2021-2022學(xué)年天津靜文高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年天津靜文高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.16g某有機(jī)物與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到5.6L氫氣。該物質(zhì)可能為

A.CH3OH

B.C2H5OH

C.C3H7OH

D.C4H9OH參考答案：A略2.反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)；△H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是

A．加壓

B．減壓

C．減小A的濃度

D．降溫參考答案：D3.不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來(lái)在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B.1HO和1HO的相對(duì)分子質(zhì)量不同C.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D.2H＋結(jié)合OH－的能力比1H＋的更強(qiáng)參考答案：BA項(xiàng)中34S的中子數(shù)為18，不正確；B項(xiàng)中H2O的相對(duì)分子質(zhì)量由H和O的質(zhì)量數(shù)決定，兩個(gè)分子中O的質(zhì)量數(shù)不同，則兩種分子的相對(duì)分子質(zhì)量也不同，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中兩種原子的質(zhì)子數(shù)相差1，C項(xiàng)不正確；D中2H＋和1H＋的化學(xué)性質(zhì)相同，故D項(xiàng)不正確。4.下列溶液中，跟200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含的Na+物質(zhì)的量濃度相同的是（

）A．200mL0.25mol/LNaCl溶液

B．200mL1mol/LNaCl溶液

C．100mL0.5mol/LNaOH溶液

D．100mL2mol/LNaOH溶液參考答案：B略5.下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是

(

)A．氫氣在氧氣中燃燒

B．氫氣與氯氣化合C．中和反應(yīng)

D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)參考答案：D略6.相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C．開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率強(qiáng)酸大

D．產(chǎn)生相同體積的氣體弱酸需要的時(shí)間短參考答案：AD略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

A、1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na+個(gè)數(shù)為NA

B、18gH2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有氫原子個(gè)數(shù)為2NA

D、11.2L氫氣一定含有NA個(gè)氫原子參考答案：B略8.下列有關(guān)說(shuō)法，正確的是

A．電解質(zhì)溶于水一定放出熱量

B．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量

C．可逆反應(yīng)在加熱時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大

D．在25℃時(shí)，0．01mol/L的氫氧化鈉溶液中，水電離的c（H+）與水電離的c（OH－）的積為10-14參考答案：C略9.可逆反應(yīng)2SO2+O2

2SO3，如果SO2的起始濃度為2mol/L，2min后SO2的濃度為1.8mol/L，則用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：A、1mol／(L·min)

B、0.9mol／(L·min)C、0.2mol／(L·min)

D、0.1mol／(L·min)參考答案：D略10.是一種新型可生物降解的高分子材料。的合成路線如下：淀粉葡萄糖>乳酸下列說(shuō)法中，正確的是

A.結(jié)構(gòu)中含有酯基

B.淀粉和葡萄糖互為同分異構(gòu)體

C.過(guò)程②的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)

D.乳酸與足量的金屬鈉反應(yīng)最多可生成參考答案：A略11.下列操作或記錄的數(shù)據(jù)肯定正確的是（

）

A.用堿式滴定管量取16.00mLKMnO4溶液B.用25mL移液管量取20.00mL鹽酸溶液C.用托盤天平稱取5.6g食鹽D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液消耗鹽酸的體積為21.5mL參考答案：C略12.若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是（

）

①將銅片接在電池的正極上，②將銀片接在電源的正極上，③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e-=Ag，④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作電解液

A．①③⑥

B．②③⑥

C．①④⑤

D．②③④⑥參考答案：B略13.下列分子式的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氨 B．四氯化碳 C．氮?dú)?D．二氧化碳參考答案：C考點(diǎn)：電子式．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．氨氣為共價(jià)化合物，氮原子最外層為8個(gè)電子，漏掉了氮原子的1對(duì)電子；B．四氯化碳中，氯原子最外層為8個(gè)電子，漏掉了氯原子的3對(duì)電子；C．氮?dú)鉃楣矁r(jià)化合物，分子中存在3對(duì)共用電子對(duì)；D．二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，碳原子和氧原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．解答：解：A．氨氣中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層為8電子，氨氣的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳為共價(jià)化合物，氯原子和碳原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮?dú)獾碾娮邮綖椋?，故C正確；D．二氧化碳分子中碳氧鍵為碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及書(shū)寫(xiě)方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．14.下列反應(yīng)中，不屬于鹽類水解反應(yīng)的是A．NH4++H2O

NH3?H2O+H+B．HCO3－+H2O

CO32－+H3O+C．Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D．S2－+H2O

HS－+OH－參考答案：B略15.下列說(shuō)法不正確的是（

）A、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O+O2+4e－=4OH－B、在空氣中，金屬鋁表面能迅速被氧化形成保護(hù)膜，因此鋁不容易被腐蝕

C、鑄鐵輸油管道應(yīng)埋在干燥致密不透氣的土壤中

D、白鐵(鍍Zn鐵)表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下表：

物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

/]請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）____________________________________；

（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_____________；目的是____________________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在___________________，目的是_____________________________；

（3）燒杯B的作用是___________________________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________（寫(xiě)出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；（4）若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請(qǐng)你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、碳酸氫鈉粉末。實(shí)驗(yàn)儀器任選。該方案為_(kāi)_____________________________。

參考答案：（1）

（2）試管A的反應(yīng)液中測(cè)量反應(yīng)溶液的溫度

試管A的支管口處

收集含乙酸的餾分

（3）使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進(jìn)入試管C

乙二醇或甘油（只寫(xiě)一個(gè)）

（4）方法一：將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個(gè)潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明試管C中含有產(chǎn)物乙酸。

方法二：把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內(nèi)的液體，點(diǎn)在pH試紙中部，試紙變色后，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH，進(jìn)而說(shuō)明是否有乙酸生成（答案合理均正確）。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，有機(jī)化學(xué)中通過(guò)酯化反應(yīng)原理，可以進(jìn)行苯甲酸甲酯的合成。有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔點(diǎn)/℃122.4-97-12.3沸點(diǎn)/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________

_________。(2)大試管Ⅰ中除了裝有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量濃硫酸外還需要加入

。(3)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有

__________________

________

。實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯

該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純(4)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2CO3作用是

。(5)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示______時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。實(shí)驗(yàn)三：探究濃硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(6)比較有、無(wú)濃硫酸存在條件下酯化反應(yīng)進(jìn)行的快慢，在其他實(shí)驗(yàn)條件相同時(shí)需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是

。參考答案：(1)

(3分)

略18.某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是

、

；（2）A可能發(fā)生的反應(yīng)有

（填序號(hào)）；①取代反應(yīng)

②消去反應(yīng)

③水解反應(yīng)

④酯化反應(yīng)（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

．參考答案：1.溴原子、醛基2.①②③3.考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含﹣Br、﹣CHO，結(jié)合鹵代烴及醛的性質(zhì)分析；A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，發(fā)生消去反應(yīng)，生成CH2=CH﹣CHO，含雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)．解答：解：（1）分子中含﹣Br、﹣CHO，名稱分別為溴原子、醛基，故答案為：溴原子；醛基；

（2）含﹣Br可發(fā)生取代、消去、水解反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故答案為：①②③；（3）A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，發(fā)生消去反應(yīng)，生成CH2=CH﹣CHO，含雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重鹵代烴及烯烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．19.已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：（1）則95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為（填“A”或“B”）．（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為（3）95℃時(shí)，若1體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是（用含a、b的等式表示）：．參考答案：1.B

2.10：1

3.a+b=12考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性