2021屆高三新高考化學(xué)核心猜題卷

新高考2021年核心猜題卷化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.截至2020年12月14日，天問一號探測器已在軌飛行144天，距離火星約1200萬公里，飛行狀態(tài)良好。針對“天問一號”火星車不同結(jié)構(gòu)部件的工作要求，要求所使用的材料具有高強韌性、高尺寸穩(wěn)定性、耐沖擊性等特性。下列說法錯誤的是()火星車結(jié)構(gòu)采用的新型鋁基碳化硅復(fù)合材料具有高強韌性火星車使用的熱控材料是新型保溫材——納米氣凝膠，納米氣凝膠具有丁達(dá)爾效應(yīng)火星車中的衛(wèi)星拋物面天線采用的是具有負(fù)膨脹系數(shù)的石墨纖維和芳綸，石墨纖維和芳綸均是有機高分子材料火星車搭載了基于形狀記憶聚合物智能復(fù)合材料結(jié)構(gòu)的可展開柔性太陽能電池系統(tǒng)，太陽能電池的主要成分為Si2?反應(yīng)CO2+2NH3罟CO(NH2”+H2O可應(yīng)用于工業(yè)合成尿素。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是()中子數(shù)為正確的是()中子數(shù)為8的碳原子：8C6C.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CXTTT0士〒*H：N：HNH3的電子式：D.CO(NH)的結(jié)構(gòu)簡式：22下列敘述正確的是()BF和NF的化學(xué)式相似，空間構(gòu)型也相同33晶體硼與金剛石均為原子晶體，因此都具有很高的硬度BH和CH中B與C均為-3價，因此都具有很強的還原性2626BF和NCl分子中均只有極性鍵，因此都為極性分子33下列事實對應(yīng)的離子方程式中不正確的是()A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢：CaSO4⑸+CO3-(aq)=CaCO3⑸+SO：-(aq)氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe(OH)3+2卜+6H+=2Fe2++1?+6氣0△木炭與98%的濃硫酸反應(yīng)：C+4H++2SO2-COT+SOT+2HO4222向NaSiO溶液中通入過量CO制備硅酸凝膠：232

SiO2-+2CO2+2嚇=會3（膠體）+2HCy下列裝置或操作設(shè)計合理，且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ㏕0.1mo￡412mL0.lmukL"T0.1mo￡412mL0.lmukL"LAgMCh帝渥X3-4^10ItiMjK1MaCI涪就用甲裝置分離苯和四氯化碳B.用甲裝置分離苯和四氯化碳B.用乙裝置證明非金屬性：S>C>SiC.用丙裝置驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴C.用丙裝置驗證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴D.用丁裝置驗證溶解度：AgCl>Ag2S甲基橙在分析化學(xué)中是一種常用的酸堿滴定指示劑，但不適合作有機酸類化合物滴定的指示劑。甲基橙的結(jié)構(gòu)簡式為：\'^「5。下列關(guān)于甲基橙的說法正確的是（）其分子式為Ci4Hi3N3SO3Na能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)苯環(huán)上的二溴代物有12種分子中的所有原子共面7?科研人員提出120°C下CeO2催化合成DMC（碳酸二甲酯）需經(jīng)歷三步反應(yīng)，示意圖如下。下列說法正確的是（）HCH.OHCHCH①嚴(yán)"注:法正確的是（）HCH.OHCHCH①嚴(yán)"注:"ET表示儺化列(DMC)yC1W1I\JLDMC與過量稀H2SO4溶液完全反應(yīng)生成CH3OCOOH和甲醇改用更高效的催化劑，可提高DMC的平衡產(chǎn)率

