湖北省武漢市中學2021-2022學年高一化學聯(lián)考試題含解析

湖北省武漢市中學2021-2022學年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式，正確的是()A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：＋SiO2===＋CO2↑C．二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2＋2OH－===＋H2↑D．硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3＋2OH－===＋2H2O參考答案：D解析：過量二氧化碳通入澄清石灰水中生成可溶性的碳酸氫鈣，碳酸鈉溶液中加入二氧化硅不反應，二氧化硅與燒堿溶液反應生成硅酸鈉和水，故A、B、C均錯誤。2.下列關于電解質與導電關系的敘述正確的是(

)A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－B.NaCl是電解質，故NaCl晶體能導電C.氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電D.導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多參考答案：C【詳解】A、NaCl在水中電離成Na＋和Cl－,電離過程不需通電條件,故A錯誤;

B、NaCl在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠導電，所以NaCl是電解質，但NaCl晶體不能導電,故B錯誤;

C、氯化氫溶于水能導電,是因氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成離子,液態(tài)氯化氫不電離,只有分子,則不導電,故C正確;

D、導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目不一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多,溶液的導電性由離子濃度和離子所帶的電荷兩個因素決定，離子數(shù)目少的，其濃度可能較大，故D錯誤.

綜上所述，本題應選C?！军c睛】電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠導電(自身電離成陽離子與陰離子)的化合物?？煞譃閺婋娊赓|和弱電解質。電解質不一定能導電，而只有在溶于水或熔融狀態(tài)時電離出自由移動的離子后才能導電。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電;某些共價化合物也能在水溶液中導電。3.下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關的是

A．臭氧空洞

B．酸雨

C．光化學煙霧

D．溫室效應參考答案：B4.下列離子中半徑最大的是（）A．Na+ B．Mg2+ C．O2﹣ D．F﹣參考答案：C【考點】微粒半徑大小的比較．【分析】電子層越多的離子半徑越大，電子層一樣的離子，核電荷數(shù)越多半徑越小，據(jù)此來回答．【解答】解：四種離子均含有2個電子層，而且電子排布相同，其核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，所以O2﹣的半徑最大，故選：C．5.己知維生素A的結構簡式可寫為式中以線示鍵

線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補足四價，但C、H原子未標記出來，關于它的敘述正確的是（

）

A．維生素A的分子式為C20H32O

B．以維生素A為原料制得的一種產物可以發(fā)生銀鏡反應

C．維生素A不能使高錳酸鉀溶液褪色

D．1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應

參考答案：B略6.下列物質久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是（）A．濃硫酸的體積增大 B．鋁的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水變渾濁 D．氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】根據(jù)發(fā)生的變化，分析存在的化學反應，如反應中存在元素的化合價變化，則發(fā)生了氧化還原反應，以此來解答．【解答】解：A．濃硫酸的體積增大，吸收空氣中的水，沒有發(fā)生化學變化，故A不選；B．鋁的表面生成致密的薄膜，發(fā)生Al與氧氣的化合反應，Al、O元素的化合價變化，發(fā)生了氧化還原反應，故B選；C．澄清的石灰水變渾濁，發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳的反應，沒有元素的化合價變化，沒有發(fā)生氧化還原反應，故C不選；D．潮解為物理變化，不發(fā)生化學變化，故D不選；故選B．7.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C解析：汽油和氯化鈉溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上層，可通過分液的方法進行分離；乙醇和水的沸點不同，可通過蒸餾的方法進行分離；碘在水溶液中的溶解度不大，可用有機溶劑把它從其水溶液中萃取出來。8.下列有關化學反應述率的說法中，正確的是A.往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應2SO2+O22SO3

的反應速率B.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氣氣的速率C.對于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應，加入固體炭，反應速率加快D.100

mL

2

mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變參考答案：A試題分析：A．往容積一定的容器中再通入O2，由于增大了反應物的濃度，所以可以加快反應2SO2＋O22SO3的反應速率，正確；B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸，由于鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能反應產生氫氣，所以不可以加快產生氫氣的速率，錯誤；C．對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應，加入固體炭，物質的濃度不變，所以反應速率不能加快，錯誤；D．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，由于對鹽酸起稀釋作用，所以生成氫氣的速率會減小，錯誤。9.下列化學反應，能用離子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O來表示的是()A.稀硝酸和碳酸鋇的反應

