湖北省隨州市隕陽鎮(zhèn)中學2022年度高三化學測試題含解析

湖北省隨州市隕陽鎮(zhèn)中學2022年度高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關說法正確的是A．NaNO2是還原劑B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時轉移6mol電子D．氧化劑和還原劑的物質的量之比是1∶1參考答案：D略2.下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是A．水分子高溫下也很穩(wěn)定

B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液態(tài)水的密度小

D．液態(tài)氟化氫的化學式有時可以寫成(HF)n的形式參考答案：A略3.已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如下圖所示，下列說法中不正確的是（

）

A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．開始加入的K2Cr2O7為0.25molD．K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為1：3。參考答案：D略4.制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：下列說法不正確的是

（

）

A．M的分子式為C6H12O6

B．N的結構簡式為CH3COOH

C．④的反應類型屬于取代反應

D．淀粉與纖維素互為同分異構體參考答案：D略5.某有機物結構如圖所示，它的結構最多有

A.32種

B.48種

C.56種

D.72種參考答案：D6.不能促進水的電離，即不能增大水的電離程度的方法或途徑是A.在水中加入一小粒鈉

B.在水中溶入純堿C.在水中通入SO2氣體

D.在水中放入一塊紅熱的銅參考答案：C7.下列有關物質水解的說法正確的是A．蛋白質水解的最終產物是多肽

B．淀粉水解的最終產物是葡萄糖C．纖維素不能水解成葡萄糖

D．油脂水解產物之一是甘油參考答案：BD8.用如圖所示的實驗裝置進行實驗X及Y時，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積．下列選項中可正確表示實驗X及Y的結果是（

）實驗所用的酸X25mL0.2mol/LY50mL0.1mol/LA． B． C． D．參考答案：A考點：化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用．分析：n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）==mol，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，Mg如果完全反應需要HCl的物質的量為mol＞0.005mol，需要HCl完全反應，Mg剩余，根據(jù)H原子守恒知，生成氫氣的體積相等，反應物的濃度越大，其反應速率越大，反應時間越短，據(jù)此分析解答．解答：解：n（HCl）=0.025L×0.2mol/L=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，n（Mg）==mol，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知，Mg如果完全反應需要HCl的物質的量為mol＞0.005mol，需要HCl完全反應，Mg剩余，兩種酸的物質的量相等，根據(jù)H原子守恒知，生成氫氣的體積相等；反應物的濃度越大，其反應速率越大，反應時間越短，X濃度大于Y，所以反應時間X小于Y，故選A．點評：本題考查反應速率的影響因素，側重考查分析、計算能力，注意先進行過量計算，知道濃度與反應速率的關系，題目難度不大9.利尿酸是奧運會禁止使用的興奮劑之一，其結構簡式如圖。下列有關利尿酸的說法中正確的是（

）A.分子式是B.1mol利尿酸最多能與5molH2發(fā)生加成反應C.-定條件下能發(fā)生加聚、縮聚反應D.分子中所有碳原子不可能共平面參考答案：B解析：利尿酸的分子式是C13H12Cl2O4,A錯誤；根據(jù)乙烯、苯、甲醛結構知利尿酸分子中所有碳原子可能共平面，D錯誤；1mol利尿酸可與5mol氫氣加成（苯環(huán)3mol，碳碳雙鍵1mol，碳氧雙鍵1mol），B正確；含碳碳雙鍵，-定條件下能發(fā)生加聚反應，但不能發(fā)生縮聚反應，D錯誤。10.下列說法中正確的是(

)A．污水處理中的化學方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化還原法等B．青霉素是一種廣譜抗生素，在身體有炎癥時可以自行服用C．玻璃、陶瓷、水泥、光導纖維的化學組成都是硅酸鹽D．微量元素在人體內含量極少，對維持生命不是很重要參考答案：A略11.在一定溫度下，體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應：CO2+H2CO+H2O。已知在此條件下，3molCO2和1molH2充分反應達到平衡時，H2的轉化率為75%。若在此條件下加入4molCO2和1molH2，則達到平衡時CO和H2O的物質的量之和為A．1.5mol

B．1.8mol

C．1.6mol

D．2.5mol參考答案：C12.下列敘述中不正確的是（

）

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)＞c(NaOH)

B．在常溫下，10mL0.02mol·L-1HCl溶液與10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12

C．將pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c(OH-)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(A-)

D．常溫下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，則0.01mol/L醋酸溶液pH<4參考答案：C略13.（2008·上海卷）等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（

）組別c(HCl)/mol·L-1溫度/℃狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A.4-3-2-1