反應(yīng)歷程①②③中，活化能越高，反應(yīng)速率越慢向反應(yīng)體系中加入少量水蒸氣，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率升高我國科學(xué)家成功合成了世界上首個含五氮陰離子的鹽，局部結(jié)構(gòu)如圖，其中含有兩種10電子離子、一種18電子離子。X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列說法不正確的是（）常溫下，X、Y、Z、M的單質(zhì)均為氣體在該鹽中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵X、Y形成的最常見化合物的水溶液顯堿性M的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸我國化學(xué)工作者提出一種利用有機電極（PTO/HQ）和無機電極（MnO/石墨氈），在酸性環(huán)境中可充電的電池其放電時的工作原理如圖所示：下列說法錯誤的是（）放電時，MnO2/石墨氈為正極，發(fā)生還原反應(yīng)充電時，有機電極和外接電源的負(fù)極相連C.放電時，MnO2/石墨氈電極的電極反應(yīng)式為MnO2+2e-+4H+—Mn2++2^0D.充電時，有機電極的電極反應(yīng)式為PTO+4e-+4氣0—HQ+4OH-在封閉體10.酷酸亞鉻［（CH3COO）Cr-2巴0］為磚紅色晶體，難溶于冷水，其制備實驗裝置如圖,在封閉體系中用金屬鋅將三價鉻還原為二價鉻，二價鉻與醋酸鈉溶液作用即得醋酸亞鉻。下列說法不正確的是（）

裝置a中產(chǎn)生氣體的作用是產(chǎn)生壓強差，且防止生成的Cr2+被氧化該實驗可能存在的缺點是裝置b為敞開體系若在鹽酸中用Zn還原CrCl制得CrCl，將以36Cl標(biāo)記的「Co（NH》6Cl]2+溶解在上述CrCl32L35」2的鹽酸溶液中，得到「Cr36Cl（HO）]2+和「Co（HO）]2+，說明Co2+吸引Cl-的能力比3+強2526實驗后期，為使沉淀充分析出并分離，應(yīng)采用降溫結(jié)晶，不采用蒸發(fā)濃縮的操作二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.如圖是磷酸、亞磷酸、次磷酸的結(jié)構(gòu)，其中磷酸為三元中強酸，亞磷酸為二元弱酸，則下列說法正確的是（）000II1IIHO—F--OHH(F-iH()—P—H0H(出H亞備酸H5PO3次磷酸HjPO』磷酸（HPO）的電離方程式為HPO3H++PO3-34344NaHPO、NaHPO、NaHPO都是酸式鹽242322NaHPO溶液呈酸性，是因為HPO-的電離程度比水解程度大2424常溫下，NaHPO溶液pH>7，具有強還原性2212.下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ嶒災(zāi)康膶嶒灢僮鰽配制Na2S溶液將Na2S固體加入適量NaOH溶液，攪拌B證明反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++1存在限2=度將濃度均為0.1mol?L-1的硫酸鐵溶液和KI溶液等體積混合，充分反應(yīng)后再滴加數(shù)滴KSCN溶液，振蕩

C測定NaHCO溶液的濃度3用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCO溶液，用甲基橙作指3示劑D除去MgCl2溶液中的Fe2+雜質(zhì)加入HO，再加入MgO，攪拌、靜置、過濾22FeCO3）為原料’制備二氧化硅和氯化鎂晶體的一種流程如下:試柚涪舶叱以13?工業(yè)上利用制備高純硅時的副產(chǎn)物SiCl4和廢鐵鎂礦渣（含Siq、Mgcq及少量Fe2°3FeCO3）為原料’制備二氧化硅和氯化鎂晶體的一種流程如下:試柚涪舶叱以下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)前通常會將廢鐵鎂礦渣粉碎，目的是加快反應(yīng)速率，使礦渣反應(yīng)充分B.SiCl4與水的反應(yīng)為SiCl4+叫0—HqSQ'+4HC1向溶液2中加HO的目的是氧化Fe2+，便于除雜22直接加熱蒸發(fā)溶液3可獲得氯化鎂晶體14.硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物（NO），將煙氣與H2的混合氣體通入Ce（SO）與x242Ce））［Ce元素名稱為“鈰”］的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法243正確的是（）該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NO被H還原x2x=1時，過程II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1處理過程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+總數(shù)減少D.過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H+2Ce4+—2H++2Ce3+215.室溫下，向10mL0.1mol-L-1某鈉鹽（Na2R）溶液中滴加pH=1的鹽酸，混合溶液pH與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（滴定過程中沒有h2r逸出）。

