浙江省寧波市奉化錦屏中學2022高一化學下學期期末試卷含解析

浙江省寧波市奉化錦屏中學2022高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其某常見化合價的關(guān)系如右圖所示，下列關(guān)系不正確的是A.元素X可能為鋰B.原子半徑大小:

r(M)>r(w)C.X2W中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YH3>MH3參考答案：C由X的化合價為+1價,屬于第IA族元素;Y的化合價為+5價,屬于第VA族元素;Z的化合價為+4價,為第IVA族元素;M為的化合價為-3價,屬于第VA族元素;W的化合價為-2價,屬于第VIA族元素;由圖知原子數(shù):X<Y<Z<M<W，Y、M同主族,Y的原子序數(shù)小,所以Y為N元素、M為P元素;X的原子序數(shù)小于N,則X為H或Li，Z的原子序數(shù)大于N,屬于第VIA族,則Z為Si元素;W原子序數(shù)大于P,則W為S元素;

A.由分析可以知道,元素X可能為鋰,所以A選項是正確的;

B.M為P元素,W為S元素,同周期原子半徑從左到右依次減小,則原子半徑大小r(M)>r(w)，所以B選項是正確的;

C.X為H或Li,X2W中X原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯誤;

D.元素的非金屬性:Y>M,則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YH3>MH3,所以D選項是正確的.

所以C選項是正確的.點睛：本題考查元素周期律的知識。根據(jù)元素周期律和位構(gòu)性的關(guān)系進行解答。根據(jù)主族序數(shù)就等于主族元素的最外成電子數(shù)的關(guān)系，確定元素的位置，由此推導出元素的相關(guān)性質(zhì)。2.下列有機物鑒別方法不正確的是（）A．苯和己烷分別放入水中，觀察液體是否分層B．將溴水分別加入到四氯化碳和苯中，觀察溶液顏色及是否分層C．將乙烯和甲烷分別通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液顏色是否變化D．將碳酸氫鈉分別加入到乙醇和乙酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略3.下列結(jié)論是從某同學的作業(yè)本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是①微粒半徑：S2->Cl->Cl>S②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>H2Se③還原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得電子能力：F>Cl>Br>IA．只有①

B．①③④

C．②④⑥

D．只有⑥參考答案：C略4.等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A．H2 B．O2 C．N2 D．CO2參考答案：A略5.現(xiàn)有①NaOH

②Al2（SO4）3

③Ba（NO3）2

④FeCl3

⑤KCl五種溶液，不用任何試劑，被鑒別出來的順序依次是A．①②③④⑤

B．④①②③⑤

C．②③①④⑤

D．①④②③⑤參考答案：B6.從化學看生活，你認為下列說法合理的是（

）A.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強B.Cu的濕法冶煉是將金屬鈉投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅C.“84消毒液”可用于消毒、漂白，說明其具有強還原性D.H2還原氧化鐵，Mg還原CO2，反應(yīng)類型均為復(fù)分解反應(yīng)參考答案：AA.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強，A正確；B.Cu的濕法冶煉是將金屬鐵投入到CuSO4溶液中，從而置換出銅，不是金屬鈉，B錯誤；C.“84消毒液”可用于消毒、漂白，說明其具有強氧化性，C錯誤；D.H2還原氧化鐵，Mg還原CO2，反應(yīng)類型均為置換反應(yīng)，D錯誤，答案選A。7.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是

（

）A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略8.下列除雜質(zhì)方法（括號內(nèi)為雜質(zhì)）中，所用試劑或操作不正確的是A．固體Na2CO3(NaHCO3)：加熱

B．NO(NO2)：通入裝水的洗氣瓶C．NH3(H2O)：通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D．Fe2O3(Al2O3)：加入氫氧化鈉溶液后再過濾參考答案：C略9.已知Ｈ－Ｈ鍵、Cl－Cl鍵和H－Cl鍵的鍵能分別為436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，則由Cl2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molHCl(g)時的能量變化是：A.放熱183kJ

