2021-2022學(xué)年山西省長治市東寺頭中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年山西省長治市東寺頭中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.相同溫度和壓強下，3體積的X2氣體與6體積的Y2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A，則生成物A的化學(xué)式為A．XY2

B．X3Y2

C．X2Y3

D．XY參考答案：A2.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物D.兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1參考答案：C3.某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（）A.外電路的電流方向是從a到bB.甲燒杯中溶液的pH逐漸減小C.電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D.乙燒杯中發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：AA．由上述分析可知，a為正極，b為負極，則電流從a到b，故A正確；B．甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，氫離子濃度減小，導(dǎo)致溶液的pH增大，故B錯誤；C．陰離子向負極移動，則鹽橋中的SO42-移向乙燒杯中，故C錯誤；D．甲燒杯中(a電極)發(fā)生還原反應(yīng)，Mn元素的化合價降低，電極反應(yīng)為MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，b電極亞鐵離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；故答案為A。點睛：明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價變化及原電池工作原理是解答本題的關(guān)鍵由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合價降低，得到電子，F(xiàn)e元素的化合價升高，失去電子，則b為負極，a為正極，結(jié)合原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電流從正極流向負極，陰離子向負極移動來解答。4.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共11.5g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氫氣(標準狀況)，那么此合金中一定含有的金屬是(

)A.Al B.Mg C.Na D.Zn參考答案：A【詳解】計算與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氫氣所需要的各金屬的質(zhì)量：列比例式：=，解得m(Na)=23g。列比例式：=，解得m(Mg)=12g。列比例式：=，解得m(Al)=9g。列比例式：=，解得m(Zn)=32.5g。根據(jù)平均值的思想，合金的質(zhì)量應(yīng)該介于兩組分質(zhì)量之間，只有Al的質(zhì)量小于11.5g，所以合金中一定含有的金屬是Al。答案選A。5.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

（

） A．蒸餾燒瓶 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯參考答案：AD略6.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相同。將1.0體積的這種混合氣體在氧氣中充分燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣(氣體體積均在相同狀況下測定)，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為()A．2∶3

B．3∶2

C．3∶1

D．1∶3

參考答案：A略7.已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列說法不正確的是()A．KClO3是氧化劑B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5﹕1C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．1molKClO3參加反應(yīng)時有10mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D8.實驗室中制取的下列氣體中，可以用排空氣法收集的是

A．N2

B．SO2

C．CO

D．NO參考答案：B9.下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒有氣體或沉淀生成的是

A．燒堿

B．硫酸氫鈉

C．氫氧化鋇

D．過氧化鈉參考答案：A10.室溫時，下列液體的密度比純水密度小的是A.硝基苯 B.溴苯 C.四氯甲烷 D.苯參考答案：D【詳解】A.硝基苯的密度比水大，A項錯誤；B.溴苯的密度比水大，B項錯誤；C.四氯甲烷的密度比水大，C項錯誤；D.苯的密度比水小，D項正確；答案選D。

11.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2，則下列說法中正確的是(

)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2OA.KClO3在反應(yīng)中是還原劑B.1molKClO3參加反應(yīng)，在標準狀況下能得到22.4L氣體C.在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑D.1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：DA.因反應(yīng)中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，KClO3在反應(yīng)中得到電子，則KClO3在反應(yīng)中是氧化劑，故A錯誤；B.反應(yīng)中有1molKClO3參加反應(yīng)，生成1mol二氧化碳和1molClO2，則在標準狀況下能得到44.8L氣體，故B錯誤；C.因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H2C2O4在反應(yīng)中作還原劑，故C錯誤；D.

