第二章化學反應速率與化學平衡復習

第二章化學反應速率和化學平衡【知識點復習】一、化學反應速率(v)1、計算公式：v(A)=

；單位：

；

2、同一化學反應選用不同物質(zhì)表示反應速率時，可能有不同的速率數(shù)值，但速率之比=

之比=

=

＝

?！究键c】化學反應速率的計算和比較練1、已知：在一個10L容器中進行反應N2+3H22NH3，反應進行到10min時，消耗了6mol氫氣，則此時用氨氣來表示速率則為

。練2、可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)+2W(g)，在不同情況下測得有下列四種反應速率，其中反應速率最快的是（）A．v(W)＝0.4mol/(L·s)B．v(Z)＝0.5mol/(L·s)C．v(Y)＝0.6mol/(L·s)D．v(X)＝0.15mol/(L·s)B0.04mol/(L·min)3、影響化學反應速率的因素內(nèi)因(決定因素)：指反應物本身的性質(zhì)，如金屬鈉與冷水劇烈反應，而鎂和沸水僅能微弱反應。外因：指改變外界條件如

、

、

、

等。其根本原因是改變了單位體積內(nèi)

的數(shù)目，也就改變了分子間發(fā)生

的幾率，從而改變了化學反應速率。

固體的表面積、光、超聲波、激光、放射線、電磁波等均可改變化學反應速率?！局R點復習】活化分子有效碰撞①濃度：增大反應物濃度，反應速率

；反之則

。②溫度：升高溫度，反應速率

；反之則

。③壓強：（對氣體）增大壓強（或減小容器體積），相當于

，反應速率

；減小壓強（或增大容器體積），相當于

，反應速率

。說明：壓強的改變必須要引起

改變，對化學反應速率才會有影響。在恒容體系中，充入惰性氣體（不參加反應），雖然總壓強增大，但是各物質(zhì)的

不變，反應速率就不會改變。④催化劑：加入正催化劑，反應速率

；【考點】化學反應速率的影響因素3、把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中：①鹽酸的濃度，②鎂帶的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度。對反應速率有影響的是()A.①②B.③④C.①②③④D.①②③4、下列說法正確的是()A.增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C.升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子的碰撞次數(shù)D.催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而成千上萬倍地增大反應速率DD二、化學平衡狀態(tài)的判斷1、特征：逆、_______、動、_______、變2、化學平衡狀態(tài)的判斷達到化學平衡的根本標志①對同一物質(zhì)而言，Ｖ正＝Ｖ逆。②反應混合物中各組成成分的含量保持不變?！局R點復習】達到化學平衡的等價標志：（1）可用來衡量速率的“等”（2）物理量要由“變”到“不變”【考點】判斷是否達平衡狀態(tài)的標志5、下列哪種說法可以證明反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)（）A.1個N≡N

鍵斷裂的同時，有3個H-N鍵形成B.1個N≡N斷裂的同時，有3個H-N鍵斷裂C.1個N≡N斷裂的同時，有6個H-N鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H-N鍵形成C6、可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①③④⑤

D.全部A7、可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦

B.②③⑤⑦

C.①③④⑤

D.全部A【知識點復習】三、化學平衡移動（符合勒夏特列原理）1、化學平衡移動的方向取決于v正、v逆的相對大小。①v正＞v逆化學平衡向

方向移動。②v正=v逆化學平衡

移動。③v正＜v逆化學平衡向

方向移動。但化學平衡不移動，并不說明v正、v逆大小沒有改變。如：

。2、影響平衡移動的因素：（在其它條件不變，只改變該條件）▲濃度：

或

，都可以使平衡向正反應方向移動；反之平衡向逆反應方向移動?！鴾囟龋荷邷囟?，會使化學平衡向著

方向移動。將裝有NO2與N2O4的玻璃球泡在熱水中，顏色變

?！鴫簭姡孩賹τ诜磻昂髿怏w體積改變的反應，增大壓強，會使化學平衡向著

方向移動；反之則

。②對于反應前后氣體體積不變的反應，增大壓強，化學平衡

移動，正逆反應速率都

；減小壓強，化學平衡

移動，正逆反應速率都

。注意：催化劑對化學平衡

影響，只是同等程度地改變

?！障奶亓性硎侵溉绻淖?/p>

，平衡將向著

的方向移動。8、對于A+2B(g)nC(g)在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：①A量的增減，平衡不移動，則A為_____________態(tài)。②增壓，平衡不移動，當n=2時，A為___________態(tài)；當n=3時，A為______態(tài)。③若A為固態(tài)，增大壓強，C的組分含量減少，則n_________。④升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為______反應。（填“吸熱”或“放熱”）固或液固或液氣>2放熱【考點】平衡移動、影響平衡的因素（圖象）、勒夏特列原理9、某溫度時，一定壓強下的密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，達平衡后，保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，當再達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（）

