高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 精品獲獎

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Ba-137一、單項選擇題(共20題，每題3分，共60分)1．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．燃燒屬于放熱反應(yīng)C．化學(xué)鍵斷裂放出能量D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等2.在下列各說法中，正確的是

(

)

A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)

B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

C．1

mol

H2SO4與1

mol

Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

D．1

mol

H2與

mol

O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱3.==2CO(g)H=—這個熱化學(xué)方程式表示()g碳燃燒生成一氧化碳時放出kJ的熱量mol碳燃燒生成一氧化碳時吸收kJ的熱量mol固體碳在氧氣中燃燒生成2mol一氧化碳?xì)怏w時放出kJ的熱量g碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時放出kJ的熱量4．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl生成1mol化學(xué)鍵時放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol則下列熱化學(xué)方程式不正確的是()\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－kJ/mol(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋kJ/mol(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183kJ/mol5.沼氣是一種新能源，它的主要成分是CH4,

當(dāng)完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（

）

(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)；

△H＝＋890kJ/mol

(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝＋890kJ/mol

(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；

△H＝－890kJ/mol

；

△H＝－890kJ/mol6、已知：

①2C(s)＋O2(g)＝2CO

(g)

△H

＝－

kJ/mol

②C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H＝－mol

計算反應(yīng)C(s)＋CO2

(g)

＝2CO

(g)的反應(yīng)熱△H為（

）

A.

+

kJ/mol

B.

kJ/molC.

+

kJ/mol

D.

+

kJ/mol7.

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是

（

）

A．鋁片和稀鹽酸反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

D．甲烷在氧氣中的燃燒

8.設(shè)C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＞0，反應(yīng)速率為v1，N2＋3H22NH3△H＜0,反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為

（

）

A．同時增大

B．同時減小

C．增大，減小

D．減小，增大

9.把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中：①鹽酸的濃度，②鎂帶的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度⑤滴加硫酸銅溶液。對反應(yīng)速率有影響的是（）A.①②B.③④C.①②③④D.①②③⑤10．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA255105B255510C355105D35551011．在2A+B=3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）=B．v（B）=C．v（C）=D．v（D）=1mol/12.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為L、L、L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Z為L B．Y2為LC．X2為L D．Z為L13、在可逆反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）（△H>0），為了有利于Z的生成，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（

）

A.

高溫高壓

B.

高溫低壓

C.

低溫高壓

D.

低溫低壓

14.

反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（

）

A.

保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大

B.

將容器的體積縮小一半

C.

增加H2的量

D.

壓強(qiáng)不變充入N2使容器體積增大15．下列說法正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率16．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡標(biāo)志的是（）A．混合氣體的密度

B．B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量C．混合氣體的壓強(qiáng)

D．氣體的總物質(zhì)的量17．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的（）A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動18．反應(yīng)4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H＝－QkJ/mol（Q大于0），在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是()A．單位時間里生成nmolC，同時消耗2nmolDB．若升高溫度最終能生成更多的C和DC．單位時間里有4nmolA消耗,同時有5nmolB生成D．容器里A、B、C、D的濃度比是4:5:4:619、在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(s)pC(g)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是（

）

A.

m

＋n必定小于p

B.

m

＋n必定大于p

C.

m必定小于p

D.

m必定大于p20、可逆反應(yīng)：3A(g)3B(?)＋C(?)（△H>0），隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是（

）

A.

B和C可能都是固體

B.

B和C只能有一個是氣體

C.

B和C一定都是氣體

D.

若C為固體，則B一定是氣體

二、非選擇題(共4大題，每空2分，計算4分，共40分，其中24題在答題卡位置)21．按要求寫熱化學(xué)方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式______________________________________________________(2)25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____________________________________________________________________________．(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g);

C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－

kJ/mol;②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－

kJ/mol③CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－

kJ/mol

寫出制取水煤氣的熱化學(xué)方程式_____________________________________________________(4)已知下列熱化學(xué)方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－kJ/mol②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－kJ/mol;③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－kJ/mol寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式:________________________．22．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（1）已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量Q為；在該條件下向一密閉容器中充入和

H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量（填“＜”、“＞”或“=”）QkJ，理由是。（2）在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量/mol2分鐘/molH2N2NH3129862239831請回答下列問題：①實驗1中以υ(H2)表示的反應(yīng)速率為；②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號字母）；A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2 B．υ（N2）（正）＝3υ（H2）（逆） C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變③為提高H2平衡時的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有（） A.通入過量的N2B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.通入過量的H223.某實驗小組用L

NaOH溶液和L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．I配制L

NaOH溶液（1）若實驗中大約要使用245mL

NaOH溶液，則需要稱量NaOH固體質(zhì)量為：．（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：

．名稱

托盤天平（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號

a

b

c

d

e

f

II測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）取50mL

NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值（t2-t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

2

3

4

②實驗測得中和熱數(shù)值比mol小，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）．a(chǎn)．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

高二化學(xué)第一次月考答案15BBCCC6-10ACADD11-15BAAAC16-20ABCCD21.(1)1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－

kJ/mol

(2)C4H10(g)