2021-2022學(xué)年山東省濰坊市安丘官莊鎮(zhèn)管公初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年山東省濰坊市安丘官莊鎮(zhèn)管公初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將Cl2通入200mL0.5mol·L-1KOH溶液中，二者恰好完全反應(yīng)得到KCl、KC1O、KC1O3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定C1O-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是1∶2，則通入的Cl2在標(biāo)誰(shuí)狀況下的體積為A.1.12L

B.2.24L

C.1.68L

D.0.56L參考答案：ACl2與KOH恰好反應(yīng)生成KCl、KClO、KClO3，依據(jù)原子守恒可知n（K）=n（Cl），因此n（Cl2）=1/2n（KOH）=0.5×0.2L×0.5mol/L=0.05mol，所以通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握發(fā)生的反應(yīng)及守恒法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法應(yīng)用。如果該題采用電子得失守恒計(jì)算雖然也能得出結(jié)論，但計(jì)算過(guò)程略顯繁瑣，且需要判斷氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物，因此采用何種方法需要具體情況具體分析，注意知識(shí)的靈活應(yīng)用。2.下列各組溶液只用膠頭滴管和試管，不用其他試劑就可以區(qū)別的是:①CaCl2和Na2CO3溶液②NaOH溶液和AlCl3溶液③NaHCO3溶液和鹽酸、④稀硫酸和Na2CO3溶液；⑤NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液⑥NaAlO2溶液和NaHSO4溶液⑦CuSO4溶液和NaOH溶液A．②④⑥⑦

B．①③④⑥

C．②③④⑤⑥

D．②⑤⑥⑦參考答案：A略3.由三種金屬組成的混合物12g，投入足量的稀H2SO4中完全反應(yīng)后產(chǎn)生H211.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此混合物可能是()A、Fe、Mg

B、Fe、Al

C、Fe、Zn

D、Fe、Cu參考答案：B略4.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═Cl﹣+ClO﹣+2H+B．金屬鈉加入稀硫酸中：Na+2H+═Na++H2↑C．明礬溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：SO42﹣+Al3++Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+BaSO4↓+2H2OD．向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．次氯酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；B．電荷不守恒；C．離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成；D．向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣反應(yīng)生成氯化鐵和水．【解答】解：A．氯氣溶于水，離子方程式：Cl2+H2O═Cl﹣+HClO﹣+H+，故A錯(cuò)誤；B．金屬鈉加入稀硫酸中，離子方程式：2Na+2H+═2Na++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．明礬溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，離子方程式：2SO42﹣+Al3++2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．向含有稀鹽酸的氯化亞鐵溶液中通入氧氣，離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故D正確；故選：D．5.下列敘述正確的是（

）A．離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵B．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物D．只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵參考答案：AC略6.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl-濃度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液

B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL2mol/LMgCl2溶液

D.75mL3mol/LKCl溶液參考答案：D【分析】50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol/L，和溶液的體積無(wú)關(guān)，取決于溶質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。【詳解】A項(xiàng)、150mL1mol?L-1的NaCl溶液中Cl-濃度是1mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度3mol/L不相等，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、75mL2mol?L-1CaCl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、150mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等，故C錯(cuò)誤；D、75mL3mol/LKCl溶液中Cl-濃度是3mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-濃度相等，故D正確。故選D。7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說(shuō)法不正確的是A.在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：nB.25℃、1．25×105Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為n：mC.同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為n：mD.相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m：n參考答案：BA、由n=可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，相對(duì)分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，故A正確；B、溫度壓強(qiáng)一樣，Vm相同，由ρ=可知，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故B錯(cuò)誤；C、A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時(shí)由n=可知，分子數(shù)之比等于n：m，故C正確；D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為m：n，故D正確；故選B。8.物質(zhì)的量之比為1:3的鋅與稀硝酸混合，若硝酸被還原的產(chǎn)物只有N2O，下列說(shuō)法正確的是A.在此反應(yīng)中硝酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性B.向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.溶液中被還原的硝酸與未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為1:5D.溶液中被還原的硝酸與未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為1:4參考答案：C物質(zhì)的量之比為1:3的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知,Zn和N2O的物質(zhì)的量之比為4;1,再結(jié)合原子守恒知,該反應(yīng)離子方程式為4Zn+10H++2NO3-=4Zn2++N2O↑+5H2O；反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O；該反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)氧化性、部分體現(xiàn)酸性,A錯(cuò)誤；反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O；根據(jù)方程式知,鋅和硝酸的物質(zhì)的量之比為2:5,則硝酸有剩余,所以加入Fe還能發(fā)生反應(yīng),B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中未被還原的酸是生成了硝酸鋅的酸和剩余的酸,所以被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1:5,C正確；D根據(jù)C知,被還原的硝酸和未被還原的硝酸之比為1：5，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。9.仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H12

B．C6H14

C．C7H12

D．C7H14參考答案：B10.下列有關(guān)材料的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能B．硅單質(zhì)是生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的重要原料C．硅酸鹽產(chǎn)品有陶瓷、玻璃、水泥等D．木材、織物用水玻璃浸泡后不易燃燒參考答案：B略11.

