2022年度河北省張家口市第二十中學高三化學聯(lián)考試題含解析

2022年度河北省張家口市第二十中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數(shù)據(jù)如下表所示：元素甲乙丙丁原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074主要化合價+1+6、-2+1-2

下列敘述不正確的是

A．甲單質(zhì)的熔點比丙單質(zhì)的熔點高

B．甲單質(zhì)可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得

C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體

D．乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的參考答案：A略2.下列說法正確的是

A

宏觀物體對外不顯電性，是因為它們的組成微粒都是電中性的原子或分子

B“綠色化學”的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理

C“低碳經(jīng)濟”就是要提倡大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料

D

利用化學方法，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子參考答案：D略3.在同溫同壓下將SO2和Cl2按1∶1體積比混合后，通入BaCl2和品紅的混合溶液中，下列說法正確的是

（

）

A．溶液褪色，無沉淀生成

B．溶液不褪色，無沉淀生成

C．溶液褪色，有沉淀生成

D．溶液不褪色，有沉淀生成參考答案：D略4.一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，測得0到10秒內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L﹣1，下列說法正確的是（）A．10到15秒內(nèi)c（NH3）增加量等于0.25mol?L﹣1B．10秒內(nèi)氨氣的平均反應速率為0.025mol?L﹣1?s﹣1C．達平衡后，分離出少量NH3，v正增大D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1參考答案：

考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．專題：化學平衡專題．分析：A、隨反應進行反應物的濃度減小，反應速率減??；B、根據(jù)氫氣的濃度變化求出氨氣的濃度變化，再求反應速率；C、減少生成物的濃度，反應速率減小D、△H=正反應的活化能﹣逆反應的活化能；解答：解：A、隨反應進行反應物的濃度減小，反應速率減小，所以10s到15s內(nèi)c（NH3）增加量小于0.25mol?L﹣1，故A錯誤；B、測得0到10s內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L﹣1，則c（NH3）增加了0.5mol?L﹣1，所以10s內(nèi)氨氣的平均反應速率為：=0.05mol?L﹣1?s﹣1，故B錯誤；C、減少生成物的濃度，反應速率減小，則達平衡后，分離出少量NH3，平衡向正反應方向移動，v正減小，故C錯誤：D、已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.2kJ?mol﹣1，△H=正反應的活化能﹣逆反應的活化能=﹣92.2kJ?mol﹣1，則逆反應的活化能=正反應的活化能+92.2kJ?mol﹣1，所以逆反應的活化能不小于92.2kJ?mol﹣1，故D正確；故選：D；點評：本題考查了反應速率的計算、影響平衡和速率的因素等，本題難度中等，試題涉及的知識點較多，注意掌握化學平衡的有關知識，題目難度中等．5.下列說法中，不正確的是（）A．麥芽糖水解的產(chǎn)物只有葡萄糖B．苯酚可用于合成高分子化合物C．油脂水解可以制取高級脂肪酸D．雞蛋清遇醋酸鉛后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：D【考點】蔗糖、麥芽糖簡介；苯酚的化學性質(zhì)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點．【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷．【分析】A．麥芽糖水解生成葡萄糖；B．苯酚能合成酚醛樹脂；C．油脂是高級脂肪酸甘油酯；D．醋酸鉛為重金屬鹽，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，變性為不可逆過程．【解答】解：A．麥芽糖水解只生成葡萄糖，故A正確；B．苯酚能合成酚醛樹脂，酚醛樹脂是高分子化合物，故B正確；C．油脂是高級脂肪酸甘油酯，水解生成高級脂肪酸和甘油，故C正確；D．醋酸鉛為重金屬鹽，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則蛋白質(zhì)遇醋酸鉛溶液后產(chǎn)生的沉淀，不能重新溶于水，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握常見有機物的組成、官能團與性質(zhì)的關系等為解答的關鍵，注重糖類、油脂、蛋白質(zhì)基礎知識的考查，題目難度不大．6.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化B.BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，BaSO4對人體無毒C.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：D略7.下列說法或表示法正確的是：A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)C(金剛石)；ΔH＝+11.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱參考答案：C略8.已知化合物（苯）與（硼氮苯）的分子結(jié)構(gòu)相似，如圖所示，則硼氮苯的二氯取代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為A.2

B.3

C.4

D.6參考答案：C略9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關敘述正確的是A．100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子總數(shù)一定小于0.01NAB．常溫下，100mL1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA參考答案：B略10.25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說法正確的是1．弱酸2．CH3COOH3．HCN4．H2CO35．Ki6．1.8×10-57．4.9×10-108．Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11

