高中化學(xué)人教版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)【全國(guó)一等獎(jiǎng)】

河南省洛陽(yáng)市第二十三中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．硼有兩種天然同位素、，已知B元素的原子量為．下列對(duì)B元素中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是（）Ａ.等于20%Ｂ.略大于20%Ｃ.略小于20%Ｄ.等于80%【答案】C【解析】2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．1mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子B．14g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子C．2Lmol·L－1Na2SO4溶液中含個(gè)Na＋D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA【答案】B【解析】試題分析：氦是單原子分子，1mol氦氣中有NA個(gè)氦原子，A錯(cuò)；14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為，氮分子中有2個(gè)氮原子，則氮原子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為NA，B對(duì)；n(Na＋)=2L×mol·L－1×2=,Na＋的個(gè)數(shù)為個(gè)，C錯(cuò)；18g水的物質(zhì)的量為1mol，一個(gè)水分子有10個(gè)電子，含有的電子數(shù)為10NA，D錯(cuò)?？键c(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。3．關(guān)于反應(yīng)的有關(guān)敘述中，正確的是（）A．KCl中含有B．KCl中含有C．生成物的相對(duì)分子質(zhì)量大于71D．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】A【解析】氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低到0價(jià)。氯化氫中氯元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，因此根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1︰5，即反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與6份中的5份發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，所以正確的答案選A。4．下列離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2OB．銅與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+C．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓D．氯氣通入FeCl2溶液：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-【答案】D【解析】A錯(cuò)誤，澄清石灰水應(yīng)寫成離子形式B錯(cuò)誤，電荷不守恒Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C錯(cuò)誤，2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OD正確。5．一定條件下合成乙烯6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)B．平衡常數(shù)：KM＞KNC．催化劑可能會(huì)影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．若投料比n(H2)n(CO2)＝31，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為%【答案】C【解析】試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v(M)有可能小于v(N)，故A正確；B、升溫平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故B正確；C、催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)和轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D假設(shè)加入的氫氣和二氧化碳分別為3mol和1mol，則M點(diǎn)時(shí)，有氫氣，二氧化碳，乙烯，水蒸氣1mol，所以M點(diǎn)時(shí)乙烯的體積分?jǐn)?shù)為×100%=%，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、平衡計(jì)算、平衡移動(dòng)的相關(guān)知識(shí)。6．測(cè)得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a＋1。下列推斷中正確的是（）A．醋酸甲中H＋的物質(zhì)的量是醋酸乙中的10倍B．醋酸乙的電離程度比醋酸甲大C．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積之比為10∶1D．甲、乙溶液加水稀釋，當(dāng)pH相等時(shí)甲需加更多的水【答案】B【解析】A選項(xiàng)錯(cuò)誤，物質(zhì)的量與溶液的體積有關(guān)；B選項(xiàng)正確，醋酸乙的pH大，說(shuō)明溶液濃度小，CH3COOH電離程度大；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，甲、乙兩酸中CH3COOH的物質(zhì)的量之比不是10∶1，故所需甲、乙兩酸的體積比也不是1∶10；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，溶液體積未知。7．16．鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4PbSO4＋2H2O。研讀下圖，下列判斷不正確的是A．K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4＋2H2O-2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為molC．