2的初始物質(zhì)的量濃度。。。54m社=0.108mol/L,故答案為：0.i08mol/L；(4)原溶液質(zhì)量為50mLxi.1g-mL-i=55g,2min時生成氧氣物質(zhì)的量為°.045L=0.002,由22.4L/mol1''' -'11 1''，可知分解的H2O2的物質(zhì)的量為0.002molx2=0.004mol,剩余的過氧化氫為(0.0054mol-0.004mol)x34g/mol=0.0476g,此時溶液質(zhì)量=55g-0.002molx32g/mol=54.936g,故此時過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。。皿x100%=0.087%,54.936g故答案為：0.087%.(1)由圖可知，過氧化氫完全分解生成氧氣為60mL,計(jì)算則反應(yīng)放出j氣體時生成氧氣的體積，結(jié)合圖象可知需要時間；(2)A點(diǎn)過氧化氫分解完畢，反應(yīng)速率最小，其它各點(diǎn)斜率越大表示反應(yīng)速率越快；(3)計(jì)算最終生成氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算過氧化氫物質(zhì)的量，再根狼=：計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度；(4)根據(jù)m=pV計(jì)算原溶液質(zhì)量，根據(jù)方程式計(jì)算分解的過氧化氫，此時溶液質(zhì)量=原溶液質(zhì)量-氧氣質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算此時過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù).本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算等，難度不大，但題目計(jì)算量較大，屬于易錯題目..解：通過實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率，可通過測定收集等體積h2需要的時間來實(shí)現(xiàn)；在KMnO4與H2c204反應(yīng)中，反應(yīng)后，溶液的紫紅色顏色會消失，故可通過測定溶液褪色所需時間來測定該反應(yīng)的速率；在Na2s203和H2s04反應(yīng)中，反應(yīng)后，有淡黃色沉淀生成，故可通過出現(xiàn)渾濁的時間來測定該反應(yīng)的速率；KMnO4與H2c204發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鎰離子、水和二氧化碳，離子方程式為：2MnO-+5H2C204+6H+=2Mn2++8H20+10C026故答案為：時間；溶液褪色所需時間；出現(xiàn)渾濁的時間；2Mn0-+5HC04+6H+=2Mn2++8H0+4 22 4 210C02T.通過測定收集等體積h2需要的時間來測定鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率；KMn04與H2c204發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鎰離子、水和二氧化碳，反應(yīng)后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，故可通過測定溶液褪色所需時間來測定該反應(yīng)的速率；Na2s203和H2s04發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)硫，反應(yīng)后，有淡黃色沉淀生成，故可通過出現(xiàn)渾濁的時間來測定該反應(yīng)的速率.本題考查反應(yīng)速率的測定方法，難度不大.要注意通過實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)速率的方法有多種，測定時間是其中的一種..解：(1)由于v(N2)=0.15mol/(L?s),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(NH3)=2v(N2)=2X0.15mol/(L-s)=0.3mol/(L-s),所以反應(yīng)所經(jīng)歷的時間為3mo1^=3$.故選：B；0.3mo1/(L*s)(2)反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)O 2NH3(g),以氫氣的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷.A、v(H2)=0.1mo1/(L-min)；B、v(N2)=0.1mo1/(L-min),反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以丫(4)=0.3mo1/(L-min)；C、V(NH3)=0.15mo1/(L-min),反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v(H2)=0.225mo1/(L-min)；D、v(N2)=0.002mo1/(L-min),反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以丫(%)=0.003mo1/(L-min)；所以反應(yīng)速率最快的是B故選：B；(3)A.根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能證明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