2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)玉林市師院附屬中學高二化學月考試題

2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)玉林市師院附屬中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下實驗能獲得成功的是（

）A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔

B．將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離

D．用CuSO4溶液除去由電石和水反應生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)參考答案：D略2.在下列敘述的變化中，不屬于化學變化的是

(

)A、天然氣完全燃燒生成二氧化碳和水

B、石油分餾得到汽油、煤油和柴油C、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D、煤干餾生成焦炭、煤焦油、焦爐氣和粗氨水參考答案：B略3.已知反應BeCl2+Na2BeO2+2H2O==2NaCl+2Be(OH)2↓能進行完全。以下推論中正確的是A.BeCl2溶液pH＜7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物Be(OH)2B.Na2BeO2溶液的pH＞7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeOC.Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的導電性強，BeCl2應該是離子化合物參考答案：C略4.下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應的是(

)A．CH3Br

B．

C．

D．參考答案：D略5.某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（

）A．Cl―

NO3―

Ba2＋

Fe3＋

B．SO42―

S2―

Al3＋

Mg2＋C．Na＋

K＋

SO42―

Cl―

D．NH4＋

Ba2＋

Cl―

HCO3―參考答案：C略6.碳原子的最外電子層的各軌道中，基態(tài)時電子通常排布方式是A．↑↑↓↑B．↑↓↑↓2s2p2s2pC．↑↓↑↑D．↑↓↑↑2s2p2s2p參考答案：C7.制造焊錫時，把鉛加進錫的重要原因A．增加強度

B．降低熔點

C．增加硬度

D．增強抗腐蝕能力參考答案：B略8.若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（

）A．該元素位于周期表第五周期第IB族B．該元素原子核外有5個電子層C．該元素原子最外層共有3個電子D．該元素原子M層上共有8個電子參考答案：B略9.下列儀器使用正確的是A.在表面皿蒸發(fā)濃縮NaCl溶液

B．用帶玻璃塞的試劑瓶盛鹽酸C．使用漏斗、濾紙、玻璃棒等進行過濾實驗

D．配制100mL濃度為0.10mol·L-1NaCl溶液時，在容量瓶中溶解、定容參考答案：BC在蒸發(fā)皿蒸發(fā)濃縮NaCl溶液，不能在容量瓶中溶解。10.在實驗室里，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應選用下列試劑中的(

) A．氫氧化鈉溶液 B．石灰水 C．氨水 D．硫酸參考答案：C11.鈉與下列物質(zhì)反應都能夠產(chǎn)生氫氣：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。試推斷這三種物質(zhì)電離出H＋的難易程度（從難到易的順序）

（

）A．①②③

B．②③①

C．③①②

D．②①③參考答案：D略12.一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反應過程如圖：

下列說法正確的是 A．t1min時正、逆反應速率相等B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關系C．0～8min，H2的平均反應速率v(H2)＝mol·L－1·min－1D．10～12min，升高溫度使反應速率加快，平衡正向移動參考答案：B13.在含有大量Ba2＋、H＋、Cl－的溶液中，還可能大量共存的離子是()A.SO42－

B.NH4+

C.HCO3－

D.OH－參考答案：BA、SO可與Ba2＋生成BaSO4白色沉淀，故A錯誤；B、NH與這三種離子之間都沒有任何化學反應，故可以共存，則B正確；C、HCO可與H＋反應生成CO2和H2O，故C錯誤；D、OH－與H＋反應生成H2O，故D錯誤。本題正確答案為B。14.膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C27H46O。一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C34H50O2。生成膽固醇的酸是：A．C6H50O2

B．C6H5COOH

C．C7H15COOH

D．C6H5CH2COOH參考答案：B22.5g某油脂皂化時需要3gNaOH，則該油脂的相對分子質(zhì)量為

A．450

B．600

C．900

D．300參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生設計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是

