高中化學魯科版化學反應原理本冊總復習總復習 全國獲獎

漳浦三中2023學年第一學期第二次調研考高二化學（理科）試卷選擇題（本大題有7小題，每小題6分，共42分）1．在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是A．υ（A）＝mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）2、某化學反應的△H=122kJ·mol-1，?S=231J·mol-1·K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行（）A．在任何溫度下都能自發(fā)進行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行C．僅在高溫下自發(fā)進行D．僅在低溫下自發(fā)進行3、對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：①升高溫度；②改用98%的硫酸；③改用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片。其中能使反應速率加快的是A．①③④B．①④C．①②D．①②③4．不能用化學平衡移動原理說明的事實是：A.

合成氨在高壓下進行是有利的

B.

使用催化劑能使合成氨速率加快C.

溫度過高對合成氨不利D.

及時分離從合成塔中出來的混合氣體，有利于合成氨5．已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動6.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是A.molB.molC.molD.molyxp1p27．反應：L(s)＋aG(g)yxp1p2溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷A．上述反應是放熱反應 B．上述反應是吸熱反應Ｃ．a＞b D．a＝b

二、填空題（本大題共有5小題，共50分)：8．(6分)某溫度時，圖中曲線X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式________________________________；反應從開始計時，2分鐘內X的平均反應速率為____________________。9.（8分）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過下圖實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線，在該實驗過程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高。請分析討論以下問題。（1）寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式：______________________________________（2）在O~t1、t1~t2、t2~t3各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是 ，可能的原因是 。（3）為增大上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質，你認為可行的有 。A．蒸餾水B．NaCl固體C．降低溫度D．通入HCl10、（12分）高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：試回答下列問題：（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式 。（2）升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K值將 （填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質量將 填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）已知1100℃時該反應的平衡常數(shù)K=。在該溫度測得高爐中c(CO2)=·L-1，c(CO)=·L-1，此時該的化學反應速度是v（正） （填“>”、“<”、“=”）v（逆），原因是 。（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應的平衡常數(shù)K值 （填”>”、“<”、“＝”）。11、（13分）可逆反應2SO2＋O22SO3(1)生產過程中，該反應在恒容的密閉容器中達到平衡的標志是（）①容器內SO2、O2、SO3濃度不再改變②容器中SO2、O2、SO3濃度比恰為2∶1∶2③容器內密度不再發(fā)生變化(2)下圖是條件發(fā)生改變，引起速率和平衡變化的情況(v-t圖)0t1t2t3t4t5t6t7t8t①請指t2—t6哪些時間段該反應處于平衡狀態(tài)；②分析t2改變的反應條件是③在t7處畫出降溫時V的變化的圖像。(3)達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中SO2、O2、SO3的濃度分別為、、則平衡常數(shù)K的數(shù)值為；若升高溫度，SO2的轉化率將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。12．（每空2分共10分）某化學反應3A2B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0。反應物A的濃度c隨時間t的變化情況如下表：實驗序號0102030405015002500C23500C34600根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10min～20min內平均速率為_______mol/（L·min）（2）在實驗2，A的初始濃度C2_______mol/L（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3____v1(填＜、＞或＝)，且C3______mol/L(填＜、＞或＝)（4）比較實驗4和實驗1，可推測正反應是______反應(填吸熱或放熱)三、實驗題（本大題包括1小題，共9分） 13．（9分）酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O。請根據(jù)要求回答下列問題：（1）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有 、 等。（2）若用右圖所示裝置來制備少量乙酸乙酯，產率往往偏低，其可能原因為 （只需填一種）（3）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）。