A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關系：

pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

B．a(chǎn)mol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積

混合后所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小

D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）參考答案：C略3.下列離子方程式正確的是

A.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O參考答案：B12.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是（

）

①碳酸鈉溶液與鹽酸

②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸

③苯酚鈉溶液與CO2

④硝酸銀溶液與氨水

⑤氯化鋁溶液與氨水

⑥碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水

A.③⑤

B.①③⑥

C.僅有⑤

D.②④參考答案：A略13.具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制?。篎e+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A．電解一段時間后，陽極室的c(OH-)增大B．Na+由陰極室移向陽極室C．陰極反應式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-D．電解過程中，當消耗1molOH-時，同時生成33.6LH2參考答案：C試題分析：A．根據(jù)題意鎳電極有氣泡產(chǎn)生是氫離子放電生成氫氣，鐵電極發(fā)生氧化反應，溶液中的氫氧根離子減少，因此電解一段時間后，陽極室c(OH-)降低，故A錯誤；B．電解池中陽離子向陰極移動，因此Na+想陰極室移動，故B錯誤；C．陰極發(fā)生還原反應，反應式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，故C正確；D．根據(jù)反應Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，陰極反應式為6H2O+6e-＝3H2↑+6OH-，陽極反應式為Fe+8OH-=FeO42-+4H2O，因此電解過程中，當消耗1molOH-時，反應的鐵為mol，同時生成molH2，故D錯誤；故選C。14.常溫下，濃度均為0.1mol?L﹣1的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（）A．氨水中，c（NH4+）=c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1B．NH4Cl溶液中，c（NH4+）＞c（Cl﹣）C．Na2SO4溶液中，c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）D．Na2SO3溶液中，c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）參考答案：C考點：離子濃度大小的比較分析：A．氨水為弱堿，一水合氨在溶液中部分電離出氫氧根離子，結(jié)合電荷守恒分析；B．銨根離子部分水解，導致溶液中銨根離子濃度減??；C．硫酸鈉溶液為中性溶液，則c（OH﹣）=c（H+），結(jié)合電荷守恒可得c（Na+）=2c（SO42﹣）；D．根據(jù)亞硫酸鈉溶液中的物料守恒判斷．解答：解：A．氨水為弱堿，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，結(jié)合電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）可得：c（NH4+）＜c（OH﹣）＜0.1mol?L﹣1，故A錯誤；B．NH4Cl溶液中，銨根離子部分水解、氯離子濃度不變，則溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故B錯誤；C．Na2SO4溶液顯示，則c（OH﹣）=c（H+），結(jié)合電荷守恒可得：c（Na+）=2c（SO42﹣），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故C正確；D．根據(jù)亞硫酸鈉溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故D錯誤；故選C．點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中應用，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．15.有關下列兩種溶液的說法中，正確的是

①：0.1mo1·L-1CH3COONa溶液

②：0.1mo1·L-1CH3COOH溶液A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＜溶液②B．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．加水稀釋溶液①，溶液中不變D．向溶液①中加少量的CH3COONa固體則減小參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂，還含有較多的脈石(SiO2)和少量石灰石。圖1所示是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)的工藝流程，圖2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲線。圖1根據(jù)以上信息回答下列問題：⑴步驟①可在圖3裝置中進行，儀器A的名稱是

，硫酸要分批緩慢加入的原因是

，礦石要粉碎和反應過程中不斷攪拌的主要目的是

，碳酸鎂與硫酸反應的化學方程式

。⑵沉淀A的成分是SiO2和少量的

。⑶上述流程中多次用到了過濾操作，實驗室過濾時需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和.步驟④趁熱過濾的作用是

。⑷步驟⑦的操作名稱是過濾、、。過濾操作時需將步驟⑥中冷卻結(jié)晶后的溶液和晶體轉(zhuǎn)移到漏斗中，最后器壁上往往還沾有少量晶體，需選用一種液體將器壁上的晶體淋洗并傾入漏斗中，下列液體最合適的是A．冰水B．濾液C．稀硫酸D．無水乙醇⑸步驟⑦中洗滌晶體時，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：①除去晶體表面的硫酸等雜質(zhì)，②

，用酒精洗的目的是

。⑹步驟⑦不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是

。⑺晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復②~④至恒重，⑥計算。步驟③需要在干燥器中進行，理由是