K閉合時(shí)，Ⅱ中SO42-向c電極遷移D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極【答案】C【解析】試題分析：K閉合時(shí)，I是原電池，Ⅱ是電解池，在電解池中陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。C電極是陰極，所以選項(xiàng)C不正確；K閉合后相當(dāng)于I為II充電。K閉合，I中a為正極，b為負(fù)極；II中c為陰極，d為陽(yáng)極。a：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；b：Pb+SO42--2e-=PbSO4。c：PbSO4+2e-=Pb+SO42-；d：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-。電流方向：a→d→c→b.考點(diǎn)：原電池、電解池點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解池和原電池的相關(guān)知識(shí)，難度較大。8．參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的()A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱，A．因正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B．催化劑與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．催化劑可增大正反應(yīng)速率，也增大逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選A。考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱9．關(guān)于如圖所示①、②兩個(gè)裝置的評(píng)價(jià)正確的是（）選擇敘述評(píng)價(jià)A能量轉(zhuǎn)換:①把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能,②把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能正確B硫酸濃度變化:①增大,②減小錯(cuò)誤C電極名稱及電極反應(yīng)式:①正極:4OH-—4e-====2H2O+O2↑②陰極:Zn—2e-====Zn2+正確D離子移動(dòng)方向:①H+向陰極移動(dòng)②H+向負(fù)極移動(dòng)正確【答案】B【解析】試題分析：A.:①是電解池，把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能；②是原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，錯(cuò)誤；B.①是電解池，陽(yáng)極4OH－-4e-=2H2O＋Ｏ２↑，陰極2H++2ｅ－=H2↑，相當(dāng)于電解水，硫酸濃度增大；②是原電池，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，正極上氫離子得電子生成氫氣，硫酸濃度減?。籆.①是電解池，兩極是陰極和陽(yáng)極，②是原電池，兩極是正極和負(fù)極，錯(cuò)誤；D.①H+向陽(yáng)極極移動(dòng)，②H+向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查原電池、電解池原理。10．下列說(shuō)法正確的是（）A．分子數(shù)不同的CO與N2的體積一定不等B．體積相同的CO與N2的質(zhì)量一定相等C．質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等D．質(zhì)量不同、密度相同的CO與N2所含分子數(shù)可能相同【答案】C【解析】A．分子數(shù)不同的CO與N2的物質(zhì)的量不相等，因?yàn)闅怏w摩爾體積未知，所以其體積可能相等，故A錯(cuò)誤；B．溫度和壓強(qiáng)未知，氣體摩爾體積未知，相同體積的CO與N2的物質(zhì)的量不一定相等，根據(jù)m=nM知，其質(zhì)量不一定相等，故B錯(cuò)誤；C．CO與N2的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量相同時(shí)，其物質(zhì)的量相等，再結(jié)合N=nNA、分子構(gòu)成知，二者的原子個(gè)數(shù)相等，故C正確；D．CO與N2的摩爾質(zhì)量相等，質(zhì)量不相同時(shí)，其物質(zhì)的量不相等，再結(jié)合N=nNA知，其分子數(shù)一定不等，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)．11．下列關(guān)于氧化還原的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是：A．氧化還原反應(yīng)一定有單質(zhì)參與B．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移C．有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降低【答案】A【解析】試題分析：A、氧化還原反應(yīng)不一定有單質(zhì)參與，如SO2與H2O2生成H2SO4，錯(cuò)誤；B、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，正確；C、有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，正確；D、氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降低，正確?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)基本概念。12．某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．A線是AgCl，C線是AgIB．e點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液D．B線一定是AgBr【答案】B【解析】略13．將苯與溴水混合，充分振蕩后靜置，用分液漏斗分離出上層液體放置于一試管中，若向其中加入一種試劑，可發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生白霧，這種試劑可以是（）A．亞硫酸鈉B．溴化鐵C．鋅粉D．鐵粉【答案】BD【解析】苯和溴水混合后，苯可以將溴水中的溴萃取出來(lái)。形成了苯和液溴的混合物，位于水層上面。分液漏斗分出的即為苯和液溴的混合物，用FeBr3作催化劑，可生成溴苯和HBr出現(xiàn)白霧，F(xiàn)e常溫下和Br2反應(yīng)生成FeBr3，所以加入的這種試劑為B、D選項(xiàng)。