列說法正確的是()列說法正確的是()Ao?】-L-1Na2R溶液中:c(oH-)=c(h+)+c(Ao?】-L-1Na2R溶液中:2水的電離程度：a>ba點溶液中：c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>cQ-)〉c(HR)2b點溶液中：cCa+)=c6-)=2c(R2-)+2c(HR-)+2c(HR)2三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.(12分)單酸亞鐵晶體(FeCO?2HO)是一種淺黃色固體，是生產(chǎn)鋰電池的原材料，也常用作42分析試劑、顯影劑及制藥工業(yè)。它難溶于水，不溶于丙酮，熔點為160°C，受熱易分解?；卮鹣铝袉栴}：⑴制備草酸亞鐵晶體：稱取10g(NH4)2Fe(SO4,6H2O于200mL燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，再加入8mL飽和HCO溶液，繼續(xù)滴加5滴2mol?L-1硫酸酸化，不斷攪拌，加熱至沸騰,224待有淺黃色固體析出時，靜置，抽濾，洗滌，晾干。不斷攪拌的作用是。制備草酸亞鐵的化學(xué)方程式為。洗滌草酸亞鐵晶體時，先用水洗，再用丙酮洗滌2~3次，原因是查閱資料獲知：草酸亞鐵晶體在600C左右發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)物中有H2O、CO、CO2三種氣體，某化學(xué)興趣小組擬利用如圖裝置驗證草酸亞鐵晶體受熱分解的氣體產(chǎn)物。無水瓏酸制噸-SH無水瓏酸制噸-SH無水氯化鈣血0H溶粧澧淸石灰水DEF實驗時，合理的裝置(可重復(fù)選擇)連接順序是A--尾氣吸收。酯的百分含量逐漸增大，酯的百分含量逐漸增大，而乙醇的百分含量逐漸減小的原因是下列關(guān)于尾氣吸收的方法正確的是。(填序號)a.通入盛有NaOH溶液的燒杯中b.氣囊收集，再處理c.尾氣口處放置酒精燈，燃燒處理d.通入盛濃硫酸的燒杯中裝置D的名稱為，裝置C的作用是。能證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是。17.(12分)為了節(jié)能減排，提高資源的利用率，某探究實驗采用CO和CO合成乙醇燃料。2采用CO和CO與H合成乙醇。已知：222CO(g)+4H(g)^CHCHOH(1)+HO(g)△H二一296?6kJ?mol-1TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"3221CO(g)+HO(g)^CO(g)+H(g)△H=71?2kJ?mol-12222HO(g)=HO(l)△H=-44.0kJ?mol-1223寫出由CO和H反應(yīng)合成CHCHOH(l)和HO(l)的熱化學(xué)方程式：22322采用CO和二甲醚催化合成乙醇。反應(yīng)①：CHOCH(g)+CO(g)=CHCOOCH(g)△H3334反應(yīng)②：CHCOOCH(g)+2H(g^—CHOH(g)+CHOH(g)△H3323255壓強為pkPa時，溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖甲所示，貝仏竹(填“>”或“<”)0。30040050060()700MX)900I(W溫屢/K30040050060()700MX)900I(W溫屢/K二甲辭的轉(zhuǎn)化率乙醸屮酯的轉(zhuǎn)化率乙酸甲乙酸甲甲鎰度對反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的彩響溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖乙所示。在300K?600K范圍內(nèi),產(chǎn)物的百井會量產(chǎn)物的百井會量若壓強為pkPa溫度為800K時，向2L恒容密閉容器中充入ImolCHOCH和ImolCO發(fā)生反應(yīng)33①，2min時達(dá)到平衡，則前2min內(nèi)CHCOOCH的均速率為，該條件下平衡常數(shù)TOC\o"1-5"\h\z33K=。①CO經(jīng)催化加氫可以生成低碳烴，主要有以下兩個競爭反應(yīng)：2反應(yīng)I：CO(g)+4H(g)CH(g)+2HO(g)\o"CurrentDocument"2242反應(yīng)II:2CO(g)+6H(g)CH(g)+4HO(g)為分析催化劑對反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入amolCO和bmolH，測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。