高中化學(xué)魯科版化學(xué)反應(yīng)原理本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 全國(guó)獲獎(jiǎng)

漳浦三中2023學(xué)年第一學(xué)期第二次調(diào)研考高二化學(xué)（理科）試卷選擇題（本大題有7小題，每小題6分，共42分）1．在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ（A）＝mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）2、某化學(xué)反應(yīng)的△H=122kJ·mol-1，?S=231J·mol-1·K-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（）A．在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D．僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行3、對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度；②改用98%的硫酸；③改用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片。其中能使反應(yīng)速率加快的是A．①③④B．①④C．①②D．①②③4．不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明的事實(shí)是：A.

合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的

B.

使用催化劑能使合成氨速率加快C.

溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利D.

及時(shí)分離從合成塔中出來(lái)的混合氣體，有利于合成氨5．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確的A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)6.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為mol/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是A.molB.molC.molD.molyxp1p27．反應(yīng)：L(s)＋aG(g)yxp1p2溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)Ｃ．a(chǎn)＞b D．a(chǎn)＝b

二、填空題（本大題共有5小題，共50分)：8．(6分)某溫度時(shí)，圖中曲線X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________；反應(yīng)從開始計(jì)時(shí)，2分鐘內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為____________________。9.（8分）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線，在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高。請(qǐng)分析討論以下問(wèn)題。（1）寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：______________________________________（2）在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是 ，可能的原因是 。（3）為增大上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有 。A．蒸餾水B．NaCl固體C．降低溫度D．通入HCl10、（12分）高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：試回答下列問(wèn)題：（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。（2）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將 （填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質(zhì)量將 填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）已知1100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。在該溫度測(cè)得高爐中c(CO2)=·L-1，c(CO)=·L-1，此時(shí)該的化學(xué)反應(yīng)速度是v（正） （填“>”、“<”、“=”）v（逆），原因是 。（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補(bǔ)充大量的空氣，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值 （填”>”、“<”、“＝”）。11、（13分）可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3(1)生產(chǎn)過(guò)程中，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）①容器內(nèi)SO2、O2、SO3濃度不再改變②容器中SO2、O2、SO3濃度比恰為2∶1∶2③容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化(2)下圖是條件發(fā)生改變，引起速率和平衡變化的情況(v-t圖)0t1t2t3t4t5t6t7t8t①請(qǐng)指t2—t6哪些時(shí)間段該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；②分析t2改變的反應(yīng)條件是③在t7處畫出降溫時(shí)V的變化的圖像。(3)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中SO2、O2、SO3的濃度分別為、、則平衡常數(shù)K的數(shù)值為；若升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。12．（每空2分共10分）某化學(xué)反應(yīng)3A2B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度c隨時(shí)間t的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)0102030405015002500C23500C34600根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10min～20min內(nèi)平均速率為_______mol/（L·min）（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2_______mol/L（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3____v1(填＜、＞或＝)，且C3______mol/L(填＜、＞或＝)（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)正反應(yīng)是______反應(yīng)(填吸熱或放熱)三、實(shí)驗(yàn)題（本大題包括1小題，共9分） 13．（9分）酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 、 等。（2）若用右圖所示裝置來(lái)制備少量乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其可能原因?yàn)? （只需填一種）（3）目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）。