第2講 離子反應(yīng)

第2講離子反應(yīng)自主復(fù)習(xí)夯實(shí)基礎(chǔ)考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念?了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念?2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性?3.了解離子反應(yīng)的概念?離子反應(yīng)發(fā)生的條件?4.能正確書寫離子方程式?教材回扣一?電解質(zhì)1.電解質(zhì)?非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?(2)非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)以及溶液中不能導(dǎo)電的化合物?2.強(qiáng)電解質(zhì)?弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中,能完全電離的電解質(zhì),主要包括強(qiáng)酸?強(qiáng)堿?大多數(shù)鹽類等?(2)弱電解質(zhì)在水溶液中,部分電離的電解質(zhì),主要包括弱酸?弱堿?水等?3.熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)熔融狀態(tài)下電解質(zhì)導(dǎo)電或電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程實(shí)質(zhì)是電解的過(guò)程,發(fā)生了化學(xué)變化;金屬導(dǎo)電發(fā)生物理變化?4.電離及電離方程式

(1)電離:電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或在水中產(chǎn)生離解的過(guò)程?

(2)電離方程式的書寫

強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中用“＝”號(hào)連接,弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式用“?”號(hào)連接,多元酸分步電離?

Na2SO4:Na2SO4＝2Na++?

H2CO3:H2CO3?H++二?離子反應(yīng)的條件及離子共存問(wèn)題1.離子反應(yīng)(1)概念:有離子參加或離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)?(2)離子反應(yīng)的條件

在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫出有關(guān)離子方程式:

A.加入BaCl2溶液:Ba2++＝BaSO4↓?

B.加入CH3COONa溶液:CH3COO-+H+＝CH3COOH?

C.加入Na2CO3溶液:+2H+＝CO2↑+H2O?

D.加入Zn粒:Zn+2H+＝H2↑+Zn2+?

E.加入NaNO3溶液:不反應(yīng)?從A-E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件:①生成難溶的物質(zhì);②生成難電離的物質(zhì);③生成易揮發(fā)的物質(zhì);④發(fā)生氧化還原反應(yīng)?

(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)從A-E中,混合后溶液中離子的物質(zhì)的量減少的是A(填序號(hào));H+物質(zhì)的量減少的是B?C?D;H+?SO2-4物質(zhì)的量不變的是E,因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子的物質(zhì)的量的減少?

2.離子共存離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用?所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存?同一溶液中若離子間符合①生成難溶物或微溶物,②生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì),③生成難電離物質(zhì),④發(fā)生氧化還原反應(yīng)中任意一個(gè)條件,就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng),離子之間便不能在溶液中大量共存?三?離子方程式的意義?實(shí)質(zhì)及書寫1.意義離子方程式表示同一類型的所有的離子反應(yīng)?如Ba2++CO2-3＝BaCO3↓,表示可溶性鋇鹽和可溶性碳酸鹽在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)?2.實(shí)質(zhì)離子之間發(fā)生反應(yīng),生成沉淀?難電離的物質(zhì)?揮發(fā)性氣體,或者發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,使溶液中的離子濃度減小,反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行?3.離子方程式的書寫(以CaCO3和HCl反應(yīng)為例)(1)寫:寫出正確的化學(xué)方程式,并配平?CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O(2)拆:把溶液中完全電離的物質(zhì)寫成離子形式?CaCO3+2H++2Cl-＝Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O(3)刪:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子?CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O(4)查:檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒?課堂互動(dòng)熱點(diǎn)突破熱點(diǎn)考向1.判斷常見(jiàn)物質(zhì)是否屬于電解質(zhì),以及電離情況?2.正確判斷指定條件下的離子方程式的正誤?3.結(jié)合氧化還原反應(yīng)考查離子反應(yīng)的原理?實(shí)質(zhì)及計(jì)算?4.判斷限定條件下的離子共存問(wèn)題?5.結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查離子反應(yīng)在物質(zhì)的檢驗(yàn)?除雜和推斷中的應(yīng)用?熱點(diǎn)探究熱點(diǎn)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)?強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較定義相同點(diǎn)不同點(diǎn)實(shí)例電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锒际腔衔镆欢l件下能電離產(chǎn)生離子NaCl?H2SO4?NaOH非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 不能電離,不能導(dǎo)電蔗糖?酒精

