湖南省婁底市洪山殿鎮(zhèn)第一中學(xué)2022高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省婁底市洪山殿鎮(zhèn)第一中學(xué)2022高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列比較關(guān)系與排列順序錯(cuò)誤的是（

）A．酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

B．堿性Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性SiH4＞NH3＞H2O＞HF

D．半徑

O2-＞F－＞Mg2＋＞Al3＋參考答案：C2.20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36g，根據(jù)這句話的含義，判斷下列說法中正確的是（

）A．100g水溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液B．20℃時(shí)，100g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽C．20℃時(shí)，把136g食鹽飽和溶液蒸干可得到36g食鹽D．飽和食鹽水中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比為36∶100∶136

參考答案：C略3.美國天文學(xué)家在亞利桑那州一天文觀察臺(tái)探測到了銀河系中心2.6萬光年處一巨大氣云中的特殊電磁波，這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有關(guān)乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有關(guān)說法正確的是A.乙醇醛糖是一種有機(jī)物，不易溶于水B.乙醇醛糖能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)以及還原反應(yīng)C.乙醇醛糖與甲酸乙酯互為同分異構(gòu)體D.1mol乙醇醛糖與足量的銀氨溶液作用，可析出1molAg參考答案：B4.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-PakJ·mol-1、P-ObkJ·mol-1、P-OckJ·mol-1、O-OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（

）A.(4c+12b-6a-5d)kJ B.(4c+12b-4a-5d)kJC.(6a+5d-4c-12b)kJ D.(4a+5d-4c-12b)kJ參考答案：C【詳解】各化學(xué)鍵鍵能為P-P

a

kJ?mol-1、P-O

b

kJ?mol-1、P=O

c

kJ?mol-1、O=O

d

kJ?mol-1；反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4+5O2=P4O10的反應(yīng)熱△H=6akJ?mol-1+5dkJ?mol-1-(4ckJ?mol-1+12bkJ?mol-1)=(6a+5d-4c-12b)kJ?mol-1，故答案為C。5.下列敘述中，正確的是（

）A、1s電子云界面圖是一個(gè)球面，表示在這個(gè)球面以外，電子出現(xiàn)的概率為零B、σ鍵是鏡面對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱C、在能層、能級(jí)、以及電子云的伸展方向確定時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能確定下來D、在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析參考答案：D略6.將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO,剩余9.6g金屬;繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法中正確的是()A．原混合物中銅和鐵各0.15molB．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C．第一次剩余9.6g金屬為銅和鐵D．再加入上述200mL稀硝酸,還會(huì)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO參考答案：A7.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是()①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子——藍(lán)色③FeCl2遇KSCN溶液——血紅色④熱的氧化銅遇乙醇——紅色⑤新制氯水久置后——無色⑥過氧化鈉在空氣中久置——淡黃色A．①④⑤

B．④⑤⑥

C．②③④⑥

D．①②③⑤參考答案：A8.下列化學(xué)反應(yīng)類型，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)

參考答案：C略9.①CO2②CaBr2③N2④HBr⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦Na2O2試用以上編號(hào)填空：只有非極性鍵的是_____；只有極性鍵的是______；只有離子鍵的是_____；既有離子鍵，又有非極性鍵的是_____；既有離子鍵，又有極性鍵的是_____.參考答案：③

①④

②

⑦

⑤⑥解析：CO2中只有極性鍵；溴化鈣中只有離子鍵；氮?dú)馐菃钨|(zhì)，只有非極性鍵；HBr分子中只有極性鍵；氯化銨中含有離子鍵和極性鍵；氫氧化鈣中含有離子鍵和極性鍵；過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，即只有非極性鍵的是③；只有極性鍵的是①④；只有離子鍵的是②；既有離子鍵，又有非極性鍵的是⑦；既有離子鍵，又有極性鍵的是⑤⑥。10.一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)

2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ，同時(shí)消耗2nmolYA.①②

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：C略11.面對(duì)日益惡化的地球生態(tài)環(huán)境，聯(lián)合國環(huán)境規(guī)劃署建議“低碳生活方式”降低二氧化碳等溫室氣體的排放人人行動(dòng)來保護(hù)我們生存的家園．下列說法正確的是（

