2022湖南省湘潭市湘鄉(xiāng)龍洞中學高三化學模擬試題含解析

2022湖南省湘潭市湘鄉(xiāng)龍洞中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化一定屬于化學變化的是（

）①風化②變色③燃燒④爆炸⑤白磷轉(zhuǎn)變成紅磷⑥工業(yè)制氧氣⑦久置氯水變成無色

⑧分餾

⑨NO2氣體冷卻后顏色變淺

⑩潮解A．①②③④⑦B．③④⑤⑦C．①③④⑦⑩D．①③⑤⑦⑨參考答案：D略2.下列離子方程式正確的是

A.向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O

B.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋參考答案：C略3.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示）。 下列有關(guān)說法不正確的是 A．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學能量的過程 B．過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2 C．在過程③⑤中溴元素均被氧化 D．過程①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸參考答案：D略4.下列敘述中，正確的是A．10ml0.1mol/L醋酸中加入幾滴1mol/LH2SO4后，c(CH3COOH)/c(H+)變大B．將0.2mol/LHCN和0.1mol/LNaOH等體積混合后：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)C．將20ml0.4mol/L硝酸銨溶液跟50ml0.1mol/L氫氧化鋇溶液混合：c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+)D．0.5mol/L的下列溶液中①NH3·H2O②NH4Cl③NH4HCO3④（NH4）2SO4，c(NH4+)：④>②>③>①

參考答案：BD5.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．

標準狀況下,22.4LCO2與CO的混合氣體中含有1mol碳原子B．

活潑金屬與鹽酸反應，每放出1molH2，其電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NAC．

由生石膏加熱失去結(jié)晶水生成1mol熟石膏時，生石膏失去的結(jié)晶水分子數(shù)為3NAD．

常溫常壓，22.4LN2所含的分子數(shù)多于NA個

答：參考答案：AC略6.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋參考答案：A略7.常溫下，c(H+)＝0.1mol·L-1的無色透明溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是A.NH、Mg2+、SO、Cl－

B.Mg2+、I－、NO、SOC.K+、MnO、SO、Cl－

D.Na+、K+、NO、CO參考答案：A8.下列說法正確的是

（

）

A．0．5molH2O2中含有6．02×1023個質(zhì)子

B．1molC5H12分子中含有17×6．02×1023個共用電子對

C．質(zhì)量均為16g的O2和O3中都含有6．02×1023個原子

D．標準狀況下，11．2LHCl中含6×6．02×1023個離子參考答案：C略9.已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是選項WXA鹽酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNH3·H2O少量的W

AlCl3溶液參考答案：BD略10.下列實驗方法合理的是A、可用水鑒別已烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體B、油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離C、可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量必須相等參考答案：A11.書寫熱化學方程式要注明物質(zhì)狀態(tài)，原因是A．具體說明反應的情況

B．說明反應條件C．物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應熱有關(guān)

D．物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與生成什么物質(zhì)有關(guān)參考答案：C略12.向1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是A．Y的起始物質(zhì)的量為0.5molB．該反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g)3Z(g)?H＜0C．若t0=0，t1=10s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)=0.03

mol/(L·s)D．反應物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高參考答案：B試題分析：t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，如t4～t5階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，則t4～t5階段應為減小壓強；反應中X的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，Z的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則X、Z的化學計量數(shù)之比為2：3，該反應為氣體體積不變的反應，則Y為反應物，該反應為2X(g)+Y(g)3Z(g)，t5時為升高溫度，平衡正向移動，說明正反應?H＞0。A．X減少0.2mol/L，則Y減少0.1mol/L，則起始Y的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol，故A正確；B．由上述分析可知，此溫度下該反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)3Z(g)?H＞0，故B錯誤；C．若t0=0，t1=10s，則t0～t1階段的平均反應速率為v(Z)==0.03

mol/(L·s)，故C正確；D．t3為使用催化劑，平衡不移動，t5時為升高溫度，平衡正向移動，反應物X的轉(zhuǎn)化率t6點比t3點高，故D正確；故選B。13.某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為90。將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說法正確的是A．分子式是C3H8O3

C．0.1molA與足量Na反應產(chǎn)生2.24LH2（標準狀況）B．A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應

D．A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產(chǎn)物是參考答案：C略14.分子中碳與氫兩元素的質(zhì)量比為24：5的烴的一氯代物共有（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略15.下列顏色變化與氧化還原反應無關(guān)的是（）A．將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去C．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．將乙醛加入新制Cu（OH）2懸濁液中并加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀參考答案：B考點：氧化還原反應．.專題：氧化還原反應專題．分析：與氧化還原反應無關(guān)，說明該反應中沒有電子轉(zhuǎn)移，其特征是沒有元素化合價升降，據(jù)此分析解答．解答：解：A.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+，C元素化合價由﹣2價變?yōu)?價，有電子轉(zhuǎn)移，所以屬于氧化還原反應，故A不選；B.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，該反應中各元素化合價不變，沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不屬于氧化還原反應，故B選；C.2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應，故C不選；D．CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，該反應中C元素化合價由﹣1價變?yōu)?價、Cu元素化合價由+2價變?yōu)?1價，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應，故D不選；故選B．點評：本題考查了氧化還原反應的判斷，根據(jù)元素化合價是否變化判斷即可，注意有機物中元素化合價的判斷，取平均化合價，為易錯點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.高錳酸鉀是一種用途廣泛的強氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．已知K2MnO4溶液顯綠色．請回答下列問題：（1）MnO2熔融氧化應放在中加熱（填儀器編號）．①燒杯②瓷坩堝③蒸發(fā)皿④鎢坩堝在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊．當試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關(guān)閉旋塞，打開旋塞，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，未反應的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復，直至K2MnO4完全反應．②通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，觀察到證明歧化反應已發(fā)生．（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進行過濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，自然冷卻結(jié)晶，過濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是．（4）利用氧化還原滴定法進行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用滴定管量取25.00mL待測液，用0.1000mol?L﹣1草酸鈉標準溶液液進行滴定，終點時消耗標準液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為（保留3位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g?mol﹣1）．若量取待測液的滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則最終測定結(jié)果將．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）參考答案：④A、C

