第三節(jié)-原子的構(gòu)成

第三節(jié)原子的構(gòu)成原子不可分開(kāi)

道爾頓，首先提出原子概念原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史湯姆森發(fā)現(xiàn)電子盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核

糕棗模型

西瓜模型α粒子束被彈回α粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)α粒子束未發(fā)生偏轉(zhuǎn)原子內(nèi)有相對(duì)很大的空間,原子核帶正電原子核在中心體積小、質(zhì)量大、1911年，著名物理學(xué)家盧瑟福等人用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大的多的高速α粒子轟擊金箔。原子核的發(fā)現(xiàn)

1919年，盧瑟福做了用α粒子轟擊氮原子核的實(shí)驗(yàn)。他從氮核中打出了一種帶一個(gè)單位正電荷的粒子，盧瑟福將之命名為質(zhì)子。查德威克

1932年查德威克用α粒子轟擊硼原子核，得到了一不帶電的粒子，其質(zhì)量與質(zhì)子相似，命名為中子。盧瑟福原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史質(zhì)子、中子的發(fā)現(xiàn)帶正電荷不帶電帶負(fù)電荷（帶正電）質(zhì)子：原子中子：核外電子：原子核（不帶電）一、深入認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)

=核外電子數(shù)觀察下表，你能找出哪些規(guī)律？原子中：質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)不同的原子，質(zhì)子數(shù)不同，（原子種類由質(zhì)子數(shù)決定）。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。不是所有原子都有中子（普通氫原子沒(méi)有中子）2．下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是()①通常由中子和電子構(gòu)成②通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成③帶負(fù)電荷④不顯電性⑤不能再分⑥體積大約相當(dāng)于原子⑦質(zhì)量大約相當(dāng)于原子A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦1．決定原子種類的是原子的（）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù) C.電子數(shù)D.最外層電子數(shù)AB課堂達(dá)標(biāo)DD課堂達(dá)標(biāo)3．原子不顯電性是因?yàn)?/p>

(

)

A．原子不能得失電子

B．原子中沒(méi)有帶電微粒

C．原子中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等

D．原子中核電荷數(shù)等于核外電子總數(shù)4.構(gòu)成原子不可缺少的粒子是（）A.質(zhì)子B.質(zhì)子和中子C.質(zhì)子、中子和電子D.質(zhì)子和電子1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg質(zhì)子質(zhì)量的1/1836質(zhì)子：原子中子：核外電子：原子核原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。一、深入認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)＋

中子數(shù)二、相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12

注意：①、不是真實(shí)值，只是一個(gè)近似值.②、和原子的真實(shí)質(zhì)量成正比③、單位是：1，不是千克或克④、標(biāo)準(zhǔn)是：碳-12原子質(zhì)量的1/12

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)＋

中子數(shù)6

11

26

30

1212

11

26

6

練習(xí)與應(yīng)用在分子，原子，原子核，質(zhì)子，中子，電子這些粒子中，找出符合條件的，填在空內(nèi)。能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（）化學(xué)變化中的最小粒子是（）帶正電荷的是（）不顯電性的是（）質(zhì)量最小的粒子是（）在同一原子中數(shù)目相等的是（）質(zhì)量與氫原子近似相等的是（）分子原子質(zhì)子、原子核中子、分子、原子電子質(zhì)子、電子質(zhì)子、中子1．下列敘述中，正確的是()。A．相對(duì)原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡(jiǎn)稱B．相對(duì)原子質(zhì)量可用千克或克作單位C．相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)沒(méi)有單位的比值D．原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和D課堂達(dá)標(biāo)２、等質(zhì)量的下列各種原子，其中原子個(gè)數(shù)最少的是（）A.氧原子（16）B.鎂原子（24）C.氫原子（1）D.碳原子（12）B3

、某原子的質(zhì)量為n千克，一種碳12原子為m千克，則這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量是

.4、一種碳12原子，質(zhì)量為A千克。如果某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為B，則該原子的質(zhì)量（千克）為（

）

A:

12/AB

B:

AB/12

C:

