天津第一百零二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

天津第一百零二中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

B．是否能通過濾紙C．分散質(zhì)粒子直徑的大小

D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個(gè)B．17g羥基的電子數(shù)為10NAC．1mol氧氣與足量金屬鈉充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移一定是4NAD．1mol乙烯分子中含有極性鍵數(shù)為4NA參考答案：D略3.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（

）A．水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小

B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B4.歸納與推理在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常被采用，以下推理正確的是A.因?yàn)镾O2能使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性B.因?yàn)镃O2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C.因?yàn)镹O2可以與水反應(yīng)生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物D.因?yàn)镹a可以與水反應(yīng)放出H2，所以K也可以與水反應(yīng)放出H2參考答案：D【詳解】A、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，利用的是SO2的還原性，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳的水溶液導(dǎo)電是因?yàn)槎趸己退磻?yīng)生成了碳酸，碳酸電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子，不是二氧化碳自身電離，CO2是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、NO2可以與水反應(yīng)生成硝酸，但同時(shí)還有NO生成，所以NO2不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、金屬鉀和金屬鈉是同主族元素，性質(zhì)具有相似性，因此K、Na均可以與水反應(yīng)放出H2，故D正確；故答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，解題關(guān)鍵是抓住定義和物質(zhì)的性質(zhì)，對(duì)于錯(cuò)誤的推理要通過反例排除。電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體等。5.下列說法不正確的是

()A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數(shù)均為(8－n)

B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．M層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)不一定相等D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物參考答案：C略6.研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是 ()A．水既是氧化劑又是溶劑

B．放電時(shí)正極上有氫氣生成C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng)

D．總反應(yīng)為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑參考答案：C解析該電池的負(fù)極是鋰，氧化劑水在正極上得到電子生成氫氣，又因?yàn)殡娊赓|(zhì)是LiOH，故A、B、D項(xiàng)正確；原電池中陰離子(OH－)向負(fù)極移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。7.將少量氯水加入盛有KBr溶液的試管中，再加入適量的汽油，然后振蕩，靜置，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（

）A.溶液呈橙色B.溶液呈無色C.上層液體呈橙色，下層液體幾乎無色D.上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無色參考答案：C氯氣具有強(qiáng)氧化性，通入溴化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，反應(yīng)后得到橙黃色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油與水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分層，汽油層在上層，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振蕩后，溴被萃取到汽油層，所以看到的現(xiàn)象是溶液分層，下層為無色的水層，上層為橙色的溶有溴的汽油層，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了氯氣的氧化性和萃取的原理，熟悉氯氣的性質(zhì)，明確溴在汽油中溶解度大是解題的關(guān)鍵，注意汽油的密度小于水。8.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．2010年11月廣州亞運(yùn)會(huì)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵參考答案：C9.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，能用圖甲裝置收集的是

A.

O2

B.

H2C.

CO2

D.

CO參考答案：B10.在下圖所表示的微粒中，氧化性最強(qiáng)的是（

）。參考答案：B略11.把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（

）A．Al3+

B．Al(OH)3

C．AlO2-

D．Al3+和Al(OH)3參考答案：C12.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后，最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為

(

)A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL參考答案：D略13.已知反應(yīng)2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2═S+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．Cl2＞I2＞Fe3+＞SB．Cl2＞Fe3+＞I2＞SC．Fe3+＞Cl2＞I2＞SD．S＞I2＞Fe3+＞C參考答案：B解：根據(jù)根據(jù)同一反應(yīng)方程式中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷．2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；2FeCl3+2KI═2FeCl2+I2+2KCl，氧化劑是FeCl3，氧化產(chǎn)物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；H2S+I2=S↓+2HI，氧化劑是I2，氧化產(chǎn)物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；所以各物質(zhì)的氧化性大小順序?yàn)椋篊l2＞Fe3+＞I2＞S．故選B．14.將下列各組物質(zhì)區(qū)別開來的實(shí)驗(yàn)方案（見括號(hào)內(nèi)的方法）不合理的是（

）A.Na2CO3和NaHCO3（采用加氯化鈣溶液觀察有無沉淀的方法）B.（NH4）2SO4與NH4Cl（采用加氫氧化鈉溶液并加熱聞其氣味的方法）C.NaCl與KCl（采用灼燒時(shí)觀察焰色的方法）D.K2CO3與KNO3（采用加稀鹽酸觀察有無氣泡產(chǎn)生的方法）參考答案：BA.CaCO3不溶于水，CaHCO3溶于水，故A合理；B.（NH4）2SO4與NH4Cl都可以與氫氧化鈉溶液在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，故B不合理；C.Na的焰色呈黃色，K的焰色呈紫色，故C合理；D.K2CO3與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，KNO3不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故D合理。故選B。15.M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6gM(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是()A.24g·mol-1

B.74g·mol-1C.148g·mol-1 D.40g·mol-1參考答案：A解析：由題意可知11.2L的氣體為NO2和O2的混合氣體，總物質(zhì)的量為0.5mol，其中O2的物質(zhì)的量為0.1mol，可求出M(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，從而計(jì)算出其摩爾質(zhì)量為=148g·mol-1，所以M的摩爾質(zhì)量為148g·mol-1-124g·mol-1=24g·mol-1。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）實(shí)驗(yàn)室采用下列方法制取NH3：①固體Ca（OH）2與NH4Cl共熱。②NH4HCO3固體中加NaOH固體（過量），常溫下即能產(chǎn)生NH3；裝置如圖甲。③NaOH固體中加入濃氨水。④NH4Cl濃溶液中加生石灰。請回答下列問題：（1）寫出②方法制取氨氣的化學(xué)方程式

