湖北省十堰市丹江口土關埡中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析

湖北省十堰市丹江口土關埡中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿佛加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，4gCH4

含有NA個C-H共價鍵B．1mol

Fe與足量的稀HNO3

反應，轉移2NA

個電子

C．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NA

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA參考答案：A略2.下圖為某原電池的結構示意圖，下列說法中不正確的是()A．原電池工作時的總反應為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該反應一定為放熱反應B．原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應C．原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應，CuSO4溶液藍色變深D．如果將Cu電極改為Fe電極，Zn電極依然作負極參考答案：C略3.下列說法正確的是

A．苯、聚乙烯都能與溴發(fā)生加成反應

B．酯在堿性條件下的水解反應都叫做皂化反應

C．淀粉和纖維素互為同分異構體，化學式均為（C6H10O5）n

D．雞蛋清溶液中加入硫酸銅溶液會變性參考答案：D略4.右圖為短周期的一部分，推斷關于Y、Z、M的說法正確的是（

）

A．非金屬性：Y>Z>M

B．原子半徑：M>Z>Y

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<M<Z

D．ZM2分子中各原子的最外層電子均滿足8e—穩(wěn)定結構參考答案：答案：D5.下列判斷中一定正確的是A．若R2-和M+的電子層結構相同，則原子序數：M>RB．若X、Y是同主族氣態(tài)氫化物，且相對分子質量：X>Y，則沸點：X>YC．若M、N是同主族非金屬元素，且電子層數：M>N，則非金屬性：M>ND．若X、Y屬于同周期元素,且原子序數：X>Y，則最高正價：X>Y參考答案：略6.2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。

甲乙丙起始物質的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡轉化率/%80α1α2下列判斷中，正確的是A．甲中反應的平衡常數小于乙

B．該溫度下，平衡常數值為400C．平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍D．平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率參考答案：B略7.下列實驗能達到預期目的的是（）①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②將Cl2的制備和性質實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴A．①②③

B．①③④ C．②③⑤ D．

②④⑤參考答案：答案：C8.關于化學鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（）A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．共價化合物里，一定不存在離子鍵C．由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：B【考點】化學鍵．【分析】A．含有金屬元素的化合物，可能為共價化合物；B．含離子鍵的一定為離子化合物；C．由多種非金屬元素組成的化合物，可能為離子化合物；D．由不同種元素組成的多原子分子中可存在極性鍵和非極性鍵．【解答】解：A．含有金屬元素的化合物，可能為共價化合物，如氯化鋁為共價化合物，故A錯誤；B．含離子鍵的一定為離子化合物，則共價化合物里一定不存在離子鍵，故B正確；C．由多種非金屬元素組成的化合物，可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故C錯誤；D．由不同種元素組成的多原子分子中可存在極性鍵和非極性鍵，如H﹣O﹣O﹣H中存在極性鍵和非極性鍵，故D錯誤；故選B．9.下列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是

選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入氨水，產生沉淀以后繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解該溶液中一定含有Al3+C向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO32－D向某溶液加入NaOH并微熱，產生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有NH4+參考答案：D略10.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．5.85gNaCl晶體中含有氯化鈉分子的數目為0.1NAB．25℃時，1LpH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子數大于0.1NAC．含0.1molFeCl3的飽和溶液中Fe3+數目為0.1NAD．6.25mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數為0.1NA參考答案：B略11.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)

zC(g)，達到平衡時，測的A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達到平衡，測的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是

（

）A、x+y<z

B、平衡向正反應方向移動C的體積分數下降

D、B的濃度增大參考答案：C略12.下列各組物質的性質比較中不正確的是（）A．氧化性：F2＞C12＞Br2

B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．-熱穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S參考答案：D考點：元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，；B．元素的非金屬性越強，最高氧化物對應水化物的酸性越強；C．元素的金屬性越強，最高氧化物對應水化物的堿性越強；D．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定．解答：解：A．非金屬性：F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，故氧化性：F2＞C12＞Br2，故A正確；B．非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，最高氧化物對應水化物的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；C．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，最高氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正確；D．非金屬性：S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性：H2S＞PH3＞SiH4，故D錯誤；故選D．點評：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，難度不大．要注意把握元素周期律的遞變規(guī)律和基礎知識的積累．13.蒽與苯炔反應生成化合物XX中一個氫原子被甲基取代的所有同分異構體數為A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：B略14.下列由相關現象所推出的結論正確的是

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42－C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：D略15.“化學，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現這一主旨的是A．風力發(fā)電，讓能源更清潔

