2021-2022學(xué)年河南省商丘市胡橋?qū)嶒炛袑W(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年河南省商丘市胡橋?qū)嶒炛袑W(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將Mg、Cu組成的混合物26.4g，投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol/L的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是

A．32.8g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g參考答案：B略2.中國文化源遠流長，下列對描述內(nèi)容所做的相關(guān)分析不正確的是選項描述分析A《本草綱目》中“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，……洗衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！彼枋鲋餅镵2CO3B《新修本草》對“靑礬”的描述：“本來綠色，…….正如瑠璃……燒之赤色……”文中涉及的操作方法指干餾C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4D“用濃酒和糟入甑,蒸令氣上，用器承滴露”其中涉及的操作是蒸餾

參考答案：BA.“采蒿蓼之屬，曬干燒灰”，說明成分來自植物燒成的灰中，“以水淋汁”，說明該成分易溶于水，“洗衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面”能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，排除KOH、KAl(SO4)2，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，故A正確；B.“燒之赤色”所指的化學(xué)方法為煅燒，故B錯誤；C.Fe3O4具有磁性可以作為司南中“杓”的材質(zhì)，故C正確；D.所描述的是古代利用蒸餾的方法制作燒酒，故D正確。點睛：解答此類問題需要準(zhǔn)確理解古文中關(guān)于化學(xué)現(xiàn)象的描述，對化學(xué)考察的難度并不大。3.某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是

A．AlO2-、NO3-、CO32-、Na+

B．Na+、Al3+、H+、Cl-C．NO3-、NH4+、K+、Cl-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：C略4.用系統(tǒng)命名法命名烷烴：，其名稱是（

）A．2—乙基丁烷

B．二乙基丁烷C．2，3—二乙基丁烷

D．3，4—二甲基已烷參考答案：D略5.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁

析出了NaHCO3參考答案：D略6.取Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL2mol/L的稀硫酸，固體混合物完全溶解，放出氣體1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），向所得溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。若要使該溶液中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，需加入3mol/L的NaOH溶液的體積為A．150mL

B．200mL

C．225mL

D．250mL

參考答案：B略7.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（

）A．紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺B．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率D．壓縮H2與I2（g）反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深

參考答案：D【Ks5u解析】A、加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可以勒夏特列原理解釋，不符；B、、氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，Cl2+H2OHClO+H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氯氣溶解量減小,可以用勒夏特列原理解釋，不符；C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，使用過量的空氣導(dǎo)致平衡正向移動，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解釋，不符；D．壓縮H2與I2（g）反應(yīng)的平衡混合氣體，平衡不移動，但體積減小，碘蒸氣的濃度增加，顏色變深；選D。

8.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（

）。A．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品B．能耗大是該方法的一大缺點C．整個過程中，有三種物質(zhì)可以循環(huán)利用D．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾參考答案：AB略9.生產(chǎn)、生活離不開化學(xué)。下列說法不正確的是A.不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海得食鹽和淡水B.開發(fā)和推廣新能源汽車是實現(xiàn)低碳生活的途徑之一C.油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分D.回收廢舊電池主要是防止電池中的NH4Cl對水資源造成污染參考答案：D略10.下列實驗操作中錯誤的是（

）A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D解：A、在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌，這時玻璃棒的作用可以加速固體的蒸分解速率，故A正確；B、固體藥品的取用可以用藥匙、鑷子或紙槽，可以用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部，故B正確；C、過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上，防止將濾紙弄破，影響實驗結(jié)果，故C正確；D、不能用手拿試管對試管進行加熱，否則試管受熱后會灼傷皮膚，發(fā)生危險，故D錯誤．故選D．11.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，pH符合由小到大順序排列的是（）

A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C．(NH4)2S04、NH4Cl、NaNO3、Na2S

D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3參考答案：答案：C12.往飽和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是（

）A．有晶體析出，原溶液質(zhì)量不變

B．有晶體析出，原溶劑質(zhì)量不變C．溶液仍為飽和溶液，濃度增大

D．溶液仍為飽和溶液，濃度不變參考答案：答案：D13.銀鋅堿性蓄電池放電時的總反應(yīng)為：

下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A．每生成l

molAg轉(zhuǎn)移1mol電子

B．電池放電時負(fù)極反應(yīng)為

C．電池充電過程中，陰極附近溶液pH降低

D．電池的電解液為堿性溶液，正極為Zn參考答案：B略14.工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖8實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，H2物質(zhì)的量隨時間的變化。下列說法正確的是A．反應(yīng)開始至a點時v(H2)=1mol·L－1·min－1B．若曲線I對應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)△H>0C．曲線II對應(yīng)的條件改變是降低壓強D．保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達平衡時則2mol·L－1<c(CH3OH)<8/3mol·L－1參考答案：AD略15.有關(guān)如圖裝置的說法中正確的是（）