B.放熱91.5kJ

C.吸熱183kJ

D.吸熱91.5kJ參考答案：B根據(jù)ΔH＝反應(yīng)物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量可知由Cl2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molHCl(g)時的能量變化是0.5×436kJ+0.5×243kJ－431kJ＝－91.5kJ，即反應(yīng)生成1molHCl(g)時的能量變化是放熱91.5kJ，答案選B。10.已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（

）A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略11.下列溶液中Cl－濃度與100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是（

）A．150mL3mol·L－1的FeCl3溶液

B．300mL1mol·L－1的NaCl溶液

C．150mL2mol·L－1的NH4Cl溶液

D．300mL3mol·L－1的KCl溶液參考答案：D12.下列方法適合實驗室制取氨氣的是()A．N2和H2催化加熱制取氨氣B．加熱NH4Cl制取氨氣C．將濃氨水向堿石灰固體上滴加D．將NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合參考答案：C13.下列物質(zhì)中，酸性最強的是A.H2SiO3

B.H3PO4

C.H2SO4

D.HClO4參考答案：D非金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則酸性是H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，答案選D。14.用Cl2與石灰乳充分反應(yīng)可以制取漂白粉使用漂白粉作漂白劑比使用氯水更好的理由是

A．轉(zhuǎn)變?yōu)橐着c水反應(yīng)的物質(zhì)

B．轉(zhuǎn)變?yōu)檩^為穩(wěn)定、便于貯存的物質(zhì)

C．Ca(CIO)2比HCIO漂白快

D．提高氯的質(zhì)量分數(shù)參考答案：B15.下列金屬中，可用于制造常溫下盛放濃硫酸的容器的是:

A、Cu

B、Mg

C、Al

D、Zn參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下所示：第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；第二步：乙烯與溴水反應(yīng)得到1，2－二溴乙烷。可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇1，2－二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/(g/cm3)0.792.20.71沸點/(℃)78.513234.6熔點/(℃)－1309－116

請回答下列問題：(1)寫出乙烯與溴水反應(yīng)的化學方程式：___________________________________。(2)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________(填字母代號)。a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速率c．防止乙醇揮發(fā)

d．減少副產(chǎn)物乙醚生成(3)裝置B的作用是__________________。(4)在裝置C中應(yīng)加入_________(填字母代號)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的SO2、CO2氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在__________(填“上”或“下”)層。(6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________(填字母代號)洗滌除去。a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇(7)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用__________的方法除去。(8)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是___________________________。參考答案：(1)CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br