B.1-2-3-4

C.3-4-2-1

D.1-2-4-3參考答案：AC從圖象上可看出，反應速率由快到慢的順序是a＞b＞c＞d，由影響反應速率因素可知，溫度越高反應速率越快，粉末狀固體比塊狀固體表面積大，反應速率快，提高溫度對速率的影響和將固體做成粉末的影響大小不確定，故有A、C兩種可能。

14.用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應實驗目的的是（

）A．裝置甲：防止鐵釘生繡

B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性

D裝置?。簩嶒炇抑迫∫宜嵋阴⒖即鸢福篊略15.（不定項）已知：pAg=﹣lg{c（Ag+）}，KspAgCl=1×10﹣12，如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實線）．根據(jù)圖象所得下列結論正確的是（）（提示：KspAgCl＞KspAgI）A.原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1mol?L﹣1B.圖中x點的坐標為（100，6）C.圖中x點表示溶液中Ag+與Cl﹣濃度相同D.把0.1mol?L﹣1的NaCl換成0.1mol?L﹣1NaI則圖象在終點后變?yōu)樘摼€部分參考答案：BC考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、根據(jù)pAg=﹣lg{c（Ag+）}求出Ag+的濃度；B、x點c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，根據(jù)硝酸銀的量求出消耗的氯化鈉；C、x點c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，然后利用KspAgCl=1×10﹣12計算c（Cl﹣）比較即可；D、由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag+）更?。獯穑航猓篈、圖中原點pAg=0，則Ag+的濃度為：c（Ag+）=100mol?L﹣1，即原AgNO3溶液的物質的量濃度為1mol?L﹣1，故A錯誤；B、x點c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，一般認為溶液中離子濃度小于10﹣5mol?L﹣1，即沉淀完全，則AgNO3與NaCl恰好反應，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L×1mol?L﹣1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x點的坐標為（100，6），故B正確；C、x點c（Ag+）=10﹣6mol?L﹣1，KspAgCl=1×10﹣12，故c（Cl﹣）=，故C正確；D、與AgCl相比，碘化銀的Ksp（AgI）更小，所以把0.1mol?L﹣1的NaCl換成0.1mol?L﹣1NaI，則溶液中c（Ag+）更小，則pAg更大，圖象不符，故D錯誤；故選BC．點評：本題考查了AgCl的Ksp的應用，注意把握題干中的信息，考查學生分析題目信息并用于解決問題的能力，題目難度中等．

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.1811年的一天，法國化學家?guī)鞝柼赝哒谧鰧嶒?，實驗臺上放著兩只瓶子：一瓶中盛放海藻灰的酒精溶液，另一瓶盛放濃硫酸。寵物小花貓正注視著主人做實驗。小花貓也來湊熱鬧，縱身一躍,跳上了實驗臺，將兩只瓶子碰倒，兩瓶液體流滿了實驗臺。一個令人吃驚現(xiàn)象出現(xiàn)了：從混合液體的上面升起了縷縷紫煙。從此，從海藻成為碘的主要來源。其步驟多為燃燒海藻（海藻灰的主要成分是碘的鉀鹽），用水溶解，碘以負離子形式進入溶液，過濾濾液可用離子交換法來提取碘。

（1）完成紫煙出現(xiàn)的反應方程式▲（2）把溶液調節(jié)清夜的pH至1.5～2，滴入NaClO，此時清夜變成棕褐色（此時應控制NaClO的用量，只使部分I－氧化為I2，故無沉淀生成）。①寫出NaClO與I－反應離子方程式▲，此時碘元素主要存在的形式為▲②在實際操作中，為什么不能加入過量NaClO使I－完全氧化？▲（3）將棕褐色的溶液通過氯型強堿性陰離子交換樹脂（以R+Cl－表示）柱。待溶液全部通過后，樹脂呈黑紅色，流出液無色，寫出上述交換反應方程式：▲（4）從柱下端加入適當濃度NaOH溶液，浸沒樹脂，靜置一段時間，樹脂恢復為原來顏色，放出柱中無色液（稱A液）于燒杯中，此時A液中所含的離子有▲；樹脂上的離子有▲；所發(fā)生反應的離子方程式為：▲（5）將NaCl溶液加入柱中，浸沒樹脂，靜置一段時間以后，慢慢放出無色溶液（稱B液）于另一燒杯中，此時B溶液含有的離子有▲；樹脂上存在的離子有▲（6）往A液中滴加H2SO4溶液并不斷攪拌，直到棕黑色沉淀不再繼續(xù)形成為止，靜置澄清，上述反應的離子方程式是▲（7）B液用H2SO4酸化后，滴加NaNO2至棕黑色沉淀不再繼續(xù)形成為止（反應產物中有NO），靜置澄清。上述反應的離子方程式是：▲（8）合并7、8兩步所得到的沉淀及少量清液，進行離心分離，得到粗碘，置于放有濃H2SO4的干燥器中進行干燥。粗碘不宜在烘箱中干燥，其原因是▲參考答案：(1)2KI+3H2SO4=2KHSO4+I2+SO2+2H2O(2)①ClO—+3I—+2H+=I3—+Cl—+H2O

