高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 專題1三

三、化學(xué)反應(yīng)與能量變化1．離子共存的正誤判斷與?？键c(diǎn)歸納(1)H＋、I－、SiOeq\o\al(2－,3)、F－不能大量共存()歸納所有的弱酸根離子：CH3COO－、F－、ClO－、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、CN－等與H＋都不能大量共存。(2)NHeq\o\al(＋,4)、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存()歸納酸式弱酸根離子如HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)既不能與OH－大量共存，也不能與H＋大量共存。(3)Ca2＋、Cl－、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)能夠大量共存()歸納有沉淀生成包括有微溶物生成的離子不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋等不能與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)等大量共存。(4)①S2－、SOeq\o\al(2－,3)、OH－、Na＋能夠大量共存()②Al3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋能夠大量共存()③在中性溶液中Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Na＋、Cl－能大量共存()歸納一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlOeq\o\al(－,2)、S2－、COeq\o\al(2－,3)、C6H5O－等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必須在酸性條件下才能在溶液中存在；Fe3＋必須在酸性較強(qiáng)的條件下才能在溶液中存在(常溫下，pH＝7時(shí)不能存在)。(5)①H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－不能大量共存()②Fe3＋、I－、Cl－、Na＋能夠大量共存()歸納能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。如S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、I－和Fe3＋不能大量共存；MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO－與S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、I－、Fe2＋等不能大量共存；SOeq\o\al(2－,3)和S2－在堿性條件下可以大量共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生反應(yīng)2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O不能大量共存；H＋與S2Oeq\o\al(2－,3)不能大量共存。(6)判斷下列離子能否大量共存，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”①mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)(2023·江蘇，4A)()②甲基橙呈紅色的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－(2023·江蘇，4B)()③pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－(2023·江蘇，4C)()④與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)(2023·江蘇，4D)()⑤由水電離出c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)(2023·江蘇，6B)()⑥eq\f(cH＋,cOH－)＝1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－(2023·江蘇，6C)()⑦無(wú)色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq\o\al(－,3)(2023·四川理綜，8A)()歸納審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件①指定離子限制②酸、堿性限制eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(指定溶液的pH值,指定指示劑的顏色,指定\f(cH＋,cOH－)的比值,加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水,電離出的cH＋[或cOH－]＝1×,10－10mol的溶液都有兩種可能：酸溶,液或堿溶液))③無(wú)色溶液則沒(méi)有MnOeq\o\al(－,4)、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋等有色離子；澄清溶液即沒(méi)有沉淀，與無(wú)色溶液不同。④遇淀粉-KI試紙變藍(lán)色的溶液具有較強(qiáng)的氧化性；遇pH試紙變藍(lán)色的溶液顯堿性。答案(1)√(2)√(3)×(4)①√②√③×(5)①√②×(6)①×②×③√④×⑤×⑥√⑦×2．氧化還原反應(yīng)、能量變化知識(shí)歸納(1)有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化(O2→O3)。(2)金屬陽(yáng)離子被還原，不一定得到金屬單質(zhì)。如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋。(3)向FeBr2、FeI2的混合物中加入新制氯水，最先被氧化的是I－。(4)鹽酸有酸性、氧化性、還原性；亞硫酸有酸性、氧化性、還原性、漂白性。(5)Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeS＋HNO3、Na2SO3＋HNO3、Fe(OH)2＋HNO3、Fe(OH)3＋HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(6)氧化性、還原性強(qiáng)弱的考查①根據(jù)氧化還原反應(yīng)方向判斷：還原劑＋氧化劑→氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物常見(jiàn)氧化劑及氧化性強(qiáng)弱比較：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Br2；H2O2>Fe3＋>I2>S常見(jiàn)還原劑及還原性強(qiáng)弱比較：S2－>SOeq\o\al(2－,3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－②根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序判斷：a．與水能發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬非?；顫?；b．原電池中，一般負(fù)極材料金屬的還原性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性弱。(7)物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定。(8)常見(jiàn)的吸熱過(guò)程：氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)、碳和水蒸氣反應(yīng)、碳和二氧化碳反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、水解反應(yīng)、熔化、汽化；NH4NO3溶于水、HI分解。(9)常見(jiàn)的放熱過(guò)程：中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、Na2O2＋H2O、Na2O2＋CO2。(10)化石燃料是指煤、石油、天然氣；可燃冰、氫能、太陽(yáng)能是正在開(kāi)發(fā)的新能源；太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能是綠色能源。(11)熱化學(xué)方程式的意義和有關(guān)計(jì)算①注意熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。②注意熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。③不論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱ΔH表示反應(yīng)進(jìn)行到底(完全轉(zhuǎn)化)時(shí)的能量變化。如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全轉(zhuǎn)化為2molSO3(g)時(shí)放出的能量，即化學(xué)平衡的移動(dòng)不會(huì)改變?chǔ)的值，但反應(yīng)放出或吸收的熱量會(huì)發(fā)生變化。④ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量＝反應(yīng)物的鍵能之和－生成物的鍵能之和。3．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能反應(yīng)，而放熱反應(yīng)在常溫下一定能進(jìn)行()(2)物質(zhì)所含的鍵能越大，能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定()(3)氫氧化鋇晶體和NH4Cl的反應(yīng)，碳和水蒸氣的反應(yīng)，碳和二氧化碳的反應(yīng)，弱電解質(zhì)的電離、水解反應(yīng)，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI分解均屬于吸熱反應(yīng)()(4)中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)等均屬于放熱過(guò)程()(5)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)就不能發(fā)生()(6)向等質(zhì)量的碳酸鈉粉末中加入少量的水和大量的水的熱效應(yīng)相同()(7)由石墨比金剛石穩(wěn)定可推知：C(石墨)=C(金剛石)ΔH>0()(8)凡有能量變化的過(guò)程都是化學(xué)變化()(9)放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行()(10)天然氣在空氣中燃燒，其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能()(11)ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)()(12)熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)()(13)1molH2和molO2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱()(14)等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，相同條件下，前者放出的熱量多()(15)化學(xué)變化過(guò)程都伴隨著能量變化