上教版-章復(fù)習(xí)

上教版1-5章復(fù)習(xí)第1章開啟化學(xué)之門第一節(jié)化學(xué)給我們帶來什么第二節(jié)化學(xué)研究些什么第三節(jié)怎樣學(xué)習(xí)和研究化學(xué)第2章身邊的化學(xué)物質(zhì)

第一節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣第二節(jié)奇妙的二氧化碳第三節(jié)自然界中的水第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第二節(jié)組成物質(zhì)的化學(xué)元素第三節(jié)物質(zhì)的組成第4章認(rèn)識化學(xué)變化第一節(jié)常見的化學(xué)反應(yīng)——燃燒第三節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系第5章金屬的冶煉與利用第一節(jié)金屬的性質(zhì)和利用第二節(jié)金屬礦物鐵的冶煉第三節(jié)金屬的防護(hù)和費(fèi)金屬回收第1章開啟化學(xué)之門

第一節(jié)

化學(xué)給我們帶來什么一、化學(xué)幫助我們正確認(rèn)識物質(zhì)1、水變油；2、認(rèn)識碳酸氫銨二、化學(xué)指導(dǎo)人類合理利用資源1、水資源；2、鋼鐵銹蝕；3、白色污染；4、大氣污染；5、環(huán)境保護(hù)三、化學(xué)促進(jìn)科學(xué)技術(shù)的發(fā)展練習(xí)：加熱碳酸氫銨的實(shí)驗(yàn)中，我們觀察到：

色的固體逐漸

，直至

，試管內(nèi)壁有

出現(xiàn)，有

氣味的氣體產(chǎn)生。從實(shí)驗(yàn)得出，保存碳酸氫銨應(yīng)注意：

。寫出變化的文字表達(dá)式：白減少消失水霧刺激性加熱碳酸氫銨→二氧化碳+水+氨氣密封、陰涼、干燥、通風(fēng)二、化學(xué)指導(dǎo)人類合理利用資源

1．水資源的利用與保護(hù)(圖1-8)2．鋼鐵的銹蝕實(shí)驗(yàn)：圖1-9現(xiàn)象：3．“白色污染”問題廢棄塑料形成“白色污染”水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱，鐵絲表面有紅棕色物質(zhì)。第二節(jié)

化學(xué)研究些什么一、化學(xué)研究物質(zhì)的性質(zhì)與變化1、物理變化與化學(xué)變化；2、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)；3、能量變化。二、化學(xué)研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)三、化學(xué)研究物質(zhì)的用途與制法1、物理變化和化學(xué)變化（1）本質(zhì)區(qū)別：

。聯(lián)系：在化學(xué)變化中

發(fā)生物理變化，在物理變化中

發(fā)生化學(xué)變化。（2）化學(xué)變化的特征：

。（3）化學(xué)變化時(shí)的現(xiàn)象：

。（4）化學(xué)變化伴隨著能量的吸收或釋放?；顒优c探究：加熱試管中的火柴頭（5）化學(xué)變化的表示方法——文字表達(dá)式點(diǎn)燃石蠟+氧氣→二氧化碳+水加熱碳酸氫銨→二氧化碳+水+氨氣一定不一定有新物質(zhì)生成發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等有無新物質(zhì)生成練習(xí)：下列哪些變化屬于化學(xué)變化？（1）鉛筆寫字變短（2）灼熱的金鋼石在氧氣中燃燒（3）二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁（4）燒制瓷器（5）電燈發(fā)光（6）酒精揮發(fā)（7）光合作用（8）動物油受熱熔化（9）碳酸氫銨受熱逐漸消失（10）煙花燃燒屬于化學(xué)變化的是

。2、3、4、7、9、102、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（1）本質(zhì)區(qū)別：

。（2）化學(xué)性質(zhì)：

。（3）物理性質(zhì):

是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來物質(zhì)在化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性等。判斷下列性質(zhì)是物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)？（1）食鹽水無色透明（2）高錳酸鉀能溶于水（3）天然氣能燃燒（4）銅具有導(dǎo)電性（5）酒精易揮發(fā)（6）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁屬于化學(xué)性質(zhì)的是

。36第三節(jié)

