河南省開封市陽光中學2021-2022學年高三化學測試題含解析

河南省開封市陽光中學2021-2022學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的氣體(暫不考慮尾氣吸收)。關于這些裝置的連接，下列說法正確的是A．制備收集C2H4：連接a→d→f

B．制備收集NO2：連接a→c→fC．制備收集Cl2：連接a→d→e

D．制備收集NH3：連接b→d→e參考答案：D略2.下列實驗操作能達到目的或?qū)嶒灲Y(jié)果無影響的是（

）

A．用硝酸鋇溶液可以鑒別硫酸根離子和亞硫酸根離子

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后溶液的紅色褪去，說明CaCl2溶液具有酸性

C．酸堿中和滴定前，滴定管用待裝液體潤洗而錐形瓶沒有用待裝液體潤洗

D．向FeCl3濃溶液中滴加NaOH溶液，加熱至沸騰，制備Fe（OH）3膠體參考答案：C略3.下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是

A.Na和O2

B.NaOH和CO2

C.NaHCO3和NaOH

D.Na2CO3和HCl參考答案：C4.某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g；下列說法中正確的是A．該溶液中可能含有Cl－B．該溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－C．步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀為硅酸D．該溶液是否有K＋需做焰色反應實驗(透過藍色鈷玻璃片)參考答案：B5.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是(

)A.水中的鋼閘門連接電源的負極 B.金屬護攔表面涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜 D.地下鋼管連接鎂塊參考答案：A6.下列有關實驗的敘述中，正確的有①蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁；②試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)；③無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離；④用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；⑤為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比；⑥配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止。A．③④⑥

B．②⑤⑥

C．①④⑥

D．①③⑤參考答案：A7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．飽和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略8.（2008·全國Ⅱ）2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述中不正確的是A.分子中碳原子不在一條直線上

B.光照下能夠發(fā)生取代反應C.比丁烷更易液化

D.是石油分餾的一種產(chǎn)品參考答案：C丙烷可以看作是甲烷分子中的兩個氫原子分別被碳原子取代，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，故丙烷中的三個碳原子不可能在一條直線上，A正確。烷烴在光照條件下能夠發(fā)生取代反應，B正確。石油是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，分餾可以得到丙烷，D正確。烷烴的同系物隨著碳原子數(shù)的增多，沸點依次升高，丙烷的沸點低于丁烷，丙烷比丁烷更難液化，C錯誤。9.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1為（）

A．（y-2x）/a

B．(y-x)/a

C．(2y-2x)/a

D．(2y-4x)/a

參考答案：答案：A解析：由題意可知n（Ba2+）=n（H2SO4）=xmol

n（Cl—）=n（AgNO3）=ymol，電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。再根據(jù)電荷守恒：n（Na+）+2n（Ba2+）=n（Cl—）可得a/2L溶液中n（Na+）=（y—2x）mol所以c（Na+）=n（Na+）÷a/2=（y—2x）mol/L。

10.25℃時，向VmLpH=a的鹽酸中，滴加10VmL

pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，則a+b的值是

A．15

B．14

C．13

D．不能確定參考答案：C略11.下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是(

)A．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸

D．SO2和Na-2SO3溶液都能使氯水褪色參考答案：C試題分析：A．濃硝酸和氯水均見光易分解，可用棕色試劑瓶保存，A錯誤；B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)，都是鋇空氣中的氧氣氧化導致，B錯誤；C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸，前者是鈍化，后者不反應，原理不相同，C正確；D．SO2和Na-2SO3溶液均具有還原性，都能使氯水褪色，D錯誤，答案選C。12.下列物質(zhì)提純、檢驗、保存的方法正確的是A．液溴保存在橡皮塞的細口瓶中，并加水液封B．SO2氣體中的少量SO3氣體，可用濃硫酸洗氣除去C．檢驗Na2SO4溶液中是否混有NaCl：加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾參考答案：B13.SO2和NOx是大氣污染物的主要成分。防止空氣污染，保衛(wèi)“蘭州藍”是蘭州市一項重要民生工程。利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可以吸收SO2還可以用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法錯誤的是A.電極a應連接電源的正極B.電極b上的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OC.反應過程中，H+從a極室流向b極室D.每吸收標況下22.4LSO2，在b極室生成2NA個S2O42-參考答案：DA項，由圖可得，該裝置為電解池，a極：SO2發(fā)生氧化反應，SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，所以電極a應連接電源的正極，故A正確；B項，由上述分析可推出b為陰極，HSO3-發(fā)生還原反應生成S2O42-，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，并結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性，電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，故B正確；C項，電解池中陽離子移向陰極，又因為陽離子交換膜把a極室與b極室隔開，所以反應過程中，H+從a極室(陽極室)流向b極室(陰極室)，故C正確；D項，陽極反應為：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，陰極反應為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，根據(jù)得失電子守恒，每吸收標況下22.4LSO2(即1molSO2)，在b極室生成1mol(即NA個)S2O42-，故D錯誤。點睛：本題以處理大氣污染物SO2和NOx的方法為切入點，考查電解池原理，分析利用題干信息(包括圖示信息)，掌握電解池原理應用和氧化還原反應電子守恒是解答的關鍵，電解池中陽極發(fā)生氧化反應、陰極發(fā)生還原反應，遵循氧化還原反應原理，可以通過分析相關元素化合價的變化確定兩極反應情況。14.關于溶液中所含離子的鑒別下列說法正確的是（