。（2）說明③方法制取氨氣的原理：

，為什么此法不加熱？

。（3）請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置

（寫字母，要求使用儀器最少、合理）。寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由：

。（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是

（填字母）。A．收集氨氣的原理是向下排空氣法B．干燥管的作用是防止倒吸C．當(dāng)燒杯中的水變紅時(shí)證明氨氣已收集滿D．該裝置會(huì)形成紅色噴泉參考答案：（1）NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+NH3↑+2H2O；（2）濃氨水具有揮發(fā)性，加入NaOH固體，吸水放熱，使氨氣溶解度減小，且NH3?H2O受熱易分解，放出氨氣；氫氧化鈉溶于水放出大量熱；（3）D；CaO+H2O═Ca（OH）2，消耗水并放熱，Ca（OH）2和NH4Cl受熱發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）D。

解：（1）碳酸氫銨與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成碳酸鈉和氨氣、水，反應(yīng)的方程式：NH4HCO3+2NaOH＝Na2CO3+NH3↑+2H2O。故答案為：NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+NH3↑+2H2O；（2）③方法制取氨氣的原理：氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生大量的熱，所以不需要加熱。故答案為：濃氨水具有揮發(fā)性，加入NaOH固體，吸水放熱，使氨氣溶解度減小，且NH3?H2O受熱易分解，放出氨氣；氫氧化鈉溶于水放出大量熱；（3）NH4Cl濃溶液中加生石灰制備氨氣，反應(yīng)物為固體與液體，反應(yīng)條件不需要加熱，所以應(yīng)選擇裝置D為發(fā)生裝置；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氨氣，氨氣受熱揮發(fā)。故答案為：D；CaO+H2O═Ca（OH）2，消耗水并放熱，Ca（OH）2和NH4Cl受熱發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）A．氨氣的密度小于空氣密度，且和氧氣不反應(yīng)，所以收集氨氣可以采用向下排空氣法收集，故A正確；B．干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸，故B正確；C．氨水和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色，故C正確；D．干燥管有防倒吸作用，燒杯中液體不能進(jìn)入燒瓶中，所以不能形成紅色噴泉，故D錯(cuò)誤；故選：D。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A________，B________，C________，D________。(填名稱)(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是____________。(3)A與B形成的三原子分子的電子式是________，B與D形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式是__________。參考答案：(1)碳

氧

硅

鈉

(2)H2O>CH4>SiH4

(3)

【分析】A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對(duì)位置為：，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，則B的質(zhì)子數(shù)為8，B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，則C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，因此A為C元素，C為Si元素，D為Na元素，據(jù)此解答該題?！驹斀狻?1)由上面的分析可知，A為C元素，B為O元素，C為Si元素，D為Na元素，則四種元素的元素名稱分別是碳、氧、硅、鈉；(2)四種元素中在常溫常壓下有液態(tài)或氣態(tài)氫化物的是C、O、Si，相應(yīng)的氫化物的化學(xué)式為CH4、H2O、SiH4，三種元素的非金屬性有強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篛>C>Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此氫化物的穩(wěn)定性為H2O>CH4>SiH4；(3)A與B形成的三原子分子為CO2，C原子最外層有4個(gè)電子，與2個(gè)O原子的2個(gè)成單電子形成2對(duì)共用電子對(duì)，從而使分子中每個(gè)原子都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是；B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，由于原子最外層有6個(gè)電子，2個(gè)O原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)O原子再獲得1個(gè)電子，從而形成O22-中每個(gè)原子最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na原子失去最外層的1個(gè)電子，次外層變?yōu)樽钔鈱?，形成Na+，達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Na+與O22-形成離子鍵，它的電子式是?！军c(diǎn)睛】本題考查元素位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及物質(zhì)的化學(xué)式的書寫等知識(shí)，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)與相互關(guān)系正確推斷元素的種類是該題解答的關(guān)鍵，注意根據(jù)原子位置關(guān)系及半徑大小找出其在周期表中的相對(duì)位置，非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵，活潑的金屬與非金屬元素的原子間通過電子得失形成離子，陰陽離子通過離子鍵結(jié)合，要注意離子鍵與共價(jià)鍵表示的區(qū)別。

18.不看元素周期表，填寫下表：元素符號(hào)核電荷數(shù)基態(tài)原子的簡化電子排布式周期表中的位置周期表中的位置與外圍電子層排布的關(guān)系周期族Na11

周期數(shù)等于電子層數(shù)Ca20

Si14

As33

Cl17

Ti22

Cr24

Mn25

Cu29

Zn30

參考答案：元素符號(hào)核電荷數(shù)基態(tài)原子的簡化電子排布式周期表中的位置周期表中的位置與外圍電子層排布的關(guān)系周期族

[Ne]3s1三ⅠA主族元素的族序數(shù)等于s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)的和

[Ar]4s2四ⅡA

[Ne]3s23p2三ⅣA

[Ar]4s24p3四ⅤA

[Ne]3s23p5三ⅦA

[Ar]3d24s2四ⅣBd電子數(shù)小于8時(shí)，副族元素的族序數(shù)等于ns能級(jí)與(n-1)d能級(jí)電子數(shù)的和

[Ar]3d54s1四ⅥB

[Ar]3d54s2四ⅦB

[Ar]3d104s1四ⅠB(n-1)d能級(jí)上電子數(shù)等于10時(shí)，副族元素的族序數(shù)等于ns能級(jí)電子數(shù)

[Ar]3d104s2四ⅡB19.無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：

（1）上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是

。（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面。（各空填寫一個(gè)化學(xué)式即可）物質(zhì)類別酸堿鹽