高中化學(xué)蘇教版從礦物到基礎(chǔ)材料 專題質(zhì)量評估（三）

專題質(zhì)量評估(三)(滿分100分，時(shí)間90分鐘)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個(gè)答案符合題目要求。)1．下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是()①在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用②純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)③單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬④正常人體缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會(huì)引起貧血等疾?、萸嚆~、不銹鋼、硬鋁都是合金⑥可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素A．②④⑤⑥ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．①②⑤⑥解析：性質(zhì)活潑的金屬很難以游離態(tài)存在，一般被人們發(fā)現(xiàn)使用得較晚；生鐵中含有雜質(zhì)，會(huì)形成原電池，比純鐵較易被腐蝕；單質(zhì)鋁不易被腐蝕是因?yàn)槠渑c氧氣反應(yīng)在其表面形成致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)部金屬不被腐蝕；本題答案為A。答案：A2．下列說法正確的是()A．所有不銹鋼都只含有金屬元素B．我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C．廣東打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具D．鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂解析：不銹鋼是在普通鋼的基礎(chǔ)上，加入鉻、鎳等多種元素?zé)挸傻匿摬模渲羞€含有碳、硅等非金屬元素，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；我國流通的硬幣材質(zhì)是合金的，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；廣東正在打撈的明代沉船上存在大量陶瓷餐具，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；合金的性能(如硬度和強(qiáng)度)優(yōu)于其成分金屬，故D項(xiàng)正確。答案：D3．下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()A．K B．NaC．Fe D．Al解析：金屬鋁的表面可形成致密的氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化，故D符合題意。答案：D4．下列說法正確的是()A．銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛放食品的器皿B．銅的導(dǎo)電能力不如鋁C．鋁是地殼中含量最多的金屬元素D．鐵比鋁更易銹蝕，是因?yàn)殍F比鋁更活潑解析：A項(xiàng)，銅的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，因此用銅制作器皿比較安全。B項(xiàng)，銅的導(dǎo)電能力比鋁強(qiáng)。D項(xiàng)，鐵不如鋁活潑，但由于鐵在潮濕的空氣中易被氧化成較疏松的氧化膜Fe2O3，可加速銹蝕，而鋁與空氣中的O2反應(yīng)生成致密的Al2O3保護(hù)膜，避免內(nèi)部的Al繼續(xù)與O2反應(yīng)。答案：C5．材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()材料主要化學(xué)成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅解析：本題考查了材料化學(xué)。金剛石是一種碳單質(zhì)，所以A項(xiàng)錯(cuò)。答案：A6．陶瓷已廣泛應(yīng)用于生活和生產(chǎn)中，下列不屬于陶瓷制品的是()A．電器中的絕緣瓷管 B．實(shí)驗(yàn)室中的坩堝C．實(shí)驗(yàn)室中的試管 D．建筑上燒制的磚瓦解析：試管屬于玻璃，并非屬于陶瓷制品，故選C。答案：C7．工業(yè)上由含釩、鉻和錳的礦物冶煉難熔的金屬釩、鉻和錳，通常采用的方法是()A．炭還原法B．鋁熱還原法C．直接加熱法D．鹽的水溶液與活潑金屬置換法解析：冶煉活潑性比Al差且熔點(diǎn)高的金屬，通常利用鋁熱反應(yīng)進(jìn)行冶煉。答案：B8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－D．mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，A項(xiàng)中四種離子不反應(yīng)，可大量共存。使酚酞變紅色的溶液呈堿性，Cu2＋、HCOeq\o\al(－,3)均不能大量存在，B錯(cuò)誤。Ag＋與SOeq\o\al(2－,4)、I－均不能大量共存，C錯(cuò)誤。AlOeq\o\al(－,2)與H＋不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案：A9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O解析：A項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；B項(xiàng)，正確的離子方程式應(yīng)為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑；C項(xiàng)，NH3·H2O不能溶解Al(OH)3，正確的離子方程式應(yīng)為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。答案：D10．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng)可用鐵槽車密封運(yùn)送濃硫酸、濃硝酸BH2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表現(xiàn)還原性，SO2表現(xiàn)漂白性CAl有還原性利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)nD將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅褐色鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3解析：A項(xiàng)，常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，二者都表現(xiàn)還原性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鋁具有還原性，常用來冶煉金屬，正確；D項(xiàng)，水蒸氣與鐵粉反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵，錯(cuò)誤。