湖北省恩施市涼務(wù)民族中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

湖北省恩施市涼務(wù)民族中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互關(guān)系，如右圖是鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小，下列說法錯誤的是(

)

A．A線是AgCl，C線是AgIB．e點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液D．B線一定是AgBr參考答案：B略2.加熱含有NH4HCO3雜質(zhì)的小蘇打試樣，當(dāng)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的一半時不再有氣體產(chǎn)生，則該小蘇打試樣的純度為：A、50.00%

B、57.35%

C、63.10%

D、79.25%參考答案：D3.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P

akJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=O

dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D.

（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

參考答案：答案：A

4.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密，下列說法不正確的是

A．用在航天飛機(jī)中的新型陶瓷復(fù)合材料屬于無機(jī)非金屬材料

B．鐵強(qiáng)化醬油可通過膳食補(bǔ)充人體所需的鐵元素

C．生物質(zhì)能是可再生能源，利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能

D．鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕參考答案：D5.取pH均等于1的鹽酸和醋酸各200mL，分別稀釋2倍.再分別加入0．6克鋅粉。在相同的條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是A．放出氫氣一樣多

B．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多C．開始反應(yīng)時速率一樣快

D．開始反應(yīng)時鹽酸與鋅反應(yīng)速率快參考答案：A6.一定條件下，在體積為2L的密閉容器中，3molX和3molY發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）2Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．4molZ。下列說法正確的是（

）

A．60s內(nèi)反應(yīng)速率為（X）=0．05mol／（L·s），X的轉(zhuǎn)化率為80％

B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/p>

C．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H>0

D．其它條件不變，若初始投入2molX和2molY則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：D略7.向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是A．x＝10時，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＞c(Al3＋)B．x＝10時，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)＞c(SO42－)C．x＝30時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)＜c(AlO2－)D．x＝30時，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)參考答案：A略8.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類不正確的是（

）A．Na2O、MgO、CaO均屬于堿性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖所示參考答案：B略9.在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（）A.

NH4+、NO3—、K+、SO42—

B.

CO32_、NO3—、HCO3—、Na+

C.

Na+、ClO—、AlO2—、NO3—

D.

CrO42—、K+、Na+、SO42—

參考答案：答案：C10.下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是參考答案：B略11.盆栽鮮花施用S-誘抗素制劑可促進(jìn)鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．分子式為C15H22O4B．分子中至少有4個碳原子處于同一平面C．1mol該物質(zhì)最多能與含2molNaOH的溶液反應(yīng)D．在加熱、加壓和有鎳催化的條件下，理論上1mol該物質(zhì)能與4molH2反應(yīng)參考答案：BD略12.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水B．用98％的濃硫酸配制100g10％的稀硫酸時，除使用量簡外還需用到容量瓶C．在鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，切下綠豆粒大小的鈉投入水中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，剩余的鈉塊丟棄到廢料桶中D．若FeCl2溶液中含有I-雜質(zhì)，可用過量Cl2氧化后進(jìn)行萃取分液參考答案：A13.已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：A．該溶液的pH=4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍參考答案：B解析：根據(jù)HA在水中的電離度可算出c(H+)=0.1×0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1，所以pH=4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動，所以c(H+)將增大，pH值會減小；C選項(xiàng)可由平衡常數(shù)表達(dá)式算出K==1×10-7，所以C無錯誤。c(H+)=10-4mol·L-1，所以c(H+，水電離)=10-10mol·L-1，前者是后才的106倍。

14.元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)是a-b，L層電子數(shù)是a+b，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為

（

）A、分子晶體

B、原子晶體

C、離子晶體

D、金屬晶體參考答案：略15.在體積恒定的600℃密閉容器中，一定量的SO2與1.2molO2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)，ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.2mol時反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的90%。下列有關(guān)敘述正確的是A．當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達(dá)到平衡B．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C．達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%D．將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的物質(zhì)的量為0.8mol參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分）在用FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備白色的Fe(OH)2時，出現(xiàn)了“白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后逐漸變成紅褐色”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如何解釋出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象，探究小組的同學(xué)產(chǎn)生了不同的觀點(diǎn)：

