專題二：溶液中離子濃度大小的判斷1

多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②電離程度：<∴溶液呈

性酸NaHSO3溶液NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HSO3－)＞c（H+）＞c(SO32－)＞c(OH－)c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(CO32－)＞*c（H+）（4）同濃度、不同溶液中的同一離子：

考慮離子的相互影響分析例4:[96上海]物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是()A.NH4ClB.NH4HSO4

C.CH3COONH4D.NH4HCO3B變式1:物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3,其中C(CO32-)由小到大排列順序為__________________③<⑤<②<④<①

【規(guī)律】1、水解的鹽>雙水解的鹽2、當溶液中存在水解的顯性離子時，抑制鹽的水解，則該水解的離子濃度大2.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2CO3③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4Cl⑤NH4HSO4，其中

C(NH4＋)的大小順序為____________________。③＞①＞②＞⑤＞④3：同濃度的下列物質(zhì),在指定的離子濃度比較中錯誤的是()A.c(PO43-):Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4B.c(CO32-):(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3

C.c(NH4+):(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4ClD.c(S2-):Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2SBD歸納：一種物質(zhì)作溶質(zhì)時關(guān)鍵分清楚主次；酸或堿考慮電離鹽注意考慮水解；酸式鹽考慮水解和電離不同物質(zhì)中同名離子考慮相互影響[抑？促？]弱酸或弱堿溶液---只電離只水解且微弱強酸弱堿鹽溶液強堿弱酸鹽溶液強堿弱酸的酸式鹽溶液---既電離又水解【例5】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知：C(CH3COO-)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是()A.C(H+)＞C(OH-)B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2mol/LC.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2mol/L1)兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：AB題型與方法２、兩種物質(zhì)混合1.現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”)①若溶液的pH=7，則該溶液中C(NH4＋)

C(Cl－)；②若溶液的pH>7，則該溶液中C(NH4＋)

C(Cl－)；③若C(NH4＋)<C(Cl－)，則溶液的pH

7。2、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說法錯誤的是()A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的電離作用C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離=><B小結(jié)：混合不反應(yīng)通常有以下三種情形弱酸+對應(yīng)的弱酸強堿鹽弱堿+對應(yīng)的弱堿強酸鹽比較電離為主還是水解為主一般它們等物質(zhì)的量混合時有:①CH3COOH/CH3COONa[【1:1】②NH3·H2O/NH4Cl【1:1】③HCN/NaCN【1:1】電離大于水解水解大于電離高考一般會給出酸堿性或濃度信息2)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)【例6】在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是()。

A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Na+)＝c(CH3COO

-)＋c(CH3COOH)

D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO

-)＋c(OH-)A注意：恰好完全反應(yīng)不一定呈中性--與單一溶質(zhì)溶液相同1．等體積、等濃度的一元酸和一元堿溶液混合，兩者恰好完全中和，有以下四種情況：⑴．強酸與強堿溶液混合，所得溶液為中性⑵．相對較強的酸與相對較弱的堿溶液混合，所得溶液為酸性⑶．相對較弱的酸與相對較強的堿溶液混合，所得溶液為堿性⑷．若弱酸、弱堿混合，則考慮兩者的相對強弱，混合后的溶液可能也為酸性，堿性或中性注意兩種情況:【歸納】：誰強顯誰性，同強顯中性變式.一元酸HA溶液中，加入一定量強堿MOH溶液后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中，下列判斷正確的是A．[A-]≥[M+]B．[A-]≤[M+]

C．若MA不水解,則[OH-]<[A-]D．若MA水解,則[OH-]>[A-]BC變式:(00廣東)在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，對于生成的溶液,下列判斷一定正確的是A、[HCOO-]＜[Na+]B、[HCOO-]＞[Na+]C、[OH-]＞[HCOO-]D、[OH-]＜[HCOO-]AD例7:（07川)在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是A、c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B、c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C、c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)變式:將PH=2的鹽酸與PH=12的氨水等體積混合,在所得的混合溶液中,下列關(guān)系式正確的是（）A、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+](括號表示濃度)B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]C、[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]DB3)兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：2．等體積的酸和堿溶液混合，且酸溶液中的c(H+)與堿溶液中的c(OH—)相等⑴．強酸與強堿溶液混合，所得溶液為中性⑵．相對較強的酸與相對較弱的堿溶液混合，因堿有剩余，所得溶液為堿性；⑶．相對較弱的酸與相對較強的堿溶液混合，因酸有剩余，所得溶液為酸性；【歸納】誰弱誰過量、誰弱顯誰性、同強（弱）顯中性⑷．若弱酸、弱堿混合，則考慮兩者的相對強弱，混合后的溶液可能也為酸性，堿性或中性。例8(01上海)將0.1mol·L-1醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是()A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)>c(CH3COOH)＞c(H+)C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)BD變式：0.02mol·L-1HAc溶液與0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合,則混合液中微粒濃度關(guān)系不正確的是()A、c(Ac-)＞c(Na+)B、c(HAc)＞c(Ac-)C、c(Na+)+c(H+)＝c(Ac-)+c(OH-)D、c(HAc)+c(Ac-)＝0.01mol/LB變式：將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是A.c(HCN)＜c(CN－)B.c(Na＋)＞c(CN－)C.c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)D.c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1BD恰好完全反應(yīng)弱酸+弱酸鹽弱堿+弱堿鹽反應(yīng)物有過量關(guān)注所給的量是物質(zhì)的量濃度還是pH小結(jié)：兩種物質(zhì)混合關(guān)鍵：弱酸或弱堿的電離程度和鹽的水解程度的相對大小弱酸強堿鹽或弱堿強酸鹽

[小結(jié)歸納]考慮電離考慮水解考慮電離按鹽溶液考慮（分清主次）根據(jù)過量情況考慮電離或水解電解質(zhì)溶液單一溶液混合溶液酸或堿溶液鹽溶液不反應(yīng)反應(yīng)不過量過量生成酸或堿生成鹽正鹽溶液酸式鹽溶液考慮水解與電離（分清主次）考慮水解與電離（分清主次）首先必須有正確的思路：（2）可水解的鹽溶液：如：Na2CO3溶液Na2CO3=

2Na++CO32-HCO3-+

H2OH2CO3

+OH-CO32-+

H2OHCO3-+OH-

c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)2、混合溶液（正好反應(yīng)、中性、有余）(1)將10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后,溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是()A、c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)B、c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C、c(H+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(NH4+)D、c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)AB(2)向0.1mol/LNaOH溶液中