2021-2022學(xué)年山西省晉中市澤城中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年山西省晉中市澤城中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同

參考答案：答案：A解析：選項(xiàng)A中根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得：10mL×ρ(前)×98%＝100mL×ρ(后)×ω(后)，所以ω(后)＝，由于反應(yīng)前后溶液的密度不能確定，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定；選項(xiàng)B中n(O2)＝1mol，O元素的化合價(jià)從－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以每個(gè)O原子失去1個(gè)電子，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；選項(xiàng)C中分子數(shù)為NA的CO和C2H4其物質(zhì)的量為1mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為22.4L，由于它們的摩爾質(zhì)量都是28g·mol－1，即平均摩爾質(zhì)量也為28g·mol－1，所以其質(zhì)量為28g；選項(xiàng)D中由于NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－，濃度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4＋的物質(zhì)的量不同。

2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的學(xué)術(shù)不正確的是

A由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gh2,則電路中通過的電子0.2NA

B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LON與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)小于0.75NA

C1molC4H10分子中共價(jià)鍵總數(shù)為13NA

D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含質(zhì)子數(shù)為10NA參考答案：D3.化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是（

）

①鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等

②K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

③發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等

⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑

⑥明礬常作為消毒劑A．①②③④

B．①②③④⑤

C．①②③④⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：A略4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是（

）

A．反應(yīng)SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑并有刺激性氣味氣體生成，說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

C．濃硫酸，濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

D．鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物為硝酸亞鐵、NO、H2O參考答案：D略5.溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

下列說法正確的是

A．反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl3）=0.0032mol·L-1·s-1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11mol·L-1，則反應(yīng)的△H<0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPC13、0.20molPC13和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）>V（逆）

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl2和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PC13的轉(zhuǎn)化率小于80參考答案：C6.(14分)鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用。已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol②3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47kJ/mol③Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋17kJ/mol(1)試計(jì)算反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的ΔH＝________。(2)已知1092℃時(shí)(1)中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.35，在1L的密閉容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO加熱到1092℃并保持該溫度，反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)平衡。①t1時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，CO氣體的體積分?jǐn)?shù)為________。②反應(yīng)(1)在一定條件下達(dá)到平衡，則下列敘述表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。a.混合氣體的密度不變b.CO的濃度不再改變c.v(CO)正＝v(CO2)逆

d.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不變(3)含鐵元素的高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。①K2FeO4溶于水是一個(gè)可逆的過程，放出一種無色無味氣體。其殺菌消毒、凈化吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為__________________。②FeO在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示，縱坐標(biāo)表示分?jǐn)?shù)分布。則下列說法不正確的是________(填字母)。A.不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)B.向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大C.向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO＋OH－===FeO＋H2O

③高鐵酸鉀還可制作充電電池，原理為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH該電池充電時(shí)陽極電極反應(yīng)式為____。④將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO)＝1.0mmol/L的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c(FeO)的變化，結(jié)果見右圖。該操作的目的是__________________。參考答案：(14分，每空2分)(1)10.3kJ/mol(2)①0.74②abc(少選、錯(cuò)選不得分)(3)①4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑②AB(少選、錯(cuò)選不得分)③Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O④探究溫度變化對FeO濃度的影響(或探究相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下FeO濃度的大小變化)略7.去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列說法正確的是（）A．去甲腎上腺素分子式為C8H10O3NB．每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基C．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式，分子中含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有醇羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，含有氨基，具有堿性，可與酸反應(yīng)，以此解答．解答：解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C8H11NO3，故A錯(cuò)誤；B．分子中含有2個(gè)酚羥基，1個(gè)醇﹣OH，故B錯(cuò)誤；C．酚﹣OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol去甲腎上腺素最多能與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．酚羥基可與氫氧化鈉反應(yīng)，氨基可與鹽酸反應(yīng)，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意B選項(xiàng)中酚與醇的區(qū)別，題目難度中等8.鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是A．放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB．放電時(shí)，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－=Pb+SO42－D．充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2參考答案：D略9.下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A.用活性炭去除冰箱中的異味B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝參考答案：A10.下列實(shí)驗(yàn)方案不可行或結(jié)論不正確的是A．用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pHB．通過觀察右圖中導(dǎo)管水柱的變化，驗(yàn)證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸參考答案：A11.下列說法正確的是A．常溫下0.4mol/LHB溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na)>c(B)>c(H)>c(OH)B．常溫時(shí)，pH均為2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均為12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H)相等C．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4中c(NH)由大到小的順序是：②>①>④>③D．0.1mol/LNaHB溶液中其pH為4：c(HB)>c(H2B)>c(B)參考答案：B略12.(08嘉定區(qū)期末)相同條件下，等體積、等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積

A．仍相同B．醋酸大C．鹽酸大D．無法判斷參考答案：答案：B13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.78g過氧化鈉晶體中，含NA個(gè)陰離子B.56gFe與稀HN03完全反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子C.常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子D．已知熱化學(xué)方程式，則將2NA個(gè)SO2分子和NA個(gè)O2分子置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量參考答案：A略14.向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，所得溶液中A．c(Ca2＋)、c(OH―)均增大

