湖南省永州市云潭中學2022年高一化學下學期期末試題含解析

湖南省永州市云潭中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.硅被譽為無機非金屬材料的主角。下列制品用到硅單質的是

A．陶瓷餐具

B．石英鐘表

C．計算機芯片

D．光導纖維參考答案：C2.下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是（

）A．失去電子的反應是還原反應

B．作氧化劑的物質不能是還原劑C．發(fā)生氧化反應的物質是氧化劑

D.失去電子的物質是還原劑參考答案：D略3.硫有多種形式的單質，其中一種分子為S6，則下列說法中正確的是（）A.此物質與單質硫為同素異形體B.1mol這種硫單質與阿伏伽德羅常數(shù)個水分子所含的原子數(shù)相等C.這種分子的摩爾質量為192gD.在標準狀況下，1mol這種硫單質的體積為22.4L

參考答案：A略4.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

參考答案：B略5.、某實驗小組只領取下列儀器或用品：冷凝管、牛角管、鐵架臺、鐵圈、三角架、石棉網、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、溫度計、火柴。只應用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是：A．蒸發(fā)

B．萃取

C．過濾

D．蒸餾參考答案：C略6.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

()A．鋅B．鐵C．鎂D．鋁參考答案：D略7.下列混合物適于用過濾法分離的是

()A．KCl、NaNO3

B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3

D．MgSO4、ZnSO4參考答案：C略8.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，現(xiàn)象、結論正確的是

操作現(xiàn)象結論A滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中一定無NH4＋B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置分層，下層溶液顯紫紅色原溶液中一定有I－C滴加氯化鋇溶液，再加鹽酸白色沉淀產生一定有SO42—D用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中一定沒有K＋參考答案：B試題分析：A.滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，原溶液中不一定無NH4＋，原因是生成的氨氣溶于水溶液，沒有逸出，A錯誤；B.滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，分層，下層溶液顯紫色，原溶液中一定有I－，B正確；C.滴加氯化鋇溶液，再加鹽酸，有白色沉淀產生，原溶液中可能有SO42—或Ag＋，C錯誤；D.用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，原溶液中可能有K＋，D錯誤。故答案B。9.下列反應中,屬于取代反應的是(

)A．CH3—CH3＋Cl2

CH3—CH2Cl+HClB．2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO+2H2OC．CH3—CH＝CH2＋Br2─→CH3—CHBr－CH2BrD

＋3H2

參考答案：A略10.下列晶體熔化時，化學鍵沒有破壞的是(

)A、NaCl

B、干冰

C、晶體硅

D、石英參考答案：B略11.下列實驗操作中，錯誤的是（

）

A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱。B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處。C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。參考答案：D略12.“綠色化學”追求減少化工生產對環(huán)境造成的污染，下列物質可以稱為“綠色氧化劑”的是（）

A．濃硫酸

B．濃硝酸

C．雙氧水

D．漂白粉參考答案：略13.為了檢驗某FeCl2溶液是否變質，可向溶液中加入（）A．NaOH B．鐵片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液參考答案：C【考點】二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．【分析】先考慮如果FeCl2溶液變質，變質后的物質是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN﹣生成絡合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色．【解答】解：A、FeCl2和NaOH溶液生成灰綠色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能迅速被氧化成紅褐色沉淀氧氫化鐵，所以不能檢驗是否變質，故A錯誤；B、鐵片與氯化亞鐵不反應，故B錯誤；C、如果FeCl2溶液變質，變質后的物質是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN﹣生成絡合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應是Fe3+的特征反應，所以用KSCN溶液，故C正確；D、無論氯化亞鐵是否變質，都是強酸弱堿鹽，溶液都呈酸性，所以用石蕊溶液無法檢驗，故D錯誤；故選C．14.在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是(

)

A．SO2與O2

B．CO與O2

C．NH3與HCl

D．NO與O2參考答案：CD略15.放射性核素可用于治療腫瘤。該核素原子核內的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是

A．19

B．53

C．72

D．125參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）動手實踐：某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系)。實驗步驟實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B．有氣體產生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體．④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈；產生無色氣體。⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠。請你幫助該同學整理并完成實驗報告。(1)實驗目的：研究

元素性質遞變規(guī)律。(2)實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器：①

，②

，③

，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。(3)實驗內容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和①②的化學方程式及此實驗的結論)實驗內容①②③④⑤⑥實驗現(xiàn)象（填A~F）

①

，②

，此實驗的結論：

，

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol·L－1的NaCl溶液500mL，回答下列問題：（1）請寫出該實驗的實驗步驟①計算，②

，③

，④

，⑤洗滌，⑥

，⑦搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：

）、托盤天平、還需要哪些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：

。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。（填空：A：偏高、B：偏低、C：無影響，填序號）①定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響

。②定容時俯視容量瓶的標線。對所配溶液濃度的影響：

③配制前容量瓶用水洗滌后未進行干燥處理__________。參考答案：（9分）（1）②稱量，③溶解，④移液，⑥定容

（2）規(guī)格：500mL

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（寫全得1分）。略0.5molN2的質量是

，在標準狀況下所占的體積約為

，所含的原子數(shù)目約為

．參考答案：14g；11.2L；6.02×1023

【考點】物質的量的相關計算．【分析】結合m=nM、V=nVm、N=nNA及分子構成計算．【解答】解：0.5molN2的質量是0.5mol×28g/mol=14g，在標準狀況下所占的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，所含的原子數(shù)目約為0.5mol×2×6.02×1023=6.02×1023，故答案為：14g；11.2L；6.02×1023．19.（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”?，F(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：⑴工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應，有關的化學方程式是：

。不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是

。⑵在一定體積的10mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積

(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL。⑶若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應的離子方程式為

。

⑷將8gFe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應后，收集到1.68LH