福建省福州市江南華僑中學2022高一化學期末試題含解析

福建省福州市江南華僑中學2022高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將標準狀況下密度為ρg/cm3的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度是A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.mol/L參考答案：D【詳解】aL標準狀況下的HCl的物質的量為：=mol，質量為：36.5g/mol×mol=g，mol氯化氫氣體溶于1000g水中，所得溶液的質量為：1000g+g，所得溶液的體積為：=×10-3L，所有該鹽酸的物質的量濃度為：c==mol/L，答案選D。2.根據元素在周期表中的位置，下列元素不能作為半導體材料是 A.Se

B.Ge

C.Te

D.Si參考答案：C3.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（

）

所含離子Cl－SO42－H+M濃度/（mol·L－1）2121

A.Na+

B.Fe3＋

C.NO3－

D.Mg2+參考答案：D因溶液不顯電性，設M離子的電荷為x，由電荷守恒可知，2×1+1×2=1×2+x×1，解得x=+2，則只有Mg2＋符合，故選D。4.把0.05molBa(OH)2固體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性變化不大。該液體是(

)A.自來水

B.1.0mol/L鹽酸

C.0.5mol/L硫酸

D.1.0mol/L氨水參考答案：B5.一定溫度下，將3molSO2和1molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應:2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（

）A．生成SO3為2mol

B．SO2和SO3物質的量之和一定為3molC．放出197kJ的熱量

D．SO2的物質的量和SO3物質的量一定相等

參考答案：B略6.完成下列實驗所選擇的裝置或儀器不正確的是

(

)

ABCD實驗分離水和酒精用銨鹽和堿制取NH3用排空氣法收集NO2用自來水制取蒸餾水裝置或儀器

參考答案：A試題分析：A、酒精和水互溶，不能直接分液，A錯誤；B、該裝置是實驗室制備氨氣的實驗裝置，B正確；C、二氧化氮的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，C正確；D、利用自來水制備蒸餾水，需要通過蒸餾，D正確，答案選A。7.下列物質中，不可以通過乙烯加成反應得到的是A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br參考答案：B略8.下列反應的離子方程式書寫正確的是（

）A．稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-

=BaSO4C．石灰石與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2D．氯化銅溶液與鐵粉反應Cu2++Fe=Cu+Fe2+參考答案：D略9.將等體積的甲烷與氯氣混合于一試管中并倒置于水槽里，置于光亮處。下列有關此實驗所觀察到的現(xiàn)象或結論中，不正確的是（）A．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺

B．瓶內壁有油狀液滴形成C．此反應的生成物只有一氯甲烷

D．試管中液面上升參考答案：C略10.在電解質溶液的導電性實驗（裝置如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（）A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液C．硫酸中逐滴加入氯化鋇溶液D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液參考答案：B【考點】電解質溶液的導電性．【分析】若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，說明溶液中電解質的濃度降低，說明所加入物質能與溶液中電解質反應生成弱電解質或沉淀，至熄滅后又逐漸變亮，說明完全反應時溶液電荷濃度接近0，當另一溶液過量時，溶液中電荷濃度逐漸增大，又逐漸變亮，由此分析解答．【解答】解：A．鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成NaCl，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故A錯誤；B．硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，完全反應時生成硫酸鋇和水，溶液電荷濃度接近0，燈泡熄滅，符合題目要求，故B正確；C．硫酸溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液生成鹽酸和硫酸鋇，燈泡不可能熄滅，故C錯誤；D．鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀和硝酸，溶液電荷濃度不為0，燈泡不可能熄滅，故D錯誤．故選B．11.下列各項操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是()①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO3

④向石灰水中通入過量CO2⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.①②③

B.①②⑤

C.①②③⑤

D.①③⑤參考答案：D試題分析：①Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3，NaHCO3通入CO2時不會反應，故①符合題意；②先發(fā)生Fe（OH）3膠體的聚沉，H2SO4過量時，F(xiàn)e（OH）3溶解，故②不符合題意；③SO3+H2O＝H2SO4，H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3，SO3過量時，BaSO4不會溶解，故③符合題意；④向石灰水中通入過量CO2時，先反應：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O＝Ca（HCO3）2，CO2過量時，沉淀消失，故④不符合題意；⑤向硅酸鈉溶液中加入鹽酸生成H2SiO3沉淀，H2SiO3不溶于HCl，故⑤符合題意，答案選D。12.某元素最高價氧化物對應水化物的分子式是H4RO4，則其氫化物的分子式是（

）

A.RH4

B.RH3

C.H2R

D.HR參考答案：A略13.下列說法不正確的是

A

化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化B

物質燃燒和中和反應均放出熱量C

分解反應肯定是吸熱反應D

化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量參考答案：C略14.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是

