化學(xué)平衡常數(shù)

高中化學(xué)平衡常數(shù)經(jīng)典題.某溫度下水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將amol/L的一元酸HA與bmol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=吐屋mol/LD.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)【答案】C【解析】試題分析：溶液中c(H+)=c(OH-)時，溶液一定呈中性，據(jù)此分析。A、沒有說明兩種酸的強弱，故A錯誤；B、溶液的溫度不知道，不能根據(jù)pH=7判斷溶液的酸堿性，故B錯誤；C、Kw=c(H+)xc(OH-),當c(H+)=&，則c(H+)=c(OH-),即溶液顯中性，故C正確；D、在酸性、堿性、中性溶液中均存在電荷守恒，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-),故D錯誤.考點：考查了溶液的酸堿性的判斷及電荷守恒的應(yīng)用相關(guān)知識2.下列溶液一定呈酸性的是A.pH=6.8的溶液B.由水電離的OH-離子濃度為1X10-13mol/L。加入酚歐，不顯紅色的溶液D.常溫下，溶液中的H+離子濃度為5X10-7mol/L【答案】D【解析】試題分析：A.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，100℃時純水中pH=6,而純水是中性液體，故A錯誤；B.由水電離的OH-離子濃度為1X10-13mol/L可能為酸性，也可能為堿性，故B錯誤；C.酚歐的變色范圍是8-10,能使酚歐顯無色的溶液pH小于8,常溫下，7WpH<8時溶液不呈酸性，故C錯誤；D.當c(OH+)<c(H+),則溶液一定顯示酸性，故D正確?？键c：考查水電離平衡等相關(guān)知識。3.硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq);H2O⑴一[B(OH)J(aq)+H+(aq).下列說法正確的是()化學(xué)式需髓:血L=5.7)clO'10踐植L]=1.4jd0"K：=4>10-1]面毆L=1.75k1Ci--A.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生B.將一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生C.等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者〉后者D.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者〉后者【答案】D試卷第1頁，總6頁【解析】試題分析：A、根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性：醋酸>碳酸〉硼酸〉碳酸氫根，根據(jù)較強酸制備較弱酸的原理可知將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中生成碳酸氫鈉，沒有氣體生成，錯誤；B、將一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中，醋酸不足，生成碳酸氫鈉，沒有氣體生成，錯誤；C、酸性：碳酸>硼酸，則等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者〈后者，錯誤；D、酸性：醋酸〉碳酸氫根，相同濃度時水解程度：碳酸根〉醋酸根，溶液的堿性較強，等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者>后者，正確?？键c：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶液酸堿性。4.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是( ) 3化學(xué)式 電離常教HC1O K：=3xlirBH2COS Kii=43<10"Ki2=5.6<10::c(OH-)>c(HClO)>c(HCO)>c(H+)2 3c(OH-)>c(HCO-)>c(ClO-)>c(H+)3c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO-)+c(HCO)3 2 3c(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+c(ClO-)+c(OH-)3【答案】A【解析】試題分析：分析表中數(shù)據(jù)知，酸性：H2cO3>HClO,則水解程度：ClO->HCO3-oA、水解程度：ClO->HCO3-,則c(HClO)>c(H2cO3),ClO-、HCO3-都水解生成氫氧根離子，所以c(OH-)>c(HClO),堿性溶液中；(H+)最小，離子濃度大小順序是c(OH-)>c(HClO)>c(H2cO3)>c(H+),正確；B、HCO「ClO-水解是微弱的，則溶液中c(HCO3-)>c(OH-)1c(ClO-)>c(OH-),錯誤;C、根據(jù)物料守恒知物質(zhì)的量濃度相等NaClO、NaHCO混合溶液中，c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO-)+c(HCO)+c(CO2-),TOC\o"1-5"\h\z3 3 2 3 3錯誤；D、根據(jù)電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(HCO-)+c(ClO-)+c(OH-)+2c(CO2-),錯誤。 3 3考點：考查鹽類的水解，溶液中離子濃度關(guān)系。5.25℃時，K=1.0X10-14；100℃時，K=5.5X10-13.