B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類更健康

D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某興趣小組對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進行探究，實驗步驟如下：Ⅰ．將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；Ⅱ．待產生大量黑色沉淀和氣體時，抽出銅絲，停止加熱；Ⅲ．冷卻后，從反應后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用．回答下列問題：（1）步驟Ⅱ產生氣體的化學式為

．（2）向含微量Cu2+試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能產生紅褐色沉淀．現將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結論是

．（3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進行如下實驗：

裝置現象結論及解釋①A試管中黑色沉淀逐漸溶解②A試管上方出現紅棕色氣體③B試管中出現白色沉淀a．現象②說明褐色沉淀具有

性．b．試管B中產生白色沉淀的總反應的離子方程式為

（4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請用有關平衡移動原理加以解釋：

．（5）為測定黑色沉淀中Cu2S的百分含量，取0.2g步驟Ⅰ所得黑色沉淀，在酸性溶液中用40.0mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O反應后煮沸溶液，趕盡SO2，過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液反應完全．則混合物中Cu2S的質量分數為．參考答案：（1）SO2；（2）黑色沉淀中不含有CuO；（3）a、還原性；b、NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+；（4）CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2﹣（aq），熱的濃硫酸將S2﹣氧化，使S2﹣濃度減小，促進上述平衡向正向移動，使CuS溶解；（5）40%．考點： 性質實驗方案的設計．分析：（1）根據銅與濃硫酸反應生成二氧化硫氣體進行解答；（2）根據題中信息中檢驗銅離子的方法對②進行分析，然后得出正確結論；（3）a、紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；b、根據反應現象③可知黑色固體與稀硝酸反應生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，據此寫出反應的離子方程式；（4）CuS在溶液中存在沉淀溶解平衡，根據平衡移動分析；（5）依據滴定實驗數據計算剩余高錳酸鉀物質的量，得到和硫化亞銅、硫化銅反應的高錳酸鉀物質的量，依據反應的離子方程式列式計算得到．解答：解：（1）Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2SO2↑+2H2O，步驟Ⅱ產生的氣體是SO2，故答案為：SO2；（2）向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，根據②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀可知，黑色固體中一定不含CuO，故答案為：黑色沉淀中不含有CuO；（3）a、A試管內上方出現紅棕色氣體，說明反應中有一氧化氮生成，證明了黑色固體具有還原性，在反應中被氧化，故答案為：還原性；b、根據反應現象③B試管中出現白色沉淀可知，白色沉淀為硫酸鋇，說明黑色固體中含有硫元素；發(fā)生反應的離子方程式為：NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+，故答案為：NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+；（4）CuS難溶于水，在水溶液中會有很少量的Cu溶解，溶液中存在沉淀溶解平衡，CuS（s）Cu2+（aq）+S2﹣（aq），熱的濃硫酸將S2﹣氧化，使S2﹣濃度減小，促進上述平衡向正向移動，使CuS溶解；故答案為：CuS存在溶解平衡CuS（s）Cu2+（aq）+S2﹣（aq），熱的濃硫酸將S2﹣氧化，使S2﹣濃度減小，促進上述平衡向正向移動，使CuS溶解；（5）發(fā)生的反應為：8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2OMnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O設Cu2S、CuS的物質的量分別為x、y，與Cu2S、CuS反應后剩余KMnO4的物質的量：0.035L×0.1mol/L×=0.0007mol，160x+96y=0.2+=0.04×0.075﹣0.0007解得x=0.0005mol，Cu2S的質量分數：×100%=40%，故答案為：40%．點評：本題考查了濃硫酸的化學性質、性質實驗方案的設計，題目難度中等，試題涉及的題量稍大，知識點較多，理解題中信息是解題關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應)，試判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質的存在情況：(1)若Fe粉有剩余，則容器中不可能有____________(2)若FeCl3有剩余，則容器中不可能有___________(3)若CuCl2有剩余，則容器中還可能有________________________(4)若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中還可能有______________參考答案：(4分)

(1)Fe3+和Cu2+

(2)Fe和Cu

(3)Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2+

(4)Fe2+略18.【化學——物質結構與性質】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外電子層的p能級(軌道)上的電子處于半滿狀態(tài)。通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結構如右下圖所示。E的電負性在該周期中最大。鎵(Ga)與元素B形成的一種化合物是繼以C單質為代表的第一代半導體材料和GaF為代表的第二代半導體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導體材料。試回答下列問題：（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為

。（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序為

。（3）B元素的單質分子中有

個π鍵。（4）上述A的氧化物分子中心原子采取___

___雜化，其晶胞中微粒間的作用力為

。（5）FH3沸點與比BH3

(填“高”或“低”)，原因是

。（6）當0.01摩爾CrE3·6H2O在水溶液中用過量的AgN