浙江省杭州市市開元中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

浙江省杭州市市開元中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列工業(yè)生產(chǎn)中有關(guān)說法正確的是

A．工業(yè)上可分別采用電解熔融的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁制取鈉、鎂、鋁B．硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化不采用高壓是因?yàn)閴簭?qiáng)對SO2轉(zhuǎn)化率無影響C．金屬材料電鍍時，通常以待鍍金屬制品為陰極，以鍍層金屬為陽極D．合成氨工業(yè)采用500oC左右的溫度，目的是提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率參考答案：C略2.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．20gD216O中含有的中子數(shù)目為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，使2.24L水完全反應(yīng)的鈉原子為0.1NAC．0.1molNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為0.2NAD．0.1molFe與足量水完全反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：A略3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+═2Mn2++5NO3－＋3H2OB．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3－+2OH－═CO32－+NH3?H2O+H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－═2Fe2++I2D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH－參考答案：A試題分析：A、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O，故A正確；B、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，反應(yīng)產(chǎn)物中不會生成碳酸根離子，正確的離子方程式為：Ba2++NH4++HCO3-+2OH-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故B錯誤；C、Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，碘化氫過量，硝酸根離子和鐵離子完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，故C錯誤；D、用惰性電極電解熔融氯化鈉，反應(yīng)生成鈉和氯氣，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故D錯誤；故選A。4.已知化學(xué)反應(yīng)C(s)+O2(g)==CO(g)；△H=—Q1kJ/mol，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)；△H=—Q2kJ/mol。據(jù)此推斷，下列說法正確的是（Q1、Q2均為正數(shù)，且其他條件相同）

（

）

A．碳的燃燒熱為Q1kJ/mol

B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量

C．一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2(g)比生成CO(g)時放出的熱量多

D．碳燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為：

C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=—（Q1+Q2）kJ/mol參考答案：答案：C5.下列推斷正確的是（）A．硅是地殼中含量位居第二的元素，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理C．加碘食鹽中加入的是碘單質(zhì)，可防止甲狀腺腫大疾病D．要除去衣服上的頑固污漬，均可將衣服泡在漂白液中參考答案：A考點(diǎn)：硅和二氧化硅；綠色化學(xué)；碘與人體健康；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．分析：A．地殼元素含量前四位為：O、Si、Al、Fe，中含量位居第二的元素是硅，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2；B．綠色化學(xué)的核心是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，實(shí)現(xiàn)零排放；C．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀；D．漂白液能把衣服全部漂白．解答：解：A．地殼中含量位居第二的元素是硅，瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，故A正確；B．綠色化學(xué)的核心是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染，實(shí)現(xiàn)零排放，而不是對環(huán)境污染進(jìn)行治理，故B錯誤；C．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀，不是碘單質(zhì)，故C錯誤；D．將衣服泡在漂白液不但能除去衣服上的頑固污漬，而且能把衣服全部漂白，故D錯誤；故選：A．點(diǎn)評：本題考查了硅的含量及其化合物、綠色化學(xué)的概念、次氯酸的漂白性，熟悉物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．6.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A

H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1B

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

ΔH＝－484kJ·mol－1C

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1D

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝＋484kJ·mol－1參考答案：A略7.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414kJ/mol；

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511kJ/mol。下列說法正確的是A.反應(yīng)①和②的產(chǎn)物中都只含離子鍵B.反應(yīng)①和②中，反應(yīng)物的總能量都比生成物總能量低C.將等物質(zhì)的量的①和②產(chǎn)物放入足量水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－97kJ/mol參考答案：C略8.下列各組離子可能大量共存的是（）A．飽和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、NH4+C．常溫下水電離出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、Cl﹣、S2﹣、SO32D．含有大量OH﹣的無色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2﹣、SiO32﹣

參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．分析：A．氯水中含氧化性物質(zhì)，與還原性離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；C．常溫下水電離出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣20的溶液，為酸或堿溶液；D．離子之間結(jié)合生成沉淀，且Cu2+為藍(lán)色．解答：解：A．氯水中含氧化性物質(zhì)，與還原性離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則氯水中不能大量存在SO32﹣，故A錯誤；B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中Al、H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，堿性溶液中不能大量存在NH4+，故B錯誤；C．常溫下水電離出的c（H+）?c（OH﹣）=10﹣20的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Cu2+分別與AlO2﹣、SiO32﹣相互促進(jìn)水解生成沉淀，Cu2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，且Cu2+為藍(lán)色與無色不符，故D錯誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．9.下列各組離子，能在指定溶液中共存的是①無色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－②使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：K＋、CO32－、Na＋、AlO2－③水電離的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－A．①③