怎樣學(xué)習(xí)和研究化學(xué)一、學(xué)習(xí)化學(xué)需要進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器與藥品；實(shí)驗(yàn)基本操作：藥品取用、連接儀器、氣密性檢查、氣體收集、加熱、蒸發(fā)、過濾、洗滌。二、學(xué)習(xí)化學(xué)需要進(jìn)行科學(xué)探究科學(xué)探究過程；鎂的性質(zhì)探究。三、學(xué)習(xí)化學(xué)要使用化學(xué)符號元素符號；化學(xué)式；化學(xué)方程式等〈三〉化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1、藥品的取用2、物質(zhì)的加熱3、氣體的收集4、過濾5、蒸發(fā)6、儀器的連接7、裝置氣密性的檢查8、儀器的洗滌1、藥品的取用（1）固體藥品的取用

A．定量——用天平稱量藥品不能直接放在天平上稱量B．不定量（一般取少量）粉末狀或顆粒狀固體——用藥匙、紙槽塊狀固體——用鑷子正確錯(cuò)誤兩平V俯>V實(shí)；V仰<V實(shí)（2）液體藥品的取用A．定量——用量筒（正確讀數(shù)）B．不定量量大用傾倒法，量少用滴管（一般取1—2ml）。2、物質(zhì)的加熱（1）酒精燈的使用使用方法：兩查三注意（2）給物質(zhì)加熱：①能盛裝藥品加熱的儀器：盛液體：試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿等。墊石棉網(wǎng)盛固體：干燥的試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等。②給試管內(nèi)的液體加熱操作：③給試管內(nèi)的固體加熱操作：3、氣體的收集排水法向上排空氣法向下排空氣法4、過濾一貼兩低三靠5、蒸發(fā)兩個(gè)操作要點(diǎn)①用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿②邊加熱邊攪拌（1）連接玻璃管和橡皮塞（2）連接玻璃管和膠皮管（3）在容器口加橡皮塞6、儀器的連接操作要點(diǎn)？左大右小，從下到上，從左到右（1）檢查氣密性的通常方法7、檢查氣密性注意：一定要先將導(dǎo)管浸入水中，再用手握住容器的外壁。如何檢查該裝置的氣密性？（2）檢查氣密性的特殊方法關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中加水直到形成一段水柱，一段時(shí)間后水柱不下降，證明裝置不漏氣。8、儀器的洗滌（1）儀器洗滌的方法（2）特殊物質(zhì)的洗滌方法（3）儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)濃酸濃堿的使用注意事項(xiàng)特別小心?。?！具有強(qiáng)烈的腐蝕性不小心潑出的處理方法桌面上（先中和后清洗）酸——碳酸氫鈉溶液堿——稀醋酸皮膚上（先清洗后中和）酸——3%~5%的碳酸氫鈉溶液堿——硼酸溶液濃硫酸:先擦后洗再中和銅綠的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1、銅綠和鹽酸的作用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：2、銅綠受熱的變化實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1、銅綠逐漸溶解2、有氣泡產(chǎn)生3、溶液由無色變成淺綠色銅綠能與鹽酸反應(yīng)1、綠色固體變成黑色2、試管內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生3、產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁銅綠加熱后能發(fā)生化學(xué)變化鎂在食醋中的變化現(xiàn)象：

1、有大量氣泡產(chǎn)生

2、鎂逐漸溶解

3、有熱量放出提出問題猜想與假設(shè)制定計(jì)劃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)收集證據(jù)解釋與結(jié)論反思與評價(jià)表達(dá)與交流科學(xué)探究的一般步驟第二章身邊的化學(xué)物質(zhì)

第一節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣一、探究空氣的成分探究氧氣含量；混合物與純凈物；空氣捕捉二、氮?dú)夂拖∮袣怏w性質(zhì)與用途三、人類需要潔凈的空氣污染物質(zhì)：有害氣體與粉塵測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)某同學(xué)用下圖裝置粗略地測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。圖中燒杯上方玻璃管(預(yù)先固定好)中部有一可左右滑動的活塞，活塞左端管內(nèi)密封有空氣，活塞右端的玻璃管口跟空氣連通，實(shí)驗(yàn)開始前活塞處在刻度5厘米處。(1)向裝有生石灰的燒杯內(nèi)加入適量水的目的是