14．下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是A．圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系B．圖2表示C12通入H2S溶液中pH的變化C．圖3表示酸性溶液氧化溶液時(shí)，隨時(shí)間的變化（M對(duì)該反應(yīng)有催化作用）D．圖4表示已達(dá)平衡某反應(yīng)，在時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑【答案】C【解析】試題分析：A、滴加鹽酸先后發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，根據(jù)化學(xué)方程式可以開(kāi)出不產(chǎn)生氣體階段所需鹽酸體積與生成氣體階段所需鹽酸體積之比為：2:1，錯(cuò)誤；B、Cl2與H2S發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2S=2HCl+S，由弱酸生成強(qiáng)酸，pH降低，錯(cuò)誤；C、生成Mn2+，具有催化作用，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；D、對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)相等的反應(yīng)，反應(yīng)速率的變化也符合圖4，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題重要物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)速率。15．下列離子方程式書寫正確的是A．稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OB．NaOH溶液中加入過(guò)量Ba（HCO3)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－D．AICl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O【答案】C【解析】試題分析：A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故錯(cuò)誤；B、NaOH少量，系數(shù)定為1，其離子反應(yīng)方程式為：OH－＋HCO3－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，故錯(cuò)誤；C、I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，因此氯氣和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2I－＋Cl2＋I(xiàn)2＋2Cl－，故正確；D、Al(OH)3不溶于NH3·H2O，因此離子反應(yīng)方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷等知識(shí)。16．（6分）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1．84g/cm3的濃硫酸來(lái)配制480ml0．2mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒杯③膠頭滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盤天平⑦藥匙（1）上述儀器中，配制過(guò)程中用不到的有___________。（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)_________mL（3）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有____________。（填代號(hào)）①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中。②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒⑤定容時(shí)，俯視刻度線【答案】（1）⑥⑦（2）；（3）①②⑤【解析】試題分析：結(jié)合題中給出的條件，利用公式：C=1000ρω/M,可求得濃硫酸的濃度為L(zhǎng),且需選取500mL的容量瓶，假設(shè)所需的濃硫酸的體積V，L×VL=0.5L×L,計(jì)算得體積為;誤差分析過(guò)程需要根據(jù)公式進(jìn)行，本題的公式為C=n/V,不難確定答案?？键c(diǎn)：物質(zhì)的濃度溶液的配制。17．[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)]（15分）下表為部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，已知A—D的原子序數(shù)依次增大。元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)AA原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)、原子序數(shù)均相等B核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性D基態(tài)原子的S軌道電子數(shù)等于P軌道電子數(shù)請(qǐng)結(jié)合表中信息完成下列各小題（答題時(shí)用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）A：（1）寫出C原子的電子排布圖____________（2）A、B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________（3）用電離方程式表示C的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性的原因