Cl元素的化合價由+5降低為+4價，則1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol×(5?4)=1mol，故D正確；故答案選D。點睛：本題考查有關(guān)制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)知識，可以依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子的計算、氧化劑與還原劑的判斷方法進行解答。在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子，化合價升高，生成氧化產(chǎn)物；氧化劑得到電子，化合價降低，生成還原產(chǎn)物，同時在氧化還原反應(yīng)中，同種元素化合價之差與其物質(zhì)的量的積就是轉(zhuǎn)移電子數(shù)，以此進行轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計算。12.下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－ B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．MnO4－、K＋、I－、H＋ D．H＋、Cl－、Na＋、CO32－參考答案：C解析：MnO4－具有強氧化性，能將I－氧化生成I2或更高價態(tài)的物質(zhì)。13.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，用之可以進行的混合物分離操作分別是

（

）

www.k@s@5@

A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)

D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B略14.生活中的問題常涉及化學(xué)知識，下列過程不涉及化學(xué)變化的是A、用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢

B、用四氯化碳擦去圓珠筆油漬C、用糯米飯、酒曲等自制甜酒釀

D、用福爾馬林的稀溶液浸制生物標本參考答案：B15.參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：已知：FeCl3在加熱情況下與水反應(yīng)生成Fe（OH）3?；卮鹣铝袉栴}：（1）試劑a是____________，過量的原因______________________。（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃儀器___________________________。（3）若試劑C是Cl2，則反應(yīng)的離子方程式：__________________________。（4）濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，請設(shè)計實驗驗證該溶質(zhì)的離子：___________。（5）操作Ⅲ應(yīng)該是（______）A蒸發(fā)

B蒸餾

C分液

D結(jié)晶參考答案：(1)Fe

使氯化鐵/氯化銅完全反應(yīng)

(2)過濾

燒杯

漏斗

玻璃棒

(3)2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-

(4)向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成說明有氯離子，取上層清液滴加硫氰化鉀無現(xiàn)象再加少量過氧化氫，溶液變紅，說明溶液中有亞鐵離子

(5)D解析：（1）由題可知，本流程制備氧化鐵，加入過量試劑a后產(chǎn)生濾渣，可推知a為Fe，加入過量的試劑Fe的目的是使氯化鐵和氯化銅充分反應(yīng)；（2）操作II是將金屬銅和濾液，因此應(yīng)是過濾，用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）經(jīng)過操作I得到的濾液X是FeCl2溶液，濾液Z是FeCl2和HCl混合溶液，通入氯氣發(fā)生的離子反應(yīng)是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（4）從（3）的分析可知含有的同一溶質(zhì)為FeCl2，檢驗該離子的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀，有白色沉淀生成說明有氯離子，取上層清液滴加硫氰化鉀無現(xiàn)象再加少量過氧化氫，溶液變紅，說明溶液中有亞鐵離子；（5）操作III是為了從溶液中獲得晶體，應(yīng)在確保溶液中存在氯化氫的條件下，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，應(yīng)采用結(jié)晶的方式得到氯化鐵晶體，答案選D。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(11分)某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線：(3分)（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________；(3分)（3）列式計算該反應(yīng)在0min～3min時間內(nèi)v(Z)==_____________________________________；(保留至小數(shù)點后三位)(3分)（4）該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于______________________。(2分)參考答案：(11分)

(1)(3分)

(2)X(g)＋2Y(g)2Z(g)(3分)(3)v(Z)===0.083mol/(L·min)(3分，列式但無單位得2分，無列式結(jié)果正確得1分，僅有數(shù)字不得分)

(4)45%

(2分)略18.在平均相對分子質(zhì)量為29的N2和NO混合氣體中，N2和NO的質(zhì)量比是

．參考答案：14：15【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】設(shè)混合氣體總為1mol，則混合氣體總質(zhì)量為29g，列方程計算各自物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算質(zhì)量之比．【解答】解：設(shè)混合氣體總為1mol，則混合氣體總質(zhì)量為29g，設(shè)N2和NO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：解得x=y=0.5故N2和NO的質(zhì)量比為0.5mol×28g/mol：0.5mol×30g/mol=14：15，故答案為：14：15．19.（10分）下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是強堿，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應(yīng)物和生成物及水已略去）。

請回答下列問題：（1）寫出乙與丙生成B的化學(xué)方程式：

（2）寫出甲和A溶液反應(yīng)的離子方程式：

（3）檢驗E中陽離子時，取少量E