B/A12

D:A/B12B5、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新的元素，它的原子核內(nèi)有111個(gè)質(zhì)子，161個(gè)中子，該元素原子的核外電子數(shù)是（），相對(duì)原子質(zhì)量是()。

A.111B.161

C.50D.272AD

6、俄羅斯科學(xué)家1999年合成了核電荷數(shù)為114的原子，經(jīng)測(cè)定該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為289，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是

。617．我國(guó)著名化學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑等元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值為152，則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為。8．北約轟炸南聯(lián)盟時(shí)，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴(yán)重的生態(tài)災(zāi)難。已知貧鈾彈中含有鈾236(236為相對(duì)原子質(zhì)量)，它具有放射性，其質(zhì)子數(shù)為92，則這種鈾原子里中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

。63896352+16第1層第2層第3層原子核帶正電質(zhì)子數(shù)286原子核電子層電子數(shù)三、原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子是分層排布的第一電子層離核最近、能量最低，最多能容納2個(gè)電子。第一層排滿后，電子排在第二層，第二層上最多可容納8個(gè)電子。第三層上最多可容納18個(gè)電子……最外層上最多可容納8個(gè)電子（第一層作為最外層時(shí)，最多2個(gè)）。1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的是原子的是（）

2.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因。

AC

練習(xí)

ABCD

ABCDE原子結(jié)構(gòu)規(guī)律最外層電子數(shù)＜4個(gè)的一般為金屬原子，最外層電子數(shù)≥4個(gè)的一般是非金屬原子。最外層電子數(shù)為8個(gè)的是稀有氣體原子，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（He為2個(gè)）。同一橫排各原子的電子層數(shù)相同，最外層的電子數(shù)逐漸增大同一豎列各原子的最外層電子數(shù)相同。

練習(xí)1.根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖回答問(wèn)題

（1）寫(xiě)出下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的粒子的符號(hào)：①

③

⑤

⑥

⑧

（2）一共表示

種原子，屬于金屬原子的是

。（3）達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

FNeSiClAl7④，⑧2,3,4,7

3.根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是(

)2.研究發(fā)現(xiàn)，原子的最外層電子數(shù)相同的元素，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖找出具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組（

）

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④AC

4.某原子的核外電子排布中，最外層上的電子數(shù)和第一層上的電子數(shù)相等，則該原子屬于（

）化學(xué)符號(hào)是

A.金屬原子

B.非金屬原子

C.稀有氣體原子

D.不能確定5.某原子的核外電子排布中，第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和，則該原子屬于（

）化學(xué)符號(hào)是

A.金屬原子

B.非金屬原子

C.稀有氣體原子

D.不能確定AMgBO218+11失去1個(gè)電子+1128鈉原子（Na）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不帶電鈉離子質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)帶1個(gè)單位的正電荷278+17得到1個(gè)電子288+17氯原子（Cl）氯離子質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)帶1個(gè)單位的負(fù)電荷1.概念：原子得到或失去電子后形成的具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的帶電微粒帶負(fù)電

四、離子原子得電子陰離子失電子陽(yáng)離子帶正電2.離子的分類218+11失去1個(gè)電子+1128鈉原子鈉離子原子變成陽(yáng)離子時(shí)，下列各項(xiàng)的變化情況1、最外層電子數(shù)

。2、化學(xué)性質(zhì)

。

3、電子層

。4、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)

。5、原子種類。

減小改變了不變不變改變了278+17得到1個(gè)電子288+17氯原子氯離子1、最外層電子數(shù)

。2、化學(xué)性質(zhì)

。

3、電子層

。4、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)

。5、原子種類

。原子變成陰離子時(shí)，下列各項(xiàng)的變化情況不變改變了不變不變改變了原子變成離子時(shí)，1、最外層電子數(shù)一定

。2、化學(xué)性質(zhì)

。

3、電子層

。4、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定

。5、原子種類

。改變不變可能改變不變改變?cè)雍碗x子的聯(lián)系和區(qū)別原子陽(yáng)離子陰離子得電子失電子失電子得電子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)不帶電帶正電帶負(fù)電不穩(wěn)定，容易得失電子穩(wěn)定，不容易得失電子

