高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu) 高質(zhì)作品

（人教版）第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》過(guò)關(guān)訓(xùn)練試題第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（時(shí)間：45分鐘滿分：100分）范圍：基態(tài)原子的核外電子排布原子軌道一．選擇題（每小題有1—2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題4分，共48分）1.230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是(D)A.Th的質(zhì)量數(shù)是232B.Th的相對(duì)原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同2.下列說(shuō)法中正確的是(A)A.1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的核外電子排布B.3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道C.同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.同一原子中,2p、3p、4p能級(jí)中的軌道數(shù)依次增多3.下列說(shuō)法正確的是(D)A.因?yàn)閜軌道是“8”字形的,所以p電子是“8”字形B.能層數(shù)為3時(shí),有3s、3p、3d、3f四個(gè)軌道C.氫原子中只有一個(gè)電子,故氫原子只有一個(gè)軌道D.原子軌道與電子云都是用來(lái)形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的4．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是(C)A．Na＋：1s22s22p6 B．Cl－：1s22s22p63s23p6C．N：1s22s22p6 D．O2－：1s22s22p65.對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是(A)A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C.氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D.在電流的作用下,氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)6．某元素的原子的核外有三個(gè)能層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為(A)A．14B．15C．16D．177.“各能級(jí)最多容納的電子數(shù),是該能級(jí)原子軌道數(shù)的兩倍”,支撐這一結(jié)論的理論是(B)A.構(gòu)造原理B.泡利原理C.洪特規(guī)則D.能量最低原理8．下列各微粒中，各能層電子數(shù)均達(dá)到2n2的是(B)A．Ne，Ar B．F－，Mg2＋C．Al，O2－ D．Cl－，Ar9．在短周期主族元素中，原子的核電荷數(shù)、核外電子層數(shù)、每層所容納的電子數(shù)、主族序數(shù)均為偶數(shù)的有(B)A．2種B．3種C．4種D．8種10．下列說(shuō)法正確的是(D)A．因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p電子是“8”字形B．能層數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d、3f四個(gè)軌道C．氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道D．原子軌道與電子云都是用來(lái)形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的11.元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)下圖,下列說(shuō)法正確的是(B)A.鉍元素的質(zhì)量數(shù)是209B.鉍元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0C.鉍原子6p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子D.鉍原子最外層有5個(gè)能量相同的電子12.下列有關(guān)核外電子排布的式子不正確的是(D)A.24Cr的電子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1B.K的簡(jiǎn)化電子排布式:[Ar]4s1C.N的電子排布圖:D.S的電子排布圖:二、填空題（本大題包括4小題，共52分）13.以下是表示鐵原子和鐵離子的3種不同化學(xué)用語(yǔ)。結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布圖鐵原子+261s22s22p63s23p63d64s2(1)鐵原子最外層電子數(shù)為,鐵在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),參加反應(yīng)的電子可能是。

(2)請(qǐng)你通過(guò)比較、歸納,分別說(shuō)出3種不同化學(xué)用語(yǔ)所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息?！敬鸢浮?(1)24s上的2個(gè)電子或4s上的2個(gè)電子和3d上的1個(gè)電子(2)結(jié)構(gòu)示意圖:能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的能層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。電子排布式:能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)。電子排布圖:能直觀地反映出各能層、能級(jí)及各軌道上的電子分布情況以及電子的自旋狀態(tài)。14.按要求填空。(1)氧元素的L層電子排布式為。

(2)Ni的核外電子排布式為。

(3)氧是地殼中含量最多的元素。氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)。

(4)Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為。

(5)銅原子基態(tài)電子排布式為。

【答案】:(1)2s22p4(2)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2(3)2(4)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5(5)1s22s22p63s23p63d104s115.有A、B、C、D、E五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中A為非金屬元素,A和E屬于同一族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖閚s1。B和D也屬于同一族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A是,B是,C是,D是,E是。

(2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式)。寫出該物質(zhì)的一種主要用途:。

(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:。

(4)用電子排布圖表示D元素原子的外圍電子排布為。

【答案】:(1)HOAlSK(寫元素名稱也可)(2)KAl(SO4)2·12H2O凈水劑(3)1s22s22p63s23p1(4)【解析】:B和D屬于同一族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍,所以可得B、D的外圍電子排布式為ns2np4,所以B為氧元素、D為硫元素;而A和E屬于同一族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖閚s1,所以A為氫元素,E為鉀元素;C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半,所以C的外圍電子層排布式為ns2np1,即C為鋁元素。16.(1)Na位于元素周期表第周期第族;S的基態(tài)原子核外有個(gè)未成對(duì)電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為。

(2)Cu+基態(tài)核外電子排布式為。

(3)基態(tài)鐵原子有個(gè)未成對(duì)電子,Fe3+的電子排布式為。

(4)31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是。

(5)鋁原子核外電子云有種不同的伸展方向,有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

【答案】:(1)三ⅠA21s22s22p63s23p2(2)1s22s22p63s23p63d10(3)41s22s22p63s23p63d5(4)1s22s22p63s23p63d104s24p1(5)413【解析】:(1)Na(○+11)元素位于元素周期表第三周期第ⅠA族;Si原子核外電子數(shù)為14,核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2。(2)Cu為29號(hào)元素,要注意3d軌道寫在4s軌道的前面,同時(shí)還有就是它的3d結(jié)構(gòu),基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,Cu→Cu+失去最外層的4s1,故Cu+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。(3)基態(tài)鐵原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6