_______________B：按照共價(jià)鍵理論，分子中每個(gè)原子的最外電子層電子數(shù)均已飽和。已知ABCD分子可能有三種不同結(jié)構(gòu)，它們的結(jié)構(gòu)可以從其他物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中獲得啟發(fā)。（4）ABC的結(jié)構(gòu)式是___________。向其中插入一個(gè)D原子，若形成配位鍵（用→表示）則ABCD的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________分子中C的原子的雜化類型是______________；若無(wú)配位鍵則ABCD的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________分子中D原子的雜化類型為_(kāi)_____________。（5）BD2的電子式是____________將D原子換成等電子的所得ABCD的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，分子中C原子的雜化類型是______________。（6）在ABCD的三種可能結(jié)構(gòu)中B原子的雜化類型__________（填“相同”或“不相同”）【答案】（1）（2分）（2）N>O>C>H(2分)（3）NH3·H2ONH4++OH-（2分）（4）H—CNH—CN→OSPH—O—CNSP3（5分）（5）H—N=C=OSP2（3分）（6）相同（1分）【解析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知，A是H，B是C，C是N，D是O。根據(jù)構(gòu)造原理可知，氮原子的基態(tài)電子排布圖為（2）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，由于氮原子的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，所以氮原子的第一電離能大于氧原子的，即N>O>C>H。（3）氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)電離出OH－，所以溶液顯堿性，方程式為NH3·H2ONH4++OH-。（4）ABC的化學(xué)式為HCN，其結(jié)構(gòu)式為。由于分子中氮原子還有1對(duì)孤對(duì)電子，所以能和氧原子形成配位鍵，即。如果沒(méi)有配位鍵，要滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氧原子必需分別和氫原子及碳原子形成共價(jià)鍵，即結(jié)構(gòu)式為。該化合物分子中氧原子形成的化學(xué)鍵全部是單鍵，所以氧原子是sp3雜化。（5）BD2是CO2，分子中含有碳氧雙鍵，電子式為。將D原子換成等電子的，則要滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式就必需是H—N=C=O，由于該化合物分子氮原子形成1個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，所以是sp2雜化。（6）在這三種結(jié)構(gòu)中，碳原子都是sp雜化。18．（15分）氯氣和二氧化硫是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體。某活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如下圖所示裝置圖，分別研究氯氣和二氧化硫的性質(zhì)。（1）下列裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體，其中制取氯氣選用的裝置為，反應(yīng)的離子方程式為，制取二氧化硫選用的裝置為；（2）從左端分別通入氯氣或二氧化硫時(shí)，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）；裝置A反應(yīng)后溶液均褪色，如何利用褪色后的溶液判斷是何種氣體使其褪色（寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟）；（3）裝置F中盛放的溶液為；若裝置E中試劑為鐵絲，則通入氯氣與鐵絲充分反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象為；（4）當(dāng)通入足量SO2完全反應(yīng)后，向C中滴加淀粉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。該反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮浚?）甲，4H++2Cl-+MnO22H2O+Cl2↑+Mn2+；乙（2）不相同；分別取褪色后的A溶液于試管中，加熱，若溶液變紅色，說(shuō)明是二氧化硫使其褪色，若不變紅，說(shuō)明是氯氣使其褪色；（3）NaOH溶液；產(chǎn)生大量棕黃色的煙；（4）I2+SO2+2H2O=2I-+4H++SO42-【解析】試題分析：（1）制取氯氣是固液需要加熱制取氣體的反應(yīng)，所以選擇甲裝置制取氯氣；反應(yīng)的離子方程式為4H++2Cl-+MnO22H2O+Cl2↑+Mn2+；制取二氧化硫是用濃硫酸與亞硫酸鈉的固體不需加熱，所以選擇乙裝置；（2）不相同；二氧化硫溶于水顯酸性，使紫色石蕊試液變紅；氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，溶液顯酸性，紫色石蕊試液變紅，同時(shí)次氯酸具有強(qiáng)氧化性，所以最終溶液褪色；二氧化硫的漂白性是暫時(shí)性漂白，加熱溶液又恢復(fù)紅色，而次氯酸的漂白性是永久性漂白，加熱溶液不回復(fù)紅色，所以分別取褪色后的A溶液于試管中，加熱，若溶液變紅色，說(shuō)明是二氧化硫使其褪色，若不變紅，說(shuō)明是氯氣使其褪色；（3）最終F用于尾氣處理，所以應(yīng)放氫氧化鈉溶液；鐵在氯氣中燃燒，生成氯化鐵，產(chǎn)生大量棕黃色的煙；（4）通入足量SO2完全反應(yīng)后，向C中滴加淀粉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明C中已不存在碘單質(zhì)，二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘離子，反應(yīng)的離子方程式為I2+SO2+2H2O=2I-+4H++SO42-考點(diǎn)：考查氯氣、二氧化硫的制取、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，尾氣的處理，裝置的選擇19．（12分）（1）下列與化學(xué)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的描述錯(cuò)誤的是_______(填序號(hào))。①燃著的酒精燈不慎碰翻失火，可立即用濕布蓋滅②分液時(shí)分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出③錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱④濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，故均應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處⑤不慎將濃堿溶液濺到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液⑥稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時(shí)，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為9.5g。