B．②④⑤ C．①②⑤

D．③⑥參考答案：B10.3717Cl、3517Cl為不同的核素，NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫下，4.48L3717Cl2含有0.72NA個中子

B．3717Cl、3517Cl互為同位素，3517Cl2與3717Cl2互為同分異構(gòu)體

C．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性

D．3717Cl2的摩爾質(zhì)量是74參考答案：C11.某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）hH（g）達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是A．平衡不移動

B．混合氣體的密度不變C．B的體積分?jǐn)?shù)減少

D．a(chǎn)mol/L＜c（A）＜2amol/L參考答案：C12.在含有I－，且能使酚酞溶液變紅的無色溶液中，可大量共存的離子組是

A.Na＋、Cu2＋、Br－

B.NH4＋、Ca2＋、AlO2－、Na＋

C.K＋、MnO4－、NO3－

D.K＋、S2－、SO32－參考答案：D13.下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是()。A．c(NO)＝1mol·L－1的溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－B．含有較多Al3＋的溶液：HCO、K＋、Na＋、Cl－C．在pH＝2的溶液中：NH、K＋、ClO－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－參考答案：略14.洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是A.洋薊素的化學(xué)式為C25H22O12B.—定條件下能發(fā)生酯化和消去反應(yīng)C.1mol洋薊素最少可有14mol原子共平面D.1mol洋薊素最多可消耗9molNaOH和6molBr2參考答案：B略15.已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H＝－586.7kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－571.6kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測得：CO與H2的混合氣體5.8g，完全燃燒時，放出的熱量為87.25KJ，則混合氣體中CO和H2的體積比為

（

）

A．1：1

B．2：1

C．2：3

D．1：3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答（A）實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)?。?）從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?/p>

、氫氣

（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有

、

（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨，

（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是：

。（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：

，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：

。（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：

（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH－、

、

離子。（B）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：（1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時將瓷坩堝置于

上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用

，灼燒后的坩堝應(yīng)放在

上，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：a

蒸發(fā)皿

b

石棉網(wǎng)

c

泥三角

d

表面皿

e

坩堝鉗

f

試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是

a

灼燒過程中部分氧化銅被還原

b

灼燒不充分銅未被完全氧化c

氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d

該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、

、冷卻結(jié)晶、

、自然干燥（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點(diǎn)是：

、

（5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行

次（6）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是

a

加熱溫度過高

b

膽礬晶體的顆粒較大c

加熱后放在空氣中冷卻

d

膽礬晶體部分風(fēng)化參考答案：(A)（1）a、b（2）干燥氣體

控制氫氣和氮?dú)獾牧魉伲?）不會

因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體（4）說明氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)

有紅棕色氣體產(chǎn)生（5）4NH3+5O24NO+6H2O（6）

(B)（1）c

e

b（2）a

b（3）蒸發(fā)

過濾（4）產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少

途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體（5）4（6）a(A)本題考查氨的合成和氨催化氧化的實(shí)驗(yàn)題。制取氮?dú)庥寐然@溶液與亞硝酸鈉(NaNO2)溶液加熱反應(yīng)生成,故選a裝置，制取氫氣用鋅與稀H2SO4反應(yīng)不用加熱，選b裝置。甲裝置的作用混合氮?dú)?、氫?干燥氣體，控制氮?dú)夂蜌錃獾牧魉?。從氨合成器中出來的氣體主要是N2、H2，通入水中吸收氨氣，因?yàn)镹2、H2難溶于水，不會倒吸。氨的催化氧化是一個放熱反應(yīng),鉑絲保持紅熱，錐形瓶中發(fā)生下列反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2===2NO2有紅棕色氣體產(chǎn)生，3NO2+H2O===2HNO3+NO，HNO3+NH3===NH4NO3?！窘馕觥?B)本題是一道由Cu制取CuSO4·H2O的實(shí)驗(yàn)題。灼燒除去銅中的大量有機(jī)物，瓷坩堝具體操作把坩堝放在泥三角上加熱，用坩堝鉗把坩堝轉(zhuǎn)移到石棉網(wǎng)上冷卻。灼燒后，含有少量銅，原因是灼燒不充分或灼燒過程中有部分CuO被還原成Cu，CuO不會分解生成Cu，故a、b正確。途徑Ⅰ必須用濃H2SO4產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2氣體，并且消耗H2SO4的量多。測定結(jié)晶水中x值至少稱量4次，分別是稱量坩堝、稱量坩堝與晶體、兩次稱量坩堝與粉末。加熱溫度過高CuSO4分解，減少的質(zhì)量增加，測定晶體中水的量增加，x值偏高，b、c、d三個選項(xiàng)中測定晶體中水的量減小，x值偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題．（1）水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HClO除去．已知NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=akJ?mol﹣12NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl﹣△H=bkJ?mol﹣1NH4++4HClO═NO3﹣+6H++4Cl﹣+H2O△H=ckJ?mol﹣1則