①灰綠色物質(zhì)就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡單混合物；

②灰綠色物質(zhì)是鐵的一種新的氫氧化物，但其中不含F(xiàn)e3+離子。

（1）驗(yàn)證觀點(diǎn)①不正確的實(shí)驗(yàn)操作是：

，

驗(yàn)證觀點(diǎn)②所需的試劑有：

。

（2）某同學(xué)查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：

閱讀該資料后，你對上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象的解釋是：__________。

探究小組的同學(xué)在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2。

乙方案：應(yīng)用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設(shè)計(jì)電池制備Fe(OH)2。

丙方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH)2。

丁方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH)2。（苯的作用是使電解質(zhì)溶液隔絕空氣）

回答下列問題：

①在甲方案中，所用FeSO4樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO4溶液時，其操作過程及反應(yīng)的離子方程式：

。②在乙方案中，正極的電極反應(yīng)式是：

。你認(rèn)為該方案是否可行？

，若不可行請說明理由（若可行，則該空不需回答）：

。③在丙方案中，當(dāng)容器B、A中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進(jìn)行的操作是

。④在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請寫出b電極的電極反應(yīng)式：

。則其電解質(zhì)溶液可以是下列三項(xiàng)的

。A．蒸餾水

B．NaC1溶液

C．NaOH溶液

參考答案：答案：（1）取紅色和白色固體粉末混合均勻后，若混合物的顏色不為灰綠色，則證明觀點(diǎn)不正確。（2分）鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）（2）Fe（OH）2易被氧化成灰綠色的Fe3（OH）3Fe2+、Fe3+（2分）。①向盛有蒸餾水的燒杯中加入一定量的硫酸，再將樣品置于其中，攪拌溶解；然后加入過量的還原鐵粉，反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe3+，攪拌、靜置，上層清液即為所要配置的FeSO4溶液。（2分）②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）否（1分）產(chǎn)生的Fe（OH）2隨即就被空氣氧化為Fe（OH）3（2分）③打開膠管夾C，使反應(yīng)進(jìn)行一段時間后關(guān)閉C（2分）④2H++2e-=H2↑（1分）B（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）有一種溶液，其中含有Ag+、Al3+、K+、Mg2+。（1）向溶液中加入氯化鈉溶液，現(xiàn)象為

。（2）將實(shí)驗(yàn)（1）所得溶液過濾，向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液至過量，溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式有Mg2++2OHˉ=Mg（OH）2↓、Al3++3OHˉ=Al（OH）3↓和

。（3）將實(shí)驗(yàn)（2）所得的溶液過濾，向?yàn)V液中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象為

，反應(yīng)的離子方程式有H++OHˉ=H2O、

、和Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（4）檢驗(yàn)溶液中有K+的方法是-----_________________,現(xiàn)象是______________________參考答案：（6分）（1）產(chǎn)生白色沉淀（2）Al（OH）3+OHˉ==AlO2ˉ+H2O（3）開始加入鹽酸無沉淀；后產(chǎn)生沉淀，沉淀達(dá)到最大量時，加入鹽酸沉淀溶解，直至完全消失。、

AlO2ˉ+H++H2O==Al（OH）3↓、（4）焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色

每空1分略18.印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用。(1)測得某廢腐蝕液中含CuCl21.5mol·L-1、FeCl23.Omol·L-1、FeCl31.0mol·L-1、HCl3.0mol·L-1。取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：回答下列問題：

①

廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。②檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是

____；在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

_______________。③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是

_____。

(2)某化學(xué)興趣小組利用下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。

①實(shí)驗(yàn)開始前，某同學(xué)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了氣密性檢查，方法是

_________________________________________________________。②濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；燒杯中NaOH溶液的作用是

。

③參考(1)中數(shù)據(jù)，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于

g，需通入Cl2的物質(zhì)的量應(yīng)不少于

mol.參考答案：19.（5分）為下列各組氣體選擇合適的除雜試劑(括號內(nèi)為雜質(zhì)氣體)(1)SO2(HCl)：__________________________________________________