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文檔簡介
河南省洛陽市第二初級中學(xué)2022高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.
參考答案:D2.乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多,如下圖:下列說法正確的是()A.反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng) B.反應(yīng)③、④的原子利用率均為100% C.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種 D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別參考答案:D【分析】A.②反應(yīng)中乙醛的氧化過程;B.④生成乙酸乙酯和水;C.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物可為甲酸丙酯、丙酸甲酯等;D.乙醇易溶于水,乙酸可與碳酸鈉反應(yīng),乙酸乙酯不溶于水?!窘獯稹拷猓篈.②反應(yīng)中乙醛的氧化過程,不是取代反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.④生成乙酸乙酯和水,原子利用率不等于100%,故B錯(cuò)誤;C.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物可為甲酸丙酯(2種)、丙酸甲酯等,故C錯(cuò)誤;D.乙醇易溶于水,乙酸可與碳酸鈉反應(yīng),乙酸乙酯不溶于水,則可用碳酸鈉溶液鑒別,故D正確。故選:D?!军c(diǎn)評】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及同分異構(gòu)體的判斷,題目難度不大。3.下圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達(dá)99%以上,并可制取H2和S。下列說法正確的是(
)
A、可采取空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染
B、反應(yīng)①的離子方程式為Fe3++H2S==Fe2++S+2H+
C、反應(yīng)②中的陰極反應(yīng)式為2H++2e-==H2
D、此反應(yīng)流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl2溶液參考答案:C略4.2001年報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元:鎂原子間形成正六棱柱,且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子;6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上,則該化合物的化學(xué)式可表示為(
)A.MgB
B.Mg3B2
C.MgB2
D.Mg2B3
參考答案:B略5.甲試管中盛有0.5mol/LNa2CO3溶液10mL,慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7.0mL;乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7.0mL,慢慢往試管中滴加0.5mol/LNa2CO3溶液10mL,那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量大小關(guān)系為
(
)
A、甲=乙
B、甲>乙
C、甲<乙
D、無法確定參考答案:C略6.下列離子在溶液中能大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后,仍能大量共存的是
()A.Cu2+
S2-Br-ClO-
B.K+
Ba2+OH-I-
C.Na+H+
Cl-NO3-
D.Na+Mg2+Cl-SO42-參考答案:答案:D7.下列裝置圖或曲線圖與對應(yīng)的敘述相符的是A.圖3:負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+B.圖4:酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn),但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去C.圖5:可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性(I)的變化D.圖6:可表示在恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化參考答案:D略8.將下列各組物質(zhì)按混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)分類順次排列。正確的是()A.油脂,苛性鈉,干冰
B.氫氧化鐵膠體,醋酸,乙醇
C.纖維素,鹽酸,氯氣
D.水煤氣,燒堿,聚氯乙烯
參考答案:答案:A9.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的C0、C2H4混合氣體,其體積約為22.4L,質(zhì)量為28gB.在反應(yīng)中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C.將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4用水稀釋至的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%D.一定溫度下,的NH4Cl溶液中與的NH4Cl溶液中所含的物質(zhì)的量不同參考答案:C略10.下列說法正確的是()A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,沸點(diǎn)卻依次升高B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵;金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.NaHSO4晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)是1:2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵D.NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案:D考點(diǎn):元素周期律的作用;不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別..分析:A.元素的非金屬性越強(qiáng),氣體氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng);HF中含有氫鍵,故熔沸點(diǎn)較高;B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物;金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物;C.NaHSO4晶體中陰離子為硫酸氫根離子,陽離子為鈉離子,個(gè)數(shù)是1:1,熔化時(shí)破壞的是離子鍵;D.NCl3分子中N原子與3個(gè)氯原子共用3對共用電子對,故所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).解答:解:A.非金屬性:F>Cl>Br>I,故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱;HF中含有氫鍵,故熔沸點(diǎn)較高,故沸點(diǎn):HF>HI>HBr>HCl,故A錯(cuò)誤;B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物,故一定含離子鍵;金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁是共價(jià)化合物,故B錯(cuò)誤;C.NaHSO4晶體中陰離子為硫酸氫根離子,陽離子為鈉離子,個(gè)數(shù)是1:1,熔化時(shí)破壞的是離子鍵,故C錯(cuò)誤;D.NCl3分子中N原子與3個(gè)氯原子共用3對共用電子對,故所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D正確;故選D.點(diǎn)評:本題考查元素周期律的作用、氫鍵的性質(zhì)、離子晶體與分子晶體的構(gòu)成微粒與微粒間的作用力分析,難度中等.要注意基礎(chǔ)知識的積累.11.下列與化學(xué)有關(guān)的說法中正確的是
