高中化學人教版第一章從實驗學化學第1章第2節(jié)課時3

學業(yè)分層測評(建議用時：45分鐘)[學業(yè)達標]1．關于mol/LH2SO4溶液的敘述錯誤的是()A．1L該溶液中含有H2SO4的質量為9.8gB．0.5L該溶液中氫離子的物質的量濃度為mol/LC．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質的量濃度為mol/LD．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質的量濃度為mol/L【解析】1Lmol/L的H2SO4溶液中含溶質的質量為m＝n·M＝1L×mol/L×98g/mol＝g，A正確；mol/LH2SO4溶液中H＋濃度為mol/L，B正確；H2SO4溶液的濃度與體積無關，仍然是mol/L，C錯誤；10mL溶液加水稀釋至100mL，體積增大10倍，濃度變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,10)，即mol/L，D正確?！敬鸢浮緾2．用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是()【導學號：76220236】A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液潤洗過的D．以上三項均要求的【解析】容量瓶使用前必須檢漏，B正確；容量瓶是定容儀器，內含少量蒸餾水不會產生誤差，但不能用欲配溶液潤洗?！敬鸢浮緽3．從1mol·L－1NaOH溶液2L中取出100mL，下面有關這100mL溶液的敘述錯誤的是()【導學號：76220237】A．濃度為mol·L－1 B．濃度為1mol·L－1C．含NaOH4g D．含NaOHmol【解析】溶液的濃度與體積取用多少無關?！敬鸢浮緼4．(2023·成都高一檢測)下列有關溶液配制說法錯誤的是()A．稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質的量濃度為mol·L－1B．取58.5gNaCl固體放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1mol·L－1C．將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后，所得溶液中NaCl的質量分數(shù)為10%D．將濃度為2mol·L－1硫酸鈉溶液10mL加水稀釋至200mL，所得溶液濃度為mol·L－1【解析】B項，NaCl放入1L水中溶解所得溶液不是1L?！敬鸢浮緽5．下列溶液中物質的量濃度為1mol/L的是()A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol/L濃鹽酸加入9L水中D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250mL【解析】根據(jù)公式c＝eq\f(n,V)，n為溶質的物質的量，V為溶液的體積。A項，溶液的體積不等于1L；B項，LHCl的物質的量不一定是1mol；C項，濃鹽酸與水混合后，溶液體積不是10L；D項，n(NaOH)＝mol，V[NaOH(aq)]＝L，c(NaOH)＝1mol/L。【答案】D6．在使用容量瓶配制溶液時，下列操作正確的是()A．使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線【解析】B項，若用待配溶液潤洗容量瓶，會導致所配溶液濃度偏大，錯誤；C項，不能用容量瓶溶解固體或稀釋濃溶液，錯誤；D項，因搖勻后會有少量溶液附著在容量瓶頸部內壁，若再加水至刻度線會導致所配溶液濃度偏小，D錯誤?！敬鸢浮緼7．兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方分別如下：KClK2SO4ZnSO4①mol·L－1mol·L－1mol·L－1②mol·L－1mol·L－1—下列對這兩份營養(yǎng)液成分的分析中正確的是()A．K＋的物質的量相同B．Cl－的物質的量相同C．完全相同D．SOeq\o\al(2－,4)的物質的量不同【解析】依據(jù)表格中數(shù)據(jù)進行計算對比，可知：第①份營養(yǎng)液中c(K＋)＝mol·L－1，c(Cl－)＝mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝mol·L－1，c(Zn2＋)＝mol·L－1；第②份營養(yǎng)液中：c(K＋)＝mol·L－1，c(Cl－)＝mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝mol·L－1?！敬鸢浮緼8．(2023·汕頭高一檢測)下列關于物質的量濃度表述正確的是()【導學號：76220238】A．mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質的量為molB．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L－1，只有當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物質的量相等，則K＋和Cl－的物質的量濃度一定相等D．10℃時，mol·L－1的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質的量濃度仍為【解析】A項，沒有指明溶液的體積，故溶液中Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質的量不一定等于mol；B項，雖然強調了氨水的體積為1L，而不是溶劑為1L，但是沒有指明L是氨氣在標準狀況下的體積，則氨氣的物質的量不一定是1mol，配制成1L溶液時，濃度也不一定是1mol·L－1；C項，當Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物質的量相等時，根據(jù)化學式中K＋與SOeq\o\al(2－,4)、Na＋與Cl－的比例關系，可得c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1；D項，對于10℃時mol·L－1的KCl飽和溶液，蒸發(fā)掉水分后，必析出KCl晶體，溫度恢復到10【答案】D9．(2023·臨沂高一檢測)某同學一次實驗中需稱取5.0gNaOH用于配制一定體積一定濃度的NaOH溶液，下列操作對所配制溶液濃度無影響的是()A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．