，該反應(yīng)的方程式為

。

(2)可觀察到玻璃管內(nèi)開始發(fā)生的現(xiàn)象：白磷燃燒，活塞向(填左、右)__________移動。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束，恢復(fù)至常溫后，活塞應(yīng)停在約________厘米處，據(jù)此可得出的結(jié)論是___________________________________。生石灰與水反應(yīng)放出熱量CaO+H2O=Ca（OH）2右4氧氣約占空氣體積的1/5區(qū)分混合物與純凈物1．日常生活中常見的下列幾種“水”，其中屬于純凈物的是()A．冰水混合物B．冰啤酒

C．純凈空氣

D．優(yōu)質(zhì)燃煤

A一、認(rèn)識氧氣的性質(zhì)1、物理性質(zhì)；2、化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒、氧化性、比較活潑。二、氧氣的用途供呼吸；支持燃燒三、氧氣的獲得1、工業(yè)制法；2、實(shí)驗(yàn)室制法：原理、藥品、裝置、收集、檢驗(yàn)與驗(yàn)滿；操作步驟。1、判斷下列物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的生成物金屬：Mg、Al、Zn、Fe、Cu非金屬：C、S、P、H2化合物：CO、CH4、C2H5OH、石蠟2、書寫實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀、雙氧水制取氧氣的化學(xué)方程式。2H2O2=2H2O+O2↑MnO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑△3．某化學(xué)興趣小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取幾種氣體。⑴用高錳酸鉀制取純凈的氧氣，可選用的發(fā)生裝置是

。用雙氧水制取純凈的氧氣，可選用的發(fā)生裝置是

。收集氧氣的裝置可用

。⑵用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳?xì)怏w，可選用的氣體收集裝置是

（填序號），檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿的方法是

。⑶如何檢查裝置B的氣密性

。ABCDC將燃著的木條放在瓶口，若熄滅，證明收集滿關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中加水直到形成一段水柱，一段時(shí)間后水柱不下降，證明裝置不漏氣。第2節(jié)奇妙的二氧化碳一、自然界中的二氧化碳1、產(chǎn)生與消耗；2、溫室效應(yīng)二、二氧化碳的奇妙變化1、狀態(tài)變化；2、與水反應(yīng)；3、二氧化碳與滅火；4、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳三、二氧化碳與人體健康1．為了減小溫室效應(yīng)的影響，下列措施不合理的是（）

A．植樹造林，增加綠化面積

B．開發(fā)新能源，減少二氧化碳的排放

C．大量使用煤作燃料，降低生產(chǎn)成本

D．用二氧化碳作原料生產(chǎn)一種全降解塑料C2．某同學(xué)用雪碧汽水探究二氧化碳的性質(zhì)。⑴將雪碧汽水中的氣體通入澄清石灰水中，看到的現(xiàn)象是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。⑵將雪碧汽水中的氣體通入石蕊試液，石蕊變紅的原因用化學(xué)方程式表示為

，稍稍加熱后石蕊又變?yōu)樽仙a(chǎn)生大量氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCO2+H2O

=H2CO3H2CO3=

CO2↑

+H2O3．請根據(jù)本小題A、B兩圖回答下列問題。（1）儀器a的名稱是

。（2）寫出錐形瓶內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）用燃著的火柴放在集氣瓶口，火柴始終不熄滅的

原因是

。（4）如B圖所示，將一瓶二氧化碳?xì)怏w慢慢倒入放著蠟燭的燒杯中，發(fā)現(xiàn)

層蠟燭先熄滅，試解釋原因：

。長頸漏斗生成的二氧化碳從長頸漏斗中逸出上倒入的二氧化碳?xì)怏w先與上層蠟燭接觸，二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑第3節(jié)自然界的水一、水是由什么組成的1、電解水；2、氫氣燃燒。二、水的檢測與凈化1、水的檢測：加熱蒸發(fā)、加肥皂水；2、水的凈化：沉降、過濾、吸附、消毒殺菌。三、水的利用1．（1）做電解水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩電極上都有

冒出，經(jīng)檢驗(yàn)負(fù)極產(chǎn)生的氣體是

，氫氣與氧氣的體積之比是

。此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，屬于（）反應(yīng)。（2）在空氣中點(diǎn)燃純凈的氫氣，火焰呈

色，放出

，在火焰上方罩上一個(gè)冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁有

，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，屬于（）反應(yīng)。以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均可說明水由