A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導(dǎo)纖維均屬新型無機(jī)非金屬材料B.風(fēng)力發(fā)電和火力發(fā)電均能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.二氧化碳和氮?dú)饩窃斐蓽厥倚?yīng)的氣體D.煤的干餾與石油的分餾均屬于化學(xué)變化參考答案:A略12.常溫下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-),根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是(
)A.H2A在水中的電離方程式是:H2A===H++HA-、HA-
?H++A2-B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),溶液中存在以下關(guān)系:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)參考答案:B【知識點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷;鹽類水解的應(yīng)用解析:A、H2A是弱電解質(zhì),H2A在水中的電離方程式是:H2A?H++HA-、HA-?H++A2-,故A錯(cuò)誤;B、當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O,溶液主要為NaHA,HA-電離大于水解,溶液顯酸性,則c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故B正確;C、由圖示關(guān)系知,c(A2-)>c(H2A),說明HA-電離程度大于其水解程度,溶液顯酸性,水的電離受到了抑制,故C錯(cuò)誤;D、當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA,Na2A的混合溶液,根據(jù)電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①,物料守恒可知:3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)②,①×2+②得:2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)═c(A2-)+2c(OH-),故D錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,為高考常見題型,明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,抓住圖象進(jìn)行分析即可,題目難度中等。13.如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是(
)A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>X>YC.W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值可能相等D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿參考答案:C試題分析:A、Z、W同周期,所以原子半徑Z>W,錯(cuò)誤;B、Y的非金屬性最強(qiáng),所以氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定,錯(cuò)誤;C、從圖中判斷W是第四到第六主族的短周期元素,若為第四主族,則最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值相等,正確;D、Z若為金屬只能是Al,最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物,錯(cuò)誤,答案選C。14.下列說法正確的是A. 溴乙烷和甲醇都能發(fā)生消去反應(yīng)B. 乙烯和苯都能與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)C. 糖類和蛋白質(zhì)都是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)D. 纖維素和油脂的水解產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案:C15.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是
A.新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生,其主要成分是氯氣
B.二氧化硫通入紫色石蕊試液中,溶液先變紅后退色
C.鈉在空氣中燃燒,黃色火花四射,生成淡黃色固體
D.金屬銅放置在潮濕的空氣中生成綠色的銅銹——堿式碳酸銅參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(2011·上海卷)實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示。根據(jù)題意完成下列填空:(1)圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、
和1:1的硫酸。配制體積比1:1的硫酸所用的定量儀器為
(選填編號)。
a.天平
b.量筒
c.容量瓶
d.滴定管(2)寫出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
。(3)將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中,冰水混合物的作用是
。試管A中的物質(zhì)分為三層(如圖所示),產(chǎn)物在第
層。(4)試管A中除了產(chǎn)物和水之外,還可能存在
、
(寫出化學(xué)式)。(5)用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色,除去其中雜質(zhì)的正確方法是
(選填編號)。
a.蒸餾
b.氫氧化鈉溶液洗滌
c.用四氯化碳萃取
d.用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色,使之褪色的物質(zhì)的名稱是
。(6)實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口,其原因是:
。參考答案:(1)乙醇
b
(2)NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OHCH3CH2Br+H2O
(3)冷卻、液封溴乙烷
3
(4)HBr
CH3CH2OH
(5)d
乙烯
