高中化學人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學鍵 優(yōu)秀作品

一、選擇題(每題只有一個答案)1.下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程，下列相關(guān)敘述中，不正確的是()A.鈉原子易失去一個電子，氯原子易得到一個電子B.鈉離子與鈉原子有相似的化學性質(zhì)C.鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強D.氯化鈉是離子化合物2.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是()A.NH4ClB.SO2C.Cl2D.Na2SO43.下列只含有離子鍵的化合物是()A.HIB.NaOHC.Br2D.NaCl4.下列變化中，不破壞化學鍵的是()A.HCl溶于水B.碘的升華C.水的電解D.金剛石熔化5.Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()A.KClB.Na2SC.K2OD.K2S6.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A.可溶于水B.具有較高的熔點C.水溶液能導電D.熔融狀態(tài)能導電7.A元素原子的核電荷數(shù)為11，B元素原子的核電荷數(shù)為8，A與B化合形成化合物Z，下列說法中錯誤的是()A.A形成正一價陽離子B.Z一定能與水反應(yīng)C.Z一定能與CO2反應(yīng)D.Z一定是M2O型離子化合物8.氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物。下列關(guān)于氫化物的敘述正確的是()A.一個D2O分子所含的中子數(shù)為8B.NH3的結(jié)構(gòu)式為C.HCl的電子式為D.熱穩(wěn)定性：H2S<HF9.M元素的一個原子失去兩個電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中，形成化合物Z，下列說法不正確的是()A.Z是離子化合物B.Z可以表示為MY2C.Z一定溶于水D.M可形成＋2價的陽離子10.下列現(xiàn)象與化學鍵有關(guān)的是()A.F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點依次升高B.H2O的沸點遠高于H2S的沸點C.H2O在高溫下也難分解D.干冰氣化11.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是()A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1∶1D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物12.鈹元素性質(zhì)與鋁元素性質(zhì)相似，下列方法能證明氯化鈹由共價鍵構(gòu)成的是()A.溶于水加硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成B.溶于水做導電實驗，觀察是否導電C.熔融狀態(tài)，做導電實驗，觀察是否導電D.測定氯化鈹熔點二、填空題13.元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題(均用元素符號填寫)：(1)被選作相對原子質(zhì)量標準的核素是__________(填核素符號)，B元素在元素周期表中的位置是__________________。(2)E、Q、R三種元素原子形成的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其中半徑最大的離子是________(填離子符號);寫出MD2分子的結(jié)構(gòu)式：__________。(3)選取兩種元素，形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物，該化合物電子式為__________；最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物分子式為___________。(4)用表中所給元素組成反應(yīng)物，請各用一個化學方程式說明：元素Q和R非金屬性的強弱：__________________________________；元素G和H的金屬性強弱：____________________________________。14.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，已知A、E同主族，A的原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子；B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；C元素的最高價氧化物的水化物與C的氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、E兩種元素都能與D元素分別形成原子個數(shù)比為1∶1或1∶2的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)D在元素周期表中的位置是_______________________，E的最高價氧化物的水化物電子式為__________________。(2)請用化學式、元素符號、離子符號表示：①A分別與B、C、D形成的10電子分子的穩(wěn)定性由強到弱的順序為________>________>________。②D、E原子半徑大小順序為________>________。③D、E分別形成的簡單離子半徑大小順序為________>________。(3)CD2與A2D反應(yīng)的化學方程式為__________________________；C的最高價氧化物的水化物溶液與C的氫化物反應(yīng)的離子方程式為______________。(4)再寫出兩種由A、B、C、D四種元素形成的鹽的化學式：(NH4)2CO3、_________、_________。1.B解析：鈉離子與鈉原子最外層電子的結(jié)構(gòu)不同，化學性質(zhì)也有本質(zhì)不同，B錯誤。