2.對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義的理解,應(yīng)注意如下幾點(diǎn):(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物,單質(zhì)?混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)?(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電不是因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液發(fā)生電離?恰恰相反,正因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中發(fā)生電離,溶液才能導(dǎo)電?

(3)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)?如蔗糖溶于水,但是蔗糖是非電解質(zhì);難溶或不溶于水的鹽,由于溶解度很小,很難測(cè)出其溶液的導(dǎo)電性,但它們?nèi)苡谒哪遣糠?卻完全電離成離子,在熔融狀態(tài)下也完全電離,所以它們是電解質(zhì),如BaSO4?CaCO3等?(4)有些溶于水能導(dǎo)電的化合物,還需要分析其導(dǎo)電原因?如CO2?SO2的水溶液能導(dǎo)電,但并不是CO2?SO2分子電離所致,而是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3?H2SO3電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電,所以只能說(shuō)H2CO3?H2SO3是電解質(zhì),不能說(shuō)CO2?SO2是電解質(zhì),因此酸性氧化物?NH3為非電解質(zhì)?3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)概念 在水溶液里分子全部電離成離子的電解質(zhì)子的電解質(zhì)在水溶液里只有一部分分子電離成離化合物類型離子化合物?共價(jià)化合物共價(jià)化合物電離程度 完全電離部分電離溶液中存在的微粒(水分子不計(jì))只有電離出的陰?陽(yáng)離子,不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰?陽(yáng)離子,又有電解質(zhì)分子代表物絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽):NaCl?NH4Cl等;強(qiáng)酸:HCl?HNO3等;強(qiáng)堿:KOH?NaOH等弱酸:H2CO3?CH3COOH等;弱堿:NH3·H2O等;水也是弱電解質(zhì)

4.電離方程式

(1)概念:表示電解質(zhì)電離的方程式?

(2)書寫:對(duì)電離方程式的書寫,應(yīng)注意以下問(wèn)題:

①?gòu)?qiáng)電解質(zhì):完全電離,用“＝”表示,如NaCl＝Na++Cl-,H2SO4＝2H++

②弱電解質(zhì):部分電離,用“?”表示,如CH3COOH?CH3COO-+H+,NH3·H2O?+OH-?

【例1】下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中,正確的是()A.碳酸鈣在水中的溶解度很小,其溶液的導(dǎo)電性很弱,所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B.碳酸鈣在水中的溶解度雖小,但被溶解的碳酸鈣全部電離,所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好,所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D.純水幾乎不導(dǎo)電,所以水是非電解質(zhì)[答案]B

[解析]判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是電離程度的大小,與溶解性無(wú)關(guān),強(qiáng)電解質(zhì)不一定有強(qiáng)的導(dǎo)電性?強(qiáng)電解質(zhì)主要指強(qiáng)酸?強(qiáng)堿和大部分鹽類?弱酸?弱堿則為弱電解質(zhì),其中,水是一種常見(jiàn)的弱電解質(zhì)?CaCO3等一些難溶性物質(zhì),雖然溶解度很小,但已溶解的部分全部電離,CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)?Cl2和NH3不是電解質(zhì),因?yàn)镃l2是單質(zhì),NH3與水反應(yīng)生成的NH3·H2O才是電解質(zhì)?

變式1:下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________(均填序號(hào));屬于弱電解質(zhì)的是__________;屬于非電解質(zhì)的是__________?