(2)d

(3)安全瓶的作用

(4)c

(5)下

(6)b

(7)蒸餾

(8)溴的顏色完全褪去分析：(1)根據(jù)乙烯的加成反應(yīng)書寫；(2)根據(jù)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚分析解答；(3)從防止氣體壓強突然增大角度分析解答；(4)根據(jù)二氧化硫、二氧化碳的性質(zhì)分析解答；(5)根據(jù)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根據(jù)溴的性質(zhì)類似與氯氣，分析解答；(7)依據(jù)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點不同選擇分離方法；(8)根據(jù)溴水為橙黃色，如果完全反應(yīng)，則D溶液中不存在溴分析解答。詳解：(1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；(2)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，所以要制備乙烯應(yīng)盡可能快地把反應(yīng)溫度提高到170℃，減少副產(chǎn)物乙醚的生成，故答案為：d；(3)裝置B的長玻璃管可以平衡裝置中的壓強，起安全瓶的作用，故答案為：安全瓶；(4)濃硫酸具有脫水性，強氧化性，能夠與乙醇脫水生成的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳氣體，二者為酸性氧化物能夠與堿液反應(yīng)，為除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳氣，應(yīng)選擇堿性溶液；a．二氧化碳水溶性較小，吸收不充分，故a不選；b．二氧化碳、二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，不能用濃硫酸吸收，故b不選；c．二氧化硫、二氧化碳氣為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，故c選；d．碳酸氫鈉不能吸收二氧化碳，故d不選；故選：c；(5)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水，所以：將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層；故答案為：下；(6)a．溴更易溶于1，2-二溴乙烷，用水無法除去溴，故a不選；b．常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，但1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下容易發(fā)生水解反應(yīng)，低溫下，可用氫氧化鈉出去溴雜質(zhì)，故b選；c．NaI與溴反應(yīng)生成碘，碘與1，2-二溴乙烷互溶，不能分離，故c不選；d．酒精與1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d不選；故選b；(7)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點不同選擇，應(yīng)用蒸餾的方法分離二者；故答案為：蒸餾；(8)溴水為橙黃色，如果完全反應(yīng)生成的1，2-二溴乙烷無色，所以可以通過觀察D中溴水是否完全褪色判斷制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束；故答案為：D中溴水完全褪色。點睛：本題考查有機物合成實驗，主要考查了乙醇制備1，2-二溴乙烷，涉及制備原理、物質(zhì)的分離提純、實驗條件控制、對操作分析評價等。解答本題需要注意1，2-二溴乙烷密度大于水且難溶于水，能夠在堿性溶液中水解，在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.?某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:（1）該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有______種;（2）1mol該物質(zhì)和溴水混合，最多消耗Br2的物質(zhì)的量為___mol;1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)最多需H2______mol;（3）下列說法錯誤的是______A.該物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚反應(yīng)B.該物質(zhì)難溶于水C.該物質(zhì)能使溴水褪色D.該物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色而發(fā)生加成反應(yīng)Ⅱ蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效，蘋果醋是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為。（1）蘋果醋中含有的官能團的名稱是______。（2）1mol蘋果醋與足量鈉反應(yīng)，能生成標準狀況下的氫氣______L。（3）下列關(guān)于蘋果醋的說法正確的是_______。A.能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與小蘇打反應(yīng)B.與石蕊試液作用變紅C.既能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)又能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D.在銅做催化劑條件下能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：?.(1)2

(2)4

7

(3)D

Ⅱ.(1)羥基；羧基

(2)33.6

(3)BCD【分析】根據(jù)有機物中含有的官能團，結(jié)合官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來分析解答。【詳解】?.（1）該有機物結(jié)構(gòu)對稱，苯環(huán)上有2種H原子，則苯環(huán)上的一氯代物有2種，故答案為：2。（2）含有4個碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)和溴水混合，最多消耗Br2的物質(zhì)的量4mol，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為碳碳雙鍵和苯環(huán)，1mol該物質(zhì)和H2反應(yīng)最多需H2為7mol，故答案為：4；7。（3）A.此物質(zhì)含有碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)，甲基、苯環(huán)可發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B.此物質(zhì)屬于有機物，含有苯環(huán)、碳碳雙鍵不溶于水，故B正確；C.此物質(zhì)含有碳碳雙鍵能使溴水褪色，故C正確；D.該物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色但發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故D錯誤；故選D。Ⅱ.（1）據(jù)蘋果醋的結(jié)構(gòu)簡式知道該分子中含有的官能團為羥基和羧基；故答案為：羥基，羧基。（2）據(jù)蘋果醋的結(jié)構(gòu)簡式知道該分子中含有的官能團為羥基和羧基，分子式為C4H6O5，因-OH和-COOH都能與Na反應(yīng)，故1mol蘋果醋與足量鈉反應(yīng)，能生成1.5mol氫氣，即標況下的體積為33.6L，故答案為：33.6。（3）A.蘋果醋中含有羧基，能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與小蘇打反應(yīng)，故A錯誤；B.蘋果醋中含有羧基，與石蕊試液作用變紅，故B正確；C.蘋果醋中含有羧基和羥基，所以既能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)又能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D.蘋果醋中含有羥基，連羥基C原子上有氫原子，故在銅做催化劑條件下能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故選BCD。18.已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物質(zhì)，D是過渡元素形成的常見單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標出）請回答下列問題：（1）丙的電子式為_____；組成氣體乙的元素在周期表的位置____；物質(zhì)B含有的化學鍵類型是______；（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：④_________________________；⑤_____________________；（3）金屬D與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下1.12L的NO氣體，則參加反應(yīng)的硝酸為_______mol。參考答案：(1)

第三周期第ⅦA族

離子鍵和共價鍵

(2)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

Fe