高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡單元測試 市賽獲獎

人教版選修4第三章《水溶液中的離子平衡》測試題(測試時間：40分鐘)第一部分選擇題（共52分）單項選擇題（共8小題，每小題4分，共32分。）1．下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是：—+H2OCH3COOH+OH—

B．NH4++H2ONH4OH+H+C．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

D．NaCl+H2ONaOH+HCl2．常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是

A．S2－

B．CO32－

C．NH4+

D．Br－3．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是A． B． C． D．4．下列判斷那些是正確的

①氫氧化鈉是電解質(zhì)

②強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強

③氯化銀難溶于水，所以氯化銀是非電解質(zhì)

④蔗糖易溶于水，所以是電解質(zhì)

⑤氯氣溶于水后導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)

A．①

B．①③

C．①②⑤

D．①②③⑤5．下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導(dǎo)電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0．1mol/L醋酸的pH比0．1mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；⑥0．1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8．9；⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢⑧pH=a的溶液的物質(zhì)的量濃度等于pH=a+1的溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍A．②⑥⑦⑧

B．③④⑥⑦

C．③④⑥⑧

D．①②6.把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是A．無水三氯化鐵B．氫氧化鐵C．氧化亞鐵D．三氧化二鐵7.有人曾建議用AG表示溶液的酸度(aciditygrade)，AG的定義為AG=1g([H+]／[OH一])，下列表述正確的是（）A.在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1B.在25℃時．若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0C.在25℃時，若溶液呈堿性，則pH>7，AG>0D.在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)8.要使LCH3COOH溶液中CH3COOH的電離度和pH都減小,同時又使CH3COO-濃度增大;可加入的試劑是（）晶體B.氨水LH2SO4溶液LCH3COOH溶液二、多項選擇題（共4小題，每小題5分，共20分。每小題有2個選項正確，少選且正確得2分，錯選不得分）9.在0.10.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是：加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入少量0.10.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動10．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的[0H一]為()A．×10-7mol·L-1B．×10-6mol·L-1C．×10-2mol·L-1D．×10-12mol·L-111.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CHD．·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-12.、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是A．mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO—)＋c(OH—)＝c(H＋)B．1Lmol/LCuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)C．mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)第二部分非選擇題（共48分）13．向盛有1mL0．1mol/LMgCl2溶液的試管中滴加1～2滴2mol/LNaOH溶液，觀察到有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________。再滴加2滴0．1mol/LFeCl3溶液,觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。由以上現(xiàn)象可以推知，相同條件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度較大的是_________________。14．準確移取某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用／LNaOH溶液滴定(指示劑為酚酞)。滴定結(jié)果如下：NaOH溶液起始讀數(shù)NaOH溶液終點讀數(shù)第一次第二次(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol／L。(精確到(2)如標準NaOH溶液由于保存不妥而變質(zhì)(和空氣中CO2反應(yīng)產(chǎn)生少量Na2CO3測出的鹽酸濃度(填“偏高”、“偏低”或不變”)。(3)若操作有誤，則導(dǎo)致待測鹽酸溶液濃度偏低的錯誤操作是(填序號)。A．滴定管用蒸餾水洗后未用標準堿液潤洗，直接裝入標準堿液B．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴后氣泡消失C．滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視滴定后俯視D．待測液中指示劑酚酞(為有機弱酸)加得太多（4）如果準確移?。疞NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度?填“是”或“否”)15.某溫度（t℃）時，水的離子積為Kw=1×10-13，則該溫度（選填大于、小于或等于）25℃，其理由是。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：（1）若所得混合液為中性，則a：b=：；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是。（2）若所得混合液的pH=2，則a：b=：；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是。參考答案：第一部分選擇題（共52分）題號123456789101112答案ACCABDDDBDCDACCD第二部分非選擇題（共48分）13．（共10分）Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓（4分）3Mg(OH)2+2Fe3+==3Mg2++2Fe(OH)3（4分）Mg(OH)2（2分）14.（共11分）（1）（3分）（2）不變（3分）