B．c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不變C．c(Ca2＋)、c(OH―)均減小

D．c(OH―)增大、c(H＋)減小參考答案：B15.下列說法正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl中含6.02×1023個(gè)離子B．△H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．pH＝5的鹽酸，稀釋1000倍后，溶液pH約為8D．溶液，則參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O．②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．③80g?L﹣1NaOH溶液是指80gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．（1）80g?L﹣1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性

b．將NaClO3氧化成ClO2

c．稀釋ClO2以防止爆炸（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是

（4）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是

（5）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是

．（6）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是（選填序號）a．Na2S

b．Na2O2c．FeCl2（7）從吸收塔出來的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是

（選填序號）．a(chǎn)．蒸發(fā)濃縮

b．蒸餾

c．過濾

d．灼燒e．冷卻結(jié)晶．參考答案：（1）2mol/L．（2）c．（3）Na2SO4；（4）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解．（5）連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH．（6）b．（7）a、e、c．考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．.專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：（1）濃度g/L表示1L溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量的多少．80g/LNaOH溶液表示1L氫氧化鈉溶液含有80gNaOH．令溶液體積為1L，計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量．利用c=計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．（2）由信息②可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．據(jù)此解答．（3）根據(jù)題目信息并運(yùn)用氧化還原反應(yīng)理論判斷反應(yīng)物、生成物．（4）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成ClO2，一定有ClO2→NaClO2，化合價(jià)降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生．據(jù)此書寫方程式．溫度過高，H2O2容易分解．（5）NaOH過量則溶液呈堿性，但考慮到該溶液有強(qiáng)氧化性，選擇指示劑或pH試紙檢驗(yàn)會(huì)遇到氧化褪色問題，故工業(yè)生產(chǎn)中主要是用pH計(jì)連續(xù)測定溶液pH．（6）還原性要適中．還原性太強(qiáng)，會(huì)將ClO2還原為更低價(jià)態(tài)產(chǎn)物，影響NaClO2生產(chǎn)；方便后續(xù)分離提純，加入試劑不能干擾后續(xù)生產(chǎn)．Na2O2溶于水相當(dāng)于H2O2．（7）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過過濾得到粗晶體．解答：解：（1）濃度g/L表示1L溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量的多少．80g/LNaOH溶液表示1L氫氧化鈉溶液含有80gNaOH．令溶液體積為1L，則80gNaOH的物質(zhì)的量為=2mol．所以該溶液氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度c（NaOH）==2mol/L．故答案為：2mol/L．（2）由信息②可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2以防止爆炸．故選：c．（3）根據(jù)流程信息可知，發(fā)生器內(nèi)生成ClO2，所以一定有NaClO3→ClO2化合價(jià)降低，被還原；則二氧化硫被氧化成硫酸鈉，反應(yīng)的方程式為：2NaClO3+SO2=2ClO2↑+Na2SO4，ClO2進(jìn)入吸收塔，則硫酸鈉留在母液中，故從母液中可回收硫酸鈉；故答案為：Na2SO4；（4）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合價(jià)降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．H2O2不穩(wěn)定，溫度過高，H2O2容易分解，吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H2O2分解．故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解．（5）NaOH過量則溶液呈堿性，但考慮到該溶液有強(qiáng)氧化性，選擇指示劑或pH試紙檢驗(yàn)會(huì)遇到氧化褪色問題，故生產(chǎn)中主要是用pH計(jì)連續(xù)測定溶液pH．故答案為：連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH．（6）還原性要適中．還原性太強(qiáng)，會(huì)將ClO2還原為更低價(jià)態(tài)產(chǎn)物，影響NaClO2生產(chǎn)；方便后續(xù)分離提純，加入試劑不能干擾后續(xù)生產(chǎn)．Na2O2溶于水相當(dāng)于H2O2．Na2S、FeCl2還原性較強(qiáng)，生成物與NaClO2分離比較困難．故選：b．（7）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過過濾得到粗晶體．所以操作順序?yàn)閍、e、c．故答案為：a、e、c．點(diǎn)評：本題以學(xué)生比較陌生的亞氯酸鈉制備為背景，以過氧化氫法制備亞氯酸鈉為主線，考察學(xué)生閱讀題目獲取信息的能力、對濃度概念的理解、對氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識的運(yùn)用、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和簡單實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力考察以及在新情境下綜合運(yùn)用知識解決問題的能力．題目有一定的難度．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ、（1）在Fe（OH）3膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_________________________________________。

②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是________________________。

③最后溶液顏色加深，此反應(yīng)的離子方程式是________________________________。（2）若用稀鹽酸代替HI稀溶液,能出現(xiàn)（1）中所述變化現(xiàn)象中的____

（填寫上面各題序號）。Ⅱ、某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2―→O2。

（1）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____________―→______________。

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

__________________________________________________________。

（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0．3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為______。

參考答案：略18.（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。（2）將N2H4完全燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)為肼－空氣燃料電池，用石墨作電極電解500mL足量的飽和氯化鈉溶液，當(dāng)兩極共產(chǎn)生1.12L氣體時(shí)，溶液的pH為

，則肼－空氣燃料電池理論上消