化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)習(xí)題

化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)習(xí)題1.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（ ）A鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖 （+13）；283B.氯化鈉的電子式Na+［市］C鋁離子的電子式：A13+D鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：：、+葉083TOC\o"1-5"\h\z.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是 （ ）A濱揮發(fā)B氯氣被木炭吸附 C食鹽溶于水 D硫酸溶于水.下列物質(zhì)中含離子鍵的是 （）A.C12BCO2C.NaCl.D.CH4.在共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)有正負(fù)的主要原因是 （ ）A.電子有得失B.共用電子對(duì)有偏移C.既有電子得失又有電子對(duì)偏移D.有金屬元素的存在.短周期元素X與Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是（）X與Y不可能位于同一主族X與Y一定位于同一周期X與Y可能形成共價(jià)化合物XYX與Y可能形成離子化合物XY.下列說法不正確的是 （）A化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C如果舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成釋放的能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D離子鍵一般是活潑金屬原子與活潑非金屬原子間形成的.下列說法中不正確的是 （ ）A電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能B煤燃燒時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能C綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變成光能.下列說法中正確的是 （ ）A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生反應(yīng).下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸收能量的化學(xué)反應(yīng)的是（）A鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)BBa（OH）2?8H2O與NH4C1的反應(yīng)C灼熱的炭與co2反應(yīng)D甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng).下列說法中正確的是 ( )A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生產(chǎn)物的總能量一定不同。D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量是高于生產(chǎn)物的總臺(tái)匕懸能量。11.下列所列的物質(zhì)：①HCl ②CO2③HJ④％⑤NaOH⑥Cl2⑦NaF⑧C% ⑨CaO⑩MgCl2(1)屬于離子化合物的是，屬于共價(jià)化合物的是。(2)只含共價(jià)鍵的是,只含離子鍵的是，既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的是。(3)屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是 。.在H、Na、0、Cl四種元素中，由兩種元素組成的離子化合物有、、、，由兩種元素組成的共價(jià)化合物有、、。.拆開(形成)1mol共價(jià)鍵所需要消耗(放出)的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能。某些化學(xué)鍵的鍵能如下表(kJ?mol-1)：鍵H-HBr-BrI—ICl—ClH-ClH—IH—Br鍵能436193151247431299356⑴1molH2在2molCl2中燃燒，放出熱量kJ。(2)在一定條件下，501%與足量的Cl「BrrI2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是oA.Cl2>Br2>I2B.I2>Br2>Cl2預(yù)測(cè)1molH2在足量F2中燃燒比在Cl2中放熱o.下列所熟悉的物質(zhì)：02金剛石NaBr H2SO4 Na2cO3 Na2s NaHSO4(1)這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是；只含離子鍵的是;既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是(2)將NaHS04熔化，破壞了NaHS04中的鍵，寫出其電離方程式o(3)將NaHS04溶于水，破壞了NaHS04中的,寫出其電離方程式 .寫出以下物質(zhì)的電子式。(1)原子CN0FNa_MgAlCaSCl_離子 Na+ Mg2+ Al3+ 02-NH4+ F S2 Cl-(3)單質(zhì) N2H2（4）離子化合物Na2ONa2O2K2s（叫）2sNH4cl共價(jià)化合物HJCO2HCIB.已知化學(xué)反應(yīng)2c（s）+Ojg）~^燃-2CO（g）,2CO2（g）+Ojg）~^燃-2CO2都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判下列說法不正確的是（）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量。B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量。C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量。D.將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多。.下列反應(yīng)中生產(chǎn)物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 （ ）A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒C.鋁與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶于水.破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1KJ,破壞1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ,形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為QKJ。下列關(guān)系中，正確的是（ ）3A.Q1+Q2>Q3 B.2Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2>2Q3 D.2Q1+Q2<2Q3.如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中。試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 (3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式(4)由實(shí)驗(yàn)推知，溶液和的總能量(填“大于”“小于”或“等于")鎂片和鹽酸的總能量。.在研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)我們通常做以下的實(shí)驗(yàn)：在一個(gè)小燒杯里，加入20g已研磨成粉末的氫氧化鋇【Ba(OH)j8H2O】，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10gNHCl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。4試回答下列問題(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)我們可看到燒杯與玻璃邊之間是因?yàn)榻Y(jié)冰而黏在一起的，原因是 參考答案：1、A2、D3、C4、B 5、CD6、BC7、D8、CD9、C10、ACTOC\o"1-5"\h\z11、(1)⑤⑦⑨⑩ ①②③⑧(2)①②③④⑥⑧ ⑦⑨⑩⑤(3)①③⑤⑦⑨⑩ ②⑧12、NaH Na2ON&2G2NaCl H2O H2O2HCl13、(1)179(2)A多14、(1) 0、金剛石、HSO 2 2 NaBr、Na2s,Na2cO3、NaHSO,(2)離子, NaHSOjNa++HSO4 (3)離子鍵和共價(jià)鍵 NaHSOjNa++H++SOj15、略 16、A17 、D18 、D