下列說法正確的是()w w100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2sO4恰好中和，所得溶液的pH=725℃時，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2?mOl/LHCl等體積混合，所得溶液的pH=725℃時，0.2mol/LNaOH溶液與0.2mol/LCHfOOH恰好中和，所得溶液的pH=725℃時，pH=12的氨水和pH=2的HSO等體積混合，所得溶液的pH>724【答案】D【解析】試題分析：A、100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的HSO恰好中和，所得溶液為中性，24K=5.5X10-13,pH<7,錯誤;B、25℃時，0.2mol/LBa(OH)溶液和0.2mol/LHClw2等體積混合，堿過量，溶液的pH>7,錯誤；C、25℃時，0.2mol/LNaOH溶液與0.2mol/LCHfOOH恰好中和，所得溶液為醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解顯堿性，則所得溶液的pH>7,錯誤；D、25℃時，pH=12的氨水，堿的濃度大于0.01mol/L,pH=2的H2so4中。(H+)=0.01mol/L,等體積混合，堿過量，所得溶液的pH>7,正確。“"考點：考查溶液酸堿性的判斷及pH的計算。6.常溫下，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表：試卷第2頁，總6頁酸電離常數(shù)(電離常數(shù)K2H2sO31.54x10-21.02x10-7H2c54.3x10-75.6x10-11常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①Na2sO3；②Na2cO3；③NaHSO3，下列有關(guān)說法正確的是A.pH：Na2cO3溶液小于Na2sO3溶液B.結(jié)合H+能力:CO32-弱于SO32-C.NaHSO3溶液顯酸性的原因是:NaHSO3===Na++H++SO.一D.①與②溶液等體積混合后的溶液中：c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-)【答案】D【解析】試題分析：A、根據(jù)數(shù)據(jù)，亞硫酸的酸性強于碳酸，Na2cO3的水解程度大于Na2sO3,溶液的堿性強，pH大，錯誤；B、亞硫酸的二級電離大于碳酸的二級電離，結(jié)合H+能力：CO32-大于SO32-錯誤；C、NaHSO3溶液顯酸性的原因是：HSO3-^^H++SOg,錯誤；D、①與②溶液等體積混合后的溶液中，亞硫酸鈉的水解程度小于碳酸鈉，c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-),正確；故選D?？键c：考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離的相關(guān)知識。7.25℃,兩種酸的電離常數(shù)如下表。KK a2 HA——2 1.3X10-26.3X10-6HB 2 4.2X10-75.6X10-7下列敘述中正確的是A.HA的電離方程式：HA=2H++A2-2 2一 KB.常溫下，在水中NaB的水解平衡常數(shù)為：K=牛2 a14.2X10-7C.等濃度的Na2A和Na2B溶液，由水電離產(chǎn)生的H+濃度大小關(guān)系為：前者大于后者D.向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應(yīng)：B2-+H2A=3.【答案】D【解析】試題分析：A.H2A是二元弱酸，分步電離，電離方程式是H2A~=H++HA-,HA-P^+Ak錯誤；B.常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為：〃c(HB-)?c(OH-)KKw.K= =-W=--，錯誤；C.根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性:c(B2-) Ka 5.6x10-72H2A>H2B,等濃度的Na2A和Na2B溶液，由水電離產(chǎn)生的H+濃度大小關(guān)系為：前者小于后者，錯誤；D.由于酸性H2A>H2B,向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應(yīng)：B2-+H2A=A2-+H2B,正確。考點;考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用的知識。H2seO3的K1和K2分別為2.7X10-3和2.5X10-8,H2seO4第一步幾乎完全電離，%是1.2X10-2。下列說法正確的是( ) 2 2A.H2seO3和H2seO4第一步電離程度大于第二部電離的最主要原因是第一步電離出的氫離子對第二步電離有抑制作用B.同濃度的H2seO4的酸性強于硫酸H2seO#H2seO41的R羥基氧分別為3和4H2seO4中se原子的雜化方式為sp3【答案】【解析】試卷第3頁，總6頁試題分析：A.HSeO是二元弱酸，在溶液中存在電離平衡：HSeO-H++HSeO-,第2 3 2 3 3一步電離出的氫離子對第二步電離有抑制作用，使第二步電離受到抑制，因此導(dǎo)致電離程度減小，而H2seO4第一步幾乎完全電離，不存在電離平衡，因此不存在第二步電離平衡的問題，錯誤；B：S、Se是同一主族的元素，由于元素的非金屬性S>Se,所以同濃度的H2seO4的酸性弱于硫酸，錯誤;C.H2seO3和H2seO4可分別變形為SeO(OH)2、SeO2(OH)2,因此它們的非羥基氧分別為1和2,錯誤；D.H2seO^Se原子的價電子全部形成共價鍵，其雜化方式為sp3,正確。 2 4考點：考查H2seO3和H2seO4性質(zhì)比較的知識。9.水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容。(1)25℃時，某溶液中由水電離出c(H+)=1X10-i。mol/L,該溶液pH為(2)25℃時，測得亞硫酸氫鈉溶液的pH<7,解釋該溶液顯酸性的原因(用離子方程式表示，并作適當解釋)。