高中化學(xué)人教版有機化學(xué)基礎(chǔ)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 專題講座(四)

專題講座(四)有機化學(xué)中常用的定量關(guān)系一、化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系1．取代反應(yīng)：烷烴的取代反應(yīng)中，取代1molH需要1molX2。2．加成反應(yīng)：1mol碳碳雙鍵()可以和1molBr2(或1molH2)完全加成，1mol碳碳三鍵(—C≡C—)可以和2molBr2(或2molH2)完全加成；1mol苯環(huán)()可以和3molH2完全加成。二、等物質(zhì)的量或等質(zhì)量的烴完全燃燒時耗氧量的計算1．等物質(zhì)的量的烴完全燃燒時耗氧量的計算。等物質(zhì)的量(1mol)的烴CxHy完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(x＋\f(y,4)))mol。eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(x＋\f(y,4)))的值越大，消耗氧氣的物質(zhì)的量也就越大。2．等質(zhì)量的烴完全燃燒時耗氧量的計算。等質(zhì)量的烴CxHy完全燃燒時，烴分子中氫元素的質(zhì)量分數(shù)越大，其耗氧量也越大。即eq\f(y,x)的值越大，則該烴完全燃燒時耗氧量也就越大。[練習(xí)]________________________________________1．在120℃×105Pa時，將3L炔烴和烷烴的混合氣體與相同狀態(tài)下的14LO2混合，充分燃燒后，恢復(fù)到原來狀態(tài)時，所得氣體的體積是17LA．C2H4和C2H6 B．C3H4和CH4C．C2H2和CH4 D．C4H6和C2H6答案：B2．25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，A．% B．25%C．50% D．75%解析：乙烷、乙炔和丙烯完全燃燒的化學(xué)方程式分別為C2H6＋eq\f(7,2)O2eq\o(→,\s\up7(點燃))2CO2＋3H2OC2H2＋eq\f(5,2)O2eq\o(→,\s\up7(點燃))2CO2＋H2OC3H6＋eq\f(9,2)O2eq\o(→,\s\up7(點燃))3CO2＋3H2O由方程式可知，在25℃和101kPa時1mLC2H6完全燃燒后，氣體會減少：eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1＋\f(7,2)－2))mL＝mL1mLC2H2完全燃燒后，氣體會減少：eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1＋\f(5,2)－2))mL＝mL1mLC3H6完全燃燒后，氣體會減少：eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1＋\f(9,2)－3))mL＝mL設(shè)C2H6和C3H6共xmL，C2H2為ymL，可得eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＋y＝32,＋＝72))解得x＝24，y＝8故乙炔的體積分數(shù)為：eq\f(8,32)×100%＝25%，故B正確。答案：B3．標準狀況下，1.68L無色可燃氣體在足量空氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。(1)計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。(2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。(3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式(只要求寫出一種)。解析：(1)m(CO2)＝eq\fg,100g·mol－1)×44g·mol－1＝6.6gm(CO2＋H2O)＝9.3gm(H2O)＝9.3g－6.6g＝2.7g。(2)n(CO2)＝eq\fg,44g·mol－1)＝moln(H2O)＝eq\fg,18g·mol－1)＝moln(無色可燃氣體)＝eq\fL,L·mol－1)＝mol分子中C原子數(shù)＝eq\fmol,mol)＝2分子中H原子數(shù)＝eq\fm