該催化劑在較低溫度時主要選擇(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)I”)。n/moln/mol②化學(xué)反應(yīng)汽@)+CO2(g)催化劑2CO(g)+2巴仗)又稱CH4-CO2催化重整，該反應(yīng)對溫室氣體的減排具有重要意義?？茖W(xué)家對上述反應(yīng)提出如下反應(yīng)歷程(X代表一種或多種中間產(chǎn)物)：第一步：CH+COX慢反應(yīng)；第二步：X=2CO+2H快反應(yīng)22則下列表述正確的是(填序號)。A?第一步中CH與CO的碰撞僅部分有效42B?總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于第一步第二步反應(yīng)活化能較低升高溫度，第一步反應(yīng)速率減慢，第二步反應(yīng)速率加快18.(12分)某鋁土礦中主要含有ARA1(OH)3、AIO(OH),還含有F"等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示：且溶液水、晶核里?粉躥"堿浸■過浦一稀釋，結(jié)晶*il^*Al(OH)3沉淀*焙燒-A14X濃縮*苛化+過濾?NaOHfg液1濾梟回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z將鋁土礦粉碎后再進(jìn)行堿浸,原因是。AlO(OH)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為<濾渣1的主要成分是,寫出它的一種用途。⑷加ai(oh)3晶核的目的是促進(jìn)ai(oh)3的析出。上述稀釋、結(jié)晶工藝，也可用通入足量的氣體的方法來代替。實驗室中進(jìn)行焙燒時最適合用來盛放Al(OH)3固體的儀器的名稱是。濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過苛化反應(yīng)除去，寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：。該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)(填化學(xué)式)的循環(huán)利用。(12分)N、P、As均為氮族元素，這些元素與人們的生活息息相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：下列狀態(tài)的N原子或離子在躍遷時，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的(填序號，下同)，未成對電子最多的是。a.1s22s22p3b.1s22s2c.1s22s12p4d.1s22s12p3Si、P與S是同周期中相鄰的元素，Si、P、S的電負(fù)性由大到小的順序是，第一電離能由大到小的順序是。吡啶為含N有機物，這類物質(zhì)是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的重要原料。下列吡啶類化合物A與Zn(CHCH)(即ZnEt)反應(yīng)生成有機化合物B，B具有優(yōu)異的催化性能。3222（1）（1）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式：.吡啶類化合物A中N原子的雜化類型是，化合物A易溶于水，原因是。含Zn有機物B的分子結(jié)構(gòu)中含（填序號）。A.離子鍵B.配位鍵C.n鍵D.o鍵E.氫鍵（4）N與金屬可形成氮化物，如AlN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，某種氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。①A1N晶胞中，含有的A1、N原子個數(shù)均是替代b位置陀型②若該氮化鐵的晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NaN原子個數(shù)均是替代b位置陀型g-cm-3。若設(shè)該氮化鐵的化學(xué)式為FeN，Cu可替代晶胞中不同位置的Fe,形xy成Cu替代型的化學(xué)式是FeCuN，而FeN轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖丙所x-nnyxy示，Cu替代晶胞中的Fe形成化學(xué)式為FeCuN的氮化物不穩(wěn)定，則a位置表示晶胞中的3（填“頂點”或“面心”）。小組以間苯二酚、乙酸酐等物質(zhì)為主要原料，通過以下路線合成：HO陽濃］K1NflNO.,IICLGHtMOjGAHO-丄L、ce珀F陽疔人“■'丿N小組以間苯二酚、乙酸酐等物質(zhì)為主要原料，通過以下路線合成：HO陽濃］K1NflNO.,IICLGHtMOjGAHO-丄L、ce珀F陽疔人“■'丿N述爲(wèi)RO云JCuCl,AlChED00IIIICOCRHNO不穩(wěn)定，常用NaNO和HC1的臨時混合溶液代替；22D是一種有機鹽酸鹽，O、N、Cl原子或離子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與H2O反應(yīng)水解生成物除E外還有N和HCl。2請回答：