（

）A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C．兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1:1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D略15.下列現(xiàn)象與膠體的知識無關的是（） A．清晨，在茂密的樹林中，可以看到從枝葉間透過的一道道光柱 B．工廠里用靜電除塵 C．氨水和氯化鐵溶液反應，生成氫氧化鐵沉淀 D．不同品牌的墨水混用，導致鋼筆出現(xiàn)堵塞 參考答案：C【考點】膠體的重要性質． 【分析】膠體是分散質介于1﹣100nm的分散系，膠體具有丁達爾效應，能夠發(fā)生電泳，產生據此，膠體能夠透過濾紙但是不能夠通過半透膜，據此解答． 【解答】解：A．清晨，在茂密的樹林，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，屬于膠體的丁達爾效應，故A正確； B、工廠中的細小的灰塵在空氣中形成膠體，在外加電場中會發(fā)生電泳，故能除塵，故B正確； C、FeCl3溶液中逐滴加入氨水溶液，發(fā)生復分解反應生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質無關，故C錯誤； D、墨水是膠體，不同品牌的墨水可能是兩種帶相反電荷的膠體，混用的話會發(fā)生膠體的聚沉，從而導致鋼筆堵塞，故D正確． 故選C． 【點評】本題考查膠體的性質，要求學生熟記教材中提到的膠體的例子，是對基礎內容的考查，難度不大． 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置，（加熱及固定儀器略），其原理與教材中的實驗完全相同?；卮鹣铝袉栴}：①

左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是

；②

該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是

；③燒杯中還要盛有的物質是

，其作用是：

。參考答案：①防止暴沸；②兼起冷卻氣體的作用；③冰（冷）水，冷卻氣體（每空2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：（1）X元素的名稱是

；Y元素的名稱是

；Z元素的名稱是

。（2）XZ3化合物的分子式是

，電子式是

，結構式是

，存在的化學鍵是

。（填“離子鍵”或“共價鍵”）（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式

，

；比較它們的酸性強弱

。參考答案：（10分）（1）X

氮

；Y

碳

；Z

氫

。（2）

NH3

，，，

共價鍵。（3）HNO3

，

H2CO3；

HNO3>H2CO3。略18.請用規(guī)范的化學用語回答下列問題：（1）己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R（OH）3+3C1O﹣+4OH﹣=2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O．則RO4n﹣中R的化合價是

，計算和判斷的依據是

．（2）已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式可簡單表達為是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．從電解質的分類看，Pb（Ac）2屬于

，該反應的離子方程式可表示為

．（3）將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱，溶液變?yōu)?/p>

色，反應的化學方程式為

．向所得膠體溶液中逐滴加入稀硫酸，所觀察到的現(xiàn)象是

，反應的離子方程式可表示為

．（4）正丁醛經催化加氫可制備1﹣丁醇．為提純含少量正丁醛的1﹣丁醇，現(xiàn)設計如下路線：已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應可生成沉淀；②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸點是118℃．則操作1～4分別是：操作1

操作2

操作3

操作4

．參考答案：1.電荷守恒，正負化合價代數和為零2.弱電解質

PbSO4+2Ac﹣=Pb（Ac）2+SO42﹣3.FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl

先產生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，產生黃色溶液

Fe（OH）3+3H+═3H2O+Fe3+4.過濾

分液

過濾

蒸餾考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；氧化還原反應方程式的配平；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．專題：實驗題．分析：（1）由電荷守恒可知n=2，RO4n﹣中正負化合倒數和為﹣2；（2）硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸銨時，醋酸根離子和鉛離子生成弱電解質醋酸鉛，促進硫酸鉛溶解，PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4符合復分解反應的條件；（3）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解；開始加入稀硫酸時，膠體發(fā)生聚沉生成Fe（OH）3，當酸過量時，又將Fe（OH）3沉淀溶解；（4）由提純含少量正丁醛雜質的1﹣丁醇的流程可知，粗品中加飽和NaHSO3溶液與正丁醛反應生成沉淀，則操作I為過濾，對濾液萃取后分液得到乙醚和1﹣丁醇，操作2為分液，有機層中加固體干燥劑，除去水，操作3為過濾，最后對乙醚和醇進行蒸餾即可．解答：解：（1）由電荷守恒可知n=2，RO4n﹣中正負化合倒數和為﹣2，則R元素的化合價為﹣2﹣（﹣2）×4=+6，計算和判斷的依據是電荷守恒，正負化合價代數和為零，故答案為：+6；電荷守恒，正負化合價代數和為零；（2）硫酸鉛在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸銨時，醋酸根離子和鉛離子生成弱電解質醋酸鉛，促進硫酸鉛溶解，所以硫酸鉛能溶于醋酸銨溶液中；PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4符合復分解反應的條件，該反應的離子方程式可表示為PbSO4+2Ac﹣=Pb（Ac）2+SO42﹣，故答案為：弱電解質；PbSO4+2Ac﹣=Pb（Ac）2+SO42﹣；（3）將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl．向所得膠體溶液中逐滴加入稀硫酸，所觀察到的現(xiàn)象是先產生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，產生黃色溶液，反應的離子方程式可表示為Fe（OH）3+3H+═3H2O+Fe3+，故答案為：紅褐色；FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；先產生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，產生黃色溶液；Fe（OH）3+3H+═3H2O+Fe3+；（4）由提純含少量正丁醛雜質的1﹣丁醇的流程可知，粗品中加飽和NaHSO3溶液與正丁醛反應生成沉淀，不溶性物質與液體分離，則操作I為過濾