）

A．CO2的比例模型為B．用過氧化鈉吸收CO2是目前比較經(jīng)濟(jì)的減碳方案

C．16O＝C＝18O與16O＝C＝16O互為同位素且化學(xué)性質(zhì)相似

D．從我做起節(jié)電、節(jié)氣等低碳生活方式可減少溫室氣體排放量參考答案：D略12.如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素．下列說法不正確的是（）

A．原子半徑：Y＞XB．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R＞W(wǎng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)D．單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度：Z＞Y參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】由圖中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為﹣2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6、﹣2價(jià)，故W為S元素，R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)元素周期律解答．【解答】解：由圖中化合價(jià)可知，X的化合價(jià)為﹣2價(jià)，沒有正化合價(jià)，故X為O元素，Y的化合價(jià)為+1價(jià)，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Na元素，Z為+3價(jià)，為Al元素，W的化合價(jià)為+6、﹣2價(jià)，故W為S元素，R的最高正價(jià)為+7價(jià)，應(yīng)為Cl元素，A．自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞O，故A正確；B．S、Cl同周期，自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)，故B正確；C．O、S同主族，自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性減弱，故C正確；D．Na、Al同周期，自左而右金屬性減弱，單質(zhì)與水或酸的反應(yīng)的劇烈程度減弱，故D錯(cuò)誤，故選D．13.在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g)，X、Y的初始濃度分別為2.5mol·L-1和2.0mol·L-1，達(dá)平衡后，下列各生成物的濃度數(shù)據(jù)中肯定錯(cuò)誤的是A.c(Z)=1.5mol·L-1 B.c(Z)=2.4mol·L-1C.c(W)=1.6mol·L-1 D.c(W)=2.0mol·L-1參考答案：D【詳解】可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不可能在反應(yīng)中完全轉(zhuǎn)化，由于反應(yīng)中X、Y按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，所以X過量0.5mol，生成3molZ，2molW，但反應(yīng)不可能完全進(jìn)行到底，所以0.5mol/L＜c（X）＜2.5mol/L；0＜c（Z）＜3mol/L；0＜c（W）＜2mol/L．故D一定錯(cuò)誤，答案選D。14.下列對(duì)于Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述中，正確的是（）A．離子的氧化性：Na+＞Mg2+＞Al3+B．原子半徑：Al＞Mg＞NaC．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．單質(zhì)的還原性：Na＜Mg＜Al參考答案：C考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：Na、Mg、Al位于周期表同一周期，從左到右，金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性減弱，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性逐漸減弱，粒子半徑逐漸減?。獯穑航猓篈、金屬的原還性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，則Na+＜Mg2+＜Al3+，故A錯(cuò)誤；B、同周期原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑：Na＞Mg＞Al，故B錯(cuò)誤；C、金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正確；D、元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越強(qiáng)，則單質(zhì)的還原性：Al＜Mg＜Na，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握周期律的遞變規(guī)律，注意粒子半徑的大小比較．15.下列說法中正確的是（）A．原電池中電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C．原電池中陰離子向正極移動(dòng)D．原電池正極上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題．分析：A、根據(jù)原電池中正負(fù)極的判斷方法和電極反應(yīng)來回答；B、根據(jù)原電池的能量轉(zhuǎn)化知識(shí)來回答；C、根據(jù)原電池的工作原理：陰離子向負(fù)極移動(dòng)；D、根據(jù)原電池的工作原理：正極上發(fā)生還原反應(yīng)．解答：解：A、原電池中電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B錯(cuò)誤；C、原電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、原電池的工作時(shí)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理和能量轉(zhuǎn)化知識(shí)，屬于教材知識(shí)的考查，較簡單．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強(qiáng)氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了探索性實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置：操作步驟及現(xiàn)在如下：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體．④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．回答下列問題：（1）用化學(xué)方程式表示KClO3氧化濃鹽酸的反應(yīng)

．（2）裝置B中為濕潤的KI淀粉試紙，反應(yīng)一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產(chǎn)生氯氣？

（填“能”或“不能”），請(qǐng)用離子方程式說明原因

．裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因?yàn)楫a(chǎn)生了具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)

．（3）裝置D的作用之一是吸收產(chǎn)生的氯氣，可以用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液可以恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl﹣時(shí)，寫出該反應(yīng)的離子方程式