(2)下列說法不正確的是(填序號)。反應(yīng)A-B需要控制溫度，否則發(fā)生消去反應(yīng)而生成副產(chǎn)物反應(yīng)B-C中有機物分子發(fā)生了氧化反應(yīng)lmol化合物G最多能和3molNaOH發(fā)生反應(yīng)H的分子式為CHOlll04TOC\o"1-5"\h\z寫出F—G發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。芳香族化合物M是F的同分異構(gòu)體，寫出所有符合下列要求的M的結(jié)構(gòu)簡式：。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②1H-NMR圖譜中有四組峰；③分子中不含過氧鍵。利用題給信息和條件，用硝基苯(CHNO)和乙酸酐「(CHCO)O］為原料合成另一種解熱鎮(zhèn)65232COOH痛藥阿司匹林f：ch.j，無機試劑任選。試寫出制備合成的路線圖。0參考答案一、選擇題答案：C解析：本題考查化學(xué)材料在航天航空的應(yīng)用。由題目信息可知，新型鋁基碳化硅復(fù)合材料由于具有高強韌性等特性用于火星車結(jié)構(gòu)上，A項正確；納米氣凝膠屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，B項正確；石墨纖維中只含有碳元素，屬于單質(zhì)，不屬于有機高分子材料，C項錯誤；單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用來制造太陽能電池，D項正確。答案：D解析：本題考查化學(xué)用語。中子數(shù)為8的碳原子可表示為14C，A錯誤；NH3的電子式應(yīng)為63--<\；B錯誤；氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為，C錯誤；CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡式為?.23.答案：B解析：BF和NF的空間構(gòu)型分別為平面三角形和三角錐形，A錯誤；晶體硼與金剛石均為原子晶33體，因此都具有很高的硬度，B正確；氫的電負(fù)性大于硼，乙硼烷中B為+3價，H為-1價，碳的電負(fù)性大于氫，乙烷中C為-3價，H為+1價，C錯誤；三氟化硼分子構(gòu)型為平面三角形，正、負(fù)電荷重心重合，是非極性分子，三氯化氮分子構(gòu)型為三角錐形，正、負(fù)電荷重心不重合，是極性分子，D錯誤。4?答案:C解析：本題考查離子方程式的正誤判斷。CaSO為微溶物，CaCO是難溶物，根據(jù)沉淀的相互轉(zhuǎn)43化關(guān)系，用碳酸鈉溶液處理鍋爐中的硫酸鈣水垢的離子方程式為CaSO4(s)+CO3-(aq)——CaCO3(s)+SO：-(aq),A正確；Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)+2I-+6H+—2Fe2++1+6HO，B正確；濃硫酸含水極少，難以電離，TOC\o"1-5"\h\z322該反應(yīng)不是離子反應(yīng)，不能寫成離子方程式，C錯誤；過量的CO與NaSiO溶液反應(yīng)生成23NaHCO，離子方程式為SiO2-+2CO+2HHSiO(膠體)+2HCO-，D正確。3222335?答案:C解析：進(jìn)行蒸餾實驗時，應(yīng)該使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，A錯誤；稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，附著在大理石表面，會阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，B錯誤；雖然乙醇易揮發(fā)，但是乙醇不能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，所以可以通過溴的四氯化碳溶液的顏色變化證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，C正確；AgNO3過量，銀離子可直接與硫離子生成硫化銀沉淀，并不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，因此不能比較溶解度，D錯誤。