、

元素組成。氣泡氫氣2：1分解淡藍(lán)熱量水霧化合通電2H2O=2H2↑+O2↑點(diǎn)燃2H2+O2

=

2H2O氫氧2．(1)過濾是一種常用的分離混合物的方法。過濾的方式多種多樣，實(shí)驗(yàn)室中常用

做過濾層。(2)在自來水的凈化過程中，加明礬的作用是

，過濾的作用是

，加漂白粉的作用是

。(3)區(qū)分硬水的方法是

。生活中，硬水軟化的簡單方法是

。水垢的成分是

，家中可用

將其除去。(4)如何證明水中溶解有可溶性的固體？

。濾紙吸附懸浮雜質(zhì)而沉降除去懸浮雜質(zhì)消毒殺茵加入肥皂水煮沸碳酸鈣醋酸蒸發(fā)，有固體物質(zhì)留下第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的二、微粒是不斷運(yùn)動的探究微粒運(yùn)動的實(shí)驗(yàn)三、微粒之間有空隙混合、壓縮、溫度變化1、俗話說“好酒不怕巷子深”，這一現(xiàn)象說明了酒中（）A、酒精微粒體積很大B、酒精微粒發(fā)生了分裂C、酒精微粒在不斷運(yùn)動而飄逸出來D、酒精微粒的質(zhì)量很大2、下列事實(shí)，不宜用微粒之間有間隔的性質(zhì)來解釋的是（）A、鐵路上的鋼軌，受熱膨脹，遇冷收縮B、1升芝麻與1升大米混合，總體積小于2升C、向一定體積的氣體施壓，體積明顯變小D、向一定體積的液體施壓，體積變化極小CB一、分子特點(diǎn)與性質(zhì)二、原子1、與分子的區(qū)別；2、原子的構(gòu)成；3、原子的質(zhì)量三、離子離子的表示；原子結(jié)構(gòu)示意圖1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類有

、

和

。如水、干冰等大多數(shù)物質(zhì)它們是由

構(gòu)成；而象金剛石、常見的金屬（如鐵、銅、鋁、汞等）和稀有氣體（如氦氣、氖氣等）等少數(shù)物質(zhì)則是由

構(gòu)成；有的物質(zhì)由離子構(gòu)成，如氯化鈉（俗稱：食鹽）就是由

離子和

離子構(gòu)成的。2、構(gòu)成原子的微粒是

。3、在原子中，電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；在陽離子中，電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)；在陰離子中，電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)。分子原子離子分子原子氯鈉質(zhì)子、中子和電子小于大于5．如圖：試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。4、下列說法中不正確的是（）A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒B.原子是不能再分的微粒C.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒D、原子失去電子后變成陽離子BH2O+Cl2=HCl+HClO6．如圖：(1)A粒子的符號是

，B粒子的符號是

，二者形成的化合物的化學(xué)式為

。(2)B原子的最外層電子是

個(gè)。Mg2+Cl-MgCl27第2節(jié)組成物質(zhì)的化學(xué)元素一、元素與元素符號1、元素與原子；2、元素符號與離子符號；3、元素與純凈物的分類二、自然界中元素的存在地殼；海水；人體；太陽三、元素與人體健康鈣；鋅；鈷、鐵；碘；硒1、有下列物質(zhì)：①蒸餾水②高錳酸鉀③干冰④氧氣⑤石灰水⑥碳酸氫銨。屬于混合物的是（填序號，下同）

；屬于氧化物的是

；屬于單質(zhì)的是

。碳酸氫銨（NH4HCO3）中有

種元素。2．用化學(xué)符號表示下列意義或?qū)懗龌瘜W(xué)符號所表示的意義：⑴2個(gè)氧氣分子

⑵氧化鈉

；

⑶3Fe2+

⑷3H+

。51、3442O2Na2O三個(gè)亞鐵離子3個(gè)氫離子第3節(jié)物質(zhì)的組成一、化學(xué)式反映物質(zhì)的組成(與構(gòu)成)化學(xué)式的意義二、如何書寫化合物的化學(xué)式化合價(jià)；化學(xué)式三、簡單化合物的命名四、純凈物中元素之間的質(zhì)量關(guān)系1、元素種類與原子個(gè)數(shù)；2、相對分子質(zhì)量；3、原子個(gè)數(shù)比；4、元素質(zhì)量比；5、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)；6、元素質(zhì)量；7、反推化學(xué)式。1.KClO3中氯元素的化合價(jià)為