，所盛試劑是

。

（2）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學反應方程式是

。

（3）有同學建議在兩個橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應盡量緊靠，原因是

。

（4）此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應：溫度較高時氯氣與消石灰反應生成了Ca(ClO3)2,為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W、M、N是元素周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等YNe與Y2－的核外電子數(shù)相同ZZ的基態(tài)原子價電子排布為nsn-1NN的單質(zhì)是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑（1）紅色金屬N位于元素周期表中的位置為______________，其基態(tài)原子的電子排布式為_______________（2）H2Y分子的立體構(gòu)型為_____形，XY2分子中X原子的雜化軌道的類型是______，與XY分子互為等電子體的微粒有__________________（寫一種即可，填化學式）（3）Y單質(zhì)和Z單質(zhì)點燃條件下得到的固體產(chǎn)物為________（填化學式），其晶體類型為___________晶體（4）與Z同周期且相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能最大的為______，X、Y兩種元素電負性的大小關系為_____＞_____（均用元素符號表示）。（5）寫出N的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學方程式__________（6）W與Y元素同主族且相鄰，W的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。該氣體與含1.5molM的一種含氧酸（該酸的鉀鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應的化學方程式是：______________________。參考答案：(1)第四周期ⅠB族

1s22s22p63s23p63d104s1或

3d104s1

(2)V形

sp雜化

N2或CN-（其他答案合理即可）

(3)MgO

離子晶體

(4)Mg

O

C

(5)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3

(6)SO2+2HClO3==H2SO4+2ClO2解析：X的基態(tài)原子核外只有三個能級，且各能級電子相等，原子核外的分子排布式為1s22s22p2，故X為C元素；Ne與Y2－的核外電子數(shù)相同，則Y為O元素；Z的基態(tài)原子價電子排布為nsn-1，則Z為Mg；N的單質(zhì)是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑，則N為Cu。(1)N為Cu元素，處于周期表中第四周期IB族，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：第四周期ⅠB族；1s22s22p63s23p63d104s1；(2)H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)=2+×(6-1×2)=4，采用sp3雜化，立體構(gòu)型為V形，CO2分子中C原子的價層電子對數(shù)=2+×(4-2×2)=2，采用sp雜化；與CO分子互為等電子體的微粒有N2等，故答案為：V形；sp雜化；N2或CN-；(3)氧氣和鎂單質(zhì)點燃條件下得到的固體產(chǎn)物為氧化鎂，屬于離子晶體，故答案為：MgO；離子；(4)與Mg同周期且相鄰的兩種元素的原子為Na和Al，與鎂比較，三者中鎂的3p為全空，較為穩(wěn)定，第一電離能最大，C、O兩種元素中氧的非金屬性強于C，電負性的大小關系為O＞C，故答案為：Mg；O；C；(5)銅在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學方程式為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，故答案為：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3；(6)Y為O元素；W與Y元素同主族且相鄰，則W為S元素，硫在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體是二氧化硫。M的一種含氧酸的鉀鹽常用于實驗室制取氧氣，則M為Cl元素，二氧化硫與含1.5mol氯酸的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸(硫酸)和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子，即1.5mol電子轉(zhuǎn)移時，則氯元素的化合價由+5價變成+4價，氧化物為二氧化氯，反應的化學方程式是SO2+2HClO3==H2SO4+2ClO2，故答案為：SO2+2HClO3==H2SO4+2ClO2。18.某同學用下圖所示裝置制取乙烯，請回答：

（1）在裝置①～③中，有明顯錯誤的一個裝置是_____（填序號），改進方法是

。（2）實驗室制取乙烯的化學方程式為

，反應類型為

。（3）配制乙醇和濃硫酸混合液的方法是

。（4）若裝置②中所盛試劑為氫氧化鈉溶液，則其作用為

。（5）若裝置③中的試劑為溴的四氯化碳溶液，觀察到的現(xiàn)象是

。（6）實驗前往往在燒瓶中加入一些碎瓷片，目的是_________________________。參考答案：(1)①

（1分）溫度計水銀球應插入液面下。（2分）(2)略（2分）消去反應（1分）(3)略（2分）(4)除去乙烯中的二氧化硫和二氧化碳（1分）（5）溴的四氯化碳溶液逐漸褪色（1分）（6）防止爆沸（1分）19.(12分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：|溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=

，△H

0（填“<”“>”“=”)；

(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反

應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=

mol·L-1，C的物質(zhì)的量為

mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平

衡時A的轉(zhuǎn)化率為

，如果這時將該密閉容器體積擴大1倍，則反應

速率的變化是

；

(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為

(填正確選項前的字母)：