鑒別葡萄糖和淀粉溶液可選用（

）A.AgNO3溶液

B.石蕊試液

C.稀硫酸

D.含NaOH的Cu(OH)2懸濁液參考答案：D略12.表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.金屬鈉加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+====Cu+2Na+B.金屬鋁加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O====AlO2—+2H2↑C.鐵粉加入到FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+====3Fe2+D.銅片插入到AgNO3溶液中:Cu+Ag+====Cu2++Ag參考答案：C13.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是

A．測(cè)定溶液pH時(shí)，可用pH試紙蘸取待測(cè)液，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入氯化鋇溶液和稀鹽酸D．洗滌沉淀時(shí)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干參考答案：B略14.下列關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是

（

）A．鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣B．鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大C．在高溫下，可以用鋁制的容器裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸D．常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密氧化膜，從而失去光澤參考答案：C 15.下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有B濃硫酸有吸水性濃硫酸可用于干燥H2和NH3Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有CSiO2是酸性氧化物HF可以用來(lái)刻蝕玻璃Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，無(wú)DAl(OH)3膠體有吸附性明礬可用作自來(lái)水的殺菌消毒Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，?/p>

參考答案：CSO2有漂白性是特性，SO2可使溴水褪色是體現(xiàn)SO2還原性，沒(méi)有因果關(guān)系，A錯(cuò)誤；濃硫酸有吸水性，可以干燥氣體，但是不能干燥堿性氣體氨氣，Ⅱ錯(cuò)，B錯(cuò)誤；SiO2是酸性氧化物可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，HF可以用來(lái)刻蝕玻璃是HF特性，二者之間沒(méi)有因果關(guān)系，C正確；Al(OH)3膠體有吸附性，可做凈水劑，但是不能殺菌消毒，有因果關(guān)系，但Ⅱ錯(cuò)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：明礬可用作自來(lái)水的凈水劑，產(chǎn)生的Al(OH)3膠體有吸附性；高鐵酸鈉既能殺菌消毒，反應(yīng)產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體具有吸附作用，能夠做凈水劑。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，目的是做鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證①鈉的物理性質(zhì)；②鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是什么。

⑴當(dāng)進(jìn)行適當(dāng)操作時(shí)還需要的儀器有。

⑵如何進(jìn)行操作？

。

⑶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。參考答案：

⑴

酒精燈、小試管

⑵

將大頭針向上提，使鈉塊落入水中，將小試管扣在細(xì)玻璃管上收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，用拇指堵住試管口移近酒精燈，松開(kāi)拇指，點(diǎn)燃試管中的氣體。

⑶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉浮在水面上，熔化成小球，四處游動(dòng)，并逐漸消失，水溶液由無(wú)色變成紅色，點(diǎn)燃小試管中的氣體，有尖銳的爆鳴聲。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A元素的氯化物的化學(xué)式為ACly，分子中各原子最外層電子數(shù)之和為26，則y的值為

參考答案：318.下表是周期表中的一部分，根據(jù)a—n在周期表中的位置，按要求回答問(wèn)題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

01a

2

bc

de3fghijkmn(1)表中元素，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是

，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是

。（本小題均填物質(zhì)的名稱）(2)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是

，呈兩性的是

，寫(xiě)出它與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式

。（本小題均用化學(xué)式表示）(3)在b、c、d、f、g、h中，原子半徑從大到小的順序?yàn)榈氖?/p>

。（用元素符號(hào)表示）。(4)比較k、m的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

。（用化學(xué)式表示）參考答案：略19.Ⅰ.如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問(wèn)題(燈泡功率合適):（1）電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，燈泡______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。a.若燈泡亮，Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_____。b.若燈泡不亮，其理由為_(kāi)_____。（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。a.若燈泡亮，Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_____。b.若燈泡不亮，其理由為_(kāi)_____。Ⅱ.CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。（1）甲烷的電子式為_(kāi)_____。（2）以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池，其工作原理下圖所示，則通入a氣體的電極名稱為_(kāi)_____，通入b氣體的電極反應(yīng)式______。(質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò))參考答案：Ⅰ.(1)亮

2H+-2e-=H2↑

(2)亮

Al–3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

Ⅱ.(1)

(2)負(fù)極

O2+4e-+4H+=2H2O解析：(1)Mg、Al和稀硫酸構(gòu)成原電池,有電流通過(guò),所以燈泡會(huì)亮,Mg易失電子作負(fù)極、Al作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H+-2e-=H2↑,

因此，本題正確答案是:亮;2H+-2e-=H2↑;

(2)該裝置中,鋁能和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),該裝置符合原電池構(gòu)成條件,所以Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成原電池,則燈泡亮;Mg作正極,正極上水