（2）某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁?；卮鹣铝袉?wèn)題：（2）①該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，多次用到玻璃棒，如過(guò)濾時(shí)引流液體、灼燒時(shí)攪拌防止固體崩濺，試寫出該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃棒的第三個(gè)作用。②驗(yàn)證濾液A含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入____________（填試劑名稱）。③實(shí)驗(yàn)中，該小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行過(guò)濾操作，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是。④在灼燒操作時(shí)用到下列儀器中的（填字母代號(hào)），其名稱是?！敬鸢浮浚?）③④（4分，缺一項(xiàng)扣2分。有錯(cuò)項(xiàng)該題0分）（2）①溶解時(shí)，攪拌加速固體溶解（2分）②硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案）（2分）③漏斗下端尖嘴未貼近燒杯內(nèi)壁。（2分）④C坩堝（每空1分）【解析】試題分析：（1）③錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)可使用石棉網(wǎng)后加熱，故③錯(cuò)誤；④濃硝酸見(jiàn)光易分解，故用棕色試劑瓶盛裝，濃鹽酸性質(zhì)較穩(wěn)定，故不需要棕色試劑瓶盛裝，故④錯(cuò)誤；（2）①鋁土礦被溶解時(shí)利用了玻璃棒的攪拌加速溶解的作用；②驗(yàn)證濾液A含F(xiàn)e3+，可以使用KSCN，若溶液變成血紅色，即說(shuō)明溶液中含有Fe3+，或者用氫氧化鈉，若溶液中立即生成紅褐色沉淀，即說(shuō)明含有Fe3+；③過(guò)濾過(guò)程中，漏斗下端尖嘴未貼近燒杯內(nèi)壁；④灼燒過(guò)程中，需要用到坩堝即C。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)相關(guān)知識(shí)。20．（16分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑?！ね瓿上铝刑羁眨海?）組裝好儀器后，檢查裝置氣密性的操作是。（2）裝置①中用NaClO3、Na2SO3和濃H2SO4反應(yīng)制得ClO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，裝置③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）裝置③反應(yīng)后的溶液中還含有少量NaOH雜質(zhì)，從該溶液獲得無(wú)水NaClO2晶體的操作步驟為：①50℃左右蒸發(fā)結(jié)晶；②；③用50的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品。步驟③中用50（4）準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10．0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。mol·L-1－→－－達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（5）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是a．讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)b．配制250mL待測(cè)液時(shí)，定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，又補(bǔ)加水重新達(dá)到刻度線c．盛裝待測(cè)液的滴定管注液前未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗d．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失（6）已知常溫下Ka(HClO2）=1×10-2、Ka(CH3COOH）=1．75×10-5，則0．1mol/L的HClO2溶液與0．05mol/L的NaOH溶液等體積混合所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)??！敬鸢浮浚?6分）（1）關(guān)閉分液漏斗的玻璃旋塞，將干燥管的末端浸末在水中，微熱錐形瓶，干燥管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱一段時(shí)間后，有回流的液柱，則氣密性良好（其它合理答案均給分）（2分）（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（2分）2OH-+2Na＋＋H2O2＋=2·+O2（2分）（3）（1分）；防止·（1分）（4）①當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色（2分）②90．5%（2分）（5）a、d（2分）（6））c(ClO2-）＞c(Na+）＞c(H+）＞c(OH-）（2分）【解析】試題分析：（1）檢查裝置氣密性時(shí)，首先要形成一密閉系統(tǒng)，然后利用熱脹冷縮原理來(lái)檢測(cè)；具體操作方法是：關(guān)閉分液漏斗的玻璃旋塞，將干燥管的末端浸末在水中，微熱錐形瓶，干燥管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱一段時(shí)間后，有回流的液柱，則氣密性良好。（2）根據(jù)反應(yīng)物NaClO3、Na2SO3、H2SO4，生成物為ClO2和2Na2SO4，配平方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；裝置③中得到·ClO2的還原產(chǎn)物，此反應(yīng)中H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH-+2Na＋＋H2O2＋=2·+O2（3）因?yàn)镹aClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl，若要得到NaClO2晶體，需在38－60℃得到晶體，故操作為趁熱過(guò)濾，防止產(chǎn)生·（4）②有碘單質(zhì)參和生成的反應(yīng)，一般采用淀粉溶液做指示劑，該反應(yīng)是Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定碘，終點(diǎn)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色；計(jì)算時(shí)一般找出關(guān)系式，由此進(jìn)行計(jì)算，關(guān)系式為ClO2－——2I2——4S2O32－n(ClO2－）=1/4n(S2O32－）=1/4×20×10-3×2=0．