(6)反應(yīng)會產(chǎn)生Br2,腐蝕橡膠本題主要考察溴乙烷大制備、提純、有機(jī)反應(yīng)等復(fù)雜性以及實(shí)驗(yàn)安全等。實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷所用試劑是乙醇和溴化氫反應(yīng);溴乙烷的密度比水大且不溶于水。
三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)裝置如圖所示:(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,則無法使懸浮物形成浮渣。此時(shí),應(yīng)向污水中加入適量的_________。a. H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH e.CH3CH2OH(2)電解池陽極的電極反應(yīng)分別是①______________;②4OH--4e-=2H2O+O2↑(3)電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是__________。(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO2-8e-===5CO2+2H2O。①正極的電極反應(yīng)是______________。②為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是___________。(5)實(shí)驗(yàn)過程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗CH4_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。參考答案:(1)c(2)Fe-2e-=Fe2+(3)4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+(4)①O2+2CO2+4e-=2CO32-(2O2+4CO2+8e-=4CO32-)
②CO2(5)11.2解析:(1)為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性,因此可選用易溶性的強(qiáng)電解質(zhì)溶液,排除be,考慮到題中要求電解時(shí)保持污水的pH在5.0~6.0之間,因此不能添加ad。(2)右邊裝置是燃料電池,而且通入甲烷的一極是負(fù)極,則電解時(shí)鋁是陰極,鐵作陽極,因此主要發(fā)生Fe-2e-=Fe2+,同時(shí)也發(fā)生副反應(yīng),即溶液中的OH-失電子被氧化生成O2。(3)電極反應(yīng)①生成Fe2+和②的生成物O2反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒即可得離子方程式:4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+。(4)①燃料電池的正極是氧氣得到電子,然后與CO2結(jié)生成CO32-,同時(shí)根據(jù)碳守恒可知A必為CO2。②陰極產(chǎn)生H2,根據(jù)CH4~4H2知生成了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,消耗CH411.2L.18.(16分)學(xué)習(xí)化學(xué)要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:(1)下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表:
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OSO3第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
找出上述三組分類中的錯(cuò)誤,錯(cuò)誤物質(zhì)的化學(xué)式為
。(2)下列2個(gè)反應(yīng),按要求填寫相關(guān)量。①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中,每消耗lmolNa2O2生成
gO2;②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質(zhì),要判斷所加BaCl2溶液是否過量,可向?yàn)V液中加入X溶液,X可以是
(填代號)A.NaOH
B.AgNO3
C.HCl
D.Na2SO4(3)配平下面化學(xué)方程式,回答下列問題:
C+
K2Cr2O7+
H2SO4=
K2SO4+
CO2↑+
Cr2(SO4)3+
H2O①H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填選項(xiàng)編號) .A.氧化性
B.氧化性和酸性
C.酸性
D.還原性和酸性②若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。(4)在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段時(shí)間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問題:物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量(g)501312反應(yīng)后質(zhì)量(g)X26330
該變化的基本反應(yīng)類型是
反應(yīng),Q物質(zhì)的作用為
。參考答案:(1)Na2CO3;Al2O3;(2)①16;②D;(3)3;2;8;2;3;2;8;①C;②4.48;(4)分解;催化劑。試題分析:(1)第一組中碳酸鈉屬于鹽,第二組中物質(zhì)的分類完全正確,第三組中氧化鋁屬于兩性氧化物,故答案為:Na2CO3;Al2O3;(2)①根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2每消耗lmolNa2O2生成0.5molO2,質(zhì)量為16g;故答案為:16;②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質(zhì),要判斷所加BaCl2溶液是否過量,可向?yàn)V液中加入Na2SO4溶液,故答案為:D;(3)根據(jù)化合價(jià)升降守恒,配平得:3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2+2Cr2(SO4)3+8H2O,故答案為:3;2;8;2;3;2;8;①H2SO4在上述反應(yīng)中化合價(jià)沒有變化,只起到酸的作用,故選C;②上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.8mol,則產(chǎn)生的氣體為0.2mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,故答案為:4.48;(4)N、P兩種物質(zhì)的質(zhì)量均增加,M的質(zhì)量須減小,該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng),Q的質(zhì)量不變,說明Q是催化劑,故答案為:分解;催化劑。19.(10分)三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3,請根據(jù)要求回答下列問題:(1)反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為
.(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
.若反應(yīng)中
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