①氨氣

②氨水

③鹽酸

④醋酸(CH3COOH)⑤硫酸鋇

⑥氯化銀

⑦氯化鈉溶液

⑧二氧化碳

⑨醋酸銨

⑩氫氣

⑤⑥⑨④①⑧解析:強(qiáng)?弱電解質(zhì)的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離,電解質(zhì)和非電解質(zhì)都指的是化合物?氨氣(NH3)?二氧化碳(CO2)本身不電離,又是化合物,所以是非電解質(zhì);氫氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);氯化鈉溶液?氨水?鹽酸都是混合物,即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);“酸?堿?鹽都是電解質(zhì)”,所以醋酸(CH3COOH)?硫酸鋇?氯化銀?醋酸銨都是電解質(zhì),硫酸鋇(BaSO4)?氯化銀(AgCl)由于溶解度小,所以離子濃度小,雖然溶液導(dǎo)電性弱,但溶解的部分完全電離,所以BaSO4?AgCl不僅是電解質(zhì),而且是強(qiáng)電解質(zhì);CH3COOH?NH3·H2O在水溶液中只能部分電離,屬于弱電解質(zhì),但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨(CH3COONH4)在水溶液中完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì)?[點(diǎn)評(píng)]NH3的水溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)镹H3與水反應(yīng)生成的NH3·H2O在水溶液中電離出陰?陽(yáng)離子使溶液導(dǎo)電,并非NH3本身電離而導(dǎo)電,NH3是非電解質(zhì)?難溶性物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)?鹽酸和氨水是混合物,不屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)?熱點(diǎn)2離子方程式的書寫及正誤判斷1.離子方程式的書寫注意事項(xiàng)(1)易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均拆成離子形式,如強(qiáng)酸?強(qiáng)堿?大多數(shù)可溶性的鹽?(2)單質(zhì)?氧化物?弱電解質(zhì)(弱酸?弱堿?水),非電解質(zhì)及難溶性鹽用化學(xué)式表示?(3)微溶物的寫法?一般來(lái)說(shuō),微溶物的澄清溶液寫成離子形式;渾濁或沉淀時(shí)寫成化學(xué)式,如澄清石灰水表示為“Ca2++2OH-”,而石灰乳則表示為“Ca(OH)2”?

(4)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根的形式,如NaHCO3溶液中應(yīng)拆為“Na++”而不能拆成“Na++H++”(NaHSO4溶液中應(yīng)拆為

“Na++H++”)?

(5)固體之間的反應(yīng)(如消石灰與氯化銨)或固體與特殊溶液(如銅和濃硫酸)的反應(yīng)不能用離子方程式表示?只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的離子反應(yīng),才能寫離子方程式?2.離子方程式的正誤判斷

(1)違背客觀事實(shí):H++AgCl＝HCl+Ag+?

(2)違背質(zhì)量守恒定律:2Na+H2O＝2Na++2OH-+H2↑?

(3)違背電荷守恒定律:Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑?

(4)違背定組成定律:Ba2++SO2-4+H++OH-＝BaSO4↓+H2O?

(5)違背得失電子守恒定律:+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O?

(6)掌握離子符號(hào)和化學(xué)式的準(zhǔn)確應(yīng)用:其原則是強(qiáng)酸?強(qiáng)堿和可溶性鹽(溶液中的自由離子)用離子符號(hào)表示,其余均以原來(lái)的化學(xué)式表示?所出錯(cuò)的情況就是該拆的不拆,不該拆的拆了?(7)注意連接符號(hào)和狀態(tài)符號(hào)的準(zhǔn)確使用:“＝”“↑”“↓”,錯(cuò)例不再列舉?(8)物質(zhì)以氣體?固體參加反應(yīng)或電離程度較小的應(yīng)寫化學(xué)式不寫離子式,未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng),不能寫離子方程式?(9)多元弱酸的酸式根應(yīng)整體寫出不能拆寫?

