高中化學人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié)離子晶體

《選修3第三章第四節(jié)離子晶體》導學案（第1課時）班級姓名組名【學習目標】1.理解離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點。2.了解離子晶體中離子晶體配位數(shù)及其影響因素。3.了解決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素【知識鏈接】1、什么是離子鍵？什么是離子化合物？2、下列物質(zhì)中是離子化合物；是只含離子鍵的離子化合物。①Na2O②NH4Cl③O2④Na2SO4⑤NaCl⑥CsCl⑦CaF23、我們已經(jīng)學習過幾種晶體？它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么？【學習過程】閱讀教材P78第一自然段及圖3-27，明確離子晶體概念及常見晶胞一.離子晶體1.定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體注：（1）結(jié)構(gòu)微粒：___________（2）相互作用：___________________（3）種類繁多：如_____________________________________（4）理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴展例1.正誤判斷①.含有陽離子的晶體中一定有陰離子？②.離子晶體必含離子鍵?③.離子晶體只含離子鍵?④.共價化合物中也可含離子鍵?⑤離子晶體一定由金屬元素和非金屬元素組成？2.常見離子晶體的配位數(shù)閱讀P78[科學探究]及P79一、二兩段配位數(shù)：指一個離子周圍的（填“同”或“異”）電性離子的數(shù)目。配配位數(shù)晶體陰離子配位數(shù)陽離子配位數(shù)NaClCsClCaF23.決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素（1）幾何因素：（2）電荷因素：（3）鍵性因素：離子鍵的純粹程度4.離子晶體的物理性質(zhì)特征：熔、沸點、硬度、于壓縮。例2.下列物物質(zhì)中，可證明某晶體是離子晶體的是 （）A．易溶于水B．晶體不導電，熔化時能導電C．熔點較高D．晶體不導電，水溶液能導電例3.在醫(yī)院施行外科手術(shù)時，常用HgCl2的稀溶液作為手術(shù)刀的消毒劑。已知HgCl2有如下性質(zhì)：①HgCl2晶體熔點較低；②HgCl2在熔融狀態(tài)下不能導電；③HgCl2在水溶液中可發(fā)生微弱的電離。下列關(guān)于HgCl2的敘述正確的是()A．HgCl2屬于共價化合物B．HgCl2屬于離子化合物C．HgCl2屬于非電解質(zhì)D．HgCl2屬于強電解質(zhì)【當堂小結(jié)】晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構(gòu)成粒子粒子間相互作用可能的相互作用硬度熔沸點導電性溶解性典型實例【當堂檢測】1．離子晶體中一定不會存在的相互作用是()A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．范德華力2．下列說法錯誤的是()A．非金屬元素的兩原子之間不可能形成離子鍵B．離子化合物不可能全部由非金屬元素組成C．含有非極性鍵的分子不一定是共價化合物D．離子化合物中一定含有離子鍵3．下列物質(zhì)中，屬于含有極性共價鍵的離子晶體的是()A．CsClB．KOHC．H2OD．Na2O24．含有共價鍵的離子晶體是 （）A．MgCl2B．NaOHC．H2SD．(NH4)2S5．氟化鈣的晶胞如下圖所示則Ca2+和F-的配位數(shù)分別為A．6、6B．12、12C．8、4D．8、86．認真分析NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，判斷下列說法錯誤的是A．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體B．NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子個數(shù)比相同，所以陰、陽離子的配位數(shù)相等C．NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)分別為6和8D．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，所以陰、陽離子半徑比相同7．下列有關(guān)化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是()A．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B．離子化合物的熔點一定比共價化合物的高C．非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．含有陰離子的化合物一定含有陽離子8．下列式子中能表示物質(zhì)分子組成的是()A．NaClB．SiO2C．MgSO49．下列說法錯誤的是()A．原子晶體中只存在非極性共價鍵B．分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力C．金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性D．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電10．下列各對物質(zhì)中，化學鍵類型和晶體類型完全相同的是 （）A．NaCl和NaOHB．Br2和H2C．CCl4和FeCl3D．CO2和11．下面有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是 （）A．1mol氯化鈉中有NA個NaCl分子B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Cl—共有6個C．氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl—D．平均每個NaCl晶胞中有4個Na+、4個Cl—12．下列物質(zhì)中,導電性能最差的是 （）A．熔融氫氧化鈉 B．石墨棒C．鹽酸溶液 D．固態(tài)氯化鈉13．納米材料的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀（如圖所示）相同，則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)點總微粒數(shù)的百分數(shù)為A．%B．%C．%D．100%14．離子晶體一般不具有的特征是 () A．熔點較高，硬度較大B．易溶于水而難溶于有機溶劑C．固體時不能導電D．離子間距離較大，其密度較小15．同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述中不正確的是 （）A．在加熱時此化合物可以分解 B．它是一種離子化合物C．這種化合物不能跟強堿發(fā)生化學反應 D．該化合物在一定條件下由PH3與HI化合而成

16．下列各類物質(zhì)中，固態(tài)時只能形成離子晶體的是()A．非金屬氧化物B．非金屬單質(zhì)C．強酸D．強堿17．下列敘述中正確的是()A．熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)一定是離子化合物B．P4和NO2都是共價化合物C．在氧化鈣中不存在單個小分子D．離子化合物中一定不存在單個的分子18．堿金屬和鹵素形成的化合物大多具有的性質(zhì)是()①固態(tài)時不導電，熔融狀態(tài)導電②能溶于水，其水溶液導電③低溶點④高沸點⑤易升華A．①②③B．①②④C．①④⑤D．②③④19．如圖所示，食鹽晶體是由鈉離子（圖中的“●”）和氯離子（圖中的“○”）組成的，且均為等距離的交錯排列。已知食鹽的密度是2.2g·cm—3,阿伏加德羅常數(shù)×1023mol—1。在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近于 （）A．×10—8cm B．×10—8cmC．×10—8cm D．20．在NaCl晶體中與每個Na+距離等同且最近的幾個Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為A.正四