6?答案：C解析：由甲基橙的結(jié)構(gòu)簡式可知，甲基橙的分子式為Ci4Hi4N3SO3Na，A項錯誤。由甲基橙的結(jié)構(gòu)簡式可知其含有苯環(huán)、氮氮雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，B項錯誤。把甲基橙ARcn苯環(huán)上的氫原子分為4組，如圖所示：'、■U，苯環(huán)上的二溴代物麗cir中兩個溴原子的取代位置可以為AA、AB、AB，、AC、AD、BB\BC、BD、CC、CD、CD，、DD'，共12種，故甲基橙苯環(huán)上的二溴代物有12種，C項正確。根據(jù)甲烷分子的空間構(gòu)型(正四面體形)可知甲基橙分子中不可能所有原子共面，D項錯誤。7?答案：C解析：DMC為CHOCOOCH，屬于酯類，其在酸性條件下可發(fā)生水解，完全水解產(chǎn)物是甲醇和33CO2,A項錯誤；改用更高效的催化劑，可以提高反應(yīng)速率和單位時間內(nèi)的產(chǎn)率，但是不能提高產(chǎn)物的平衡產(chǎn)率，B項錯誤；通常情況下，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，C項正確；120°C下CeO2催化合成DMC的總反應(yīng)為2CHOH+CO叫>CHOCOOCH+HO(g)，除了生成DMC夕卜，32120C332還生成了H2O(g)，因此加入少量水蒸氣，平衡逆向移動，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D項錯誤。

8?答案：D解析：H、N、O、C1常溫下均為氣體，A正確；在該鹽中，NH+、HO+內(nèi)都存在極性共價222243鍵，五氮陰離子中含有氮氮非極性共價鍵，B正確；NH的水溶液是氨水，溶液顯堿性，C正確;3M(Cl)的氧化物對應(yīng)的水化物有HC1O、HClO4等，HC1O是弱酸，D錯誤。9.答案：D解析：本題考查可充電電池的工作原理。由工作原理可知，放電時無機電極(MnO2/石墨氈)為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有機電極(PTO/HQ)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；充電時，有機電極作陰極，和外接電源的負(fù)極相連，B項正確；放電時，Mn?石墨氈電極上MnO2得電子轉(zhuǎn)化為Mn2+，電極反應(yīng)式為MnO2+2e-+4H+—Mn2++2H2O，C項正確；由于電解質(zhì)溶液為酸性溶液，充電時，有機電極的電極反應(yīng)式為PTO+4e-+4H+—HQ，D項錯誤。10.答案：C解析：裝置a中產(chǎn)生H2使a中壓強大于大氣壓，產(chǎn)生的h2可排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣氧化「3心(比0)」2+和C(H「3心(比0)」2+和C(H2O)6」2+，說明Cr3+吸引C卜的能力比Co2+強，C項錯誤；醋酸亞鉻難L25」溶于冷水，實驗后期，為使沉淀充分析出并分離，采用降溫結(jié)晶，不采用蒸發(fā)濃縮的操作，D項正確。、選擇題11.答案：CD解析：磷酸為三元中強酸，應(yīng)分步電離，且可逆，電離方程式為H3PO4H++H2PO-、H2PO-h++hpo4-、hpo4-h++po3-，A錯誤；只有羥基氫能電離出氫離子，由題圖可知H3PO^中只有一個羥基氫，所以為一元酸，則Na^PO?是正鹽，而不是酸式鹽，B錯誤；HPO-既能水解又能電離，若NaHPO溶液呈酸性，則HPO-的電離程度大于水解程度，C正242424確；由B選項可知NaHPO是正鹽，且為強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，故NaHPO溶液2222pH>7,NaHPO中P元素為+1價，易被氧化，則NaHPO具有強還原性，D正確。222212.答案：B解析：Na2S易水解，將其溶解在NqOH溶液中，可抑制其水解，A正確；證明反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++12存在限度，可檢驗Fe3+不能反應(yīng)完全，則應(yīng)該使用硫酸鐵溶液與過量的KI溶液反應(yīng)，B錯誤；用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCq溶液時，因生成的化會溶于水，故滴定終點溶液呈酸性，可用甲基橙作指示劑，C正確；加入H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入MgO可促進(jìn)Fe3+水解，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，再經(jīng)過濾可除去，D正確。