如:NaHS溶液與NaOH溶液反應(yīng):HS-+OH-＝S2-+H2O;NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng):+H+＝H2O+CO2↑?

(10)易溶氣體?易分解物質(zhì)寫離子方程式時(shí),要注意條件(濃稀及加熱與否)?

如:+OH-(稀?冷)＝NH3·H2O;

+OH-(濃?熱)＝NH3↑+H2O?(11)對(duì)于微溶物的處理有三種:

①在生成物中有微溶物析出時(shí),應(yīng)寫出化學(xué)式,如:2Ag++＝Ag2SO4↓;

②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)(稀溶液),應(yīng)寫離子形式,如向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O;

③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí),應(yīng)寫成化學(xué)式,如向石灰乳中加入碳酸鈉溶液:Ca(OH)2+＝CaCO3↓+2OH-?

(12)注意氧化還原反應(yīng)與沉淀反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng):具有強(qiáng)氧化性的微粒與強(qiáng)還原性的微粒相遇時(shí),首先要考慮氧化還原反應(yīng)?

如:H2S+2Fe3+＝2Fe2++S↓+2H+(√)

3H2S+2Fe3+＝Fe2S3↓+6H+(×)

(13)注意雙水解反應(yīng)與沉淀反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng):

如:2Fe3++＝Fe2(CO3)3(×)

2Fe3++

+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑(√)【例2】(2010·新課標(biāo)全國(guó)卷)下表中評(píng)價(jià)合理的是()

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng):2Fe3O4+18H+＝6Fe3++H2↑+8H2O正確B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸:+2H+＝CO2↑+H2O錯(cuò)誤,碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++＝BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng):2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++4Cl-+Br2

錯(cuò)誤,Fe2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1:2

[解析]本題考查離子方程式的正誤判斷,意在考查考生的分析評(píng)價(jià)能力?A項(xiàng)Fe3O4中的Fe2+能夠被硝酸氧化,但應(yīng)生成NO氣體;C項(xiàng)應(yīng)同時(shí)生成NH3·H2O;D項(xiàng)氯氣先氧化Fe2+為Fe3+,然后再氧化Br-,離子方程式正確,評(píng)價(jià)不正確?[答案]B答案:B解析:本題考查離子方程式,意在考查考生書寫和判斷正確的離子方程式的能力;A項(xiàng),電解熔融的氯化鈉方程式為2NaCl(熔融)

2Na+Cl2↑;B項(xiàng),正確;C項(xiàng),氫氧化鈉溶液吸收NO2的離子方程式為:2NO2+2OH-＝+H2O;D項(xiàng),水垢主要成分是CaCO3,反應(yīng)方程式中應(yīng)寫它的化學(xué)式,即CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O?熱點(diǎn)3與量有關(guān)的離子方程式的書寫

1.試劑的滴加順序涉及到的“量”

例如:AlCl3與NaOH?NaAlO2與鹽酸?Na2CO3與鹽酸?氨水與AgNO3?氯水與FeBr2?氯水與FeI2?CO2和石灰水等?

向AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液(堿不足),反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3OH-＝Al(OH)3↓?

向NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液(堿過(guò)量),反應(yīng)的離子方程式為:Al3++4OH-＝+2H2O?2.若是復(fù)分解反應(yīng),可用“少定多變法”來(lái)書寫

所謂“少定”即量少的反應(yīng)物,其離子的計(jì)量數(shù)按化學(xué)式確定,所謂“多變”即過(guò)量的反應(yīng)物,其計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要量確定,不受化學(xué)式中的比例制約,是可變的?如Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液,先確定Ca2+?的比例為1:2,再取用OH-,中和2個(gè)需2個(gè)OH-,則可寫出:Ca2++2