(3)電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)HCNK=4.9X10-10HClOK=3X10-8H2c03K,=4.3X10-7、K2=5.6X10-h25℃時，將濃度相同的四種鹽溶液：①NaCN②NaClO③Na2cO3④NaHCO「按pH由大到小的順序排列(填序號)，向8；消毒液中通入少量的co2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)25℃時，將nmol-L-1的氨水與0.2mol-L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH+)=c(Cl-),則溶液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”)，4NHJH2O的電離常數(shù)%=(用含n的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1)4或10(2)HSO-+HO^^HSO+OH-、HSO-^^H++SO2-,HSO-的電離程度3 2 2 3 3 3 3大于其水解程度(3)③>①>②>④；NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO(4)中；2X10-8/(n-0.2)【解析】試題分析：(1)25℃時，某溶液中由水電離出c(H+)=1X10-1。mol/L,這說明該溶液中水的電離被抑制，如果是酸溶液，則該溶液pH為4,如果是堿溶液，則該溶液的pH=10。［(2)由于亞硫酸氫鈉在溶液中存在下列平衡：HSO-+HO=HSO+OH-、3 2 2 3HSO3-『=H++SO32-,其中HSO3-的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性，所以亞硫酸氫鈉溶液的pH<7。(3)電離平衡常數(shù)越小，酸越弱，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性強弱順序是H2cO3>HClO>HCN>HCO「酸越弱，相應(yīng)的酸根越容易水解，溶液的堿性越強，pH越大,則25℃時，將濃度相同的四種鹽溶液：①NaCN,②NaClO,③Na2c0/④NaHCO3，按pH由大到小的順序排列為③>①>②>④；次氯酸的酸性弱于碳酸而強于碳酸氫鈉，則向84消毒液中通入少量的C02,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；(4)25℃時，將nmol?1的氨水與0.2mol-L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(0H-)可知溶液中c(H+)=c(0H-),所以溶液顯中性；反應(yīng)平衡時溶液中c(NH+)=c(Cl-)=0.1m。l/L,溶液為4中性，c(0H-)=10-7mol/L,c(NH3-H20)=0.5(n—0.1)mol/L,電離常數(shù)乩陽/％儀儂■)_O.lxlQ-7'一曲叫一仇5g 一也一①2。試卷第4頁，總6頁考點：考查pH計算、電離平衡常數(shù)應(yīng)用、鹽類水解、離子濃度關(guān)系和電離平衡常數(shù)計算等10.已知：25℃時，HSOK=1.5X10-2K=1.0X10-7TOC\o"1-5"\h\z2 3al a2HCOK=4.4X10-7K=4.7X10-112 3 a1 a2HNOK=5.1X10-4HClOK=3.0X10-82a a飽和NaClO溶液的濃度約為3mol/L.(1)室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1mol/LNa2sO3溶液的pH(選填“大于”、“小于”或“等于”).濃度均為0.1mol/L的NaSO和NaC。的混合溶液中，SO223 23 3-、CO2-、HSO-、HCO-濃度從大到小的順序為 。3 3 3(2)下列離子反應(yīng)正確的有：.A.2HCO-+SO—SO2-+2CO+HO B.ClO-+CO+HO—HClO+HCO-3 2 3 2 2 2 2 3C.ClO-+SO+HO—HClO+HSO- D.2ClO-+SO+HO—2HClO+SO2-22 3 22 3(3)某消毒液的有效成分為NaClO,還含有一定量的NaOH等，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是：.A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH--Cl-+ClO-+H2OB.室溫下，該消毒液的pH約為12,主要是因為：ClO-+H2O^^HClO+OH-C.該消毒液加白醋生成HClO,可增強漂白作用：H++ClO-—HClOD.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生Cl2：2H++Cl-+ClO-—Cl2f+H2O(4)25℃時，0.1mol下列氣體分別與1L0.lmol?L-1的NaOH溶液反應(yīng)(已知2NO2+2NaOH-NaNO2+NaNO3+H2O),形成的溶液的pH由大到小的順序為：(用A、B、C、D表示).A.NO2 B.SO3 C.SO2 D.CO2.(5)下列說法不正確的是() ? 2A.在相同溫度下將pH相同的稀硫酸和醋酸溶液等體積混合，所得混合液的pH與原來相同。B.含等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(HCO)+c(CO2-)23 3C.CHfOOH溶液加水稀釋后，溶液中c(H+)/C(CH3COO-)的值減小(6)已知某溫度下，0.10mol/LNH4cl溶液的PH=5,則該溫度下NH3?H2O的電離常數(shù)約為?！敬鸢浮?1)大于，c(SO2-)>c(CO2-)>c(HCO-)>c(HSO-)；(2)B；(3)BC；33 3 3D>C>A>B；(5)C；(6)K/1.0X10-9。W【解析】試題分析：(1)根據(jù)鹽類水解中越弱越水解，同時電離平衡常數(shù)越大，越促進電離，因此NaClO的堿性強于Na2sO3,填“大于”，越弱越水解，電離平衡常數(shù)越小，說明電離能力越小，因此CO」-水解能力強于