82+138+17826+168282+8練習(xí)：判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？1+118282+10硫原子S鈉原子Na氯離子氧離子氖原子Ne鋁離子3.離子的表示方法：①、離子結(jié)構(gòu)示意圖+1228288+17氯離子鎂離子②、離子的化學(xué)符號(hào)書(shū)寫(xiě)方法：先寫(xiě)元素符號(hào)，然后在右上角先寫(xiě)電荷數(shù)后標(biāo)“+-”，(當(dāng)數(shù)字為1時(shí)，1必須省略。）電荷數(shù)=離子結(jié)構(gòu)示意圖中內(nèi)外數(shù)字之差圈內(nèi)數(shù)字大時(shí)，離子帶正電寫(xiě)+；反之帶負(fù)電寫(xiě)-Mg2+Cl-氧離子Al3+O2-鋁離子

下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是（），表示陽(yáng)離子的是（），表示陰離子的是（），并在下面的括號(hào)中寫(xiě)出相應(yīng)的微粒符號(hào)。+1028+1128+928+12282+16288+19288(1)(4)(2)(6)(5)(3)(5)(4)(1)(2)(3)(6)

()()()

()()()S2-F-Na

+K+MgNe陽(yáng)離子：鈉離子Na+鈣離子Ca2+鎂離子Mg2+

鋁離子Al3+氫離子H+鐵離子Fe3+

鋇離子Ba2+銨根離子NH4+

陰離子：氯離子Cl-氧離子O2-氟離子F-

氫氧根離子OH-硫酸根離子SO42-

硝酸根離子NO3-碳酸根離子CO32-常見(jiàn)的離子4、離子符號(hào)的意義：Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷表示一個(gè)鎂離子2練習(xí)：說(shuō)出下列離子符號(hào)的意義Na+

3Ca2+

3F-O2-

符號(hào)前面的數(shù)字表示：右上方的數(shù)字表示：右下方的數(shù)字表示：符號(hào)周圍數(shù)字的意義：

3Ca2+3個(gè)鈣離子2H

2個(gè)氫原子4H2O

4個(gè)水分子

Ca2+1個(gè)鈣離子帶2個(gè)正電荷

H2O

1個(gè)水分子中有2

個(gè)氫原子

幾個(gè)該微粒一個(gè)該離子所帶電荷數(shù)一個(gè)該微粒中有幾個(gè)原子練習(xí)：

1、按要求寫(xiě)出下列符號(hào)：

①兩個(gè)鎂原子

②

鎂離子

③兩個(gè)水分子

2、寫(xiě)出下列符號(hào)中數(shù)字2的

意義。

2H

Ca2＋

H2O。

2MgMg2+2H2O2個(gè)氫原子1個(gè)鈣離子帶2個(gè)正電荷一個(gè)水分子中有2個(gè)氫原子原子分子離子金屬、稀有氣體、非金屬固體常見(jiàn)氣體和液體像氯化鈉這樣由金屬與非金屬形成的5.原子，分子，離子都可以構(gòu)成物質(zhì)1、水由

組成，水由

構(gòu)成，水分子由

構(gòu)成。2、氯化鈉由

組成，氯化鈉由

構(gòu)成。氧元素、氫元素水分子氫原子、氧原子1、物質(zhì)由——元素組成；2、物質(zhì)由——（分子或原子或離子）構(gòu)成；3、分子由——原子構(gòu)成。固定說(shuō)法氯元素、鈉元素氯離子、鈉離子1.下列離子符號(hào)書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．Cl-1B．O2C．H+1D．SO42-課堂達(dá)標(biāo)2.某離子帶3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_(kāi)____，該離子的名稱是______，符號(hào)是____，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：Al3+10鋁離子28+13D3.六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：(1)A、B、C、D、E、F共表示

種元素。(2)表示原子的粒子是

(填序號(hào)，下同)。(3)表示陽(yáng)離子的粒子是

。

四

ACF

DE

4.原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（

）

①元素種類

②化學(xué)性質(zhì)

③相對(duì)原子質(zhì)量

④原子的電性

⑤原子核

⑥電子層數(shù)

⑦最外層電子數(shù)A.①③⑤

B.②