高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié)離子晶體

《選修3第三章第四節(jié)離子晶體》導(dǎo)學(xué)案（第1課時(shí)）班級(jí)姓名組名【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。2.了解離子晶體中離子晶體配位數(shù)及其影響因素。3.了解決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素【知識(shí)鏈接】1、什么是離子鍵？什么是離子化合物？2、下列物質(zhì)中是離子化合物；是只含離子鍵的離子化合物。①Na2O②NH4Cl③O2④Na2SO4⑤NaCl⑥CsCl⑦CaF23、我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過幾種晶體？它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么？【學(xué)習(xí)過程】閱讀教材P78第一自然段及圖3-27，明確離子晶體概念及常見晶胞一.離子晶體1.定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體注：（1）結(jié)構(gòu)微粒：___________（2）相互作用：___________________（3）種類繁多：如_____________________________________（4）理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴(kuò)展例1.正誤判斷①.含有陽離子的晶體中一定有陰離子？②.離子晶體必含離子鍵?③.離子晶體只含離子鍵?④.共價(jià)化合物中也可含離子鍵?⑤離子晶體一定由金屬元素和非金屬元素組成？2.常見離子晶體的配位數(shù)閱讀P78[科學(xué)探究]及P79一、二兩段配位數(shù)：指一個(gè)離子周圍的（填“同”或“異”）電性離子的數(shù)目。配配位數(shù)晶體陰離子配位數(shù)陽離子配位數(shù)NaClCsClCaF23.決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素（1）幾何因素：（2）電荷因素：（3）鍵性因素：離子鍵的純粹程度4.離子晶體的物理性質(zhì)特征：熔、沸點(diǎn)、硬度、于壓縮。例2.下列物物質(zhì)中，可證明某晶體是離子晶體的是 （）A．易溶于水B．晶體不導(dǎo)電，熔化時(shí)能導(dǎo)電C．熔點(diǎn)較高D．晶體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電例3.在醫(yī)院施行外科手術(shù)時(shí)，常用HgCl2的稀溶液作為手術(shù)刀的消毒劑。已知HgCl2有如下性質(zhì)：①HgCl2晶體熔點(diǎn)較低；②HgCl2在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；③HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱的電離。下列關(guān)于HgCl2的敘述正確的是()A．HgCl2屬于共價(jià)化合物B．HgCl2屬于離子化合物C．HgCl2屬于非電解質(zhì)D．HgCl2屬于強(qiáng)電解質(zhì)【當(dāng)堂小結(jié)】晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構(gòu)成粒子粒子間相互作用可能的相互作用硬度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電性溶解性典型實(shí)例【當(dāng)堂檢測(cè)】1．離子晶體中一定不會(huì)存在的相互作用是()A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．范德華力2．下列說法錯(cuò)誤的是()A．非金屬元素的兩原子之間不可能形成離子鍵B．離子化合物不可能全部由非金屬元素組成C．含有非極性鍵的分子不一定是共價(jià)化合物D．離子化合物中一定含有離子鍵3．下列物質(zhì)中，屬于含有極性共價(jià)鍵的離子晶體的是()A．CsClB．KOHC．H2OD．Na2O24．含有共價(jià)鍵的離子晶體是 （）A．MgCl2B．NaOHC．H2SD．(NH4)2S5．氟化鈣的晶胞如下圖所示則Ca2+和F-的配位數(shù)分別為A．6、6B．12、12C．8、4D．8、86．認(rèn)真分析NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，判斷下列說法錯(cuò)誤的是A．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體B．NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同，所以陰、陽離子的配位數(shù)相等C．NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)分別為6和8D．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，所以陰、陽離子半徑比相同7．下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是()A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子8．下列式子中能表示物質(zhì)分子組成的是()A．NaClB．SiO2C．MgSO49．下列說法錯(cuò)誤的是()A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B．分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C．金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性D．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電10．下列各對(duì)物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和晶體類型完全相同的是 （）A．NaCl和NaOHB．Br2和H2C．CCl4和FeCl3D．CO2和11．下面有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是 （）A．1mol氯化鈉中有NA個(gè)NaCl分子B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等的Cl—共有6個(gè)C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl—D．平均每個(gè)NaCl晶胞中有4個(gè)Na+、4個(gè)Cl—12．下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是 （）A．熔融氫氧化鈉 B．石墨棒C．鹽酸溶液 D．固態(tài)氯化鈉13．納米材料的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀（如圖所示）相同，則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)點(diǎn)總微粒數(shù)的百分?jǐn)?shù)為A．%B．%C．%D．100%14．離子晶體一般不具有的特征是 () A．熔點(diǎn)較高，硬度較大B．易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑C．固體時(shí)不能導(dǎo)電D．離子間距離較大，其密度較小15．同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對(duì)它的描述中不正確的是 （）A．在加熱時(shí)此化合物可以分解 B．它是一種離子化合物C．這種化合物不能跟強(qiáng)堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．該化合物在一定條件下由PH3與HI化合而成

16．下列各類物質(zhì)中，固態(tài)時(shí)只能形成離子晶體的是()A．非金屬氧化物B．非金屬單質(zhì)C．強(qiáng)酸D．強(qiáng)堿17．下列敘述中正確的是()A．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物B．P4和NO2都是共價(jià)化合物C．在氧化鈣中不存在單個(gè)小分子D．離子化合物中一定不存在單個(gè)的分子18．堿金屬和鹵素形成的化合物大多具有的性質(zhì)是()①固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)導(dǎo)電②能溶于水，其水溶液導(dǎo)電③低溶點(diǎn)④高沸點(diǎn)⑤易升華A．①②③B．①②④C．①④⑤D．②③④19．如圖所示，食鹽晶體是由鈉離子（圖中的“●”）和氯離子（圖中的“○”）組成的，且均為等距離的交錯(cuò)排列。已知食鹽的密度是2.2g·cm—3,阿伏加德羅常數(shù)×1023mol—1。在食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離最接近于 （）A．×10—8cm B．×10—8cmC．×10—8cm D．20．在NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離等同且最近的幾個(gè)Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為A.正四