I3—②防止I—被完全氧化到I2或氧化到IO3—，(3)RCl+I3—=RI3+Cl—(4)Na+、OH—、I—、OI—（IO3—）、Cl—；OH—（主）、少量[I—、OI—（IO3—）、Cl—]I3—+2OH—=2I—+OI—+H2O或3I3—+6OH—=8I—+IO3—+3H2O(5)Na+、I—、OI—（IO3—）、Cl—；Cl—（主），少量I—、OI—（IO3—）(6)I—+IO—+2H+=I2+H2O或5I—+IO3—+6H+=3I2+3H2O(7)2H++NO2—+2I—=I2+NO+H2O(8)固體碘易升華。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2009?福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．請回答下列問題：（1）T的原子結構示意圖為

．（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q

W（填“強于”或“弱于”）．（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為

．（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是

．（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最?。谝欢l件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是

．（6）在298K下，Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ．又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質，則該反應在298K下的△H=

（注：題中所涉單質均為最穩(wěn)定單質）．參考答案：（1）；（2）弱于；（3）S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O；（4）2H2O22H2O+O2↑；（5）NaNO2；（6（3a﹣4b）kJ?mol﹣1．考點： 位置結構性質的相互關系應用；反應熱和焓變．專題： 元素周期律與元素周期表專題．分析： 短周期元素，由圖可知，則Q、R在第二周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T在第三周期第ⅢA族，即T為Al，依次推出Q為C，R為N，W為S，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．解答： 解：由短周期元素及圖可知，則Q、R在第二周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T在第三周期第ⅢA族，即T為Al，依次推出Q為C，R為N，W為S，（1）T為Al，原子結構中有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結構示意圖為，故答案為：；（2）由硫酸的酸性大于碳酸的酸性可知，碳的非金屬性弱于硫的非金屬性，故答案為：弱于；（3）硫與濃硫酸在加熱時發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，反應為S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O，故答案為：S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O；（4）R為N，原子序數(shù)比R多1的元素為O，其一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，則反應為2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小，則甲為NO，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，得到等體積的NO和NO2，由氧化還原反應可知該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽中N元素的化合價為+3價，即化學式為NaNO2，故答案為：NaNO2；（6）Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ，則C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣akJ?mol﹣1①，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣4bkJ?mol﹣1②，一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質，則反應為4Al+3CO22Al2O3+3C，由蓋斯定律可知，②﹣①×3可得到反應4Al+3CO22Al2O3+3C，則△H=﹣4bkJ?mol﹣1﹣（﹣akJ?mol﹣1）×3=（3a﹣4b）kJ?mol﹣1，故答案為：（3a﹣4b）kJ?mol﹣1．點評： 本題考查位置、結構、性質的應用，元素的推斷較簡單，明確物質的性質、氧化還原反應、蓋斯定律計算反應熱等知識是解答本題的關鍵．18.軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物。（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應原理制得錳，該鋁熱反應的化學方程式為__________________________________________________________。（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：下表為t℃時，有關物質的pKsp（注：pKsp=－lgKsp）物質Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7

軟錳礦還原浸出的反應為：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4=12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O①該反應中，還原劑為_______。寫出一種能提高還原浸出速率的措施：_____________________。②濾液1的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH。③加入MnF2的主要目的是除去_____________________________（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。（3）由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，該反應的離子方程式為__________________________________________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，還會產生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋CO32-(aq)，t℃時，計算該反應的平衡常數(shù)K＝______（填數(shù)值）。參考答案：(1)8Al+3Mn3O44Al2O3+9Mn(2)①C6H12O6

升高反應溫度

②大于

③Ca2+

(3)Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑

100試題分析：（1）鋁熱反應的實質利用鋁的強金屬性，把弱金屬性金屬置換出來，8Al+3Mn3O44Al2O3+9Mn；（3）Mn2＋和HCO3－發(fā)生成MnCO3、水和CO2，離子反應方程式為：Mn2++2HCO3-＝MnCO3↓+H2O+CO2↑，由MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋CO32－(aq)可知，Ksp=c(CO32－)/c2(OH－)=[Ksp(MnCO3)/c(Mn2＋)]/[Ksp(Mn(OH)2)/c(Mn