2021-2022學年天津寧河縣蘆臺鎮(zhèn)第一中學高三化學上學期期末試題含解析

2021-2022學年天津寧河縣蘆臺鎮(zhèn)第一中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子在酸性溶液中能大量共存的是

（

）

A．Na+、K+、C1O-、I-

B．C1-、NO3-、Fe2+、Na+ C．K+、Ba2+、OH-、SO42-

D．Fe3+、NH4+、Br-、NO3-參考答案：D略2.根據(jù)如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件己略去）A.反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應B.反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳C.相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1：1D.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4參考答案：B試題分析：A．反應中均有元素的化合價變化，均為氧化還原反應，而③④⑤中沒有離子參加反應，則不屬于離子反應，故A錯誤；B．⑤為鋁熱反應，Al失去電子，為還原劑，Mn為還原產(chǎn)物，則還原性Al＞Mn，故B正確；C．由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-，生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯誤；D．反應①為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，4molHCl中只有2mol為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故D錯誤；故選B。3.H－離子可以跟NH3反應：，根據(jù)該反應事實，可以得出的正確結論是A．NH3具有還原性

B．H－是很強的還原劑C．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．該反應屬于置換反應

答：參考答案：BC略4.有機物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應生成兩種有機物，乙中①~⑥是標出該有機物分子中不同的化學鍵，在水解時，斷裂的鍵是

（）

A．①、④

B．③、⑤

C．②、⑥

D．②、⑤參考答案：答案：B5.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是A．25℃時，1LpH＝13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個氫氧根離子B．室溫下，42.0g乙烯和丙稀的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023C．標準狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1023個碳原子D．1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023參考答案：B6.常溫下，向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同物質的量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，實驗時分別記錄反應過程中0-15min時溫度升高的幅度（參見下圖），下列說法錯誤的是A．NaCl的用量不必大于0.125mol原因是再加入NaCl反而會降低反應速率B．如果在實驗中加入了0.060molNaCl，則第15min時混合物的溫度接近于42℃C．鐵粉、NaCl能使反應速率增加，原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構成了原電池D．在其它條件不變下，如果把0.10mol鎂粉改成等量的鎂條，當加入0.075molNaCl時，縱坐標數(shù)值會小于50參考答案：AB7.把物質的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是A．電路中共轉移0.9mol電子

B.陽極得到的氣體中有O2且其物質的量為0.35molC.陰極質量增加3.2g

D.鋁元素僅以Al(OH)3的形式存在參考答案：A略8.下列敘述正確的是(

)A、明礬是常用的凈水劑，可以殺菌消毒。B、向澄清石灰水溶液、氯化鈣和偏鋁酸溶液通入二氧化碳氣體過程中有白色沉淀產(chǎn)生。C、CaCO3難溶于水而Ca(HCO3)2溶于水,可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。D、NaOH溶液可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五種溶液。

參考答案：D略9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：K＋、NO、SO32-、Na＋B．使石蕊呈藍色的溶液中：Na＋、HCO、NO、[Al(OH)4]—C．pH=12的溶液中：S2-、CO32-、Na＋、CH3COO－D．常溫下，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：I－、Al3＋、NO、Cl－參考答案：C略10.下列離子方程式書寫不正確的是

(

)參考答案：B知識點:離子方程式的書寫

答案解析:B解析：在相同的條件下由于碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳時生成了碳酸氫鈉沉淀，故正確的離子方程式為：CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓，B不正確。思路點撥:本題考查了離子方程式的書寫和判斷知識，注意量的多少決定反應產(chǎn)物，是考試的熱點，難度較大。11.下列關于葡萄糖的敘述，錯誤的是A、易溶于水，有甜味，屬于碳水化合物

B、能發(fā)生酯化反應和銀鏡反應C、能發(fā)生水解反應

D、它有多種同分異構體，其中之一是果糖參考答案：C12.化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。下列說法正確的是