A．氧化劑與還原劑必須直接接觸，才能發(fā)生反應(yīng)B．乙池中電極反應(yīng)式為NO3﹣+4H++e﹣═NO2↑+2H2OC．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時，甲池溶液質(zhì)量增加6.4gD．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時，向乙池密封管中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2，將使氣體全部溶于水參考答案：D【分析】由于銅可與濃硝酸發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，則可形成原電池反應(yīng)，形成原電池時，銅為負(fù)極，被氧化，電極方程式為Cu﹣e﹣=Cu2+，正極可為石墨，發(fā)生還原反應(yīng)，硝酸得電子被還原生成二氧化氮，電極方程式為NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，以此解答該題．【解答】解：A．形成原電池反應(yīng)時，氧化劑和還原劑不接觸，故A錯誤；B．電荷不守恒，應(yīng)為NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O，故B錯誤；C．由于鹽橋中陰離子向負(fù)極移動，則當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時，甲池溶液質(zhì)量增加大于6.4g，故C錯誤；D．當(dāng)銅棒質(zhì)量減少6.4g時，n（Cu）=0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子0.2mol，由NO3﹣+2H++e﹣═NO2↑+H2O可知，生成n（NO2）=0.2mol，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，使氣體全部溶于水，應(yīng)需要0.05molO2，即1.12L，故D正確．故選D．【點評】本題考查較原電池知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體．乙酰苯胺的制備原理為：NH2+CHC3OOH?﹣H2O實驗參數(shù)：名稱性狀密度/（g/cm3）沸點/℃溶解性苯胺無色油狀液體，有還原性1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙酸無色液體1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺白色晶體1.22304微溶于冷水，溶于熱水易溶于乙醇、乙醚實驗裝置：（見圖）注：刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點差別不太大的混合物的分離．實驗步驟：步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.3mL，冰醋酸18.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在105℃左右，反應(yīng)約60～80min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出．步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品．步驟3：將此粗乙酰苯胺進行重結(jié)晶，晾干，稱重，計算產(chǎn)率．請回答下列問題：（1）步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是．a(chǎn)．25mL

b．50mL

c．150mL

d．200mL（2）從化學(xué)平衡的角度分析，要控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因是

．（3）步驟1加熱可用（填“水浴”或“油浴”）．（4）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是．a(chǎn)．用少量冷水洗b．用少量熱水洗c．先用冷水洗，再用熱水洗

d．用酒精洗（5）步驟2得到的粗晶體中因含有某些雜質(zhì)而顏色較深，步驟3重結(jié)晶的操作是：將粗晶體用熱水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸進行脫色，

，再將濾液冷卻結(jié)晶．（6）該實驗最終得到純品9.1g，已知苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g?mol﹣1、60g?mol﹣1、135g?mol﹣1．則乙酰苯胺的產(chǎn)率是．參考答案：（1）b（2）不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進反應(yīng)正向進行，提高生成物的產(chǎn)率；（3）油??；（4）a；（5）趁熱過濾；（6）66%．考點：制備實驗方案的設(shè)計．.專題：實驗設(shè)計題．分析：（1）圓底燒瓶中盛放液體的體積不超過容積的分析判斷；（2）水的沸點是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進反應(yīng)正向進行；（3）由于步聚1加熱的溫度在105℃左右，而沸騰的水溫度為100℃，不能達到該溫度，所以步驟1可用油浴加熱的方法；（4）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于熱水，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量冷水洗，以減少因洗滌造成的損耗；（5）避免過濾過程中損失，趁熱過濾；（6）計算苯胺、乙酸的物質(zhì)的量，判斷反應(yīng)物過量問題，根據(jù)不足量的物質(zhì)計算乙酰苯胺的理論產(chǎn)量，進而計算乙酰苯胺的產(chǎn)率．解答：解：（1）b（2）水的沸點是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進反應(yīng)正向進行，提高生成物的產(chǎn)率；故答案為：不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進反應(yīng)正向進行，提高生成物的產(chǎn)率；（3）由于步聚1加熱的溫度在105℃左右，而沸騰的水溫度為100℃，不能達到該溫度，所以步驟1可用油浴加熱的方法；故答案為：油?。唬?）由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于熱水，易溶于乙醇、乙醚，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量冷水洗，以減少因洗滌造成的損耗，故選：a；步驟2得到的粗晶體中因含有某些雜質(zhì)而顏色較深，步驟3重結(jié)晶的操作是：將粗晶體用熱水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸進行脫色，趁熱過濾減少晶體的損耗，再將濾液冷卻結(jié)晶；故答案為：趁熱過濾；（6）n（苯胺）==0.102mol，n（乙酸）=（18.4mL×1.05g/ml）÷60g/mol=0.322ol，二者按1：1反應(yīng)，由于乙酸的物質(zhì)的量大于苯胺的物質(zhì)的量，所以產(chǎn)生乙酰苯胺的物質(zhì)的量要以不足量的苯胺為原料為標(biāo)準(zhǔn)，乙酰苯胺的理論產(chǎn)量為0.102mol，而實際產(chǎn)量n（乙酰苯胺）=9.1g÷135g/mol=0.067mol，所以乙酰苯胺的產(chǎn)率為（0.06mol÷0.1mol）×100%=66%，故答案為：66%．點評：本題考查有機物的合成實驗、基本操作、實驗條件的控制與分析評價等，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）32g銅與150mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO2和NO混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答：（不要求寫計算過程）（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）NO為

mol。（3）原硝酸溶液的濃度為

mol·L-1。參考答案：（1）略

（2）0.25

（3）10略18.

周期表中主族元素X、Y、Z可組成化學(xué)式均為XYZ3的四種常見化合物甲、乙、丙、丁。（1）若甲中X的原子只有一個質(zhì)子，Y、Z均是第二周期元素，則Y