；步驟⑤的目的是 。參考答案：⑴三頸燒瓶防止硫酸加入過快導致反應中產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應器溢出，防止反應生成的硫酸鈣包裹在鎂礦石表面導致反應難以進行。MgCO3+H2SO4====MgSO4+H2O+CO2↑⑵CaSO4或CaSO4·2H2O

⑶漏斗防止MgSO4·7H2O晶體析出⑷洗滌、干燥B⑸②降低洗滌過程中MgSO4·7H2O的損耗。除去晶體表面的水⑹加熱易使[MgSO4·7H2O分解（失H2O）]⑺防止吸水

檢驗晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去解析：（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶，鎂礦石的主要成分是碳酸鎂和石灰石在加入濃硫酸的時候會和濃硫酸發(fā)生反應生成二氧化碳氣體，如果加入過快，會產(chǎn)生大量氣體，可能會使物料從反應器溢出；碳酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣，硫酸鈣是微溶于水的物質(zhì)，如果附著在礦石表面會導致反應難以進行。（2）沉淀A中含有石灰石與硫酸反應生成的微溶于水的硫酸鈣。（3）過濾用到的儀器或用品有鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒、漏斗以及濾紙，其中玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；趁熱過濾時，硫酸鈣的溶解度較小，而硫酸鎂的溶解度較大，易于分離混合物，此時過濾得到的沉淀為CaSO4?2H2O或CaSO4，如不趁熱過濾，冷卻后硫酸鎂的溶解度減小，會生成硫酸鎂晶體。（4）步驟⑦是將固體MgSO4?7H2O與水分離，因此要用過濾、洗滌、干燥的操作。（5）因MgSO4·7H2O的溶解度隨著溫度的升高變化很大，用冰水進行洗滌，可以降低洗滌過程中的MgSO4·7H2O的損耗；最后用酒精洗滌殘留在晶體上的水分。（6）MgSO4·7H2O在加熱時能夠發(fā)生分解，所以在干燥時不能進行加熱。（7）當結(jié)晶水合物加熱失去結(jié)晶水后，防止吸收空氣中的水分在進行冷卻時要在干燥器中進行；為了減小誤差，判斷結(jié)晶水是否完全失去，要對實驗進行重復操作。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式_____________。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_________（寫出兩條）。（2）利用_______的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是______（寫化學式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_________。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_______。（6）單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學方程式表示制備過程___________。

參考答案：⑴Mg2B2O5·H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；（2分）提高反應溫度、減小鐵硼礦粉粒徑（2分）⑵Fe3O4；SiO2和CaSO4；（1分，2分，共3分）⑶將Fe2+氧化為Fe3+；使Fe3+與Al3+形成氫氧化物沉淀而除去（每空1分，共2分）⑷（七水）硫酸鎂

（1分）⑸（2分）⑹2H3BO3B2O3+3H2OB2O3+3Mg2B+3MgO

（2分）

18.（2009·全國Ⅰ卷）化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成:已知:R—CH==CH2RCH2CH2OH(B2H6為乙硼烷)?；卮鹣铝袉栴}:(1)11.2L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH2O。A的分子式是_____________;(2)B和C均為一氯代烴，它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為_____________;(3)在催化劑存在下1molF與2molH2反應，生成3-苯基-1-丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是________;（4）反應①的反應類型是____________________；（5）反應②的化學方程式為____________________;(6)寫出所有與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________________。參考答案：(1)C4H10(2)2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷（3）（4）消去反應(5)(6)

本題是信息給予形式的有機框圖推斷題，較全面地考查了烴的衍生物的特征反應及性質(zhì)。主要涉及鹵代烴的消去反應，醛與新制Cu(OH)2的反應，酯化反應等。另外具體考查烴的相關計算、系統(tǒng)命名法，有機反應類型及限定條件下同分異構(gòu)體的書寫等。此類題一般從反應條件入手尋找突破口，如“”應為烴的取代反應，故B、C均為鹵代烴?！啊睉獮辂u代烴發(fā)生消去反應，生成物為不飽和烴。“”判斷是醛轉(zhuǎn)化為羧酸?！啊笔酋セ磻臈l件，由H是香料可進一步確定。這樣題中涉及的主要物質(zhì)類別、官能團大致均已確定。剩下的只需根據(jù)題中具體信息確定碳原子個數(shù)及官能團位置即可。由于本題有新信息，則必須