．（4）實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體有：

（不包括水蒸氣），較難分離，因此實(shí)驗(yàn)室很少用該方法制取氯氣．參考答案：（1）KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）不能；4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O；HClO；（3）S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（4）Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O；（5）HCl、O2

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】裝置A是發(fā)生裝置過氧化鈉和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，說明生成氯氣，一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體為氧氣，反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色，把生成的氣體全部趕出，（1）KClO3氧化濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸為還原劑，反應(yīng)生成氯化鉀，氯氣和水；（2）O2、Cl2都具有強(qiáng)氧化性，都能將碘離子氧化為I2，I2遇淀粉試液變藍(lán)色，HClO有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯氣的物質(zhì)的量==0.01mol，二者完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子相等，設(shè)硫代硫酸根離子被氧化后硫元素的化合價(jià)為x，0.01mol×2×（1﹣0）=0.0025mol×2×（x﹣2），4=x﹣2，x=+6，所以硫代硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平書寫離子方程式；（4）根據(jù)元素守恒知，生成物中還有水生成，以此書寫化學(xué)方程式；（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體，是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)．【解答】解：裝置A是發(fā)生裝置過氧化鈉和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體，說明生成氯氣，一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體為氧氣，反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色，把生成的氣體全部趕出，（1）KClO3氧化濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯酸鉀是氧化劑，濃鹽酸為還原劑，反應(yīng)生成氯化鉀，氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，故答案為：KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O；（2）裝置B中為濕潤的KI﹣淀粉試紙，反應(yīng)一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，碘離子易被氧化，氧氣可把碘離子氧化，反應(yīng)方程式為：4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O，故濕潤的碘化鉀﹣淀粉試紙變藍(lán)不能說明有氯氣生成，裝置C中濕潤的紅色布條褪色，說明有次氯酸生成，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，故A中生成了氯氣，故答案為：不能；4H++O2+4I﹣=2I2+2H2O；HClO；（3）n（Na2S2O3）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，氯氣的物質(zhì)的量==0.01mol，二者完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子相等，設(shè)硫代硫酸根離子被氧化后硫元素的化合價(jià)為x，0.01mol×2×（1﹣0）=0.0025mol×2×（x﹣2），4=x﹣2，x=+6，所以硫代硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為8e﹣，反應(yīng)的氯氣為4mol，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣，故答案為：S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+10H++8Cl﹣；（4）根據(jù)元素守恒知，生成物中還有水生成，該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式為：Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O，故答案為：Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O；（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體，是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以通常含有的雜質(zhì)氣體有氧氣和氯化氫氣體，故答案為：HCl、O2．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知下列各物質(zhì)：①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固體④CaCO3⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液態(tài)氯化氫I．屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有________________；弱電解質(zhì)的有________________。（填序號(hào)）II．按要求書寫下列各反應(yīng)的離子方程式（1）①與②的反應(yīng)___________________________________________________；（2）過量的①與⑥的反應(yīng)______________________________________________；（3）④與⑤的反應(yīng)___________________________________________________。參考答案：I．③④⑧

⑤⑥

II．(1)CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－

(2)CO2＋NH3·H2O=NH4＋＋HCO3－

(3)2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O解析：I.強(qiáng)電解質(zhì)指的是在溶液中完全電離成離子的電解質(zhì)，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)指的是在溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)，主要包括弱酸、弱堿和水。①、CO2不是電解質(zhì)，故既不是強(qiáng)電解質(zhì)也不是弱電解質(zhì)；②、Na2CO3溶液是混合物，所以既不是強(qiáng)電解質(zhì)也不是弱電解質(zhì)；③、NaOH固體是強(qiáng)堿，在溶液中可以完全電離，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)；④、CaCO3是鹽，在溶液中溶解的部分，可以完全電離，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑤、CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全電離，所以是弱電解質(zhì)；⑥、NH3·H2O是弱堿，在溶液中不能完全電離，所以是弱電解質(zhì)；⑦、乙醇不是電解質(zhì)，所以既不是強(qiáng)電解質(zhì)也不是弱電解質(zhì)；⑧、液態(tài)氯化氫是強(qiáng)酸，在溶液中可以完全電離，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)。因此答案是：屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有③④⑧；屬于弱電解質(zhì)的有⑤⑥。II.（1）、二氧化碳在碳酸鈉溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故反應(yīng)的離子方程式是：CO2＋CO32－＋H2O=2HCO3－；（