答案：D解析：將廢鐵鎂礦渣粉碎，可增大固體與溶液的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，使礦渣反應(yīng)充分，故A項正確；根據(jù)流程分析知SiCl與水反應(yīng)生成HSiO（或HSiO）和HC1,HSiO（或4442344HSiO）加熱可生成二氧化硅和水，故B項正確；溶液中的亞鐵離子生成沉淀時的pH較大，而23鐵離子的較小，向溶液2中加H2O2的目的是氧化Fe2+，便于除雜，故C項正確；MgCl2為強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解，加熱時水解平衡正向移動，且生成的HC1易揮發(fā)，故直接加熱溶液3得不到氯化鎂晶體，D項錯誤。答案：AD解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)歷程的分析。分析轉(zhuǎn)化過程圖，可知在過程I中發(fā)生反應(yīng)：H+2Ce4+=2H++2Ce3+，在過程II中發(fā)生反應(yīng)：22NO+4xH++4xCe3+—2xHO+N+4xCe4+。由上述分析可知，總反應(yīng)可以看作煙氣中的氮氧x22化物與氫氣反應(yīng)，該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NO被H2還原，A正確；x=1時，根據(jù)題圖，過程x2II中發(fā)生2NO+4H++4Ce3+—2HO+N+4Ce4+，N元素化合價降低，NO為氧化劑，Ce3+為22還原劑，因此氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2,B錯誤；過程I發(fā)生H+2Ce4+^2H++2Ce3+，過程II發(fā)生2NO+4xH++4xCe3+—2xHO+N+4xCe4+，處理2x22過程中，Ce3+和Ce4+不斷地消耗和生成，所以混合液中Ce3+和Ce4+總數(shù)不變，C錯誤；根據(jù)題圖，過程I發(fā)生H+Ce4+TH++Ce3+，利用得失電子守恒進(jìn)行配平，離子方程式為2H+2Ce4+^2H++2Ce3+，D正確。215.答案：BD解析：根據(jù)電荷守恒cCa+）+c（H+）=c（DH-）+c（HR-）+2c6一），物料守恒解析：根據(jù)電荷守恒c（NH+）=2「c（R2-）+c（HR-）+c（HR）］,可得質(zhì)子守恒c（OH-）=c+）+c（HR-）+2c（HR），A-2」2項錯誤；pH=1的鹽酸濃度為0.1mol-L-1，a點恰好完全反應(yīng)生成NaHR,溶液呈堿性，說明HR-的水解程度大于電離程度，b點恰好完全反應(yīng)生成NaCl和H2R，抑制水電離，B項正確；HR-水解程度大于電離程度，則c（H2R）＞c（R2-）,C項錯誤；b點溶液中加入同濃度鹽酸體積是Naf溶液的2倍，Na2R+2HCl=2NaCl+h2r，根據(jù)物料守恒知c（NH+）=c（Cl-）=2c（R2-）+2c（HR-）+2c（hR），D項正確。2三、非選擇題16?答案：（1）①防止液體暴沸，使反應(yīng)物充分混合（1分）△②（NH）Fe（SO）-6HO+HCOFeCO-2HOJ+（NH）SO+HSO+4HO或2422224242424242△（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O+H2C2O4-2氣。'十2"%/。。+4氣。（2分）除去晶體吸附的雜質(zhì)，減小晶體的溶解損失，丙酮易揮發(fā)，晶體干燥快（2分）（2）①CfFfEfDfB—F（2分）②be（1分）③（球形）干燥管（1分）；檢驗產(chǎn)物中是否存在水蒸氣（1分）裝置B中黑色粉末變紅色，裝置F中澄清石灰水變渾濁（2分）解析：（1）①不斷攪拌可以使反應(yīng)物之間充分混合，充分反應(yīng)，并防止局部過熱產(chǎn)生暴沸。制備草酸亞鐵晶體（FeCO-2HO）的化學(xué)方程式為242△（NH）Fe（SO）-6HO+HCOFeCO-2HOJ+（NH）SO+HSO+4HO或42422224242424242△（NH）Fe（SO）-6HO+HCOFeCO-2HOJ+2NHHSO+4HO。42422224242442由題意知，草酸亞鐵晶體不溶于丙酮，用丙酮洗滌既可除去晶體吸附的雜質(zhì)和水分，又可減小晶體的溶解損失，而且丙酮易揮發(fā)，使晶體干燥快。（2）①應(yīng)先驗證產(chǎn)物中的水蒸氣，然后驗證CO2，隨后將已經(jīng)驗證了的這兩種氣體除盡，剩余的CO氣體用灼熱的氧化銅和澄清石灰水驗證，故裝置的連接順序為A—CfFfEfDfB—F。