B.稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應C.石灰石和鹽酸的反應

D.鹽酸和NaHCO3溶液的反應參考答案：B10.詩句“春蠶到死絲方盡，……”用來比喻老師的奉獻精神，詩中的“絲”指的是A.纖維素B.糖類

C.淀粉 D.蛋白質參考答案：D11.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4氣體，另一個是裝有C2H2氣體和C2H6氣體的混合氣體，則兩瓶內的氣體一定具有相同的

A．質量

B．原子總數(shù)

C．碳原子數(shù)

D．密度參考答案：C略12.化學反應A2＋B2＝2AB的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（

）

參考答案：C13.下列制取SO2?驗證其漂白性?收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是（

）A.制取SO2

B.驗證漂白性

C.收集SO2

D.尾氣處理參考答案：BA、銅和稀硫酸不反應，故A錯誤；B、SO2使品紅溶液褪色，說明SO2的漂白性，故B正確；C、SO2的密度大于空氣，進氣管長，出氣管短，故C錯誤；D、SO2不與NaHSO3反應，SO2是酸性氧化物，應用堿液吸收，且防止倒吸，故D錯誤。14.設NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（

）A.1molNH3所含有的原子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NA

D.1

L

0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA參考答案：C略15.離子方程式書寫時，下列物質能夠“拆分”的是(

)A.HClO

B.Al2O3

C.Fe(OH)3

D.NaAlO2參考答案：DA.HClO是弱酸，難電離，應該用化學式表示，A錯誤；B.Al2O3是金屬氧化物，應該用化學式表示，B錯誤；C.Fe(OH)3是難溶性物質，屬于弱堿，用化學式表示，C錯誤；D.NaAlO2易溶，完全電離，在離子方程式中應該“拆分”成離子，D正確，答案選D。點睛：書寫離子方程式的關鍵是正確拆分，需要說明的是并不是易電離的物質都可以拆分成離子形式，只有同時滿足易溶、易電離的物質才能拆成離子形式，而難溶、難電離的以及單質、氣體、氧化物等均用化學式表示，所以熟練記住常見物質的電離情況和溶解情況是解答該類試題的關鍵。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42－、CO32－、OH－中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。（1）推斷A、B、C、D、E的化學式。A

；B

；C

；D

；E

（2）寫出下列反應的離子方程式。B與鹽酸反應

C與硫酸反應

D與硫酸反應

E（少量）與澄清石灰水反應

參考答案：（共13分）（1）

A：BaSO4

B：BaCO3

C:Ba(OH)2

D:K2CO3

E:CO2

（每空1分）（2）2H＋＋BaCO3＝CO2↑＋H2O＋Ba2+

Ba2+＋2H＋＋2OH－＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O2H＋＋CO＝CO2↑＋H2O

Ca2+＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.寫出下列物質溶于水的電離方程式：（1）HCl：

；(2)Ba（OH）2：

；（3）NaHCO3：

；（4）NaHSO4：

．參考答案：1.HCl═H++Cl

2.Ba（OH）2═Ba2++20H

3.NaHCO3═Na++HCO3﹣4.NaHSO4═Na++H++SO42考點：電離方程式的書寫．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：強電解質完全電離，電離方程式用“═”，弱電解質部分電離，電離方程式用“?”，電離遵循電荷守恒和質量守恒定律，并注意酸根離子等原子團不可拆分，以此來解答．解答：解：（1）氯化氫為強電解質，在水溶液中完全電離，電離方程式為：HCl═H++Cl﹣，故答案為：HCl═H++Cl﹣；Ba（OH）2為強電解質，在水溶液中完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2═Ba2++20H﹣，故答案為：Ba（OH）2═Ba2++20H﹣；（3）碳酸氫鈉為強電解質，在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，注意碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣，故答案為：NaHCO3═Na++HCO3﹣；（4）硫酸氫鈉為強電解質，在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故答案為：NaHSO4═Na++H++SO42﹣．點評：本題主要考查電離方程式書寫，明確電解質的強弱、掌握正確書寫電離方程式的方法是解答關鍵，題目難度不大18.（8分）A、B、C、D、E五種物質的焰色都呈黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應生成D，D溶液與過量的CO2反應生成E，E加熱能生成D。（1）寫出下列物質的化學式：B

，E

。（2）寫出A→C的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

。（3）寫出C→D的離子方程式：

。（4）寫出化學方程式：E＋BD＋C＋O2↑：

。參考答案：

（1）B：Na2O2

E：NaHCO3；（2）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。（3）CO2＋2OH－＝CO32-－＋H2O。（4）2NaHCO3＋2Na2O22Na2CO3＋2NaOH＋O2↑。19.磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量。（1）通過計算確定反應產物的組成（用化學式表示）是