2021-2022學年四川省綿陽市第八中學高二化學月考試題含解析

2021-2022學年四川省綿陽市第八中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是A．纖維素、脂肪

B．蛋白質(zhì)、高級烴C．淀粉、油脂D蛋白質(zhì)、硬化油參考答案：B略2.1L0.1mol/L的K2SO4溶液中（

）A．K+的物質(zhì)的量為0.1molB．SO42-的物質(zhì)的量為0.2molC．K+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L參考答案：D略3.下列說法中有明顯錯誤的是A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應速率參考答案：D略4.只用一種試劑就可以鑒別乙酸,葡萄糖,蔗糖,這種試劑是

(

)A.氫氧化鈉溶液

B.新制氫氧化銅懸濁液

C.石蕊試液

D.飽和碳酸鈉溶液參考答案：B略5.下列說法正確的是（）Ａ．分子里含有雙鍵的有機物一定是烯烴Ｂ．分子里含有苯環(huán)和羥基的化合物一定屬于酚類Ｃ．醛類的通式是ＣnＨ２nＯ（ｎ≥１）Ｄ．相對分子質(zhì)量為46的烴的含氧衍生物不一定是乙醇參考答案：D6.下列有關鐵元素的敘述中正確的是（

）

A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，說明穩(wěn)定性：Fe（OH）2<Fe（OH）3

B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應的生成物均為FeX3

C．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe（OH）3+3HI→FeI3+3H2OD．鐵元素位于周期表的第五周期第VIII族參考答案：A略7.

現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和碳酸鈉溶液；②乙醇和丁醇；③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略8.等物質(zhì)的量的有機物A和B分別完全燃燒，消耗等體積的氧氣并生成等體積的CO2（氣體體積均在相同狀況下測得），則A和B可能是（

）A．乙烯和乙醇

B．甲烷和乙酸

C．乙醇和乙酸

D．乙烯和乙酸參考答案：B略9.氧化還原反應的實質(zhì)是

A.電子轉移

B.元素化合價變化C.氧元素參加反應

D.原子重新組合參考答案：A略10.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH值

A．不變

B．先變小后變大

C．逐漸變大

D．逐漸變小參考答案：C略11.將轉變?yōu)榈姆椒椋篈．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

B．溶液加熱，通入足量的HClC．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH參考答案：A略12.下列說法錯誤的是()A．制造水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3B．為了調(diào)節(jié)水泥的硬化速度，制造水泥時需要加入石膏C．當水泥、沙子與水調(diào)成水泥漿時，水泥漿對皮膚有腐蝕作用，這是因為水泥漿呈較強的堿性D．水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，具有較高的熔點

參考答案：D略13.用已知濃度的鹽酸來測定某溶液的濃度，若配制溶液時所用中分別含有

（1）

（2）

（3）

（4）

雜質(zhì)時，所測結果偏低的是

A.（1）

B.（2）

C.（2）與（3）

D.（2）（3）（4）參考答案：D14.常溫下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必檢驗就能加以否定的離子是（）A．①③⑤

B．②③④

C．①②⑥

D．④⑤⑥

參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：未知溶液中=1×1012，c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14，聯(lián)立解得c（H+）=0.1mol?L﹣1，故該溶液呈酸性，能與氫離子反應或具有還原性的離子不能大量共存，以此來解答．解答：解：常溫下，未知溶液中=1×1012，c（H+）?c（OH﹣）=1×10﹣14，聯(lián)立解得c（H+）=0.1mol?L﹣1，故該溶液呈酸性，又因所給溶液中含有NO3﹣，①氫離子與SiO32﹣、結合生成沉淀，不能大量共存，②離子之間不反應，能大量共存，③氫離子、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，④離子之間不反應，能大量共存，⑤氫離子與HCO3﹣反應，不能大量存在，⑥離子之間不反應，能大量共存，故選A．點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，注重信息的抽取和氧化還原反應的考查，對學生思維嚴密性有較好的訓練，具有堅實的基礎知識即可解答，題目難度不大．15.某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法正確的是()

A.Xn－含有的中子數(shù)為a＋b

B.Xn－含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n

D．X原子的質(zhì)量約為g參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

I．用圖1所示裝置進行第一組實驗。（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是

（填字母序號）。

A．鋁

B．石墨

C．銀

D．鉑（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為

。

（3）實驗過程中，SO42-

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有

。II．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

。（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

g。III、（7）分別放在圖3裝置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是

。

（8）利用圖4裝置，可以模擬鐵的電化學防護。其中X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于

處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知，鐵有α、γ、δ三種晶體結構，并且在一定條件下可以相互轉化（如圖），請回答相關的問題：

α－Feγ－Feδ－Fe（1）鐵的三種晶體之間的轉化屬于

變化（填“物理”或“化學”），理由是：

。（2）鐵的α、γ、δ三種晶體結構中，F(xiàn)e原子的配位數(shù)之比為：

。（3）設α－Fe晶胞邊長為acm，δ－Fe晶胞邊長為bcm，計算確定：兩種晶體的密度比為：

。（用a、b的代數(shù)式表示）（4）Fe3C是工業(yè)煉鐵生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的一種鐵的合金，在Fe3C晶體中，每個碳原子被6個位于頂角位置的鐵原子所包圍，成八面體結構，即碳原子配位數(shù)為6，那么，鐵原子配位數(shù)為

。事實上，F(xiàn)e3C是C與鐵的晶體在高溫下形成的間隙化合物（即碳原子填入鐵晶體中的某些空隙），根據(jù)相關信息，你認為形成碳化鐵的鐵的三種晶體結構中，最有可能的是：

。（選填“α－Fe”、“γ－Fe”或“δ－Fe”）參考答案：（1）物理

金屬鍵沒有變化（或“沒有化學鍵變化”；“沒有新物質(zhì)生成”）（2）4∶6∶3

（3）2b3∶a3

（4）2

γ－Fe略18.在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A(g)

B(g)+C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示：試回答下列問題：(1)在實驗Ⅰ中，反應在20min至40min內(nèi)A的平均反應速率為____

______。(2)實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是________

______________。(3)根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。(4)與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8mol·L-1,其它條件不變,則達到平衡時所需用的時間___________實驗Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。參考答案：

(1)0.0075(7.5×10－3)mol·L-1·min-1

；(2)實驗Ⅱ使用了催化劑

；

(3)逆；吸熱

；

(4)大于

。略19.(12分)在50mL0.2mol·L－1硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))。則：(1)若兩極均為銅片，電解過程中濃度將怎樣變化？_______________________；(2)若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極化學反應式是_______________________；(3)如不考慮