B、D、E用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內(nèi)的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡溶液表面出現(xiàn)晶膜為止、高錳酸鉀晶體受熱易分解87.23%

偏小考點：制備實驗方案的設(shè)計．專題：綜合實驗題；實驗評價題；抽象問題具體化思想；演繹推理法；化學實驗基本操作．分析：（1）熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性KOH應用鐵坩堝；①該操作的目的是將氣囊F中的二氧化碳排出，據(jù)此判斷正確的操作方法；②根據(jù)“K2MnO4溶液顯綠色”可知，如果該歧化反應結(jié)束，則反應后的溶液不會顯示綠色；（3）蒸發(fā)溶液獲得晶體時不能蒸干，避免固體飛濺；高錳酸鉀在溫度較高時容易分解，需要低溫下烘干；（4）根據(jù)n=cV計算出25mL待測液消耗的醋酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應方程式計算出25mL待測液中含有高錳酸鉀的物質(zhì)的量，從而計算出樣品中含有高錳酸鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計算出高錳酸鉀的質(zhì)量，最后計算出純度；待測液被蒸餾水稀釋后濃度減小，測定的樣品中含有的高錳酸鉀物質(zhì)的量減小，純度減?。獯穑航猓海?）熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物中含有堿性KOH，瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧化鉀反應，所以應用鐵坩堝，所以④正確，故答案為：④；①待氣囊F收集到較多氣體時，需要將氣囊F中二氧化碳排出到熱K2MnO4溶液中，所以需要關(guān)閉A、C，打開B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，從而使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應，故答案為：A、C；B、D、E；②由于K2MnO4溶液顯綠色，所以用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內(nèi)的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應已歧化完全，故答案為：用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內(nèi)的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡；（3）蒸發(fā)溶液獲得高錳酸鉀時不能蒸干，避免固體飛濺及高錳酸鉀的分解，所以應該加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時停止加熱，并且應采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，避免高錳酸鉀晶體受熱發(fā)生分解，故答案為：溶液表面出現(xiàn)晶膜為止、高錳酸鉀晶體受熱易分解；（4）50mL0.1000mol?L﹣1草酸鈉標準溶液中含有醋酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.05L=0.005mol，根據(jù)反應2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，消耗0.005mol醋酸鈉需要消耗高錳酸根離子的物質(zhì)的量為：0.005mol×=0.002mol，500mL配制的樣品溶液中含有高錳酸根離子的物質(zhì)的量為：0.002mol×=0.04mol，則樣品中含有高錳酸鉀的質(zhì)量為：0.04mol×158g?mol﹣1=6.32g，則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為：×100%=87.23%；若滴定管用用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則導致待測液濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故答案為：87.23%；偏?。c評：本題通過高錳酸鉀的制備，考查了物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計方法，題目難度中等，涉及了樣品中純度計算、化學實驗基本操作方法、物質(zhì)制備原理等知識，明確物質(zhì)制備原理及流程為解答本題的關(guān)鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗、化學計算的能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的名稱是_________，H中官能團名稱是_____________；（2）反應①的反應條件為________；（3）反應⑥的化學方程式為____________________________________；反應類型為_________________。（4）反應⑦除生成H外，還生成了另一種有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種。Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應

Ⅱ．苯環(huán)上一氯取代物只有一種

Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰（6）仿照H的合成路線，設(shè)計一種由B合成的合成路線。_______參考答案：(1)甲苯

酯基、溴原子

(2)光照(3)

取代反應

(4)HOCH2CH2OH(5)4(6)【分析】由A、B、C的分子式，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為甲苯，A中甲基上的氫原子被氯原子取代生成B為，B發(fā)生取代反應生成C為；對比D、F結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生取代反應生成E為，E發(fā)生水解反應生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，G發(fā)生取代反應得到H，同時還生成乙二醇，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知A名稱是甲苯，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知H中官能團名稱是酯基、溴原子；(2)反應①是甲基上的氫原子被氯原子取代，則反應條件為光照；(3)根據(jù)以上分析可知反應⑥是F與甲醇發(fā)生的酯化反應，反應的化學方程式為；(4)根據(jù)原子守恒可知反應⑦除生成H外，還生成乙二醇，結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH；(5)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上只有一類氫原子；核磁共振氫譜有4組峰，說明苯環(huán)上取代基的氫原子還有3類，因此符合條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式為：，共計是4種；(6)根據(jù)已知信息結(jié)合逆推法可知由B合成的合成路線為?！军c睛】本題考查有機合成，充分利用轉(zhuǎn)化中有機物的結(jié)構(gòu)與分子進行推斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學生對給予的信息進行利用，較好的考查學生自學能力、分析推理能力，是熱點題型，題目難度中等。難點是有機合成路線圖設(shè)計，注意已知題干中信息的挖掘。18.(12分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物.實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下，請回答下列問題：(1)溶液A中的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋.從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為(填代號)，檢驗溶液A中Fe3＋的最佳試劑為(填代號).a.KMnO4

b.(NH4)2S

c.H2O2

d.KSCN(2)由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾等操作.除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作