尾氣中的有害成分為CO,不成鹽氧化物不會被NaOH溶液吸收，可以燃燒處理或用氣囊收集，再處理。裝置D的名稱為（球形）干燥管，裝置C是利用無水硫酸銅遇水變藍(lán)色的性質(zhì)檢驗水蒸氣。利用B中黑色粉末變紅色，證明CO具有還原性；利用F中澄清石灰水變渾濁來證明CO還原CuO的產(chǎn)物之一是CO2。17.答案：（1）2CO（g）+6H（g^—CHCHOH（1）+3HO（1）△H=-346.2kJ-mol-1（2分）22322（2）V（1分）300K?600K范圍內(nèi)，隨著溫度升高，反應(yīng)①對應(yīng)的平衡體系向逆反應(yīng)方向移動的程度比反應(yīng)②的?。?分）0.225mol-L-1-min-1（2分）180L?mol-1（2分）

①反應(yīng)1(1分)②ABC(2分)解析：(1)CO(g)與H(g)反應(yīng)生成CHCHOH(1)和H0(1)的化學(xué)方程式為TOC\o"1-5"\h\z223222CO(g)+6H(g)—CHCHOH(1)+3H0(1)。將題給反應(yīng)依次編號為①、②、③，根據(jù)蓋斯定22322律可知，由①一②x2+③x3，可得2CO(g)+6H(g)—CHCHOH(1)+3H0(1)22322△H=-346?2kJ?mol-1。(2)由圖甲可知，壓強相同，溫度升高，二甲醚和乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率均減小，則AH<0。4溫度升高，反應(yīng)①和反應(yīng)②中平衡均逆向移動，但反應(yīng)②受溫度影響更大，逆向移動的程度大，導(dǎo)致乙酸甲酯的百分含量增大，乙醇的百分含量逐漸減小。由圖甲可知，壓強為pkPa、溫度為800K時，CHOCH的平衡轉(zhuǎn)化率為0.9，根據(jù)已知條件，列出反應(yīng)①的三段式:3330.50.5—弋—00.450.450.450.050.050.45CHOCH(g)+CHOCH(g)+CO(g)CHCOOCH(g)c(起始)/mol-L-1△c/mo1?L-1c(平衡)/mol-L-10.45mol?L-1v(CHCOOCH)==0.225mol-L-1?min-1，332minc(CHCOOCH)0.45mol-L-11OMT,33==180L-mol-1。c(CHOCH)?c(CO)0.05mol?L—1x0.05mol?L—133①從圖像可知，該催化劑在較低溫度時，產(chǎn)物甲烷含量高，因此選擇反應(yīng)I。②升高溫度,第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)速率均加快，D項錯誤。18.答案：(1)增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率(1分)AlO(OH)+NaOHNaAlO?+氣。(2分)FeO(2分)；作油漆、涂料的顏料等(1分)23CO2(1分)坩堝(1分)Na2CO3+Ca(OH)CaCO3J+2NaOH(2分)(7)NaOH(2分)解析：(1)將鋁土礦粉碎可以增大固體與液體的接觸面積，加快反應(yīng)速率。(3)經(jīng)上述分析可知，濾渣1的主要成分是FeO，它可用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料23（4）第一次過濾所得溶液中含AlO-，向含有AlO-的溶液中通入CO2會生成A1（OH）3。（5）焙燒是在坩堝中進(jìn)行的。（6）濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的C02而含有雜質(zhì)，雜質(zhì)是碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成苛性鈉，從而除去碳酸根離子，化學(xué)方程式為NaCO+Ca（OH）CaCO/+2NaOH。2323（7）堿浸階段是用氫氧化鈉溶液溶解鋁土礦，后續(xù)反應(yīng)中又生成氫氧化鈉，故該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)循環(huán)利用的是NaOH。19.答案：（l）cd（1分）d（1分）（2）S>P>Si（1分）P>S>Si（1分）⑶sp2（1分）化合物A與水分子間可形成氫鍵（1分）BCD（2分）（4）①6（1分）②_238%1030（2分）頂點（1分）Nxa3A解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。（1）電子從激發(fā)態(tài)到基態(tài)會釋放能量形成發(fā)射光譜，因此用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是1s22s12p