價(jià)。2．請回答下列問題：(1)碳酸氫銨（NH4HCO3）中C、H、O、N各原子個(gè)數(shù)比為

。(2)碳酸氫銨的相對分子質(zhì)量是

，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(計(jì)算結(jié)果精確到0.1％)。(3)現(xiàn)測定某市售碳酸氫銨樣品中，每20g含有氮元素的質(zhì)量為3g。請通過計(jì)算判斷市售碳酸氫銨樣品是否是純凈物？+51：5：3：17917.7%混合物第4章認(rèn)識化學(xué)變化第1節(jié)常見的化學(xué)反應(yīng)——燃燒一、燃燒的條件與滅火的方法1、燃燒條件探究設(shè)計(jì)2、滅火原理與方法二、完全燃燒與不完全燃燒1、比較；2、書寫原理；3、CO的燃燒與毒性三、爆炸爆炸的條件；粉塵爆炸1.物質(zhì)燃燒需要的條件有哪些？2．小紅在紙船中加入適量的水，用酒精燈直接加熱，紙船安然無恙。紙船沒有燃燒的主要原因是（）A.水能滅火B(yǎng).沒有與氧氣接觸C.溫度沒有達(dá)到著火點(diǎn)D.紙不是可燃物C第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系一、質(zhì)量守恒定律

1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。

3應(yīng)用。第3節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用一、化學(xué)反應(yīng)的表示方法。

1、書寫原則；

2、書寫步驟。

二、依據(jù)化學(xué)方程的計(jì)算；

1、解題格式；

2、解題步驟：設(shè)、寫、找、列、算、答。1．甲同學(xué)設(shè)計(jì)如右圖所示的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(1)澄清石灰水的作用是

。反應(yīng)中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：①

②

③

④反應(yīng)前后分別進(jìn)行稱量，天平指針無明顯偏轉(zhuǎn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

(填序號)可證明“物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后總質(zhì)量不變”。在敞口容器中進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，

(填“能”或“否”)證明“物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后總質(zhì)量不變”，理由是

。(2)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；錐形瓶中石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為

。3．取2克CaCO3

與足量稀鹽酸完全反應(yīng)。試計(jì)算：能生成多少升二氧化碳？（該條件下，二氧化碳的密度是2克/升）2．某化學(xué)反應(yīng)為：

C2H8N2+2X=2CO2+4H2O+3N2，則X的化學(xué)式為（）A．N2O B．N2O4C．NOD．NO2B第5章金屬的冶煉與利用

第一節(jié)金屬的性質(zhì)和利用一、金屬的性質(zhì)1、金屬的物理性質(zhì)。色、態(tài)、點(diǎn)、度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。2、常見金屬的化學(xué)性質(zhì)(金屬活動性順序規(guī)律)（1）與氧氣（2）與酸（制氫氣）（3）與硫酸銅（置換反應(yīng)）二、合金合金硬度比成分金屬大，熔點(diǎn)低于成分金屬。

欲除去銅粉中含有的少量鐵粉，得到較為純凈的銅。請?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)原理方案一：方案二：…將混合物放入燒杯，然后加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸），等不冒氣泡時(shí)，再進(jìn)行過濾、洗滌Fe+2HCl=FeCl2+H2將混合物放入燒杯，然后加入足量的稀硫銅溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾、洗滌Fe+CuSO4=FeSO4+Cu試一試第二節(jié)金屬礦物鐵的冶煉一、常見的金屬礦物二、鐵的冶煉1、一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)：原理、裝置、操作步驟、現(xiàn)象、高爐煉鐵2、金屬的冶煉方法：熱還原法與電解法(制鐵、制銅、制鋁)1．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)(或主要成分)名稱與其化學(xué)式不相符合的是（）A．鐵銹的主要成分Fe3O4

B．氯化亞鐵FeCl2

C．氧化鐵Fe2O3

D．鋼的主要成分FeA2、工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理是：

。3．解釋為什么？

(1)點(diǎn)燃一氧化碳前先檢驗(yàn)其純度

。

(2)CO還原Fe2O3時(shí)先通CO再加熱

。Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2防止發(fā)生爆炸將管內(nèi)空氣排凈，防止發(fā)生爆炸4．有以下幾種物質(zhì)：A．干冰B．武德合金C．石灰石D．一氧化碳E．甲烷F．氫氣屬化石燃料的是

；用于人工降雨是

；有劇毒的氣體是

；制作保險(xiǎn)絲的材料的是