容量瓶未干燥就使用C．轉移溶液后未洗滌D．定容時仰視容量瓶刻度線【解析】NaOH潮解則使稱取的g藥品中NaOH偏少，所配溶液濃度偏小；容量瓶未干燥對結果無影響；未洗滌燒杯、玻璃棒會使溶液濃度偏小；定容時仰視刻度線會加多水，使溶液濃度偏小?！敬鸢浮緽10．如圖表示配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是()【導學號：76220239】ABCD【解析】C項定容時不應該仰視刻度線?！敬鸢浮緾11．如圖為配制250mLmol/LNa2CO3溶液的示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)①中稱得Na2CO3________g。(2)玻璃棒在②③兩步中的作用分別是__________、________。(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)A．某同學在第⑧步觀察液面時俯視________；B．沒有進行操作步驟④和⑤________；C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外________。【解析】(1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝mol/L×L＝mol，m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝mol×106g/mol＝g。(2)在第②步中，用玻璃棒攪拌，可加速Na2CO3固體的溶解；在第③步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)在誤差分析中，一定要緊扣物質的量濃度的定義式，即c＝n/V。如果在第⑧步觀察液面時俯視，V偏小，結果偏高；如果沒有進行操作步驟④和⑤，n偏小，結果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外，n偏小，結果偏低?！敬鸢浮?1)(2)攪拌引流(3)A.偏高B．偏低C．偏低12．將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液?！緦W號：76220230】(1)該溶液中MgCl2的物質的量濃度為________，溶液中Cl－的物質的量濃度為________。(2)配制1mol/L的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為________。(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質的量濃度為3mol·L－1(假設溶液體積不變)，則溶液中H＋的物質的量濃度為________，通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為________。【解析】(1)n(MgCl2)＝eq\f(190g,95g·mol－1)＝2mol，c(MgCl2)＝eq\f(n,V)＝eq\f(2mol,1L)＝2mol/L，c(Cl－)＝2c(MgCl2(2)根據(jù)稀釋規(guī)律有c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，即2mol/L×V(濃)＝1mol/L×500mL，所以V(濃)＝250mL。(3)根據(jù)電荷守恒有c(H＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－即c(H＋)＋2×1mol/L＝3mol/L，所以c(H＋)＝1mol/L。n(HCl)＝1mol/L×0.5L＝mol，V(HCl)＝mol×22.4L/mol＝11.2L。【答案】(1)2mol/L4mol/L(2)250mL(3)1mol/L11.2L[能力提升]13．硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為mol/L，硫酸根離子的濃度為mol/L，則混合溶液中鎂離子濃度為()A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L【解析】根據(jù)電荷守恒有2c(Mg2＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，即2c(Mg2＋)＋3×mol/L＝2×mol/L，解得c(Mg2＋)＝mol/L?！敬鸢浮緼14．將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NOeq\o\al(－,3)的物質的量濃度為()【導學號：76220231】A．5a/bmol·L－1 B．10a/bC．b/5amol·L－1 D．a/bmol·L【解析】據(jù)稀釋規(guī)律知：5mol·L－1×amL×2＝bmL·c，解得c＝10a/bmol·L－1【答案】B15．(2023·成都高一檢測)實驗室配制mol·L－1的BaCl2溶液可分兩個階段進行：第一階段：用托盤天平稱取g無水BaCl2晶體；第二階段：溶解配制mol·L－1的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質量的濾紙，調節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內；E.往左盤內逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5g砝碼。(1)其正確的操作順序是(填序號)B→()→()→A→()→()→()。(2)在E操作中，只缺少量晶體時，其操作方法是________________________________________________________________________________________。(3)第二階段操作，應先將5.2gBaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有________、________。然后將溶液轉入________中，再經(jīng)________、________、________后即可得到mol·L－1BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有________。A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩【解析】(1)使用托盤天平的步驟為調零→放砝碼→調游碼→加物品→取物品→取砝碼→游碼回零。(2)只缺少量晶體時，