+2OH-＝CaCO3↓++2H2O,若是加入少量的NaOH溶液,則反應(yīng)為OH-+Ca2++＝CaCO3↓+H2O(只中和1個(gè),Ca2+?不是1:2了)?此外,NaHSO4與Ba(HCO3)2?Ca(OH)2與NaHCO3?NaH2PO4與Ba(OH)2等反應(yīng)均與“量”有關(guān)?3.氧化還原反應(yīng)中涉及到的“量”氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2還原性:Cl-<Br-<Fe2+<I-所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-;向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-?4.較特殊的反應(yīng)涉及的“量”如Mg(HCO3)2溶液與過(guò)量的NaOH反應(yīng),不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶?更穩(wěn)定;明礬與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng),不可忽視Al(OH)3的兩性;NH4HSO4溶液與足量的Ba(OH)2反應(yīng),不可忽視NH3·H2O也是弱電解質(zhì)?5.從知識(shí)角度看,除掌握好前面概括的基礎(chǔ)知識(shí)外,對(duì)氧化還原反應(yīng)問(wèn)題?限量問(wèn)題(過(guò)量與少量)?有機(jī)反應(yīng)問(wèn)題?水解問(wèn)題應(yīng)特別關(guān)注?如苯酚與碳酸鈉反應(yīng)的產(chǎn)物為苯酚鈉與碳酸氫鈉,苯酚鈉中通入少量或過(guò)量的CO2,均生成苯酚與碳酸氫鈉?【例3】按要求完成下列反應(yīng)的離子方程式:

(1)將一小片銅片加入稀硫酸中沒(méi)有反應(yīng),再加入適量KNO3晶體,則銅片逐漸溶解,并產(chǎn)生無(wú)色氣體:

______________________________________?

(2)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液呈中性:

____________________?

(3)向氫氧化鋇溶液中滴加明礬溶液至Ba2+完全沉淀:

___________________________________,

繼續(xù)加入明礬溶液,又發(fā)生的反應(yīng)為:______________________________?

(4)已知Br2水與FeCl2(aq)發(fā)生如下反應(yīng):

3Br2+6FeCl2＝4FeCl3+2FeBr3

現(xiàn)將112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2通入10.0mL1.0mol/L的FeBr2(aq)中,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________?(4)通過(guò)題給反應(yīng)可比較出Fe3+與Br2的氧化性強(qiáng)弱(Br2強(qiáng)),從而明確Cl2通入FeBr2(aq)中先與Fe2+反應(yīng),若Cl2還有剩余,再與Br-發(fā)生反應(yīng)?

n(Cl2)==5.00×10-3mol,

n(FeBr2)=10.0×10-3L×1.0mol/L

=1.0×10-2mol?

Fe2+可失去1.0×10-2mol的電子,而Cl2最多得1.0×10-2mol的電子,由得失電子的守恒,故Br-不失電子?

變式3:下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()

A.0.5mol/LNaHSO4(aq)與0.5mol/LBa(OH)2(aq)混合至溶液呈中性:Ba2++OH-+SO2-4+H+＝BaSO4↓+H2O

B.向2mol/L硝酸亞鐵溶液中滴加少量氫碘酸:

3Fe2+++4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

C.向20mL0.5mol/LFeBr2(aq)中通入224mLCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況):2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-

D.向30mL0.5mol/LNaOH(aq)中通入224mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況):3OH-+2CO2＝+H2O答案:D解析:A項(xiàng),等物質(zhì)的量的NaHSO4和Ba(OH)2反應(yīng):Ba(OH)2+NaHSO4＝BaSO4↓+NaOH+H2O,溶液呈堿性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),硝酸氧化I-,再氧化Fe2+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),n(Fe2+)=0.01mol,n(Br-)=0.02mol,n(Cl2)=0.01mol,還原性;Fe2+>Br-,先發(fā)生:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-,后發(fā)生:2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-,0.01molCl2只能氧化0.01molFe2+和0.01molBr-,離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+2Cl-,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),n(NaOH)=0.015mol,n(CO2)=0.01mol,先發(fā)生:OH-+CO2＝,后發(fā)生:OH-++H2O,0.015molNaOH與0.01molCO2反應(yīng)生成0.005molNaHCO3和0.005molNa2CO3,化學(xué)方程式為3NaOH+2CO2＝Na2CO3+NaHCO3+H2O,D項(xiàng)正確?熱點(diǎn)4離子共存多種離子能否大量共存于同一溶液中,歸納起來(lái)就是一句話:一色?二性?三特殊?四反應(yīng)?1.一色?即溶液顏色?若限定無(wú)色溶液,則Cu2+?Fe3+?Fe2+?