01molm(NaClO2）=0．01×90．5=9．05g該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9．05g÷10g=0．905（5）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)液的讀數(shù)偏高，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高，選項(xiàng)a正確；配制250mL待測(cè)液時(shí)，定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，又補(bǔ)加水重新達(dá)到刻度線，體積偏大，濃度偏低，選項(xiàng)b不符合題意；盛裝待測(cè)液的滴定管注液前未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，待測(cè)液稀釋，濃度偏低，選項(xiàng)c不符合題意；盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多，測(cè)定結(jié)果偏高，選項(xiàng)d正確。（6）0．1mol/L的HClO2溶液與0．05mol/L的NaOH溶液等體積混合所得溶液為HClO2和NaClO2等物質(zhì)的量混合，此時(shí)溶液顯酸性，說(shuō)明電離于水解，故c(ClO2-）＞c(Na+）＞c(H+）＞c(OH-）考點(diǎn)：無(wú)機(jī)化工流程涉及裝置氣密性檢驗(yàn)、反應(yīng)原理、滴定操作及數(shù)據(jù)處理、電解質(zhì)溶液中離子濃度的比較等。21．Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示，小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）。【答案】56．【解析】試題分析：100mL溶液中AlO2-的物質(zhì)的量為，金屬鋁的物質(zhì)的量27=,根據(jù)鋁原子守恒，氧化鋁的物質(zhì)的量為，Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×102）÷=.考點(diǎn)：考查化學(xué)計(jì)算。22．（15分）Ⅰ．為了除去KCl溶液中少量的Mg2＋、SO42-，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如下步驟操作：（1）上述試劑中，B是，C是。（2）操作Ⅱ的名稱是。（3）加過(guò)量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為、。Ⅱ．一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl－、Br－、I－、ClO-、AlO2-等離子中的若干種。為了確定溶液的組成，進(jìn)行了如下操作：（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示；則該溶液中一定存在的離子是，一定不存在的離子是。（2）經(jīng)檢測(cè)后，該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的氯氣，則溶液中Cl－、Br－、I－與通入氯氣的體積（標(biāo)況下）關(guān)系如表所示，回答下列問(wèn)題：Cl2的體積（標(biāo)況下）2．8L5．6L11．2Ln（Cl-）1．25mol1．5mol2moln（Br-）1．5mol學(xué)]1．4mol0．9moln（I-）amol00①則a為②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為【答案】18．（15分）Ⅰ（1）K2CO3；HCl；（2）蒸發(fā)結(jié)晶；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；Ba2＋+SO42-=BaSO4↓Ⅱ（1）Al3+、H+、NH4+ClO-、AlO2-（2）①0．15②10:15:4【解析】試題分析：Ⅰ．（1）氫氧化鋇可以將Mg2＋、SO42-除去，除雜時(shí)，每一步所加的試劑均是過(guò)量的，過(guò)量的氫氧化鋇需用碳酸鉀除去，而多余的碳酸鉀需用鹽酸來(lái)除去，則試劑A、B、C依次是Ba（OH）2、K2CO3、HCl。（2）由物質(zhì)的溶液獲得該物質(zhì)的晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。（3）氫氧化鋇可以將Mg2＋、SO42-除去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓、Ba2＋+SO42-=BaSO4↓。Ⅱ（1）根據(jù)圖像分析可知，開(kāi)始加入NaOH溶液無(wú)沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有H＋，隨著NaOH的加入，有沉淀生成且最后沉淀全部溶解，說(shuō)明溶液中含有Al3＋，在加入NaOH的過(guò)程中，有氣體生成，說(shuō)明溶液中含有NH，則該溶液中一定存在的離子是Al3+、H+、NH4+，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，ClO-、AlO2-與H＋反應(yīng)生成HClO和Al（OH）3沉淀，則一定不存在的離子是ClO-、AlO2-。（2）①根據(jù)題給信息，通入的氯氣的物質(zhì)的量分別是0．125mol、0．25mol、0．5mol，因?yàn)檫€原性I－>Br－>Cl－，因此首先發(fā)生Cl2+2I－=2Cl－+I2，當(dāng)I－消耗完，然后發(fā)生Cl2+2Br－=2Cl－+Br2。根據(jù)第二組數(shù)據(jù)可知，消耗Br－1．5-1．4=0．1moL，Cl2+2Br－=2Cl－+Br2、Cl2+2I－=2Cl－+I20．050．10．20．4第一組數(shù)據(jù)通入的氯氣為0．125mol，消耗I－0．25mol，則a=0．4-0．25=0．15mol。②根據(jù)第三組數(shù)據(jù)，0．5mol氯氣完全反應(yīng)生成Cl－1mol,而溶液中的Cl－為2moL，則原溶液中含Cl－1mol。根據(jù)第一組數(shù)據(jù)Cl2+2I－=2Cl－+I2，0．4molI-消耗氯氣0．2mol，實(shí)際上氯氣通入了0．125mol，即氯氣不足，只氧化了一部分I－