2021-2022學年江蘇省徐州市睢寧縣文華中學高三化學測試題含解析

2021-2022學年江蘇省徐州市睢寧縣文華中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述中正確的是（

）A．常溫常壓下42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數為6NAB．100mL0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中，離子總數是0.03NAC．標準狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數約為0.5×6.02×1023D．6.4gSO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數為0.2NA參考答案：AA．42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最簡式CH2，含有6mol氫原子，烯烴中極性鍵為碳氫鍵，6mol氫原子形成了6mol碳氫極性鍵，所以混合氣體中含有極性鍵數為6NA，故A正確；B．Na2CO3溶液碳酸根離子水解會生成更多的離子，故B錯誤；C．標準狀況下，11.2L混合氣體的物質的量為0.5mol，由于O2和NO反應生成二氧化氮，導致氣體分子數減少，混合物含有的分子數小于0.5×6.02×1023，故C錯誤；D．SO2與O2的反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化為產物，故6.4gSO2反應時轉移電子數小于0.2NA，故D錯誤．故選A．2.美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質，有關說法不正確的是（

）A．原子半徑：Na>AlB．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質量分數越小參考答案：略3.NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

A．通常狀態(tài)下，NH4+和NH2－各1mol含有的電子數均為10NAB．標準狀況下當氧氣與氦氣的原子數均為NA時，它們具有相同的體積C．在100mL1mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子數為0.1NA

D．1mol硫化氫在氧氣中完全燃燒時，轉移的電子數為2NA參考答案：A略4.下列物質與其用途完全符合的有（

）條

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑；⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料；⑧MgO—耐火材料

A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略5.燒杯中盛有液態(tài)物質A，加入少量固體物質B，B不溶解。當通入氣體C時發(fā)現B逐漸溶解直至完全溶解。則A、B、C依次為

A．H2O、BaSO4、O2

B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2

C．H2O、CaCO3、SO3氣體

D．H2O、SiO2、HCl氣體參考答案：B略6.在pH=1的無色溶液中,下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（

）A．NH4+、K+、Na+、CO32–、NO3–

B．K+、Na+、Fe3+、SO42–

NO3–C．NH4+、K+、Na+、HCO3–、AIO2–

D．K+、Na+、NH4+、NO3–、I–參考答案：D略7.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應：B.磁性氧化鐵溶于鹽酸：C.向溶液中通人224mL(標準狀況下）C12：D.向溶液中加人過量的NaOH溶液：參考答案：C略8.列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A．室溫下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B．0.1溶液：

C．溶液：D．25℃時，、濃度均為0.1的混合溶液：

參考答案：AC【解析】B項，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO3－

水解和水的電離所出成的，但是這些都是微弱的。HCO3－

的濃度永大于OH濃度，故錯；D項，由電荷守恒有：C(CH3COO－)+C(OH－)=C(H＋)+C(Na＋),由物料守恒可得：2c(Na＋)=

C(CH3COO－)+

C(CH3COOH)，將兩式中的C(Na＋)消去，可得C(CH3COO－)+2C(OH－)=2C(H＋)+

C(CH3COOH)。所以C(CH3COO－)+C(OH－)

－C(H＋)

－

C(CH3COOH)=

C(H＋)－C(OH－)，因為pH=4.75，故C(H＋)－C(OH－)>0，所以D項不等式應為”>”，故錯。

9.將0.2mol某烷烴完全燃燒后，生成的氣體緩緩通過0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正鹽和酸式鹽的物質的量之比為1：3，則該烷烴是

(

)

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷參考答案：D略10.R2O在一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反應后R2O轉變?yōu)镽O。又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2，則n值為()A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略11.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中一定正確的是A．常溫常壓下乙烯和丁烯混合氣7克，其中C—H鍵的數目約為NAB．1molFeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數為NAC．0.5mol/LBa(NO3)2溶液中，NO3－的數目為NAD．標準狀況下，22.4L庚烷中含碳原子數為7NA參考答案：A12.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是

A．2NaCl(熔融)通電2Na+Cl2↑

B．MgO+H2△Mg+H2O

C．Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

D．2HgO△2Hg+O2↑參考答案：B略13.下列離子方程式書寫正確的是（）A．將Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO-42－＝BaSO4↓＋H2OD．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O參考答案：D略14.在實驗室不宜長期保存，必須現用現配的是①溴水

②銀氨溶液

③石灰水

④氯水

⑤氫硫酸

⑥NaOH溶液

⑦FeSO4溶液⑧FeCl3溶液

⑨CuSO4溶液

⑩醋酸（

）

A②③④⑧⑨

B

⑤⑦⑧⑨⑩

C

②③④⑤⑦

D

①⑥⑧參考答案：略15.若aXm+與bYn-的核外電子排布相同，下列關系式正確的是（）A.b=a-n+m

B.b=a-n-mC.離子半徑Xm+>Yn+

D.原子半徑X＜Y參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途

。Ⅱ.實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是

。①固態(tài)氯化銨加熱分解

②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱Ⅲ.為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置（圖中夾持裝置均已略去）。［實驗操作］①檢查實驗裝置的氣密性后，彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗其純度。②彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅。③用酒精燈加熱反應管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢驗氫氣純度的目的是

。（2）C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發(fā)生的現象是

，防止了實驗裝置中壓強過大。此時再打開彈簧夾b的原因是

，C瓶內氣體的成分是

。（3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是

。反應管E中發(fā)生反應的化學方程式是

。參考答案：Ⅰ.制化肥、制硝酸Ⅱ.②④Ⅲ.（1）排除空氣，保證安全（2）鋅粒與酸脫離盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉化率N2H2（3）觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應速率N2+3H22NH3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質，實驗裝置如右圖。加熱聚丙烯廢塑料得到的產物如下表：產物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳質量分數(%)1224121620106

（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉化就可以制取高聚物聚乙炔。

A中殘留物電石乙炔聚乙炔寫出反應②～③的化學方程式

（2）試管B收集到的產品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質，其一氯代物有

種。

（3）錐形瓶C中觀察到的現象

。經溴水充分吸收，剩余氣體經干燥后的平均相對分子質量為

。

（4）寫出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途

．

。參考答案：（1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑，

（2）4

（3）棕黃色溶液變無色或褪色；4.8

（4）合成氨原料，作燃料或有機化工原料（其他合理答案均給分）略18.（8分）除去下列物質中的雜質（括號中的物質為雜質），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝ㄗⅲ杭尤氲脑噭┱執(zhí)顚懟瘜W式）：物質加入試劑離子方程式NH4Cl(AlCl3)溶液

NaHCO3(Na2CO3)溶液

Fe粉(Al粉)

FeCl3(FeCl2)溶液

參考答案：物質加入試劑離子方程式NH4Cl(AlCl3)溶液NH3?H2OAl3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+NaHCO3(Na2CO3)溶液CO2CO32－+CO2＋H2O=2HCO3－Fe粉(Al粉)NaOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑FeCl3(FeCl2)溶液Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

略19.（2006·江蘇卷）23.香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結構是芳香內酯A，其分子式為C9H6O2。該芳香內酯A經下列步驟轉變?yōu)樗畻钏岷鸵叶?。提示：請回答下列問題：⑴寫出化合物C的結構簡式_______________。⑵化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的二取代物，且水解后生成的產物之一能發(fā)生銀鏡反應。這類同分異構體共有_________種。⑶在上述轉化過程中，反應步驟B→C的目的是___________________________。⑷請設計合理方案從合成（用反應流程圖表示，并注明反應條件）。例：由乙醇合成聚乙烯的反應流