答案：C11．把g鈉放入100mLmol/LAlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后(水蒸發(fā)不計(jì))，下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．Cl－濃度不變B．溶液仍有渾濁C．溶液中幾乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋解析：g鈉的物質(zhì)的量為mol，與水反應(yīng)生成molNaOH。100mLmol/LAlCl3溶液中Al3＋的物質(zhì)的量為mol。根據(jù)Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，所以溶液鋁元素以AlOeq\o\al(－,2)的形式存在，幾乎不存在Al3＋，溶液中存在最多的是Na＋，物質(zhì)的量為mol，Cl－濃度不變。答案：B12．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌解析：A項(xiàng)，CO不反應(yīng)，CO2被吸收；B項(xiàng)，BaCO3反應(yīng)，BaSO4不反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D項(xiàng)，Cu和CuO均能與稀HNO3反應(yīng)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。答案：C13．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固體中一定含Cu解析：鐵粉與FeCl3、CuCl2的反應(yīng)依次為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu充分反應(yīng)后的固體可能為Cu或Fe和Cu的混合物，又由于2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，所以無論反應(yīng)后的固體為Cu還是Fe和Cu的混合物，F(xiàn)e3＋一定不存在，A項(xiàng)對；由上分析知B、D均對；若反應(yīng)后固體為Cu和Fe的混合物，溶液一定無Cu2＋，C錯(cuò)。答案：C14．研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果，下列表達(dá)不正確的是()A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式：D．FeBr2溶液中通入Cl2后溶液中的溶質(zhì)：解析：CuO與C高溫時(shí)發(fā)生的反應(yīng)有CuO＋C高溫,Cu＋CO↑，2CuO＋C高溫,2Cu＋CO2↑，氣體的組成隨eq\f(nCuO,nC)的不同而不同，A項(xiàng)正確；Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3，即使Fe過量也不生成FeCl2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先后發(fā)生反應(yīng)AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，C項(xiàng)正確；向FeBr2溶液中通入Cl2，發(fā)生的離子反應(yīng)有：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，D項(xiàng)正確。答案：B15．把鋁粉和Fe3O4粉末配成鋁熱劑，并均分成兩份。第一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量鹽酸充分反應(yīng)；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是()A．1∶1 B．9∶8C．3∶4 D．4∶3解析：鋁粉與Fe3O4在高溫下的反應(yīng)方程式：8Al＋3Fe3O4eq\o(=,\s\up7(△))4Al2O3＋9Fe，第一份恰好完全反應(yīng)，則可設(shè)每份鋁熱劑中鋁粉8mol，F(xiàn)e3O4粉末3mol。第一份中生成Fe為9mol，與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋，轉(zhuǎn)移18mole－，生成H29mol。第二份只有鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)，8mol鋁粉轉(zhuǎn)移24mole－，生成H2為12mol。故前后兩種情況生成H2的體積比為3∶4。答案：C二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(8分)如下圖所示圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，按試題將相應(yīng)圖的字母填入下列空格。(1)表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是________。(2)表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH至過量的是________________________________________________________________________。(3)表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的是________。(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是________。解析：(1)只發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(2)中發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)中發(fā)生反應(yīng)：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2(4)中發(fā)生反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O答案：(1)C(2)B(3)A(4)D17．