2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl﹣△H=

kJ?mol﹣1（2）電解法也可除去水中的氨氮，實(shí)驗(yàn)室用石墨電極電解一定濃度的（NH4）2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬．①電解時，陽極的電極反應(yīng)式為

．電解過程中溶液初始Cl﹣濃度和pH對氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關(guān)系如圖1和圖2所示．②圖1中當(dāng)Cl﹣濃度較低時、圖2中當(dāng)初始pH達(dá)到12時，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是 ；而當(dāng)Cl﹣濃度較高時，測得溶液中的NO3﹣濃度也較高，可能的原因是

．③圖2中，pH為6時處理效果最佳，當(dāng)pH過低時，處理效果不佳的原因可能是

．（3）通過調(diào)節(jié)溶液pH，在弱堿性條件下，用漂白粉溶液也可將廢水中的CN﹣轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和N2而除去．寫出該反應(yīng)的離子方程式：

．（4）廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去．已知Ksp（NiS）=1.1×10﹣21，Ksp（CuS）=1.3×10﹣36，國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)：鎳低于1.1×10﹣5mol?L﹣1，銅低于7.8×10﹣5mol?L﹣1．則需要控制溶液中S2﹣的濃度不低于

mol?L﹣1．參考答案：（1）2a+b；（2）①2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；②陽極可能OH﹣放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能；Cl﹣濃度較高時，產(chǎn)生的Cl2（或HClO）較多，會將NH4+氧化為NO3﹣；③pH太低時，產(chǎn)生的Cl2會從溶液中逸出；（3）2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl﹣+H2O；（4）10﹣16【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；電解原理．【分析】（1）①NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=akJ?mol﹣1②2NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl﹣△H=bkJ?mol﹣1，2×①+②得，2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl﹣△H=（2a+b）kJ?mol﹣1；（2）①陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；②據(jù)4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O，則陽極可能OH﹣放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能來分析；Cl﹣濃度較高時，產(chǎn)生的Cl2（或HClO）較多，會將NH4+氧化為NO3﹣；③據(jù)pH太低時，產(chǎn)生的Cl2會從溶液中逸出來分析；（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，并據(jù)題意書寫離子方程式；（4）依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算不同沉淀下的硫離子濃度．【解答】解：（1）①NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O△H=akJ?mol﹣1②2NH2Cl+HClO═N2+H2O+3H++3Cl﹣△H=bkJ?mol﹣1，2×①+②得，2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl﹣△H=（2a+b）kJ?mol﹣1；故答案為：2a+b；（2）①陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；②氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是陽極發(fā)生的反應(yīng)為4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O，則陽極可能OH﹣放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能；當(dāng)Cl﹣濃度較高時，測得溶液中的NO3﹣濃度也較高，可能的原因是：Cl﹣濃度較高時，產(chǎn)生的Cl2（或HClO）較多，會將NH4+氧化為NO3﹣，故答案為：陽極可能OH﹣放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能；Cl﹣濃度較高時，產(chǎn)生的Cl2（或HClO）較多，會將NH4+氧化為NO3﹣；③當(dāng)pH過低時，處理效果不佳的原因可能是，pH太低時，產(chǎn)生的Cl2會從溶液中逸出，故答案為：pH太低時，產(chǎn)生的Cl2會從溶液中逸出；（3）漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，因?yàn)槠追廴芤阂部蓪U水中的CN﹣轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和N2而除去，故離子方程式為2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl﹣+H2O，故答案為：2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣+2Ca2+=2CaCO3↓+N2↑+5Cl﹣+H2O；（4）Ksp（NiS）=c（Ni+）c（S2﹣）=1.1×10﹣21，則c（S2﹣）===10﹣16mol?L﹣1，Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2﹣）=1.3×10﹣36，c（S2﹣）===1.7×10﹣32mol?L﹣1，1.7×10﹣32mol?L﹣1＜10﹣16mol?L﹣1，故則需要控制溶液中S2﹣的濃度不低于10﹣16mol?L﹣1，故答案為：10﹣16．【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，電極反應(yīng)方程式及離子方程式的書寫，以及溶度積常數(shù)的計(jì)算等，本題難度中等．18.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請回答下列問題：（1）寫出下