等有色離子不能存在?

2.二性?即溶液的酸性和堿性?在強(qiáng)酸性溶液中,OH-及弱酸根陰離子(如CO2-3?SO2-3?S2-?CH3COO-等)均不能大量存在;在強(qiáng)堿性溶液中,H+及弱堿陽(yáng)離子(如?Al3+?Mg2+?Fe3+等)均不能大量存在;弱酸酸式酸根離子(如

等)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在?4.四反應(yīng)?指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng),能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存?

(1)復(fù)分解反應(yīng),如Ba2+與與OH-?H+與CH3COO-等;

(2)氧化還原反應(yīng),如Fe3+與I-,(H+)與Fe2+,(H+)與Br-,H+與等;

(3)相互促進(jìn)的水解反應(yīng),如Al3+與?Al3+與等;

(4)絡(luò)合反應(yīng),如Fe3+與SCN-等?判斷離子共存問(wèn)題,應(yīng)先看清試題的前置條件,如“在強(qiáng)酸性溶液中……”“在無(wú)色透明溶液中……”“在由水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中……”“……因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而……”等等,再分析離子間的相互反應(yīng)情況?【例4】(2010·江蘇卷)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=1的溶液中:Fe2+、、Na+

B.由水電離的c(H+)=1×10-14mol\5L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、

C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:、Cl-

D.c(Fe3+)=0.1mol\5L-1的溶液中:K+?ClO-??SCN-[答案]C

[解析]本題考查離子共存的知識(shí),意在考查考生是否熟練掌握離子反應(yīng)的條件?A項(xiàng),酸性條件下,Fe2+會(huì)被氧化,故不可以大量共存;B項(xiàng),水電離受到抑制,溶液可能是酸的溶液,也可能是堿的溶液,兩種條件下均不可以大量共存;C項(xiàng),c(H+)/c(OH-)=1012的溶液呈酸性,題中離子可以大量共存;D項(xiàng),Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合,不可以大量共存?

變式4:下列各組離子,在溶液中能大量共存?加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是()

答案:D熱點(diǎn)5離子推斷與檢驗(yàn)1.離子的檢驗(yàn)與推斷是離子反應(yīng)的重要應(yīng)用,是對(duì)離子反應(yīng)概念的進(jìn)一步深化,在考試中,多以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)?本類題目要求根據(jù)離子的特征反應(yīng),選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?或者根據(jù)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,對(duì)溶液中可能存在的離子作出正確的判斷,從而得出正確的結(jié)論?2.解題思路與技巧(1)解題思路:依據(jù)溶液的性質(zhì)推出溶液中一定含有的離子(或一定不含有的離子),然后依據(jù)離子共存,推出一定不含的離子?(2)解題技巧:①先看題干:如溶液顏色?pH?酸堿性等?②再根據(jù)溶液的性質(zhì)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象推斷?③注意加入的試劑對(duì)某些離子的干擾(如加入氯水?BaCl2溶液對(duì)原溶液有無(wú)Cl-的干擾)?【例5】現(xiàn)有A?B?C?D?E?F六種化合物,已知它們的陽(yáng)離子有K+?Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、、?現(xiàn)將它們分別配成0.1mol\5L-1的溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①測(cè)得溶液A?C?E呈堿性,且堿