(10分)已知A～I(xiàn)有如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：①單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料；②化合物F是不能生成鹽的氧化物；③化合物I能溶于水，呈酸性，它能夠跟氧化物A發(fā)生反應(yīng)。④2F2＋2H2O=4HF＋O2據(jù)此，請?zhí)羁眨?1)化合物F是________。(2)化合物I是________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(4)寫出I的水溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由已知①及現(xiàn)階段所學(xué)知識知E為Si，再根據(jù)反應(yīng)①知A為SiO2。B為C，F(xiàn)為CO。由已知③知I為HF，結(jié)合已知④和反應(yīng)④知C為H2O、D為F2，H為O2。由反應(yīng)②C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2知G為H2，經(jīng)反應(yīng)③驗(yàn)證之。因此A～I(xiàn)分別為SiO2、C、H2O、F2、Si、CO、H2、O2和HF。答案：(1)CO(2)HF(3)SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑(4)4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O18．(12分)物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)。試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氣體B________，H________。(2)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出反應(yīng)“F→G”的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；其反應(yīng)的原理是(化學(xué)方程式)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)檢驗(yàn)溶液J中的金屬陽離子，用________試劑(填化學(xué)式)，其現(xiàn)象是________________________________________________________________________。解析：由溶液C與NH3·H2O反應(yīng)生成的白色沉淀F能溶于NaOH溶液得到溶液G推知，A為Al，F(xiàn)為Al(OH)3，G為NaAlO2，金屬Al和溶液B反應(yīng)生成氣體D為H2，H2與黃綠色氣體E(Cl2)化合得到B為HCl，HCl的水溶液鹽酸和金屬H反應(yīng)后的溶液I繼續(xù)與Cl2反應(yīng)生成溶液J，J與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，因此，J為FeCl3，I為FeCl2，H為Fe。(4)FeCl2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，開始產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。(5)檢驗(yàn)Fe3＋用KSCN溶液，溶液變血紅色。答案：(1)HClFe(2)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)先出現(xiàn)白色沉淀，然后變成灰綠色，最后變成紅褐色FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(5)KSCN溶液變成血紅色19．(12分)某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。有人設(shè)計(jì)了下圖所示的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。(1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①__________、②________、③________、④________、⑤____________；(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________；(3)鐵紅的化學(xué)式為________；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅________________；氧化銅______________________________________。解析：在解此題時(shí)宜采用逆向推斷法，從題中給出信息可知，首先分離的應(yīng)是鐵元素，所加最佳試劑應(yīng)是鐵屑，E中含F(xiàn)e2＋，鐵紅的成分為Fe2O3，可聯(lián)想到高中學(xué)習(xí)的重要反應(yīng)2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O，試劑⑤應(yīng)為可溶性堿(NaOH或氨水)；當(dāng)加入過量鐵屑后，所得A應(yīng)為固體Fe、Cu、Au的混合物，此時(shí)，只需加入稀硫酸(試劑②)后過濾可得Cu、Au的混合物B，再加入稀硝酸(試劑③)可使Cu、Au得到分離，Cu(NO3)2中加可溶性堿后過濾再加熱得到CuO。答案：(1)①鐵屑②稀硫酸③稀硝酸④氫氧化鈉⑤氫氧化鈉(2)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋、2Au3＋＋3Fe=2Au＋3Fe2＋3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)Fe2O3用作紅色涂料用作制造銅鹽的原料20．(13分)廢易拉罐的成分比較復(fù)雜，據(jù)查，鋁易拉罐各部分成分及含量(質(zhì)量百分含量)見下表：SiFeCuMnMgCrZnTiAl罐身/%～———其余罐蓋/%～～—其余拉環(huán)/%～～其余為了驗(yàn)證罐身的組成成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)儀器與藥品】儀器：酒精燈、燒杯、試管、試管夾、漏斗、濾紙、鐵圈、玻璃棒、砂紙、剪刀藥品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、鹽酸、鎂試劑、高碘酸(H5IO6，弱酸)【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)預(yù)處理。將剪好的易拉罐片用砂紙打磨，除去表面的涂料層，直到光亮后用去污粉清洗干凈備用?！緦?shí)驗(yàn)過程】分