）A．向某溶液中加入氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加硝酸沉淀不溶解，則溶液中一定含SO42-B．向某溶液中加入硝酸鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不溶解，則溶液中一定含SO42-C．向某溶液中加入鹽酸放出無色無味使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含大量CO32-D.向某溶液中加入銅和濃硫酸加熱，所產(chǎn)生的氣體在空氣中變紅棕色，則溶液中一定含NO3-參考答案：D略15.一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為:CH3CH2OH—4e—+H2O=CH3COOH+4H+。下列有關說法正確的是

A．檢測時；電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動

B．若有0．4mol電子轉(zhuǎn)移。則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正極上發(fā)生的反應為：O2+4e—+2H2O=4OH—參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學式）______________。(2)Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是_______。②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是______。(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）___________________________。(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應的離子方程式是__________。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學式表示）__________。

參考答案：答案：

（1）Al（2）①C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O②

NO

CO2（3）Cu2+

Fe3+

H+（4）2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2（5）CuO、C;

CuO、C、Fe2O3

解析：無機推斷題為主體的綜合題，主要考查金屬單質(zhì)、金屬氧化物、非金屬單質(zhì)的性質(zhì)。本題綜合性強，涉及知識面廣，難度較大。解決問題的基本出發(fā)點是：能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物質(zhì)反應產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與Fe、C、Al單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2,Fe和Al被氧化為Fe3+和Al3+,如果是濃硝酸，則兩種氣體是SO2和NO2,其變化與加濃硫酸的反應相同。無論是那種濃酸均可以使兩種氧化物Fe2O3、CuO轉(zhuǎn)化為對應的鹽。⑴無論加什么濃酸（硫酸和硝酸），溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三種金屬陽離子。向溶液X中加入過量的NaOH溶液，可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和COH)2沉淀析出，如果有Al3+，則可轉(zhuǎn)化為ALO2-離子,如果上層清液，通入CO2后，會發(fā)生反應，產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-與題目中“取上層清液，通入CO2，無明顯變化，”不相符，所以，可以肯定溶液X中沒有AlO2-，樣品中沒有Al。⑵有了前面的分析，設問⑵就比較容易解決了（分析略）；⑶向溶液X中加過量Fe粉，得Y溶液和兩種固體，且一種固體為紅色（Cu），另一種就是過量的Fe粉，這個過程發(fā)生了置換反應：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，向Y溶液中通入過量氯氣，并不斷攪拌，會發(fā)生如下反應：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

Cl2+H2OHCl+HClO,充分反應后，溶液中的陽離子是：Cu2+、Fe3+、H+（特別注意沒有了Fe2+）。

⑷取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，定量計算方程式的書寫，依據(jù)信息“當消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子”參加反應的還原劑的量比：轉(zhuǎn)移3mol電子其中2mol來自I-，令外1mol電子來自Fe2+，這樣才能寫書方程式：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2

⑸設問⑸的目的是推測樣品可能的組合，根據(jù)前面四步設問知道，樣品中一定沒有Al,一定有CuO和C，不能確定是否有Fe和Fe2O3

，加入足量稀硫酸后一定不產(chǎn)生Cu，那么排除Fe，符合整個設問的組合只有兩種為：CuO、C；CuO、C、Fe2O3

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2008·江蘇卷）布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物。它的工業(yè)合成路線如下：請回答下列問題：⑴A長期暴露在空氣中會變質(zhì)，其原因是

。⑵有A到B的反應通常在低溫進行。溫度升高時，多硝基取代副產(chǎn)物會增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是

。（填字母）⑶在E的下列同分異構(gòu)體中，含有手性碳原子的分子是

。（填字母）a．

b．

c．

d．⑷F的結(jié)構(gòu)簡式

。⑸D的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸，則H的結(jié)構(gòu)簡式是

。高聚物L由H通過肽鍵連接而成，L的結(jié)構(gòu)簡式是

。參考答案：⑴酚類化合物易被空氣中的O2氧化

⑵a

⑶ac⑷⑸

或根據(jù)合成路線圖中E→F→G的轉(zhuǎn)化關系及E與G的結(jié)構(gòu)分析可以得出F→G為酯基的水解反應，因此F的結(jié)構(gòu)簡式為由轉(zhuǎn)化關系判斷B→C為加氫還原（即—NO2→—NH2），C→D為鹽酸酸化后形成—COOH（即—CN→—COOH），D→E為酯化（形成—COOC2H5），故C、D分別為：

（C）

（D）（1）A中含有酚羥基，易被空氣中的O2氧化。（2）溫度升高時，多硝基取代副產(chǎn)物會增多，—OH的影響是主要的，取代位置以鄰、對位取代為主，故最有可能生成的是a。（3）手性碳原子上直接相連的4個取代基均不相同的為a、c，故E的四種同分異構(gòu)體中含有手性碳原子。（5）H是D的同分異構(gòu)體且是一種α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對苯二甲酸，說明H中在苯環(huán)對位上有兩個取代基，且與苯環(huán)相連的碳原子上有H原子，故H的結(jié)構(gòu)簡式為。L是H通過肽鍵連接而成的高聚物，故L的結(jié)構(gòu)簡式為：

或

18.（10分）（1）含10.8gAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是

。

（2）已知16gA與20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為

。

（3）0.1molNa中含

mole－，在跟足量水反應中失去

mole－。（4）標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則ω＝

。參考答案：（10分，無單位不給分）（1）0.6mol