A.Z的體積分數(shù)變小B.(a+b)>(c+d)C.平衡正移D.X的轉(zhuǎn)化率變大10、下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（）A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率AB11、下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3,△H

<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是

；bc過程中改變的條件可能是

；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處.abcd升溫減小SO3濃度12、如下圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）△H<0，在不同溫度、不同壓強（P1>P2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為（）C13、反應：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H根據(jù)圖回答：⑴壓強P1比P2______（填大、小）⑵體積（a+b）比（c+d）______（填大、?。菧囟萾1℃比t2℃______（填高、低）⑷△H值是______（填正、負）值小小高正14、對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)△H＞0，下列圖象中正確的是（）D【知識點復習】四、化學平衡常數(shù)在一定溫度下，對于可逆反應：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），達到化學平衡狀態(tài)時，平衡常數(shù)K=________________。注意：⑴K值越大，說明正向反應進行的____越大；反之，_________進行的程度越小。⑵K只受_________影響，與反應物或生成物的___________無關(guān)。⑶對于只有固體、水參加或生成的反應來說，固體、水的濃度視為“1”。⑷K的表達式寫法必須與化學反應方程式對應?！究键c】化學平衡常數(shù)的表示、計算及應用15、吸熱BC830℃化學平衡難點集錦條件特點A的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率增加A的量可逆反應

按原比例同時增加A、B的物質(zhì)的量a+b＞c+d

a+b=c+d

a+b＜c+d

(恒容)反應物只有一種：aA(g)bB(g)+cC(g)反應物不止一種:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)條件特點A的轉(zhuǎn)化率增加A的量a＞b+c

a=b+c

a＜b+c

增大不變減小1、轉(zhuǎn)化率變化具體分析相當于增壓減小增大增大增大不變不變減小減小相當于增壓1、三段式法化學平衡的有關(guān)計算這是解化學平衡計算題最基本的方法。三段式可用于化學反應速率、轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)等多種量的求算練增大>0.0075mol/(L·min)

減少化學平衡研究的對象是可逆反應，這類反應的特點是不能進行到底。據(jù)此，若假定某物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化，可求出其它物質(zhì)的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度、氣體體積）的范圍練習．在密閉容器中進行反應：X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3W(g)，其中X、Y、Z、W的起始濃度分別為：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能為（）A．c(X)=0.15mol/LB．c(Y)=0.7mol/LC．c(Z)=0.3mol/LD．c(W)=0.6mol/L

2．極端假設(shè)法（極值法）D例．某溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應，2A(g)2B(g)＋C(g)，若開始時只充入2molA氣體，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20％，則平衡時A的物質(zhì)的量分數(shù)為_________。3．差量法差量法用于化學平衡計算時，可以是體積差量、壓強差量、物質(zhì)的量差量等等。50％4.守恒法例．一定溫度下，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡時，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4?？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應是()

A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol

A5、等效平衡在恒溫恒容或恒溫恒壓下，對同一個可逆反應，只要起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達到平衡時，任何相同物質(zhì)的百分含量(體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)或物質(zhì)的量分數(shù))都相同的化學平衡互稱等效平衡。注意：在等效平衡中，同種反應物的轉(zhuǎn)化率相同在一定條件下對同一可逆反應，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達平衡時的狀態(tài)規(guī)律如下表：條件等效條件等效結(jié)果恒溫恒容(m+n≠p+q)

恒溫恒容(m+n=p+q)

恒溫恒壓小結(jié)各組分百分含量相同，n平、c平同比例變化（相似等效）各組分百分含量、n平、c平均相同（全等等效）各組分百分含量、c平相同，n平相同或同比例變化（全等或相似等效）等量等效等比等效等量或等比等效練2.在一個固定容積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應

2A(g)+B(g)