A．硫酸鋇在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2＋對人體無毒

B.“光化學煙霧”、“霧霾天氣”、“溫室效應”的形成都與氮氧化物無關

C.“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

D.明礬［KAl(SO4)2.12H2O］水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑參考答案：D略13.向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72L（標準狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳氣體體積的關系正確的是（不考慮氣體的溶解）參考答案：C略14.化學與技術、環(huán)境、醫(yī)學、生活密切相關,下列說法中錯誤的是A.太陽能電池板中的硅在元素周期表中位于金屬與非金屬的交界位置B.世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體C.加熱至71攝氏度就能殺死甲型H1N1流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱發(fā)生變性D.用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會形成致癌物，但無凈水作用參考答案：D略15.雙球洗氣管是一種多用途儀器，常用于除雜質、氣體干燥、氣體吸收（能防止倒吸）等實驗操作。右圖是用水吸收下列某種氣體時的情形，根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷由左方進入的被吸收氣體是A．Cl2

B．HCl

C．H2S

D．CO2氣體Cl2HClH2SCO21體積水約能吸收氣體體積數(shù)25002.61

參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值）：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；方案二：將

g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗25.00mLKMnO4溶液。請回答下列問題：（1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定實驗中不能選擇式滴定管，理由是；(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數(shù)依次為和；（鐵的相對原子質量以55.9計）（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。①方案一（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是；②方案二（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是。

參考答案：答案：(1)2

10

8

5

2

1

8(2)堿

KmnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管(3)

(4)①不一定準確

：

如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確。

②不一定準確

：

如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確。

注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準確”或“不準確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答

方案一準確：因為鐵片中不存在能與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物。

方案一不準確：如果鐵片中存在與稀硫酸反應生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低。

方案二準確：鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵。

方案二不準確：如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，千百萬的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.芳香酯類化合物A、B互為同分異構體，均含C、H、O三種元素。并且各有機物間存在如下轉化關系：2

其中，D與HCOOH是相對分子質量相同的不同類有機物，E是D的同系物。

（1）水楊酸所含官能團的名稱是

。（2）A的分子式是

，B的結構簡式是

。（3）C與E反應的化學方程式是

，反應類型是__________。（4）1molB最多可與

molNaOH完全反應。（5）水楊酸的同分異構體很多，寫出同時符合下列要求的水楊酸的同分異構體結構簡式兩個

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②苯環(huán)上的一溴取代物只有2種。

參考答案：略18.有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表編號元素特征信息A其單質是密度最小的物質。B陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一。C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物。D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小[（1）A、B、C形成的化合物的電子式為

，其中含有的化學鍵類型是

。（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）

。（3）①E單質與A、B、C形成的化合物反應的化學方程式為：

；

②D單質與A、B、C形成的化合物的水溶液反應的離子方程式為：

；③B、C元素形成的兩種化合物分別與A2B反應的離子方程式：

，

。（4）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低?，F(xiàn)有一定量D的粉末和元素周期表中26號元素F的粉末的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5mol·L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量關系如下圖所示。請計算：（1）寫出F單質在B單質中燃燒的產(chǎn)物與D單質反應的化學方程式

（2）B與A的差值為：

mol。（3）C點對應的溶液體積為：

mL。（4）原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為

mol。參考答案：略19.我國有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。鎂因其合金性能卓越，在汽車、飛機制造方面很重要，有“國防金屬”之稱。發(fā)達國家多數(shù)從海洋中提鎂，中國海水提鎂技術也在不斷進步。海水中雖含鎂離子很多，但它是很分散的（1.28g·L-1），要提取鎂首先應讓鎂離子與其它離子等分離。請回答下列問題：（1）某化學興趣小組利用煅燒海邊貝殼所得產(chǎn)物，投入濃縮的海水中，最終變成了Mg(OH)2濁液。請寫出最后一步反應的離子方程式：

。（2）已知，氧化鎂熔點2852℃，氯化鎂的熔點714℃。無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出實驗室蒸發(fā)氯化鎂溶液制取無水氯化鎂必需的實驗儀器是

；