2.B解析：氯化銨是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，A錯誤；二氧化硫中含有共價鍵，屬于共價化合物，B正確；氯氣是含有共價鍵的單質(zhì)，C錯誤；硫酸鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，D錯誤。3.D解析：HI中只含H—I共價鍵，A錯誤；NaOH中含鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵和H—O共價鍵，B錯誤；Br2中只含Br—Br共價鍵，屬于單質(zhì)，不是化合物，C錯誤；NaCl中只含離子鍵，D正確。4.B解析：A項，發(fā)生電離，H—Cl共價鍵斷裂，錯誤；B項，升華只破壞分子間作用力，化學鍵不變，正確；C項，電解為化學變化，化學鍵斷裂，錯誤；D項，金剛石熔化破壞共價鍵，錯誤。5.D解析：由信息“Y元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4”，可確定Y元素位于第ⅥA族，但不是氧；K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。故選D。6.D解析：離子化合物和共價化合物都能溶于水，能否溶于水與化學鍵類型沒有關(guān)系，A錯誤；具有較高的熔點的物質(zhì)不一定含有離子鍵，如二氧化硅為原子晶體，熔點很高，但只含共價鍵，B錯誤；共價化合物在水溶液中也能導電，如HCl，只含有共價鍵，C錯誤；熔融狀態(tài)能導電的化合物為離子化合物，含有離子鍵，D正確。7.D解析：A為Na，B為O，二者化合可以形成Na2O或Na2O2，Na2O、Na2O2均能與H2O或CO2反應(yīng)。8.D解析：A項，D中含有1個中子，所以1個D2O分子所含的中子數(shù)為10，錯誤；B項，NH3的結(jié)構(gòu)式為，錯誤；C項，HCl是共價化合物，電子式為Heq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)，錯誤；D項，非金屬性：F>Cl>S，所以熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，正確。9.C解析：離子化合物是靠強烈的離子鍵形成的，M失電子形成陽離子，Y得電子形成陰離子，A正確；按離子化合物中化合價的實質(zhì)可認識到，M元素顯＋2價，Y元素顯－1價，所以形成的離子化合物應(yīng)為MY2，B正確；MY2型離子化合物不一定都溶于水，如CaF2就不溶于水，C錯誤；M元素的一個原子失去兩個電子形成的陽離子為M2＋，D正確。10.C解析：鹵素單質(zhì)分子間存在著分子間作用力，且隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增強，單質(zhì)的熔點也就越高，分子間作用力不屬于化學鍵，A錯誤；由于H2O分子間存在氫鍵，使分子間作用力增強，所以H2O的沸點要比H2S的高，氫鍵不屬于化學鍵，B錯誤；由于H—O鍵鍵能很大，在較高溫度時也難斷裂，所以H2O分子很穩(wěn)定，與共價鍵有關(guān)，C正確；在干冰中，CO2分子間通過范德華力結(jié)合在一起，在汽化時需要克服范德華力，而CO2分子內(nèi)的化學鍵并沒有斷裂，D錯誤。11.D解析：根據(jù)題意可知，X可能是H元素，也可能是Li、Na堿金屬元素，Y顯－2價，可能為O或S。若X、Y組成的化合物為H2O，則A錯誤；同樣若X、Y組成的化合物為Na2O，則B錯誤；若X、Y組成的化合物為H2O2、Na2O2，則C錯誤。12.C解析：無論是共價化合物還是離子化合物，向溶液中加入硝酸銀溶液，都可觀察到有白色沉淀生成，A錯誤；無論是共價化合物還是離子化合物，只要是電解質(zhì)，則水溶液都能導電，B錯誤；在熔融狀態(tài)下，離子化合物能導電，而共價化合物不導電，C正確；測定熔點不能確定是共價鍵還是離子鍵，如原子晶體以及離子晶體熔點都很高，D錯誤。13.(1)eq\o\al(12,6)C第2周期ⅤA族(2)S2－O==C==O(3)Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋或K＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－K＋HClO4(4)Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓或Cl2＋K2S=2KCl＋S↓或Cl2＋H2S=2HCl＋S↓NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O或3NaOH＋AlCl3=Al(OH)3↓＋3NaCl解析：根據(jù)元素在周期表中的分布可以確定，A為H元素，M為C元素，B為N元素，D為O元素，G為Na元素，H為Al元素，Q為S元素，R為Cl元素，E為K元素。(1)被選作相對原子質(zhì)量標準的核素是eq\o\al(12,6)C，根據(jù)上述分析，B為N元素，N元素在元素周期表中的位置是第2周期ⅤA族。(2)E、Q、R三種元素分別為K、S、Cl，三種原子形成的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，離子半徑順序為S2－>Cl－>K＋，所以其中半徑最大的離子是S2－，MD2分子為CO2，CO2的結(jié)構(gòu)式為OCO。(3)兩種元素能形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物有Na2O2、K2O2等，該化合物電子式分別為Na＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－Na＋或K＋[eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]2－K＋；同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，則酸性最強的化合物的分子式為HClO4。(4)要驗證元素S和Cl的非金屬性的強弱，可以通過非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)驗證，非金屬性強的元素能將非金屬性弱的元素從其鹽中置換出來，即Cl2＋Na2S=2NaCl＋S